2023年安徽省宿州市成考專升本理科綜合第一輪測試卷(含答案)

2023年安徽省宿州市成考專升本理科綜合第一輪測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列物質中，不屬于甲酸丙酯同分異構體的是（）。A.乙酸乙酯B.丁酸C.丙酸D.丙酸甲酯

2.

3.下列物質中，不能用于漂白或脫色的是（）。A.氯水

B.SO2

C.活性炭

D.CO2

4.一只“220V，100W”的燈泡工作時電阻為484Ω，拿一只這種燈泡測量其不工作時的電阻應是（）A.A.等于484ΩB.大于484ΩC.小于484ΩD.無法確定

5.第

12

題

6.

7.第

16

題

8.

9.一簡諧波向右傳播，某時刻的波形如圖6-3所示．已知波的周期為T，則A點的振動傳到B點所用的時間為（）

A.3TB.3．5TC.4TD.4．5T

10.

11.

12.

13.—質點做簡諧運動，圖象如圖所示，由圖可知（）

A.4s末速度為零，加速度負向最大

B.4s末振子的位移為-0.02m

C.振動周期是5s，振幅是0.02m

D.1s末，振動物體的速度為正向最大

14.既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的單質是（）

A.SB.FeC.CD.Al

15.

16.第

4

題

17.—氣泡在水下20m深處時的體積為0.02cm3。已知水深每增加10m，水下壓強加大1個大氣壓。設水的溫度不隨深度變化，則當氣泡上升到水面時，其體積變?yōu)?)

A.0.04cm3

B.0.06cm3

C.0.08cm3

D.0.10cm3

18.對于物質的量相等的氫氣和氦氣，下列結論正確的是A.它們所含的質子數(shù)相等B.它們所含的中子數(shù)相等C.它們的體積相等D.它們的質量相等

19.第

1

題

20.某物質水溶液呈弱酸性：向該溶液中滴加AgN03溶液，生成淺黃色沉淀，該物質是()

A.NH4BrB.KBrC.NaClD.NH4C1二、填空題(10題)21.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應的周期T1，再將L1改變?yōu)長2，測出相應的周期T2，則測出的重力加速度的表達式為_____，對測量結果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。22.相同溫度下，濃度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值從大到小的順序依次是____(填編號)。23.常溫下某鹽酸溶液的PH=2.0，則此溶液中的OH－濃度為_______mol/L;若將此溶液用水稀釋至原來濃度的1/10，則稀釋后溶液中OH－濃度為_______mol/L。24.

25.完全燃燒1摩爾某飽和一元醇，生成67.2升（標準狀況下）CO2和72克H2O，該醇的分子式為______。

26.—正弦交流電的電壓表達式為u(t)=311sin(100πt)V，其電壓的最大值為V，有效值為______V。

27.元素Y、Z的原子序數(shù)都小于18，1mol的Y單質與足量HC1反應，生成22.4L（標準狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

28.在中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_____。

29.pH=4的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液反應，反應所得溶液pH=7，鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為______。

30.將0.5mol某飽和一元醇完全燃燒，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此飽和一元醇的分子式為_____。三、計算題(10題)31.一小物塊以速度m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到頂部水平的高臺上，并由高臺上飛出，如圖所示。問當高臺的高度△多大時，小物塊飛行的水平距離最大？這個距離是多少？（盡=10m/s2)32.(本題l0分)將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g.加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比.33.(12分)如圖所示，電阻R1=8Ω，電動機線圈電阻R0=2Ω，當電鍵K斷開時，電阻R1消耗的電功率為2.88W，當電鍵K閉合時，電阻R1消耗的電功率為2W;若電源的電動勢為6V，求電鍵K閉合時電動機輸出的機械功率為多少？

34.

35.如圖，間距l(xiāng)=10cm的平行光滑金屬直導軌水平放置在磁感應強度B=0.5T的勻強磁場中，磁場方向豎直向下；在平行導軌的左端a、b兩點間接入兩個相同電阻，阻值R=0.8Ω；電阻為r=0.1Ω的導體滑桿cd放在導軌上且與其垂直。導軌電阻不計。當cd桿以v=2m/s向右勻速運動時，求(1)通過cd桿的電流；(2)使cd桿保持勻速運動，應對它施加外力的大小和方向。

36.

37.(12分)如圖，一帶正電的粒子以水平速度射入長為ι、水平放置的兩平行導體板之間，當導體板不帶電時，帶電粒子落在B板上距射入端處。現(xiàn)使A、B兩導體板帶上等量異號的電荷，則在同一位置以同樣速度射入的帶電粒子恰好可以到達B板的邊緣，求此時兩板間電場強度的大小。已知兩次射入的帶電粒子的質量均為m，電荷量均為q重力加速度為g。(不計空氣阻力)

38.高層大氣中微量臭氧O3吸收紫外線而分解，使地球上的動物免遭輻射之害，但低層O3卻是造成光化學煙霧的主要成分之一。低層O3可由以下過程形成：

(1)NO2→NO+O(一級反應)，k1=6．0×10-3s-1

(2)O+O2→O3(二級反應)，k2=1．0×106mol-1.dm3.s-1

假設由反應(1)產生原子氧的速率等于反應(2)消耗原子氧的速率。當空氣中NO2濃度為3．0×10-9mol.dm-3時，空氣中O3生成的速率是多少?

39.

40.

四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

43.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

44.

45.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

參考答案

1.C該小題主要考查考生對同分異構體的掌握情況。【考試指導】同分異構體的分子式相同，結構不同。甲酸丙酯的分子式為,丙酸的分子式為，所以C選項錯誤。

2.B

3.D活性炭具有吸附性，具有脫色特性。

4.C

5.A

6.B

7.A

8.C

9.B【解題指要】本題考查的知識點是波形圖．

波動是振動在介質中的傳播過程，波從A點傳播到B點時就把A點的振動狀態(tài)傳播到了B點．由圖6-3見，從A到B之間包括了3．5個完整波，一個完整波的距離是波長λ，因此A、B之間的距離

s=3．5λ

由此可得波從A傳播到日所用的時間為

選B．

本題是一道很簡單的選擇題，但有些考生錯選C．圖6-3中給出的整個波形為4個完整波，粗心的考生就選C．這完全是審題不慎引起的，應注意避免．題中明確求由A到B的時間．

10.A

11.B

12.A

13.A由圖可知，周期為4s，振幅為0.02m，C錯誤；4s末位于正向位移最大處，此時，加速度負向最大，速度為0，A正確，B錯誤；1s末速度負向最大，D錯誤。

14.D根據(jù)所給選項，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的“單質”只有Al單質。

15.A

16.B

17.B根據(jù)PV=nRT，本題中水的溫度不變，即nRT不變，則P1V1=P2V2，水面P1只有一個大氣壓，水下20m為3個大氣壓，即上升到水面時氣泡體積為水下20m體積的3倍，即為0.06cm3。

18.A由H是1號元素，所以1molH2中含有2mol質子，而He是2號元素，且He是單原子分子，故1molHe中也含有2mol質子。因H有三種同位素，所以H2中的中子數(shù)與He中的中子數(shù)不一定相等，而C項沒標明狀態(tài)，故它們的體積不一定相等。H2和He的摩爾質量不同，故它們的質量不相等。

19.B

20.A根據(jù)題意，水溶液呈弱酸性，KBr、NaCl均為中性溶液，不符合;AgN03和NH4C1反應生成的AgCl為白色沉淀，只有A選項符合要求。

21.

22.23.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】

24.

25.C3H8O由于飽和一元醇的通式是即CnH2n+1OH，即CnH2n+2O。又由于1摩爾該飽和一元醇完全燃燒，標況下生成CO267.2升（67.2升÷22.4升/摩爾=3摩爾），可見該分子式中的n=3。再則又會生成72克水（72克÷18克/摩爾=4摩爾），其中含氫原子為4摩爾×2=8摩爾，即2n+2=8，n=3。26.【答案】311(3分）

(3分）

【解析】該試題考查了正弦交流電電壓最大值和有效值的計算的掌握情況。

【考試指導】最大值為311V，有效值=

27.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。28.【答案】

(3分）

【解析】該小題考查了考生對化學鍵的掌握情況。

【考試指導】有離子鍵。

29.10：1鹽酸中[H+]=1×10-4mol/L，NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L，由于兩者為強酸和強堿且恰好中和，其兩種溶液中所含H+和OH-必相等，則有V鹽酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3，則V鹽酸：VNaOH=1×10-3：1×10-4=10：1。

30.

31.32.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據(jù)反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質的量.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據(jù)反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質的量.33.電鍵K斷開時，應有

34.

35.(1)cd桿勻速運動切割磁場線。設產生的電動勢為E，通過cd桿的電流為I，則有

聯(lián)立以上三式并代入數(shù)據(jù)得

I=0.2A

(2)要使桿保持勾速運動，外力的大小為

F=BIl

代入數(shù)據(jù)解得

F=0.01N，方向向右

36.當光從水中射向空氣時，在界面上可以發(fā)生全反射現(xiàn)象，當點光源發(fā)出光線的入射角大于、等于臨界角時，發(fā)生全反射，這些光線在空氣中沒有折射光線，因此入射角大于臨界角的光線不能照亮水面.如圖12—14所示，點光源S能照亮的水面半徑

37.

38.由反應方程式知在反應(2)中O3的生成速率等于O的消耗速率；而反應(2)中O的消耗速率等于反應(1)中O的生成速率；在反應(1)中O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O3的生成速率等于NO2的消耗速率即

由反應方程式知，在反應(2)中，O3的生成速率等于O的消耗速率；而反應(2