【人教版教材】原電池課件詳解1

回顧舊知

1、原電池

的裝置。

原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_____________反應(yīng)。

2、原電池的構(gòu)成條件：

3、原電池正、負極規(guī)律

①負極——電子

的極。通常是活潑性

的金屬，發(fā)生

反應(yīng)

②正極——電子

的極。通常是活潑性

的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生

反應(yīng)

流出較強氧化流入較弱還原①有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原回顧舊知

1、原電池的練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？（）abcd練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？（）abcd普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神七”用太陽能電池普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦攝像機“神七”用選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》

原電池

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》實驗探究請根據(jù)反應(yīng)：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu設(shè)計一個原電池，并進行實驗。

實驗探究請根據(jù)反應(yīng)：CuSO4

溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上都有什么現(xiàn)象？該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？實驗探究1實驗探究2CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上CuSO4

溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上都有什么現(xiàn)象？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個電極上都有紅色物質(zhì)生成CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上補充實驗1現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流表指示無電流通過。

判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點；電流表指針不動的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。問題：該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？補充實驗1現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流表指CuSO4

溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。CuSO4溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：在原有實驗基礎(chǔ)上進行改進，設(shè)計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。實驗探究在原有實驗基礎(chǔ)上進行改進，設(shè)計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電銅鋅原電池銅鋅原電池

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1.組成——兩個半電池、鹽橋②使兩個燒杯中的溶液連成一個通路鹽橋的作用①讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進行鹽橋：飽和KCl溶液(以瓊膠制作成凍膠)一、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1.組成——兩個半電池、2、工作原理外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進入銅片內(nèi)電路：

Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的Cl—會移向ZnSO4溶液；同時Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42—相對增加而帶負電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。2、工作原理外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進入Zn——負極3、電極反應(yīng)Cu——正極一、原電池Zn-2e-=Zn2+總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2++CuZn——負極3、電極反應(yīng)Cu——正極一、原電池Zn-2e小結(jié)：

將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個不同區(qū)域內(nèi)進行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。

小結(jié)：將原電池反應(yīng)中的氧化反課堂總結(jié)一、定義：二、形成條件：三、原電池正負極判斷四、工作原理五、半電池和鹽橋課堂總結(jié)一、定義：當(dāng)堂檢測（A級）1.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）

A、移向Zn極，陰離子移向Cu極

B、移向Cu極，陰離子移向Zn極

C、和陰離子都移向Zn極

D、和陰離子都移向Cu極

B當(dāng)堂檢測B（C級）2.、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜3、利用原電池的反應(yīng)原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。D人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)（C級）2.、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其五、【課后作業(yè)】：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()

A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b.>dD．b>d>c>a六、【課后反思】1.查漏知識點：2.主要錯題：人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)五、【課后作業(yè)】：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用謝謝光臨歡迎指導(dǎo)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)謝謝光臨歡迎指導(dǎo)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt1.文化危機深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文化轉(zhuǎn)型，是指特定時代、特定民族或群體賴以生存的主導(dǎo)性文化模式為另一種新的主導(dǎo)性文化模式所取代。2.在這種意義上，文化轉(zhuǎn)型同文化危機一樣，并不是經(jīng)常發(fā)生的社會歷史現(xiàn)象，無論是個體的文化習(xí)慣的改變、價值信念或信仰的改變，還是特定群體或特定社會某些文化特質(zhì)或文化理念的一般意義上自覺的或不自覺的更新，都不能算作文化轉(zhuǎn)型.3.只有在大的歷史尺度上所發(fā)生的主導(dǎo)性文化觀念、文化理念、價值體系、文化習(xí)慣的總體性的、根本性的轉(zhuǎn)變，才是我們所說的文化轉(zhuǎn)型。4.按照這種尺度，人類迄今所經(jīng)歷的最深刻的文化轉(zhuǎn)型就是現(xiàn)代化進程中的文化轉(zhuǎn)型，即傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)文明條件下自在自發(fā)的經(jīng)驗型的文化模式被工業(yè)文明條件下的自由自覺的理性文化模式所取代。這即是人們通常所說的文化的現(xiàn)代化或人自身的現(xiàn)代化。5.文化的變化呈現(xiàn)出多樣化的特征。例如，我們生活世界中的具體的文化要素、文化特質(zhì)、文化形式即使在文化模式的常規(guī)期或穩(wěn)定期也會或快或慢地變化，一些習(xí)慣、慣例、文藝形式、儀式等等甚至在總體文化模式?jīng)]有發(fā)生根本性變化時，也會自己經(jīng)歷生滅的變化。6.因為風(fēng)的緣故，鄉(xiāng)村里許多平常得不能再平常的事物，便有了某種詩意。你瞧，那晚風(fēng)中的炊煙，怎么看都像是一幅懸腕揮就的狂草，云煙亂舞，該虛的地方虛，該實的地方實，那是我們在絹和紙上無法做到的，可謂真正的“天書”了。7.一陣風(fēng)吹過去，一陣風(fēng)又吹過來，滿蕩田田的蓮葉便亂了。然而，亂是亂了，但卻亂出了味道。究竟是什么味道呢?我也說不清。看來這世界上的許多事情，就像這風(fēng)中的“亂荷”，有一種不觸動情欲的美，大美。8.你可以觀，可以賞，但你卻沒有風(fēng)的能耐，把好端端的東西破壞了，還居然翻出新意。還有秋風(fēng)中的那些樹木，原本蓊蓊郁郁的，可是經(jīng)不住風(fēng)的手輕輕地搖晃，三搖兩搖的，就只剩下一副骨骼了。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.文化危機深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文回顧舊知

1、原電池

的裝置。

原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_____________反應(yīng)。

2、原電池的構(gòu)成條件：

3、原電池正、負極規(guī)律

①負極——電子

的極。通常是活潑性

的金屬，發(fā)生

反應(yīng)

②正極——電子

的極。通常是活潑性

的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生

反應(yīng)

流出較強氧化流入較弱還原①有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）②電解質(zhì)溶液③構(gòu)成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原回顧舊知

1、原電池的練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？（）abcd練習(xí)：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？（）abcd普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神七”用太陽能電池普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦攝像機“神七”用選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》

原電池

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》實驗探究請根據(jù)反應(yīng)：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu設(shè)計一個原電池，并進行實驗。

實驗探究請根據(jù)反應(yīng)：CuSO4

溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上都有什么現(xiàn)象？該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？實驗探究1實驗探究2CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上CuSO4

溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上都有什么現(xiàn)象？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個電極上都有紅色物質(zhì)生成CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？指針穩(wěn)定嗎？兩個電極上補充實驗1現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流表指示無電流通過。

判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點；電流表指針不動的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。問題：該裝置是否構(gòu)成原電池？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？銅電極上有什么現(xiàn)象？補充實驗1現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流表指CuSO4

溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。CuSO4溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：在原有實驗基礎(chǔ)上進行改進，設(shè)計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池。實驗探究在原有實驗基礎(chǔ)上進行改進，設(shè)計成一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電銅鋅原電池銅鋅原電池

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1.組成——兩個半電池、鹽橋②使兩個燒杯中的溶液連成一個通路鹽橋的作用①讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進行鹽橋：飽和KCl溶液(以瓊膠制作成凍膠)一、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1.組成——兩個半電池、2、工作原理外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進入銅片內(nèi)電路：

Zn原子失去電子成為Zn2+進入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的Cl—會移向ZnSO4溶液；同時Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42—相對增加而帶負電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。2、工作原理外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過電流表進入Zn——負極3、電極反應(yīng)Cu——正極一、原電池Zn-2e-=Zn2+總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2++CuZn——負極3、電極反應(yīng)Cu——正極一、原電池Zn-2e小結(jié)：

將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個不同區(qū)域內(nèi)進行，再以適當(dāng)?shù)姆绞竭B接起來，從而獲得了穩(wěn)定持續(xù)的電流。

小結(jié)：將原電池反應(yīng)中的氧化反課堂總結(jié)一、定義：二、形成條件：三、原電池正負極判斷四、工作原理五、半電池和鹽橋課堂總結(jié)一、定義：當(dāng)堂檢測（A級）1.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）

A、移向Zn極，陰離子移向Cu極

B、移向Cu極，陰離子移向Zn極

C、和陰離子都移向Zn極

D、和陰離子都移向Cu極

B當(dāng)堂檢測B（C級）2.、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜3、利用原電池的反應(yīng)原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。D人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)（C級）2.、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其五、【課后作業(yè)】：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()

A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b.>dD．b>d>c>a六、【課后反思】1.查漏知識點：2.主要錯題：人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)五、【課后作業(yè)】：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用謝謝光臨歡迎指導(dǎo)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt(共20張PPT)謝謝光臨歡迎指導(dǎo)人教版高中選修四化學(xué)4.1原電池ppt1.文化危機深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文化轉(zhuǎn)型，是指特定時代、特定民族或群體賴以生存的主導(dǎo)性文化模式為另一種新的主導(dǎo)性