高一化學(xué)鈉的重要化合物課件

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物金屬及其化合物“水能生火”：可在燒杯中加入熱水，將包有一種淡黃色物質(zhì)的脫脂棉用鐵絲拴緊，懸掛于燒杯上端，不要接觸熱水，使水蒸氣上升鉆入脫脂棉中與之反應(yīng)，使得棉花著火燃燒?！按禋馍稹保喊焉倭康S色粉末平鋪在一薄層脫脂棉上，用玻璃棒輕輕壓撥，使粉末進(jìn)入脫脂棉中。用鑷子將帶有粉末的脫脂棉輕輕卷好，放入蒸發(fā)皿中。用細(xì)長(zhǎng)玻璃管向脫脂棉緩緩吹氣，棉花著火燃燒。這種淡黃色的物質(zhì)是什么？它有哪些性質(zhì)呢？1．了解Na2O、Na2O2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2．掌握Na2CO3、NaHCO3及碳酸鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3．了解焰色反應(yīng)。三星學(xué)科,教師助手,學(xué)生幫手,家長(zhǎng)朋友！

Na2O、Na2O2的比較物質(zhì)Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)____色、固體______、固體氧元素化合價(jià)__________陰、陽離子個(gè)數(shù)比n(Na＋)∶n(O2－)＝______n(Na＋)∶n(O)＝____物質(zhì)類別____氧化物____氧化物與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O________2Na2O2＋2H2O__________白淡黃色－2－12∶12∶1堿性過2NaOH4NaOH＋O2↑綜合拓展一、有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2CO2＋2Na2O2

2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑1．物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。2．氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的即為生成氧氣的體積。嘗試應(yīng)用1．關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑解析：Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O不是，因此只有C是正確的。答案：C與酸反應(yīng)＋2H＋________，有氣泡＋H＋________，有氣泡但比碳酸鈉要________與堿反應(yīng)

NaOH溶液不反應(yīng)＋OH－__________澄清石灰水Ca2＋＋____與量有關(guān)：①NaHCO3(少量)＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O②2NaHCO3(過量)＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

CO2↑＋H2OCO2↑＋H2O劇烈得多＋H2OCaCO3↓與可溶性鹽反應(yīng)Ca2＋＋_____Ba2＋＋

____不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化用途制玻璃、肥皂、紙、紡織品、洗滌劑發(fā)酵粉、泡沫滅火器、藥劑(治療胃酸過多)CaCO3↓BaCO3↓綜合拓展1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較(1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。(2)2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)Na2CO3不與NaOH反應(yīng)，但可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOH(4)NaHCO3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。與Ca(OH)2的反應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)：Ca2＋＋OH－＋CaCO3↓＋H2O(堿足量)Ca2＋＋2OH－＋2CaCO3↓＋＋2H2O(堿不足)。(5)碳酸鹽的熱穩(wěn)定性①一價(jià)金屬碳酸鹽比二價(jià)金屬碳酸鹽穩(wěn)定。Na2CO3>CaCO3

NaHCO3>Ca(HCO3)2②相同金屬陽離子，正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。Na2CO3>NaHCO3CaCO3>Ca(HCO3)22．如果將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中與將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，在實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。①如果將鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，Na2CO3過量，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，一開始?xì)馀菝俺鲚^少，隨后有較多氣體生成；②如果將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，鹽酸過量，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，溶液中立即有氣泡生成，較(1)中氣泡冒出快。3．和的檢驗(yàn)(1)當(dāng)某溶液加鹽酸放出無色、無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含有或。(2)若需要進(jìn)一步確證是還是，需取原試液滴加BaCl2溶液，如有沉淀，則含有：＋Ba2＋BaCO3↓，若沒有沉淀，則含有。(3)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體的方法：加熱法。加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3，沒有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3。(4)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法：逐滴加入鹽酸，開始無氣體逸出的為Na2CO3，開始即有氣體逸出的為NaHCO3：HCl＋Na2CO3NaCl＋NaHCO3，HCl＋NaHCO3NaCl＋CO2↑＋H2O。解析：根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O可知等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的CO2；質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量之比為42∶53，在水中電離產(chǎn)生的Na＋數(shù)目不相等，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量也不相等。答案：A

焰色反應(yīng)顏色相同黃紫2.洗燒的目的(1)洗——用稀鹽酸清洗鉑絲。目的是使鉑絲上的高沸點(diǎn)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對(duì)較低的氯化物。(2)燒——將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒。目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。注意：a.所用的火焰是無色或淺色的；b.要一直燒至火焰恢復(fù)到原來的無色或淺色為止。嘗試應(yīng)用3．(雙選題)某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素解析：鈉的焰色反應(yīng)是鈉單質(zhì)或鈉離子即鈉元素具有的性質(zhì)，故B正確；鈉元素的焰色對(duì)鉀元素的焰色存在干擾，故D也正確。答案：BD一、Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算CO和H2的混合氣體共3g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了()A．3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g解析：CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，然后把方程式疊加到一起來觀察，很容易得出結(jié)論。可以看出，固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。答案：A名師點(diǎn)睛：從以上反應(yīng)比較可看出：過氧化鈉反應(yīng)放出的氧，就是來自它比氧化鈉多帶的氧。如果將此氧看作由水和二氧化碳提供，則反應(yīng)后固體的增重即為氫氣、一氧化碳的質(zhì)量，還可得規(guī)律：若氫氣、一氧化碳能與過氧化鈉反應(yīng)，則既不生成氧氣，也不消耗氧氣。變式應(yīng)用1．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2

Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2

NaOHNa2CO3二、NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D．同物質(zhì)的量濃度同體積的兩種溶液與Ca(OH)2反應(yīng)均完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，Na2CO3溶液消耗的Ca(OH)2大于NaHCO3溶液解析：相對(duì)分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl完全反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，都有沉淀生成，因此鑒別Na2CO3用Ca(OH)2或Ba(OH)2；相同條件下Na2CO3溶液與NaHCO3消耗的Ca(OH)2一樣多。答案：AC變式應(yīng)用2．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水解析：本題利用碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的差異來鑒別它們，D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)雖不相同，但觀察到的現(xiàn)象卻是完全相同的。答案：D三、鈉的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①W

X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2X＋O2③Z＋H2OY＋O2↑④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓試回答下列問題：△(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：________________。解析：①反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入②④兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH。2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)④為Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應(yīng)為＋Ca2＋CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOHNa2O2(2)②③Na2O2

Na2O2(3)Ca2＋＋CaCO3↓，Ca(OH)2＋K2CO3

2KOH＋CaCO3↓變式應(yīng)用3.右圖表示的是A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的離子方程式。解析：本題是較為基礎(chǔ)的推斷題，A是淡黃色固體，可知是Na2O2；B是單質(zhì)，可制取A，知B是Na；A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。完全免費(fèi),無需注冊(cè),天天更新！答案：A：Na2O2B：NaC：NaOHD：Na2CO3E：NaClB→C：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑C→D：2OH－＋CO2

＋H2OD→E：＋2H＋

CO2↑＋H2O水平測(cè)試1．下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是()A．石灰石B．純堿C．小蘇打D．碳酸解析：石灰石、小蘇打、碳酸受熱都容易分解，只有純堿的熱穩(wěn)定性最好，加熱到1000℃以上也不分