2023學年全國18名校高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D．試劑②可能為硫酸2、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．采用熱交換器循環(huán)利用能量 B．壓強控制為20～50MPaC．反應溫度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化劑3、25°C，改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．圖中任意點均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值C．由圖中信息可得點x的縱坐標值為?4.74D．25°C時，的值隨pH的增大而增大4、下列實驗結(jié)果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）A．A B．B C．C D．D5、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B．曲線N表示pH與C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)6、下列有關(guān)有機物甲~丁說法不正確的是A．甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應B．乙的分子式為C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2種D．丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)7、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：38、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，當x=3時，y為()A．1 B．3 C．5 D．79、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性10、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．甲裝置用于分離CCl4和I2B．乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C．丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D．丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體11、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中12、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉C．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%13、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗14、我國在物質(zhì)制備領域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA16、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應17、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．③④ C．①③ D．②④18、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA．最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>YB．84號元素與Z元素同主族C．R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D．Z2W3具有氧化性和還原性19、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)20、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A．根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B．由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種21、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A．萃取 B．結(jié)晶C．蒸餾 D．過濾22、下列說法錯誤的是（）A．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”C．NaOH與SiO2可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記D．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A生成B的反應類型為__________，由D生成E的反應條件為_______________。（2）H中含有的官能團名稱為______________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。（4）由E生成F的化學方程式為____________________。（5）F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)：_______________。24、（12分）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（3）CD的反應類型是___________。（4）寫出DM的化學方程式________。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。______25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象：____。(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據(jù)以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和____有關(guān)(寫出兩條)。26、（10分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____，有關(guān)離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。27、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溴丙烷的實驗裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:________。②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______（保留小數(shù)點后一位）。28、（14分）過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。（2）已知常溫下的，，的。若濃氨水吸收恰好生成溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。（3）和按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為_______該反應中的氧化劑是_______（填化學式）。（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為），寫出該反應的離子方程式：__________________。（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：___。29、（10分）硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性與乙醚、甲醇混溶，能水解與水混溶沸點/℃6864硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O(硼砂，式量為382)，然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩；加熱燒瓶中的液體，通過分餾柱回流一段時間。②先接收51～55℃的餾分,再接收55～60℃的餾分。③將兩次餾分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器a的名稱為____________；直形冷凝管冷卻水應從____________(填“b”或“c”)接口進入。（2）本實驗加熱方式為____________，優(yōu)點是____________。（3）加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是____________。（4）U型管中P2O5的作用是_____________________________________。（5）步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)，應收集____________℃的餾分。（6）本次實驗的產(chǎn)率是____________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②鹽酸，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，選項A正確；B、溶液中一定不含有Mg2+，選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。2、B【答案解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響，B錯誤；C.在400-500℃下，正方向進行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。3、C【答案解析】

堿性增強，則c(CH3COO－)、c(OH－)增大，c(CH3COOH)、c(H+)減小，當pH=7時c(OH－)=c(H+)，因此a、b、c、d分別為c(CH3COO－)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH－)?！绢}目詳解】A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；B.線a與線c交點處，c(CH3COO－)=c(CH3COOH)，因此，所以0.01mol?L?1CH3COOH的，，pH=3.37，故B錯誤；C.由圖中信息可得點x，lg(CH3COOH)=?2，pH=2，，，lg(CH3COO－)=?4.74，因此x的縱坐標值為?4.74，故C正確；D.25°C時，，Ka、Kw的值隨pH的增大而不變，故不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、B【答案解析】

A.是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。5、D【答案解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性條件下，當pH相同時，>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg=0或lg=0時，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！绢}目詳解】A.lg=0時，=1，此時溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當lg=0時，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時溶液的pH約等于5.4<7，溶液顯酸性，說明該溶液中c(H+)>c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，lg>0，說明c(X2-)>c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)，D錯誤；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。6、B【答案解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應)，可以發(fā)生酯化反應(屬于取代反應)，A正確；B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質(zhì)，D正確；故答案選B。7、D【答案解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反應但稀硫酸和Cu不反應，混酸和Cu反應離子方程式為3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應該完全反應，根據(jù)離子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，設c（NO3－）=xmol·L－1、則c（H＋）=4xmol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、則c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L－1=3mol·L－1，根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。故選D。8、D【答案解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2：5，制成的波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，，當x=3時，解得：y=7，故選D。9、D【答案解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge?！绢}目詳解】A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯誤；B.HCl沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。10、A【答案解析】

A選項，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯誤；C選項，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯誤；D選項，氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時要水解，最后什么也得不到，故D錯誤；綜上所述，答案為A。11、C【答案解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。12、C【答案解析】

A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；B．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉，B錯誤；C．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應中均有元素化合價的升降，故反應均為氧化還原反應，C正確；D．用CO與氫氣反應合成CH3OH，反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應HCHO和水，所以該步反應中原子利用率不為100%，D錯誤；故答案選C。13、C【答案解析】

鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！绢}目詳解】A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；答案選C。14、A【答案解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。15、D【答案解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。16、C【答案解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；答案選C。17、D【答案解析】

從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選D。18、B【答案解析】

假設X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關(guān)系式x-1+x-1+x+1+x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸，故正確；B.84號元素都在第ⅥA主族，Z元素在第ⅤA主族,故錯誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D.As2O3中砷為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。19、C【答案解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。【題目詳解】A．由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時，此時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32－)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，B．第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯誤；D．根據(jù)圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)Y點結(jié)合Ka2的表達式分析解答。20、D【答案解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題?！绢}目詳解】A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。21、B【答案解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。22、C【答案解析】

A．“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，A選項正確；B．塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；C．NaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF)，C選項錯誤；D．加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【答案解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度==4，則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應，說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發(fā)生醇的消去反應生成B，而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息③的反應生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應生成E為，E發(fā)生氧化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應生成I為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應類型為消去反應；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應，反應條件為：NaOH

水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應生成F為，反應方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應生成，和反應生成；合成路線流程圖為：。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應3【答案解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C，結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應類型為取代反應；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對應的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為?！敬鸢更c睛】結(jié)合反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，F(xiàn)e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【答案解析】

Ⅰ.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答；Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答；(7)實驗②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。Ⅱ.(6)實驗①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-反應速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應，且促進平衡逆向移動；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；另外Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，導致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+，但實驗②未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應，結(jié)合實驗現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是H2SO3，能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應為H2SO4，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應物應為H2O，發(fā)生反應的化學方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)結(jié)合實驗①、②、③可知，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和金屬陽離子的氧化性強弱、離子濃度大小、反應物的用量等有關(guān)。26、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應【答案解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì)，據(jù)此分析；根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)==0.00025mol，根據(jù)總反應方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：＜；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應。27、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【答案解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應，據(jù)此可以寫出反應的化學方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式。②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽礬無法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進行計算。【題目詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g