教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))化學(xué)學(xué)科知識(shí)運(yùn)用（二）

教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))化學(xué)學(xué)科知識(shí)運(yùn)用（二）55[單選題]（江南博哥）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷關(guān)此電池的推斷不正確的是()。A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：9C.通乙烷的電極為負(fù)極D.電池工作過(guò)程中，溶液的pH逐漸減小正確答案：B參考解析：通人氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，當(dāng)

56[單選題]將0．01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()。A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④正確答案：C參考解析：溶液中始終保持陽(yáng)離子(Na+和H+)和陰離子的電荷數(shù)相同，其中陽(yáng)離子主要為Na+。①②③中

57[單選題]某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定氯元素的物質(zhì)的量之比為()。A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1正確答案：B參考解析：

生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3。58[單選題]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)，不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()。A.Br-B.

C.

D.

正確答案：B參考解析：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明加熱可產(chǎn)生二氧化硫氣體，可證明存在

59[單選題]下列說(shuō)法正確的是(??)。A.在101kPa時(shí)，1molC和適量的O2反應(yīng)，生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molB.在101kPa時(shí)，1mol的H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285．8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285．8kJ/molC.C原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131．3kJD.0．5molH2SO4的濃硫酸與1molBa(OH)2的水溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ正確答案：D參考解析：燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，CO和水蒸氣不是穩(wěn)定的化合物，故A、B兩項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C項(xiàng)表示1molC和1mol水蒸氣反應(yīng)吸熱131．3kJ，C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。濃硫酸溶于水會(huì)放熱，故按題所給條件，反應(yīng)放出的熱量將大于57．3kJ，D項(xiàng)說(shuō)法正確。60[單選題]在一定條件下，將3molM和1molN兩種物質(zhì)混合于固定容積為2L的密閉容器中，H的濃度為0．2mol/L。下列判斷正確的是()。A.x=2B.2min內(nèi)M的反應(yīng)速率為0．3mol(L·min)C.維持其他條件不變，再向容器中加入足量的物質(zhì)M，最終H的濃度將達(dá)到0．5mol/LD.維持其他條件不變，將混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后的H的濃度將等于0．4mol/L正確答案：B參考解析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：

61[單選題]在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(N03)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是(??)。A.K+、SO42-、NH4+、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-正確答案：D參考解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e2+和CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以它們是不能共存的。B項(xiàng)，Ba2+和SO42-可以反應(yīng)

62[單選題]在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通人足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列敘述不正確的是()。A.白色沉淀是BaSO4和BaSO4B.溶液的酸性增強(qiáng)C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被還原為FeCl2正確答案：A參考解析：

63[單選題]A.D點(diǎn)溶液中的pH=11．25B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=C(NO2-)-c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20．00mLD.25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=1．0×10-5.5正確答案：A參考解析：

錯(cuò)誤。64[單選題]下列各物質(zhì)能構(gòu)成緩沖對(duì)的是()。A.NaHSO4和Na2SO3B.HCl和HAcC.NaH2P04和Na2HP04D.NH4Cl和NH4Ac正確答案：C參考解析：緩沖溶液一般由濃度接近的共軛酸堿對(duì)組成，也就是由弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽，弱堿及其對(duì)應(yīng)鹽，多元弱酸及其次級(jí)鹽或酸式鹽及其次級(jí)鹽組成。NaHSO4是H2SO4對(duì)應(yīng)的酸式鹽，而Na2SO3是H2SO3對(duì)應(yīng)的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl是一種強(qiáng)酸，HAc(醋酸)是一種弱酸，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaH2PO4和Na2HPO4分別是H3PO4的酸式鹽及其次級(jí)鹽，可組成緩沖對(duì)，C項(xiàng)正確。NH4Cl是HCl對(duì)應(yīng)的鹽，NH4Ac是HAc對(duì)應(yīng)的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。65[單選題]下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是()。A.v正(H2)=2v逆(CO)B.平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化C.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)問(wèn)而變化正確答案：C參考解析：容器中平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化，說(shuō)明體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確。因該反應(yīng)在體積固定的容器中發(fā)生，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以只要反應(yīng)發(fā)生，混合氣體的密度始終保持不變，由此不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。66[單選題]向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中可能大量存在的是()。①N03-②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.只有①B.只有①⑤C.只有②④⑤D.①②③⑤正確答案：D參考解析：若鐵粉過(guò)量，體系中存在硝酸根離子、亞鐵離子、二氧化氮和一氧化氮；若硝酸過(guò)量，體系中存在硝酸根離子、鐵離子、氫離子和二氧化氮。故本題選D。67[單選題]表格中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖2所示轉(zhuǎn)化的是(??)。A.B.C.D.正確答案：B參考解析：CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，Na2CO3可與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，即X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；CuO能與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，但CuO無(wú)法直接生成Cu(OH)2，即X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；HCl可與Ba(OH)：反應(yīng)生成BaCl2，HCl可與NaOH反應(yīng)生成NaCl，BaCl2可與Na2SO4反應(yīng)生成NaCl，即x、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化；Mg可與O2反應(yīng)生成MgO，Mg可與HCl反應(yīng)生成MgCl，MgO可與HCl反應(yīng)生成MgCl2，即X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。68[單選題]向氯化銅溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是()。①濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②濾液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn④濾液中只有Zn2+，不溶物為Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④正確答案：C參考解析：①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu，故該情況有可能出現(xiàn)；②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn，因?yàn)殇\會(huì)繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故該情況不可能出現(xiàn)；③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn，因?yàn)榧尤氲匿\粉一定會(huì)與氯化銅反應(yīng)而生成銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現(xiàn)；④若加入的鋅粉過(guò)量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn、Cu，故該情況有可能出現(xiàn)。故本題選C。69[單選題]電子層相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X04>H2Y04>H3Z04，下列判斷錯(cuò)誤的是()。A.非金屬性強(qiáng)弱的順序是X>Y>ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>ZC.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難為X<Y<ZD.元素原子得電子能力為X>Y>Z正確答案：C參考解析：同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，可知非金屬性強(qiáng)弱順序是X>Y>Z，A項(xiàng)正確。非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z，B項(xiàng)正確。非金屬性X>Y>Z，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Y>Z，D項(xiàng)正確。故本題選C。70[單選題]下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(??)。A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.H+、SO42-、NO3-、F-正確答案：A參考解析：A項(xiàng)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；Cu2+可與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)不合題意；Ca2+可與CO32-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C項(xiàng)不合題意；HF是弱酸，H+和F-不能大量共存，D項(xiàng)不合題意。故本題選A。71[單選題]某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()。A.一定含有Cl-B.一定含有SO42-C.一定沒(méi)有Al3+D.可能含有CO32-正確答案：B參考解析：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，因此一定沒(méi)有CO32-。滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，一定有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇溶液，引人了氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知Na+、Al3+至少有一種，所以正確的答案為B。72[單選題]NH3是一種重要的化學(xué)原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖1)。下列有關(guān)表述正確的是(??)。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HN03和NaHCO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解正確答案：B參考解析：NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl、HNO3和NaHCO3受熱時(shí)都易分73[單選題]某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2的溶液在蒸發(fā)皿中加熱并蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放人鹽酸中浸泡，除去銅綠正確答案：D參考解析：銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時(shí)濺出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅與氯氣不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銅溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，水解生成的HCl受熱揮發(fā)，最后氯化銅完全水解得到Cu(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2(OH)2CO3能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，D項(xiàng)正確。故本題選D。74[單選題]向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molA.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0．78mol·L-1<c(A)<1．56mol．L-1正確答案：D參考解析：由圖可知平衡時(shí)，甲容器中，A的轉(zhuǎn)化率為(2-0．78)mol+2mol×100％=61％，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為(1-0．5)mol+1mol×l00％=50％。甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1>x，所以x=1。若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強(qiáng)增大時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，顯然只有x=1符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤。向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以C(A)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。此反應(yīng)△H<0，乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則不能使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在其他條件不變，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增加一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B轉(zhuǎn)化率增大，再次平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度的2倍，但大于原來(lái)的平衡濃度，所以平衡時(shí)甲容器中0．78mol·L-1<c(A)<1．56mol·L-1，D項(xiàng)正確。75[單選題]一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：9C.通乙烷的電極為負(fù)極D.電池工作過(guò)程中，溶液的pH逐漸減小正確答案：B參考解析：通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極L參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)76[單選題]在3支大小相同的試管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末，2滴1mol/LFeCl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)的目的是(??)。A.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D.探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響正確答案：D參考解析：在3支大小相同的試管中各加入2mL5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液，二氧化錳和鐵離子對(duì)雙氧水的分解起到催化劑的作用，沒(méi)加入催化劑的試管中元?dú)馀莓a(chǎn)生，加入催化劑的試管中氣泡快速產(chǎn)生，即該實(shí)驗(yàn)的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。故本題選D。77[單選題]溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：A.反應(yīng)過(guò)程中，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比小于1：3B.兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C.溫度一定，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K)，有K=K正/K逆成立D.達(dá)平衡時(shí)，向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0．1molI2和0．1molHI，則此時(shí)v正>v逆正確答案：C參考解析：假設(shè)能按照比例完全轉(zhuǎn)化為HI，反應(yīng)過(guò)程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質(zhì)的量之比等

78[單選題]H2S為二元弱酸，20℃時(shí)，向0．100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()。A.通人HCl氣體之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中：C(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)>0．100mol/L+c(H2S)D.c(Cl-)=0．100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=C(H2S)一C(S2-)正確答案：D參考解析：通人HCl氣體之前，該溶液為Na2S溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關(guān)系

79[單選題]確的是(??)。A.B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗2．24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12．8g固體正確答案：C參考解析：

80[單選題]出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是()。A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程正確答案：B參考解析：錫青銅屬于合金，由合金的特性可知，合金的熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫作負(fù)極，失去電子，保護(hù)銅，B項(xiàng)正確。潮濕的環(huán)境會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，也屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。81[單選題]下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是(??)。①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10。12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A.①②③④B.①②⑤C.②③④D.②③⑤正確答案：C參考解析：①中Fe2+和S2-可以反應(yīng)，不能大量共存，Al3+和S2-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，在酸性溶液中，NO3-和I-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液為堿性溶液，所給的離子不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，②正確；③加人Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在酸性溶液中，所給離子能大量共存，③正確；④使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，所給離子可以共存，④正確；⑤水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng)，則一定不能大量共存，⑤錯(cuò)誤。故本題選C。82[單選題]率的是()。①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤催化劑⑥恒壓通人惰性氣體A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥正確答案：B參考解析：

①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，分壓不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，③不符合；④減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，④符合；⑤加催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡移動(dòng)方向，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大各物質(zhì)分壓減小，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高，⑥符合。83[單選題]下列說(shuō)法正確的是()。A.增加體系壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大正確答案：B參考解析：增加體系壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度增大，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。84[單選題]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()。A.若甲為Fe，則丁可能是Cl2B.若甲為焦炭，則丁可能是O2C.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液D.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液正確答案：A參考解析：若甲為Fe，丁為Cl2，則甲和丁生成乙即FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能繼續(xù)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

85[單選題]氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知x通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將x通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體x的成分的說(shuō)法正確的是()。A.一定含有溴化氫、二氧化碳B.一定不含二氧化碳C.一定不含氨氣、氯氣D.可能含有二氧化碳和氯氣正確答案：C參考解析：x通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知x中一定含有溴化氫，因氨氣和溴化氫可以反應(yīng)生成溴化銨，氯氣與溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X中一定沒(méi)有氨氣和氯氣，由于碳酸鈣可溶于強(qiáng)酸中，故在溴化氫存在的條件下，x若有二氧化碳，通入澄清石灰水中也可能沒(méi)有沉淀生成，所以無(wú)法判斷二氧化碳是否存在。故本題選C。86[單選題]下列說(shuō)法正確的是()。A.在25℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定的氫的電極電勢(shì)為零B.

C.在電池反應(yīng)中，電動(dòng)勢(shì)越大的反應(yīng)速率越快D.在原電池中，增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，必使原電池的電動(dòng)勢(shì)增加正確答案：B參考解析：標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)等于零是人為規(guī)定的，而不是測(cè)定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ=Eθ(B2+/B)-Eθ(A+/A)，其數(shù)值的大小只與兩電對(duì)的本性有關(guān)，與方程式的寫(xiě)法無(wú)關(guān)；而△r(1)數(shù)值的大小則與方程式的寫(xiě)法有關(guān)，對(duì)于本題有2△r(1)=△r(2)，B項(xiàng)正確。與熱力學(xué)函數(shù)相同，電動(dòng)勢(shì)只能說(shuō)明反應(yīng)的趨勢(shì)和限度，而不能表達(dá)時(shí)間或者速率等動(dòng)力學(xué)關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池的電動(dòng)勢(shì)E=E正極-E負(fù)極，只有增加原電池中正極電對(duì)的氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，才能使原電池的電動(dòng)勢(shì)增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。87[單選題]埋在地下的鋼管道可以用圖1所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是()。A.該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能B.在此裝置中鋼管道作負(fù)極C.該方法稱為“外加電流陰極保護(hù)法”D.正確答案：A參考解析：構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A項(xiàng)正確。根據(jù)圖片知，該金屬防

88[單選題]下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖2所示轉(zhuǎn)化的是(??)。A.B.C.D.正確答案：D參考解析：Fe(OH)，不能一步生成Fe，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2也不能一步轉(zhuǎn)化為Al2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。N2不能一步生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl可以和NaOH等反應(yīng)一步生成NaCl，電解NaCl溶液可以一步生成Cl2，Cl2可以和NaOH等反應(yīng)一步生成NaCl，Cl2可以和H2O等反應(yīng)一步生成HCl，D項(xiàng)正確。89[單選題]已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖4所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。Z是NO，下列推斷不合理的是(??)。A.X可能是一種氫化物B.X生成X一定是化合反應(yīng)C.E可能是一種有色氣體D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5正確答案：B參考解析：根據(jù)題干轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，M為氮元素，z可能為NO，E可能為NO2，F(xiàn)可能為HNO3。X

HNO3，其中氮元素的化合價(jià)為+5，D項(xiàng)正確。90[單選題]下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是(??)。①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑥正確答案：B參考解析：乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，①不選；苯與KMnO4溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②選；乙醇中含一OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，③不選；甲烷與KMnO4溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，④選；乙酸與KMnO。溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，⑤選；二氧化硫具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色，⑥不選。故本題選B。91[單選題]下列物質(zhì)能在pH=10的無(wú)色溶液中大量共存的是(??)。A.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHB.Na2CO3、HCl、KCl、Na2SO4C.KMnO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.Na2CO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4正確答案：A參考解析：pH=10的無(wú)色溶液呈強(qiáng)堿性，B項(xiàng)含有的HCl會(huì)與OH-反應(yīng)，且溶液中的Na2CO3與HCl也可以反應(yīng)；C項(xiàng)KMnO4溶液顯紫紅色且Ba2+與SO42-、CO32-可生成沉淀；D項(xiàng)含有的(NH4)2SO4會(huì)和OH一92[單選題]升高溫度可增加反應(yīng)速率的原因是()。A.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D.改變了化學(xué)反應(yīng)的能量正確答案：A參考解析：升高溫度，提供能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，即溫度升高時(shí)可以增加反應(yīng)速率，其主要原因在于增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)。故本題選A。93[單選題]下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是()。A.干冰升華時(shí)吸收大量的熱，干冰可用作制冷劑B.鋁不與空氣反應(yīng)，鋁制品可不用涂保護(hù)層來(lái)防腐C.小蘇打能與酸反應(yīng)生成氣體，小蘇打可制作發(fā)酵粉D.稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，稀有氣體可制作霓虹燈正確答案：B參考解析：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，因此，鋁制品可不用涂保護(hù)層來(lái)防腐。94[單選題]A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4：5B.C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50％D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若K正=K逆，則T2>T1正確答案：D參考解析：根據(jù)反應(yīng)方程式和容器l中O2的平衡濃度可知，平衡時(shí)，C(O2)=0．2mol·L-1，列三95[單選題]圖2原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是()。A.石墨b是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.C.電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽(yáng)離子分別向乙甲燒杯中移動(dòng)，保持溶液中的電荷平衡D.忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?．5mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0．1mol正確答案：D參考解析：根據(jù)所給反應(yīng)方程式，F(xiàn)e2+的化合價(jià)升高，依據(jù)原電池工作原理，可知石墨b為負(fù)極，

96[簡(jiǎn)答題]閱讀下面文字，回答相關(guān)問(wèn)題。如圖2：在三支相同的試管中分別加入2～3mL約5％的雙氧水，然后在每支試管中滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。問(wèn)題：你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?問(wèn)題：(1)為什么等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象?(2分)(2)根據(jù)你所掌握的知識(shí)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并簡(jiǎn)要說(shuō)出你的判斷依據(jù)。(4分)(3)結(jié)合該片段，談?wù)劵瘜W(xué)反應(yīng)原理的一般教學(xué)過(guò)程。(6分)參考解析：(1)為了使三個(gè)裝置起始狀態(tài)一致。(2)熱水中的氣球膨脹得最快，空氣中的氣球次之，冷水中的氣球膨脹得最慢。判斷依據(jù)是溫度升高反應(yīng)速率變大。(3)化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)過(guò)程一般是通過(guò)對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)的把握程度進(jìn)行分析，設(shè)計(jì)出與原理相關(guān)的實(shí)驗(yàn)或背景材料，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，并通過(guò)問(wèn)題的設(shè)計(jì)，使學(xué)生自行總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的原理，從而達(dá)到教學(xué)目的。97[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的考試結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】下列敘述中，正確的是（）。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題的正確答案是____________。(2)如果你要講解本題，請(qǐng)寫(xiě)出你的正確解題思路。(3)請(qǐng)對(duì)學(xué)生答題錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析和診斷。參考解析：(1)C。98[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的考試結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析。把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）。上面是某學(xué)?；瘜W(xué)測(cè)試中的一道題．不少學(xué)生會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(I)本題正確答案是什么?(2)分析學(xué)生可能出現(xiàn)的解題錯(cuò)誤原因。(3)如果你要測(cè)評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題思路得什么?參考解析：(1)D。99[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】下列說(shuō)法正確的是(??)。A．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為6.02x1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN0和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為6．02×1023C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol．L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023．則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023答題情況：選擇A的占22％，選擇B的占28％，選擇C的占24％，選擇D的占26％。試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題的正確選項(xiàng)是什么?(2)請(qǐng)分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確方法是什么?參考解析：(1)D。(2)誤選A的原因是對(duì)化學(xué)常用計(jì)量的計(jì)算掌握不到位，對(duì)離子得失電子數(shù)不理解。誤選B的原因是沒(méi)有意識(shí)到生成的NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。誤選C的原因，電解法精煉銅沒(méi)有將雜質(zhì)的反應(yīng)沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)小于6．02×1023；電解精煉銅時(shí)，因陽(yáng)極材料為粗銅，電解時(shí)陽(yáng)極材料中雜質(zhì)Fe、Zn等也失電子被氧化，因此工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必小于0．5×6．02×1023；在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解導(dǎo)致Fe3+數(shù)目減少，因此若Fen的數(shù)目為

6．02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6．02×1023。（3）教給學(xué)生的正確方法：首先要對(duì)化學(xué)常用計(jì)量的計(jì)算掌握，了解分子計(jì)數(shù)，將雜質(zhì)的反應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。100[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的考試結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗CmolBaCl2，沉淀剛好反應(yīng)完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）。A．(b-2c)／amol?L-1B．(2b-C)／amol?L-1C．(a-b)／amol?L-1D．(2b-4c)／amol?L-1上面是某學(xué)?；瘜W(xué)測(cè)試中的一道題，不少學(xué)生會(huì)錯(cuò)選A項(xiàng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)本題正確答案是什么?(2)分析學(xué)生可能出現(xiàn)的解題錯(cuò)誤原因。(3)如果你要測(cè)評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題思路是什么?參考解析：(1)D。(2)錯(cuò)誤分析：解題過(guò)程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A。(3)解題思路：對(duì)于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有由題意可知，aL混合液分成兩等份：其中一份有：則aL混合液中，有2bmolNH；，有2cmolSO42-，在溶液中，根據(jù)電荷守恒得：101[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】金屬(M)-空氣電池(如圖3)具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．在M9-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜C．M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式為D．比較M9、Al、Zn三種金屬一空氣電池，M9-空氣電池的理論比能量最高【考試結(jié)果】選A的幾乎沒(méi)有，選B的有21％，選c的有43％，選D的有36％。試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題的正確選項(xiàng)是什么?(2)請(qǐng)分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答錯(cuò)誤的原因。(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確思路是什么?參考解析：(1)D。(2)誤選B的原因是對(duì)離子交換膜認(rèn)識(shí)不清楚，也可能是對(duì)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)不清楚。誤選C的原因是沒(méi)有意識(shí)到陰離子交換膜的存在及對(duì)離子交換膜的認(rèn)識(shí)不清楚。(3)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，為了防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH-，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為C項(xiàng)正確；電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多“理論比能量”就越大．假設(shè)質(zhì)量都是lg時(shí)．這三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為所以可得Al-空氣電池的“理論比能量”最高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選D。102[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是()。A．B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC．鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為銅D．若a,b兩極為石墨，相同條件下，a極產(chǎn)生氣體與電池中消耗的氧氣體積相同【考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體學(xué)生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表1所示：試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題的正確選項(xiàng)是什么?(2)請(qǐng)分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題方法是什么?參考解析：(1)正確選項(xiàng)是D。(2)誤選A項(xiàng)的原因：不清楚酸性燃料電池和堿性燃料電池正極反應(yīng)的區(qū)別。誤選B項(xiàng)的原因：不清楚電解精煉銅時(shí)，a極是粗銅。誤選C項(xiàng)的原因：對(duì)電解池的工作原理不清楚，不會(huì)準(zhǔn)確判斷正負(fù)極。(3)【答案】D。

103[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】常溫下，濃度均為0．1mol·L-1，體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY。下列說(shuō)法不正確的是(??)。A．此時(shí)若HY的pH=3，HY是弱酸B．若HY的pH=1，則水電離出的c(H+)=1×l0-13mol·L-1C．若分別加入0．01molNaOH固體，則溶液pH均為7D．若分別加入0．01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和【考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體學(xué)生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表1所示：試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題正確的答案是什么?講評(píng)本題時(shí)，正確的解題思路是什么?(2)試對(duì)學(xué)生錯(cuò)選原因進(jìn)行診斷和分析。參考解析：(1)本題正確選項(xiàng)為c。

(2)誤選A項(xiàng)的原因：不清楚pH、物質(zhì)的量濃度與酸性強(qiáng)弱三者之間的關(guān)系。誤選B項(xiàng)的原因：不清楚溶液的pH與其水中電離出的H+的關(guān)系或不記得常溫下水的電離平衡常數(shù)。誤選D項(xiàng)的原因：對(duì)于pH=7和完全中和的概念混淆。104[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)老師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0．4mol/L和0．1mol/L，向該混合液中加入1．92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是(??)mol/L。A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45【考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體學(xué)生的答題情況統(tǒng)計(jì)：大約40％的學(xué)生錯(cuò)誤地選擇A。試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：1．分析學(xué)生可能出現(xiàn)的解題錯(cuò)誤的原因。2．本題正確答案為_(kāi)_____，解題思路為_(kāi)_____。參考解析：第四節(jié)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1[單選題]斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A.I和Ⅱ互為同系物B.I和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C.I和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D.I和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，I的耗氧量比Ⅱ少正確答案：C參考解析：2[單選題]CO2應(yīng)有四種基本振動(dòng)形式，則它的紅外光譜圖應(yīng)有（）個(gè)峰。A.1B.2C.3D.4正確答案：B參考解析：CO2的4種振動(dòng)中，有2種是偶極矩改變的振動(dòng)。3[單選題]絡(luò)合滴定法用EDTA測(cè)定pb2+時(shí)，要求pH為5左右，緩沖溶液可以選擇（）緩沖體系。A.HAc-NaAcB.六次甲基四胺C.NH3-NI-14ClD.一氯乙酸正確答案：B參考解析：要求pH為3．5左右時(shí)，可選擇HAc—NaAc；NH3-NH4Cl緩沖體系一般控制pH為9．0～10．5之間；要求pH值為3左右可選一氯乙酸。4[單選題]相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO2溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的種類為（）。A.2B.3C.4D.5正確答案：C參考解析：A含有一個(gè)六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則A中含有一COOH；有機(jī)物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說(shuō)明沒(méi)有碳、氫、氧以外的元素；A的相對(duì)分子質(zhì)量為128，A含有一個(gè)六碳環(huán)，6個(gè)碳5[單選題]下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）。A.乙烯和苯都能使溴水褪色．褪色的原因相同B.乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體C.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)正確答案：D參考解析：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸和乙酸乙酯不是同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。油脂不是高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故本題選D。6[單選題]分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()。A.分子式中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同正確答案：B參考解析：分子中含—COOH、—OH、碳碳雙鍵、醚鍵共4種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；—COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。—OH可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；—COOH可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與—OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。7[單選題]香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中，結(jié)構(gòu)如圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是（）。A.香豆素的分子式為C9H6O2B.在一定條件下，香豆素能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.香豆素可使酸性KMnO4溶液褪色D.香豆素屬于芳香烴正確答案：D參考解析：由香豆素的結(jié)構(gòu)圖可知其分子式為C9H6O2，由于其含有雙鍵，在一定條件下，香豆素能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也可使酸性KMnO4溶液褪色。芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，香豆素含有酯基，所以不屬于芳香烴。8[單選題]化合物CH3COCH2CH(CH3)2的質(zhì)子在核磁共振波譜中有（）組信號(hào)峰。A.2B.3C.4D.5正確答案：C參考解析：有幾種不同的質(zhì)子，則在核磁共振波譜中就有幾組信號(hào)峰，同的氫質(zhì)子，則有4種不同的信號(hào)峰。9[單選題]圖1是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A.A與B互為同分異構(gòu)體B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.在一定條件下A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D.A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體正確答案：C參考解析：明顯看出B物質(zhì)比A物質(zhì)多一個(gè)碳原子，不可能互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A物質(zhì)可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B物質(zhì)不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者都含有苯環(huán)，且A含有羥基，B含有羧基，故都能發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；A不能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10[單選題]下列分子中，不屬于SP3不等性雜化的分子是（）。A.CH4B.NH3C.BF3D.CO2正確答案：D參考解析：CO2屬于sp2不等性雜化。11[單選題]下列說(shuō)法正確的是（）。A.羥基的電子式為B.的結(jié)構(gòu)中含有酯基C.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同D.HCO3-水解方程式為：正確答案：B參考解析：羥基的電子式為A項(xiàng)錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)中含有酯基，B項(xiàng)正確；順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物相同，因?yàn)榧託浜箅p鍵變?yōu)閱捂I，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，所以單鍵是一樣的．而雙鍵會(huì)有順?lè)粗?，C項(xiàng)錯(cuò)誤水解方程式為D項(xiàng)錯(cuò)誤。12[單選題]“人文青奧”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖4所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）。A.該分子中的所有碳原子不可能共平面B.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存有碳碳雙鍵C.1mol該物質(zhì)分別于濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD.遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物正確答案：C參考解析：苯環(huán)、碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有的碳原子可以共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤。甲苯也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，去掉酚羥基的兩個(gè)臨位和一個(gè)對(duì)位，因此在兩個(gè)苯環(huán)上消耗3molBr2，一個(gè)碳碳雙鍵與lmolBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故總消耗4molBr2；兩個(gè)苯環(huán)消耗H26mol，一個(gè)碳碳雙鍵消耗lmol，共消耗7mol，C項(xiàng)正確。遇FeCl3溶液呈紫色說(shuō)明有酚羥基．但不能說(shuō)明是苯酚的同系物。13[單選題]蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是（）。A.蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種B.1mol蘋(píng)果酸能與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，最多可得67．2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.與蘋(píng)果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有1種正確答案：A參考解析：蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基和羧基，A項(xiàng)正確。1mol蘋(píng)果酸中含有2mol羧基．能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)，1mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，最多可得2molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44．8L，C項(xiàng)錯(cuò)誤。與蘋(píng)果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。14[單選題]鹽酸乙哌立松片(EperisoneHydrochlorideTablets)是種骨骼肌松弛劑，能改善由肩周乙哌立松片有下列說(shuō)法：①是芳香族化合物②含有N原子的六元環(huán)上所有原子均處于同一平面③是一種有機(jī)鹽④能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)或原子團(tuán)有兩種其中正確的是(??)。A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④正確答案：C參考解析：該物質(zhì)含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故①正確；含有N原子的六元環(huán)上，5個(gè)C均為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有原子均處于同一平面，故②錯(cuò)誤；含有-HCl結(jié)構(gòu)，則為鹽酸鹽，屬于有機(jī)鹽，故③正確；

15[單選題]莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.該物質(zhì)分子式為C7H10O5B.該物質(zhì)與乙酸互為同系物C.該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)。最多消耗4molNa正確答案：B參考解析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C7H10O5，A項(xiàng)正確；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和多個(gè)羥基，與乙酸結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該有機(jī)物含有3個(gè)羥基、1個(gè)羧基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，則1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNa，D項(xiàng)正確。16[單選題]中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)式如圖2所示。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是()。A.化學(xué)式為C15H20O5B.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D.可以由低溫萃取而得正確答案：A參考解析：由結(jié)構(gòu)式知青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，A項(xiàng)錯(cuò)誤。青蒿素中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確。青蒿素中含有過(guò)氧鍵，具有氧化性，因此與H2O2含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用，C項(xiàng)正確。過(guò)氧基團(tuán)不穩(wěn)定，高溫易分解，用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機(jī)物的溶解性較大，利用了萃取原理，D項(xiàng)正確。17[單選題]對(duì)CH，Br進(jìn)行親核取代時(shí)，以下離子親核性最強(qiáng)的是()。A.CH3COO-B.CH3CH2O-C.C6H5O-D.OH-正確答案：B參考解析：負(fù)離子的堿性越強(qiáng)，親核性越強(qiáng)。堿性：乙醇鈉>氫氧化鈉>酚鈉>乙酸鈉。故本題選B。18[單選題]醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質(zhì)制備。下列說(shuō)法不正確的是()。A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應(yīng)B.對(duì)苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C.苯酚與萘酚含有相同官能團(tuán)，但不互為同系物D.

正確答案：B參考解析：對(duì)苯醌不含有苯環(huán)，不屬于芳香化合物。19[單選題]下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()。A.棉、麻、羊毛屬于合成纖維，完全燃燒都只生成CO2和H2OB.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳?xì)浠衔顳.分子式為C10H14且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種正確答案：C參考解析：A項(xiàng)，羊毛的成分主要為蛋白質(zhì)，含有N、S等元素，完全燃燒生成氮氧化物和硫氧化物。

20[單選題]下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(??)。A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵D.CH。中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵正確答案：D參考解析：非金屬元素組成的化合物也有可能含有離子鍵，如銨鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤。C、N、O、H四種元素形成的化合物也可以沒(méi)有離子鍵，只有共價(jià)鍵，如氨基酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。不同元素的原子構(gòu)成的分子也可能含有非極性共價(jià)鍵，如N2H4、H2O2等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。故本題選D。21[單選題]維生素B，可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖1所示。以下關(guān)于維生素B，的說(shuō)法正確的是()。A.只含σ鍵和π鍵B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD.該物質(zhì)不溶于鹽酸正確答案：B參考解析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中有單鍵和雙鍵，所以存在σ鍵和π鍵，同時(shí)分子中還含有Cl-與N+的離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該物質(zhì)含有共價(jià)鍵，還含有離子鍵，B項(xiàng)正確。該物質(zhì)的離子鍵由Cl-和非金屬N的陽(yáng)離子形成，弱于Cl-和Na+形成的離子鍵，所以熔點(diǎn)低于NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該物質(zhì)含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22[單選題]下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是()。A.石油裂解只破壞極性鍵B.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl穩(wěn)定正確答案：C參考解析：石油裂解既破壞了極性鍵，也破壞r非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。像烴類、糖類均是含有極性鍵的共價(jià)化合物，但不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鈉固體溶于水后完全電離，以Na+和Cl-的形式存在，離子鍵被破壞，C項(xiàng)正確。HF比HCl更穩(wěn)定的原因是H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵大，而非分子問(wèn)作用力更大