2023學年黑龍江齊齊哈爾市龍江縣第二中學化學高一下期末統(tǒng)考試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉2、下列數據是一些反應的平衡常數，試判斷，表示反應進行得最接近完全的平衡常數是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-13、下圖是一種有機物的結構簡式，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體4、下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，則5、下列制備反應都是一步完成，其中屬于取代反應的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯環(huán)己烷D．由乙烯制乙醇6、下列方程式書寫正確的是A．乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑C．甲烷與氯氣產生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O7、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO38、X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強9、如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時，下列關于該電池的說法正確的是A．銅棒的質量逐漸減小 B．電流由銅電極經過電解質溶液到鋅電極C．SO42－在溶液中向鋅極移動 D．H+在鋅表面被還原，產生氣泡10、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成D．2s時物質B的物質的量濃度為1.4mol?L-111、C8H8分子呈正六面體結構，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構體共有（）種A．3B．6C．12D．2412、反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-113、下列變化中，屬于物理變化的是A．從石油中分餾出汽油B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭D．油脂的水解制肥皂14、鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液C．將鐵片改用鐵粉 D．增加稀硫酸的用量15、下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗方法、除雜的試劑都正確的是（）選項物質及其雜質檢驗方法除雜ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入過量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應重結晶A．A B．B C．C D．D16、下面的排序中，不正確的是A．熔點由高到低：Rb＞K＞NaB．熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D．晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素19、在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；20、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。21、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。請用化學用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質的方法是________（填字母）。A．重力沉降法B．熱分解法C．熱還原法D．電解法(6)水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?、使水產生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同，A正確；B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備，金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備，B錯誤；C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，C正確；D.越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子，因此越難冶煉，D正確；答案選B。2、A【答案解析】分析：根據化學平衡常數=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積詳解：化學平衡常數=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積，化學平衡常數越大，反應進行得越完全，故選3、C【答案解析】A.根據有機物結構簡式可知該物質是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結構，3個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結構不同，分子式相同，二者互為同分異構體，D正確，答案選C。4、D【答案解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯誤；C.依據酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D.碘單質固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨撝颠M行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。5、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應，A錯誤；B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應，屬于取代反應，B正確；C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應，C錯誤；D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應，D錯誤。答案選B。6、C【答案解析】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追蹤法探究反應原理，乙醇的18O應該出現在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，B項錯誤；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D.SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。7、B【答案解析】本題考查化學反應限度。分析：A．催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動；B．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；C．同一物質的正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質都是氣體，增大一種物質的濃度能提高另一種反應物的轉化率。詳解：使用催化劑加快了反應速率，縮短反了應時間，提高了反應效率，A正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，B錯誤；因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，C正確；因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，D正確。故選B。點睛：可逆反應中反應物不能完全轉化和催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動是易錯點，明確可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關鍵。8、C【答案解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C?！究键c定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。9、C【答案解析】

形成銅鋅原電池，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應做負極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應，銅做正極材料?！绢}目詳解】A.據分析，銅棒的質量不變，A項錯誤；B.電流由銅電極導線到鋅電極，電子電流不經過內電路，B項錯誤；C.陰離子向負極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動，C項正確；D.H+在銅表面被還原，產生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；答案選C。10、A【答案解析】A、2s內用物質C表示的平均反應速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯誤；C、0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，故C錯誤；D、△c(B)=)=1211、A【答案解析】立方烷的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有3種，故六氯代物有3種，故選A。12、C【答案解析】

根據υ=△c/△t計算υ（H2O），利用速率之比等于化學計量數之比計算各物質表示的反應速率?！绢}目詳解】在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學計量數之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯誤。故選C。13、A【答案解析】A項，石油分餾原理是根據沸點不同分離混合物，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A正確；B項，水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，故煤的氣化制水煤氣過程有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C項，煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，屬于化學變化，C錯誤；D項，油脂水解生成新物質，屬于化學變化，D錯誤。點睛：本題考查化學變化和物理變化的判斷，抓住化學變化和物理變化的本質區(qū)別，注意分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。14、D【答案解析】

A．加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構成原電池，反應速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；答案選D。15、D【答案解析】A．二者都與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液檢驗，故A錯誤；B．氯氣可氧化亞鐵離子，應加入鐵粉除雜，故B錯誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鉀也能夠反應而溶解，應該選用飽和碳酸鈉溶液洗滌除雜，故C錯誤；D．檢驗鈉離子，可以通過焰色反應檢驗，鈉的焰色反應為黃色，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以通過重結晶的方法分離提純，除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質，故D正確；故選D。點睛：把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意鑒別要有明顯現象、除雜不能引入新雜質等。本題的易錯點為A，氯氣與水能夠反應生成鹽酸，因此氯氣與硝酸銀溶液也會生成白色沉淀。16、A【答案解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質量有關，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【答案解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題?！绢}目詳解】（1）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【答案點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【答案解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據此解答。【題目詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質防止倒吸分液【答案解析】

（1）酯化反應的本質為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質；（5）導管若插入溶液中，反應過程中可能發(fā)生倒吸現象，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。20、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【答