泡沫滅火器的視頻課件

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH)3+CO2+H2O鹽+水→堿+酸{{討論：鹽溶液究竟有無(wú)酸堿？觀看：泡沫滅火器的視頻1謝謝觀賞2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH[實(shí)驗(yàn)]

測(cè)鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pH試紙放在表面皿中，每測(cè)完一種要把玻璃棒用燒杯中的水洗凈，用紙擦干。讀數(shù)要及時(shí)。2謝謝觀賞2019-8-28[實(shí)驗(yàn)]測(cè)鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pPH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3謝謝觀賞2019-8-28PH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3謝謝觀賞2019-8-28動(dòng)動(dòng)手：用PH試紙檢測(cè)下列溶液的酸堿性第一組：第二組

(1)CH3COONa

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

(2)CuSO4

(3)NaCl

(3)KNO3實(shí)驗(yàn)探究4謝謝觀賞2019-8-28動(dòng)動(dòng)手：用PH試紙檢測(cè)下列溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究4謝謝觀賞20>7<7

＝7堿性酸性中性

>7<7

＝7堿性酸性中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果：討論：根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？5謝謝觀賞2019-8-28>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性酸性中性第三節(jié)鹽類的水解(第一課時(shí)）6謝謝觀賞2019-8-28第三節(jié)鹽類的水解(第一課時(shí)）6謝謝觀賞2019-8-2CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在哪些電離方程式？（2）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（3）電離出的離子間是否引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？（4）結(jié)果導(dǎo)致對(duì)水的電離平衡有何影響？CH+和COH-如何變化？7謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+

+

H2O

H+

+

OH-

CH3COOHNa++H2O

CH3COOH

+OH-醋酸鈉在溶液中的變化:8謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa=CH3COO-+Na+醋酸鈉在溶討論：

試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：

為什么NH4Cl、K2CO3的水溶液顯酸性？9謝謝觀賞2019-8-28討論：試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+氯化銨在溶液中的變化:10謝謝觀賞2019-8-28NH4Cl=NH4++Cl

K2CO3=K++CO32

-

+

H2OOH-+H+

H2CO3CO32-+H2O

H2CO3+OH-

碳酸鉀在溶液中的變化:11謝謝觀賞2019-8-28K2CO3=K++CO32一、鹽類的水解

在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。12謝謝觀賞2019-8-28一、鹽類的水解在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:對(duì)概念的理解破壞了水的電離平衡。

酸+堿鹽+水中和水解13謝謝觀賞2019-8-28水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:對(duì)概念的理解破壞了水的討論：

1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的離子，那么鹽類的水解是“鹽被水分解”了，還是“水被鹽分解”了？

2、在自然界中鹽的種類是很多的，若每種鹽溶液的酸堿性都用PH試紙來(lái)測(cè)定的話，那是不可能也毫不必要的。那么我們能否通過(guò)個(gè)性的現(xiàn)象來(lái)得到共性的結(jié)論，亦即鹽溶液的酸堿性有無(wú)規(guī)律呢？14謝謝觀賞2019-8-28討論：1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的離強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性鹽的類型與酸堿性的關(guān)系15謝謝觀賞2019-8-28強(qiáng)堿堿性強(qiáng)酸酸性強(qiáng)堿中性鹽的類型與酸堿性的關(guān)系15謝謝觀賞2各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性16謝謝觀賞2019-8-28各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進(jìn)水的堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;17謝謝觀賞2019-8-28規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;17謝謝鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水強(qiáng)調(diào)：1、水解和中和是一個(gè)動(dòng)態(tài)的可逆的平衡體系2、中和反應(yīng)是放熱的水解過(guò)程是吸熱的3、鹽類水解是很微弱的一般情況下反應(yīng)趨勢(shì)以中和為主，我們一般不用水解反應(yīng)來(lái)制取酸或堿。18謝謝觀賞2019-8-28鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根強(qiáng)調(diào)：1、水解和中和是一個(gè)動(dòng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)19謝謝觀賞2019-8-28CH3COO-+H2OCH3COOH+

書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“”表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。20謝謝觀賞2019-8-28書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（2）鹽類水解的產(chǎn)物

書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（3）不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。21謝謝觀賞2019-8-28書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（3）不把生成物（如NH3·鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡規(guī)律(口訣）條件1、鹽中必須有弱根2、鹽必須溶于水22謝謝觀賞2019-8-28鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞水的電離平衡規(guī)律(口訣創(chuàng)新應(yīng)用：?jiǎn)栴}1、實(shí)驗(yàn)室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，為什么會(huì)產(chǎn)生？怎樣防止它的產(chǎn)生？問(wèn)題2、靈山地區(qū)的水質(zhì)有這樣一個(gè)問(wèn)題：水燒開(kāi)后在水壺和熱水瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量的水垢。一位老師在研究減少水垢的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在冷水中放入一些明礬，[化學(xué)式KAl（SO4）2.12H2O]，結(jié)果水垢現(xiàn)象明顯減少了。假如你是化學(xué)家，請(qǐng)分析其中的道理。23謝謝觀賞2019-8-28創(chuàng)新應(yīng)用：23謝謝觀賞2019-8-28練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、CO32－B24謝謝觀賞2019-8-28練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B練習(xí)25謝謝觀賞2019-8-282.下列溶液PH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅B練習(xí)3.

下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、氯化銨C、硫酸鈉D、氯化鐵A26謝謝觀賞2019-8-283.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（人生在勤，不索何獲？再見(jiàn)！謝謝指導(dǎo)！27謝謝觀賞2019-8-28人生在勤，再見(jiàn)！謝謝指導(dǎo)！27謝謝觀賞2019-8-2828謝謝觀賞2019-8-2828謝謝觀賞2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH)3+CO2+H2O鹽+水→堿+酸{{討論：鹽溶液究竟有無(wú)酸堿？觀看：泡沫滅火器的視頻29謝謝觀賞2019-8-28

Al2(SO4)3+NaHCO3+H2O→Al(OH[實(shí)驗(yàn)]

測(cè)鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pH試紙放在表面皿中，每測(cè)完一種要把玻璃棒用燒杯中的水洗凈，用紙擦干。讀數(shù)要及時(shí)。30謝謝觀賞2019-8-28[實(shí)驗(yàn)]測(cè)鹽溶液的酸堿性:

提示：一次取出3條pPH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡31謝謝觀賞2019-8-28PH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡3謝謝觀賞2019-8-28動(dòng)動(dòng)手：用PH試紙檢測(cè)下列溶液的酸堿性第一組：第二組

(1)CH3COONa

(1)Na2CO3

(2)NH4Cl

(2)CuSO4

(3)NaCl

(3)KNO3實(shí)驗(yàn)探究32謝謝觀賞2019-8-28動(dòng)動(dòng)手：用PH試紙檢測(cè)下列溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究4謝謝觀賞20>7<7

＝7堿性酸性中性

>7<7

＝7堿性酸性中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果：討論：根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？33謝謝觀賞2019-8-28>7<7＝7堿性酸性中性>7<7＝7堿性酸性中性第三節(jié)鹽類的水解(第一課時(shí)）34謝謝觀賞2019-8-28第三節(jié)鹽類的水解(第一課時(shí)）6謝謝觀賞2019-8-2CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在哪些電離方程式？（2）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（3）電離出的離子間是否引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？（4）結(jié)果導(dǎo)致對(duì)水的電離平衡有何影響？CH+和COH-如何變化？35謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論：（1）溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+

+

H2O

H+

+

OH-

CH3COOHNa++H2O

CH3COOH

+OH-醋酸鈉在溶液中的變化:36謝謝觀賞2019-8-28CH3COONa=CH3COO-+Na+醋酸鈉在溶討論：

試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析：

為什么NH4Cl、K2CO3的水溶液顯酸性？37謝謝觀賞2019-8-28討論：試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+氯化銨在溶液中的變化:38謝謝觀賞2019-8-28NH4Cl=NH4++Cl

K2CO3=K++CO32

-

+

H2OOH-+H+

H2CO3CO32-+H2O

H2CO3+OH-

碳酸鉀在溶液中的變化:39謝謝觀賞2019-8-28K2CO3=K++CO32一、鹽類的水解

在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。40謝謝觀賞2019-8-28一、鹽類的水解在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:對(duì)概念的理解破壞了水的電離平衡。

酸+堿鹽+水中和水解41謝謝觀賞2019-8-28水解的實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:對(duì)概念的理解破壞了水的討論：

1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的離子，那么鹽類的水解是“鹽被水分解”了，還是“水被鹽分解”了？

2、在自然界中鹽的種類是很多的，若每種鹽溶液的酸堿性都用PH試紙來(lái)測(cè)定的話，那是不可能也毫不必要的。那么我們能否通過(guò)個(gè)性的現(xiàn)象來(lái)得到共性的結(jié)論，亦即鹽溶液的酸堿性有無(wú)規(guī)律呢？42謝謝觀賞2019-8-28討論：1、鹽的電離是指在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的離強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性鹽的類型與酸堿性的關(guān)系43謝謝觀賞2019-8-28強(qiáng)堿堿性強(qiáng)酸酸性強(qiáng)堿中性鹽的類型與酸堿性的關(guān)系15謝謝觀賞2各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性44謝謝觀賞2019-8-28各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進(jìn)水的堿性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;45謝謝觀賞2019-8-28規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;17謝謝鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根②鹽必須溶于水強(qiáng)調(diào)：1、水解和中和是一個(gè)動(dòng)態(tài)的可逆的平衡體系2、中和反應(yīng)是放熱的水解過(guò)程是吸熱的3、鹽類水解是很微弱的一般情況下反應(yīng)趨勢(shì)以中和為主，我們一般不用水解反應(yīng)來(lái)制取酸或堿。46謝謝觀賞2019-8-28鹽類水解的條件：①鹽中必須有弱根強(qiáng)調(diào)：1、水解和中和是一個(gè)動(dòng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)47謝謝觀賞2019-8-28CH3COO-+H2OCH3COOH+

書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號(hào)“”表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑”。48謝謝觀賞2019-8-28書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（2）鹽類水解的產(chǎn)物

書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（3）不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。49謝謝觀賞2019-8-28書寫水