人教版高中化學必修二化學反應速率與化學平衡檢測題1

化學反應速率與化學平衡檢測題1第Ⅰ卷（共83分）3小題共15在題后答題卡中．對于反應2（）（）3）5（，在某段時間內(nèi)的平均反應速率為v，x（x代表某反應物或生成物）之間的關系，正確的是 （）

5v2

1v3 C

2vB 3 A

5vB 3 下列四種x100mL2mol1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸和地進行反應，其中反應速率最大的是 （）A20m，3mol1 ．20m，2mol1C．104

L1

D．102

L1對

3B

反應來說，以下反應速度的表示，最快的是（）A．

2 20.4

1min1min1 B．V 0.6molL3C．V

A20.5mol

Bmin1 D．無法判斷AB3在體積為VL

pC＋qD用A物質表示的平均速率p為ammol1min1p

tmin時，D物質增加的物質的量為 （）patm atm

aqV

aVmq

q

pt

p．四個試管中都裝有5mL0.1mol1

SO2 2

溶液，分別在不同溫度下加入

硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A．20℃，10mL硫酸 B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水 D．30℃，4mL硫酸，3mL水8432分．每小題有一個或二個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0240分．把正確選項的代號填在題后答題卡中．Ca(OH)2

放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡： Ca(OH)2

(固)Ca22OH．當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）A．溶液中Ca2數(shù)減少 B［Ca2］增大 C．溶液pH不變 D．溶液pH增大

2(氣)

Br2(氣)2HBr

(氣)

已知加入1molH2

和2molBr2

時，達到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，起始時加入H2

、Br2

HBr的物質的量分別為（均不為零，如果仍保持平衡時各組分的百分含量不變，以下推斷不正確的是 （）A．x、y應滿足的關系是y＝2x B．x、、z應滿足的關系是4x＋z＝2yC達平衡時HBr物質的量為(xyz)amol D達平衡時HBr物質的量一定仍為amol33molN2

和3molH2

充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N2(氣)

2(氣)

3(氣)

．當反應達到平衡時NH3

為nmol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH仍為nmol，則下列組合中不正確的是 （）3起始狀態(tài)/molN H NH2 2 3A．2B．2.5C．83D．0

0 21.5 12 230 2

(氣)

bB(氣)

c

(氣)

，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是 （）A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)變大B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數(shù)不變C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變 D．若a＜b＋c時的轉化率變小1．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2（g）（，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 （）A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列關敘述正確的是 （）①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉化率一定增大 ④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適催化劑A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥將一定量的固體AgSO2 4

置于容積不變的密閉容器中（裝有少量VO2 5

，某溫度下發(fā)生反應：AgSO2 4

(s)

O(s)2

(g)，2SO3

(g) 2SO

(g)O2

，反應經(jīng)過10min達到平衡，測得[SO3

]0.4

L1，[SO2

]0.1

L1，則下列敘述中不正確的是 （）A．容器里氣體的密度為40gL1B．SO3

的分解率為20％ C．在這10min內(nèi)的平均反應速率vO2

0.005

min1D．化學反應速率v vSO SO2 4 3甲萘醌（維生素甲基萘氧化而制得，反應中常用乙酸作催化劑，該反應放熱，可表示為：在某次合成反應中，用1.4mol）的甲基萘，才制得0.17g（0.001甲萘醌已知該次合成反應的速率是快的，試判斷產(chǎn)率低的原因是 （ ）A．使用了過量的氧化劑 B．把反應混合物加熱C．沒有用乙酸作催化劑而改用其他催化劑 D．所生成的甲萘醌為沉淀物9436已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下： 對于此反的進行能給予正確解釋的是 （）A．銣的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換銣BC．MgCl2

的熱穩(wěn)定性不如RbCl強D．銣的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定在一定條件下，反A2

B 2ABQAB的質量分數(shù)A％）2的關系如圖所示，其中a為50b為30℃時的情況（其他條件不變c則為在時刻t開始3縮小容器容（溫度維持30℃的情況則Q的值應為 （）A．Q＞0 B．Q＜0 C．Q＝0 D．無法判斷反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）經(jīng)10min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了nmol1，C的濃度增加了2nmol1，又知，平均反應速率v v ．達到3 C B（）2C（g）＋2D（g）＋3D（g）在一真空密閉的定容容器中放入NO2 4

晶體并使之氣化，當反應NO2 4

2NO建立2平衡后，再通入一些NO2 4

氣體（溫度不變，待反應再次達到新的平衡．則平衡混合氣體中[NO] 2 的比值．新平衡與舊平衡相比 （）[NO]2 4A．新平衡時大 B．新平衡時小 C．不變 D．無法確定把amolCH2 4

跟bmolH2

混合于密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成PmolCH2 6

，若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成CO2

和HO，需O（）2 2A（abmol ．(ab)mol C．(a3Pb)mol D．(ab3P)mol2 2 210LmolA3molB氣氣）2C（氣2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mo，生成0.4mol，則下列計算結果正確的是 （）A．平衡時，物質的量比B．x值等于4C．A的轉化率20％ 的平均反應速率為0.4mol

1從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是 （）Br2

HOHBrHBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺2對2HI H2

I(平衡體系增加壓強使顏色變深2反應CONO CO2 2

NOQ升高溫度使平衡向逆方向移動N2壓的措施

3H2

2NH3

Q，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高有C三種氣體，若起始時取1molA與2mol發(fā)生反應2C．達到平衡時C(A)C(B)、C(C)之比與反應速率V 、V 、VA B C

之比恰好相同，則A的平衡轉化率為（）A．30％ B．40％ C．50％ D．66.7％有pC（g）＋qD（g）反應，經(jīng)10min達到平衡，結果A的濃度減少了amolL1，B的濃度減少了a3

mol1C的濃度增加了2amol1，然后增大容3器容積，A、B、C的體積分數(shù)不變，則m∶n∶p∶q為（）A．1∶3∶2∶2 B．2∶3∶3∶2 C．1∶3∶2∶1 D．3∶1∶2∶2答題卡題號1234567891011分值選項3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分題號1213141516171819202122分值選項4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分第Ⅱ卷（共67分）四、本題包括2小題，共17分28分）如圖所示，溫度不變時某容器分隔ABAB有可移動的活塞，現(xiàn)有A中充入2molSO2

和1molO2

，在B中充入2molSO3

(g)和1molN，在2相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2

O 2SO2

．根據(jù)下列要求填寫空白：3APA

中壓強為P，BP

的關系是P

（．A B A B若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應處．若活塞右移到5中SO3

(g)為xmol，A中SO3

(g)為ymol，則x和y的關系是 （填“大于“小于”或“等于，理由是 ．29分）在溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性COHO 2HCO，若起始濃度［CO］2mol［2

O］為3molL1，反應達平衡時，2 [H]1.2mol2

；如果［CO］不變而將

O的起始濃度加大到6mol2

L1．則平衡時[CO]0.5

L1．請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫以下空白：設830KC為amol1［

O為bmol1［H］2 2為cmol①當b不變減小重新達平衡時的轉化填“提高“降低”或“不變）

O的轉化（均2c

209時，b＝ ；ca＝b

；④當b＝4，c＝2時．⑤用以表示ab、c之間關系的代數(shù)式為五、本題包括2小題，共17分2（8分）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素．已知下列物質在一定條件下均能與水反應產(chǎn)生H2

和CO2

．H是合成氨的原料，CO2

供合成尿素用．若從充分利用原料的角度考慮，選用 （填序號）物質作原料較好．A．CO B．石腦油（CH 、C5 12 6

H ） C．CH14

D．焦炭（2）BiCl3

水解生成BiOCl沉淀．試回答下列問題：①BiCl3

分解的反應方程式．②醫(yī)藥上把BiOCl叫做交氯酸鉍，分析這種名稱是否合理．③把適量的BiCl3

溶于濃NaCl溶液中或溶于含有少量鹽酸的水中都得到澄清溶液，試用平衡移動原理分析可能的原．29分）等物質的量BCD四種物質混合，發(fā)生如下反應：cC（固）＋dD（?）n 3當反應進行到一定時間后，測得A減少nmol，B減少mol，C增加

nmol，D增加n2 2mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．該化學方程式中各系數(shù)為a＝ ．若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚集態(tài)是：A ，B ，D ．_ 反應（填“放熱”或“吸熱）六、本題共2小題，共17分27（9分（1B按一定比例充入一個表面積為300cm2的圓柱形容器，使壓強為P，然后將整個體系用加熱器加熱到280℃，發(fā)生如下反應)

180kJ0.5molC，容器表面向外散熱速率平均為400J/mincm2280kJ（簡述推理過程）答．若將10AB280℃使反應開始．為了維持恒溫280設容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量（簡述推理過程答．在恒溫、恒壓下，向的“相似體”平衡體系中將A、B按原比例充入，重新到平衡時的體積分．2（8分）經(jīng)過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反應式中各分子式前的計量數(shù)．如對于反應式AC反應，Vk[Am[Bn，其中k為常數(shù)．A的濃度（mol11.01.04.0BA的濃度（mol11.01.04.0B的濃度（mol11.04.01.0反應速率（mol1s）1.2×10-21.92×10-24.8×10-2a、b215分26分將7molN2

和11molH2

在適宜條件下按下式進行反應N2

3H2

2NH，3當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求N2

的轉化率．若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求NH3數(shù)．

在平衡混合氣體中體積分39分）下圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量NaO，2 2從A處緩慢通入CO2

氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的9，隨著CO10

的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24下的CO2

氣體多少L?容器甲中NO2

轉化為NO2 4

的轉化率是多少?②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2其理由．

，此時活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，若改變干燥管中NaO2 2

的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2

的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動，則NaO2 2

的質量最小值應大參考答案1．D 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 2（）＜2）右側的3處＜BSO3

分解的方向移動，使B中SO131

的量減少了．c24．①提高，降低；②b＝4；③

c c；④

11

ac＋bc＝aba a b a b c2（B．根據(jù)反應：N2

3H2

，CO3

2NH3

CO(NH)22

HO，2若要充分利用原料，顯然要求原料與H

O反應產(chǎn)生的H2

和CO2

物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．C2H2

CO2H(2:COHO COH(1:2 2 2 2 2CH2HO CO