2023學年浙江省杭州市杭州二中高一化學第二學期期末預測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．Fe(OH)3不能通過化合反應得到D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發(fā)生了取代反應2、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是A．太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量3、將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應:①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

則此溫度下反應①的平衡常數(shù)值為A．9B．16C．18D．244、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數(shù)是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構(gòu)體5、下列圖示變化為吸熱反應的是（）A． B．C． D．6、下列屬于放熱反應的是（）A．鋁熱反應 B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應7、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入飽和Na2CO3溶液，然后分液C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，可加入NaOH溶液，然后分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣8、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）9、下列離子方程式不正確的是A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反應:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反應：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O10、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤11、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I212、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO213、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,這四種元素可以組成離子化合物。下列說法中不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZB．X.Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．原子半徑大小順序是Z>X>Y>>WD．W、X組成的化合物X2W4是共價化合物14、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag15、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說法正確的是A．與1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．分子中所有原子均處于同一平面D．一氯代物有4種16、在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A．該反應的化學方程式是3Z3X+2YB．t0后．該反應停止進行C．t0時．X的濃度為0.9mol/LD．t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為60%17、安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶1518、下列化學用語正確的是（）A．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4B．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．苯的分子式C6H6D．氯化鈉的電子式19、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A．反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的20、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是A．油脂 B．酶 C．纖維素 D．葡萄糖21、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl22、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．l0gH2和l0gO2 B．9gH2O和0.5molBr2C．224mLH2(標準狀況）和0.1molN2 D．5.6LN2(標準狀況）和22gCO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見有機物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應類型為取代反應24、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質(zhì)反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。25、（12分）某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。26、（10分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應的化學方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。27、（12分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）28、（14分）海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．工業(yè)上進行海水淡化有多種方法．（1）蒸餾法是歷史悠久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是__________。（2）圖2是膜分離技術(shù)進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是______（填字母）。A．溶質(zhì)質(zhì)量

B．溶劑質(zhì)量

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度Ⅱ.從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。根據(jù)上述流程圖回答下列問題：（3）標準狀況下22.4LCl2氣體發(fā)生反應②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。（4）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。（5）過程⑥⑦⑧⑨⑩中沒有涉及的化學反應類型是______。A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應（6）寫出反應④與⑩的化學方程式④________________________________________________；⑩________________________________________________。29、（10分）下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學方程式________。(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A．蔗糖為二糖，油脂含有-COO-，蛋白質(zhì)含有肽鍵，在一定條件下都能水解，故A正確；B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，屬于化合反應，故C錯誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；答案為A。2、B【答案解析】分析：A．新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳；據(jù)此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，故A錯誤；B．減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。3、C【答案解析】分析：根據(jù)題給數(shù)值和反應計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，代入化學平衡常數(shù)表達式計算。詳解：平衡時c（W）=0.25mol/L，反應②生成的c（W）=0.25mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比，反應②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡時c（Z）=4mol/L，則反應①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比和反應①，反應①生成的c（Y）=4.5mol/L，反應①達到平衡時c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反應①的平衡常數(shù)=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案選C。點睛：本題考查化學平衡常數(shù)的計算，注意固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計入平衡常數(shù)表達式中；題中發(fā)生兩個可逆反應，兩個可逆反應不能孤立看待。4、A【答案解析】

A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2的物質(zhì)，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選A。5、A【答案解析】

A.反應物的能量小于生成物的能量，圖中反應為吸熱反應，符合題意，A項正確；B.反應物的能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，不符合題意，B項錯誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學反應，不符合題意，C項錯誤；D.活潑金屬與酸的反應是放熱反應，不符合題意，D項錯誤；答案選A。6、A【答案解析】A.鋁熱反應為放熱反應，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應，故錯誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應，故錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，故錯誤。故選A。點睛：常見的放熱反應為：1.酸堿中和反應；2.金屬與水或酸的反應；3.燃燒反應；4.通常的化合反應；5.鋁熱反應等。常見的吸熱反應為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應；2.碳和二氧化碳的反應；3.通常的分解反應等。7、C【答案解析】

A．溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通過分液無法分離，故A錯誤；B．Na2CO3溶液能夠與乙酸反應，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分離，故B錯誤；C．硝基苯難溶于水，酸堿反應后，與硝基苯分層，然后靜置，分液，可以分離，故C正確；D．乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化，不符合除雜原則，故D錯誤；答案選C。8、D【答案解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致?！绢}目詳解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進行比較，要注意單位一定要統(tǒng)一，然后再進行比較。9、A【答案解析】分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應；B、次氯酸為弱酸必須寫化學式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項A不正確；B、Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應生成醋酸鈉和乙醇，反應的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選A。10、A【答案解析】

①NaHCO3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸鈉和水；②(NH4)2SO3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸銨、水、二氧化硫，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生亞硫酸鈉和水、氨氣；③Al2O3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉；④Al(OH)3與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水；⑤Al與硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁、氫氣，與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；故選A。11、D【答案解析】

A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的活潑性越強，越易與水反應，則與水反應由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。12、B【答案解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應速率，不同物質(zhì)表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比。【題目詳解】A項、該反應是一個氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強終不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、該反應是一個氣體顏色變淺的反應，混合氣體顏色保持不變說明各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C項、由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、消耗1molSO3為逆反應速率，生成1molNO2也為逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查平衡狀態(tài)的標志，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。13、A【答案解析】分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，X的最簡單氫化物為NH3，這四種元素可以組成離子化合物，W是H元素，Y為O元素，Z為硫。詳解：A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3，Y>Z，故A錯誤；B.X.Y的簡單離子分別為：O2－、N3－，最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大小順序是Z>X>Y>>W，故C正確；D.N與N、N與H，均以共用電子對形成共價鍵，W、X組成的化合物X2W4是共價化合物，故D正確；故選A。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素，側(cè)重分析與應用能力的考查，難點：四種非金屬元素可以組成離子化合物，X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，Y、Z位于同一主族,鹽為硫酸的銨鹽或酸式鹽，或亞硫酸的銨鹽或酸式鹽．14、A【答案解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。15、B【答案解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團為醚鍵，屬于醚類。【題目詳解】A項、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、二噁烷的分子式為C4H8O2，lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；C項、二噁烷分子中C原子均為四面體構(gòu)型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D項、二噁烷分子的結(jié)構(gòu)對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)，把握同分異構(gòu)體的判斷方法，明確分子中原子共面的規(guī)律為解答的關(guān)鍵。16、B【答案解析】分析：根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；t0時達到平衡。詳解：由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，是可逆反應，故A正確；B、化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，但反應仍在進行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B錯誤；C、根據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度為1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正確；D、t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正確；故選D。17、D【答案解析】

A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價從－1/3升高到0價，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價從＋5價降低到0價，作氧化劑，因此每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A錯誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯誤；C、氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，D正確。答案選D。18、C【答案解析】分析：A.用短線“－”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式；B.K的原子核外電子排布分為4層；C.苯的分子式為C6H6；D.氯化鈉中含有離子鍵。詳解：A.CH4表示甲烷的分子式，結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B.K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C.苯是最簡單的芳香烴，其分子式為C6H6，C正確；D.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，氯化鈉的電子式為，D錯誤；答案選C。19、B【答案解析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！绢}目詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。20、D【答案解析】

A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D項正確；答案選D。21、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．鈉能與水反應，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。22、B【答案解析】

A.10gH2的物質(zhì)的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物質(zhì)的量=10gB.9gH2O的物質(zhì)的量=9g18g/mol=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故BC.224mLH2（標準狀況）的物質(zhì)的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，選項CD.未指明氮氣所處的狀態(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質(zhì)的量不一定是0.5mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目不一定相等，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，易錯點為選項B：根據(jù)n=mM計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；(3)①反應是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，所以其反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應，故其反應類型為加成反應，c錯誤；故合理選項是ab。【答案點睛】本題考查了常見物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應類型的判斷的知識。掌握物質(zhì)官能團的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見化學反應的特點是判斷、推理的依據(jù)。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。【題目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。25、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【答案解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；④實驗(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。26、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【答案解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應該在耐高溫的坩堝中進行?！敬鸢更c睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。27、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【答案解析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏?。?3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽；②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計，涉及