教師資格《高中化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》考試試題

教師資格《高中化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》考試試題1[單選題]（江南博哥）某有機(jī)反應(yīng)的球棍模型如圖1所示：下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是(??)。A.生成物可能是CH3CH3B.生成物可能是CH3CH2OHC.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)正確答案：C參考解析：由圖可知，因不是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則生成物不可能是CH3CH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可以知道，是與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成，不是與水發(fā)生加成，不能生成乙醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2[單選題]下列敘述中，正確的是（）。①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④正確答案：B參考解析：電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，①錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，②錯(cuò)誤：金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)為電解過(guò)程，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化．③正確；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化．可生成硫酸銅，④正確；電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，是電解過(guò)程，屬于化學(xué)變化，⑤錯(cuò)誤。故本題選B。3[單選題]上課開(kāi)始，李老師巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進(jìn)行歸納總結(jié)，推導(dǎo)出結(jié)論，以此來(lái)導(dǎo)入新課。這種新課導(dǎo)入的方法是(??)。A.實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法B.問(wèn)題導(dǎo)入法C.舊知導(dǎo)入法D.社會(huì)導(dǎo)入法正確答案：A參考解析：實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法是指在講授新課題之前，先引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)物樣品、模擬實(shí)物、演示實(shí)驗(yàn)等，引起學(xué)生的興趣，再?gòu)膶W(xué)生的觀察中，提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)研究問(wèn)題的情境的導(dǎo)入方法。問(wèn)題導(dǎo)入法是指教師根據(jù)教材和教學(xué)目的，通過(guò)從舊知識(shí)或從生產(chǎn)生活巾提出與新課有聯(lián)系的、又富有啟發(fā)性的問(wèn)題，使學(xué)生產(chǎn)生好奇、懷疑、困惑、矛盾的心理，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)動(dòng)力的導(dǎo)入方法。舊知導(dǎo)入法是指引導(dǎo)學(xué)生溫故而知新，以復(fù)習(xí)、提問(wèn)、做習(xí)題等教學(xué)活動(dòng)為開(kāi)始，提供新、舊知識(shí)關(guān)系的“支點(diǎn)”，激發(fā)學(xué)生探索新知的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新的學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法。社會(huì)導(dǎo)入法是指以學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)、已知的素材為出發(fā)點(diǎn)，或是以學(xué)生生活中熟悉或關(guān)心的事例來(lái)導(dǎo)入新課，教師通過(guò)生動(dòng)而富有感染力的講解、談話或提問(wèn)，以引起回憶、聯(lián)想，引起學(xué)生對(duì)所學(xué)課題的關(guān)注，激發(fā)起學(xué)生的求知欲，自然進(jìn)入學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法。題干中新課的導(dǎo)入方法是實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法。4[單選題]完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（夾持裝置已略去）（）。A.AB.BC.CD.D正確答案：A參考解析：A項(xiàng)，四氯化碳可以將水中的溴單質(zhì)萃取出來(lái)，并且四氧化碳的密度比水的密度大，所以可以用分液漏斗來(lái)提取溴水中的溴單質(zhì)，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，乙醇和苯酚互溶，故不能用過(guò)濾的方法將兩者分離，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，用加熱的方法會(huì)使碘升華，不能得到碘單質(zhì)。故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，配制100ml0.100mol/L的KCI溶液時(shí)，應(yīng)選用容量瓶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5[單選題]下列選項(xiàng)中不符合化學(xué)學(xué)科發(fā)展特征的是()。A.從宏觀到微觀B.從定性到定量C.從描述到推理D.從原子到原子核正確答案：D參考解析：經(jīng)過(guò)200多年的努力，化學(xué)進(jìn)入現(xiàn)代時(shí)期。現(xiàn)代化學(xué)總結(jié)起來(lái)有五大特點(diǎn)：①化學(xué)家對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和研究，從宏觀向微觀深入；②從定性和半定量化向高度定量化深入；③對(duì)物質(zhì)的研究從靜態(tài)向動(dòng)態(tài)伸展；④由描述向推理或設(shè)計(jì)深化；⑤向研究分子群深入。6[單選題]的是(??)。A.B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗2．24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12．8g固體正確答案：C參考解析：7[單選題]下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(??)。A.B.C.D.正確答案：C參考解析：8[單選題]有一包白色固體，可能有①(NH4)2SO4、②Al2(SO4)3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH、⑥Kl、⑦Bacl2中的一種或幾種組成。該固體溶于水得到澄清溶液，而且該溶液能使酚酞溶液呈紅色，若在該溶液中加入適量稀硝酸，可得白色沉淀。該白色固體的可能組成是(??)。A.②③⑤B.②⑤⑦C.①③④⑤D.①④⑤⑦正確答案：A參考解析：該固體溶于水得到澄清溶液，則②和⑦不能同時(shí)存在，④和⑤不能同時(shí)存在，排除B、C、D三項(xiàng)。9[單選題]用陽(yáng)極X和陰極Y電解2的水溶液，電解一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。下列選項(xiàng)中符合題意的是(??)。A.AB.BC.CD.D正確答案：C參考解析：10[單選題]下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于親核加成反應(yīng)的是(??)。A.B.C.D.正確答案：A參考解析：親核加成反應(yīng)是由親核試劑與底物發(fā)生的加成反應(yīng)。反應(yīng)發(fā)生在碳氧雙鍵、碳氮三鍵、碳碳三鍵等不飽和的化學(xué)鍵上。B項(xiàng)，苯與氯氣反應(yīng)，鐵做催化劑會(huì)生成氯苯，屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)，硝基苯與發(fā)煙硝酸反應(yīng)生成二硝基苯，屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)；D項(xiàng)，苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)。故本題選A。11[單選題]下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(??)。A.聚乙烯廣泛運(yùn)用于生產(chǎn)保鮮袋，其分子中含有碳碳雙鍵B.分子式為C4H10的有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體C.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯和苯D.1mol乙醇與1mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得到1mol乙酸乙酯正確答案：B參考解析：聚乙烯廣泛運(yùn)用于生產(chǎn)保鮮袋，但是分子中只有單鍵，其單體乙烯中含有雙鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)正確。酸性高錳酸鉀可以把乙烯氧化為二氧化碳，但是不能氧化苯，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol乙醇與1mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以不能完全反應(yīng)，生成的乙酸乙酯小于1mol。12[單選題]下列有關(guān)教學(xué)內(nèi)容選取和組織的說(shuō)法中，不正確的是(??)。A.教科書(shū)內(nèi)容是教學(xué)內(nèi)容組織和選取的重要參考B.教學(xué)內(nèi)容的選取和組織必須與教科書(shū)保持一致C.教學(xué)內(nèi)容的選取可以依據(jù)教學(xué)目標(biāo)在教科書(shū)的基礎(chǔ)上做適當(dāng)?shù)恼{(diào)整D.教學(xué)內(nèi)容的選擇應(yīng)該符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平正確答案：B參考解析：教學(xué)內(nèi)容是教師以教科書(shū)為載體，經(jīng)過(guò)加工整理，重新組織的能反映課程標(biāo)準(zhǔn)主題要求的內(nèi)容，因此教科書(shū)的內(nèi)容不能等同于教學(xué)內(nèi)容。13[單選題]制定化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的直接依據(jù)是(??)。A.化學(xué)課程目標(biāo)B.化學(xué)教學(xué)內(nèi)容C.學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)基礎(chǔ)D.學(xué)生身心發(fā)展特點(diǎn)正確答案：A參考解析：化學(xué)課程目標(biāo)是制定化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的直接依據(jù)。14[單選題]在化學(xué)課堂上，教師不僅要將化學(xué)事實(shí)描述清楚，并且要對(duì)該事實(shí)加以深入地分析和論證，從而得出科學(xué)的結(jié)論。這種方法是(??)。A.講述法B.講演法C.講解法D.談話法正確答案：B參考解析：講演法適用于高年級(jí)。在課上，教師不僅描述化學(xué)事實(shí)，而且要對(duì)該事實(shí)加以深入分析和論證，從而得出科學(xué)的結(jié)論。15[單選題]紙筆測(cè)驗(yàn)操作方便，是最常用的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方法。在化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用紙筆測(cè)驗(yàn)，重點(diǎn)不宜放在(??)。A.對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的識(shí)別能力B.對(duì)化學(xué)基本原理的理解C.對(duì)元素化合物知識(shí)的認(rèn)識(shí)D.對(duì)實(shí)驗(yàn)操作技能的考查正確答案：D參考解析：對(duì)實(shí)驗(yàn)操作技能的考查適合采用活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)的方式。故本題選D。16[單選題]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，W、Y原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，原子最外層電子數(shù)Z比Y多4個(gè)。下列說(shuō)法不正確的是(??)。A.元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Z<YC.Y的氧化物既可溶于鹽酸也可溶于氫氧化鈉溶液D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性正確答案：D參考解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，x是地殼中含量最多的元素，則X為氧元素，W、Y原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，主族元素最外層電子不能大于等于8，且W原子序數(shù)小于8，則W為碳元素，Y原子序數(shù)大于8，則為鋁元素，原子最外層電子數(shù)Z比Y多4個(gè)，則Z為氯元素。元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種，如苯、乙炔等；W、X、Y、Z的原子半徑大小順序X<W<Z<Y；Y的氧化物為

17[單選題]在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》中，“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的課程模塊是(??)。A.化學(xué)1B.化學(xué)2C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)化學(xué)正確答案：B參考解析：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”對(duì)應(yīng)的課程模塊是化學(xué)2。18[單選題]為了及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，在課堂上，老師經(jīng)常采用即時(shí)表現(xiàn)評(píng)價(jià)，下列哪一項(xiàng)不屬于即時(shí)表現(xiàn)評(píng)價(jià)?(??)A.提問(wèn)交流評(píng)價(jià)B.課堂練習(xí)評(píng)價(jià)C.課堂實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)D.紙筆測(cè)驗(yàn)正確答案：D參考解析：由于教學(xué)方式的不同，即時(shí)表現(xiàn)評(píng)價(jià)可分為提問(wèn)交流評(píng)價(jià)、課堂練習(xí)評(píng)價(jià)和課堂實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)三種。19[單選題]新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，在反應(yīng)中M的化合價(jià)不發(fā)生改變。轉(zhuǎn)化流程A.MFe2Ox是氧化劑B.SO2是該反應(yīng)的催化劑C.x<yD.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)正確答案：C參考解析：合價(jià)的代數(shù)和為0，可得：(+2)+(+3)×2+(-2)y=0，y=4；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)。20[單選題]下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖???)。A.AB.BC.CD.D正確答案：B參考解析：乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而乙酸乙酯不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別；Fe常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，但活潑性Fe大于Cu，不可用加入濃硝酸的方法比較二者的金屬21[簡(jiǎn)答題]下面是銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案。(1)實(shí)驗(yàn)用品：試管、2％的AgNO3溶液、2％的稀氨水、乙醛、玻璃棒、玻璃杯、酒精燈、鐵架臺(tái)和石棉網(wǎng)(2)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象①首先在一支潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中加熱(如圖4所示)。②再另取一支潔凈的試管，在試管里同樣加入1mL2％的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。再滴入3滴乙醛．振蕩后向試管內(nèi)插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的試管一起放在熱水浴中加熱(如圖5所示)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)際操作。當(dāng)試管在熱水浴中加熱了一段時(shí)間以后．我們觀察到了這樣的現(xiàn)象：在圖1實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)壁產(chǎn)生了銀鏡；在圖5實(shí)驗(yàn)中，除了在試管內(nèi)壁產(chǎn)生了銀鏡外，在玻璃棒外壁也產(chǎn)生了銀鏡。根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理是什么?(2)與教材上的實(shí)驗(yàn)相比，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)有哪些?參考解析：(1)乙醛與銀氨溶液在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

成銀鏡。(2)由于本對(duì)照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，對(duì)照效果好，學(xué)生在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后，都能很順利地獲得這一實(shí)驗(yàn)結(jié)論，輕松解釋了“單質(zhì)銀為什么只在試管內(nèi)壁上產(chǎn)生，而不在試管內(nèi)部的溶液中產(chǎn)生”。這與通過(guò)使用濃硝酸溶解后，再加入氯化鈉檢驗(yàn)的方法相比，說(shuō)理更加透徹，還節(jié)約了實(shí)驗(yàn)藥品，排除了實(shí)驗(yàn)中的不安全因素。22[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，回答相關(guān)問(wèn)題。鈉及其化合物相關(guān)知識(shí)是高中階段學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的開(kāi)篇，生活中對(duì)于鈉的相關(guān)應(yīng)用也極為廣泛。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)相關(guān)教學(xué)方法和專業(yè)知識(shí)回答以下問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述元素化合物知識(shí)在課堂教學(xué)中的方法策略。(2)請(qǐng)以鈉與水的反應(yīng)為例，說(shuō)明如何采用觀察、實(shí)驗(yàn)和思考等多種感官相結(jié)合的學(xué)習(xí)策略學(xué)習(xí)鈉和水這一化學(xué)反應(yīng)。參考解析：(1)元素化合物知識(shí)在課堂教學(xué)中的方法策略如下：聯(lián)系生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境；充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)功能，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；重視知識(shí)間的相互聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；凸顯物質(zhì)性質(zhì)的思路方法，發(fā)揮基礎(chǔ)理論的指導(dǎo)作用；培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。(2)鈉與水反應(yīng)這一化學(xué)性質(zhì)，教師可以采用實(shí)驗(yàn)探究的方法進(jìn)行教學(xué)。首先，讓學(xué)生觀察鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(浮、熔、游、響)，嘗試運(yùn)用鈉的已有知識(shí)解釋反應(yīng)現(xiàn)象，并對(duì)該反應(yīng)的產(chǎn)物做出推測(cè)，即提出假說(shuō)(依據(jù)元素守恒可知：產(chǎn)物可能是氫氧化鈉和氫氣或氧氣)；然后，運(yùn)用已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，收集證據(jù)(驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案：反應(yīng)后向溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅，收集的氣體能被點(diǎn)燃)；最后，驗(yàn)證假說(shuō)(獲得正確的實(shí)驗(yàn)

運(yùn)用多種感官協(xié)同策略，不但能使學(xué)生的思維參與度更高，還能增進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和記憶。另外，學(xué)生通過(guò)親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，使結(jié)論的獲得與具體的情境、過(guò)程有機(jī)結(jié)合，增進(jìn)了對(duì)知識(shí)的記憶和理解。23[簡(jiǎn)答題]某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題。并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】A、B、C、D、E是五種短周期元素，A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體。判斷B、C、E第一電離能由大到小的順序是什么?(用元素符號(hào)作答)【考試結(jié)果】參加考試的全體學(xué)生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表l：試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)本題的正確答案是什么?(2)試分析學(xué)生得分偏低的可能原因。(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題方法是什么?參考解析：(1)本題正確答案為P>S>Na。通過(guò)對(duì)題干進(jìn)行分析，根據(jù)已知條件能夠推斷出A元素為Si，B元素為Na，C元素為P，E元素為S。再依據(jù)第一電離能大小關(guān)系判斷出P>S>Na。(2)一方面多數(shù)學(xué)生對(duì)第一電離能大小關(guān)系判斷理解不透徹，即忽略同周期內(nèi)VA>VIA的反?，F(xiàn)象。因此在判斷同周期這三種元素第一電離能大小關(guān)系時(shí)，沒(méi)有想到這一點(diǎn)，只根據(jù)同周期內(nèi)隨原子核電荷數(shù)的增加，電離能增大的規(guī)律來(lái)進(jìn)行判斷。另一方面極少部分學(xué)生，對(duì)第一電離能大小關(guān)系判斷方法本身不清楚，記憶有偏差，即認(rèn)為同周期隨原子核電荷數(shù)增加，第一電離能減小，也是造成錯(cuò)誤的原因之一。(3)在判斷第一電離能大小時(shí)，具有以下的變化規(guī)律：同一主族的原子，從上到下，原子核對(duì)外層電子的吸引力減小，電離能逐漸減小。同周期的原子，從左到右，原子核對(duì)外層電子的吸引力增加，電離能隨之增加。但存24[簡(jiǎn)答題]案例：下面是兩位化學(xué)老師關(guān)于“二氧化硫”的教學(xué)設(shè)計(jì)片段。設(shè)計(jì)一環(huán)節(jié)1：依據(jù)SO2對(duì)環(huán)境的污染資料認(rèn)識(shí)SO2的物理性質(zhì)。情景：播放一段有關(guān)SO2形成酸雨及酸雨對(duì)人類危害的視頻資料。學(xué)生根據(jù)視頻資料以及已有的生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測(cè)：SO2易溶于水，是一種無(wú)色、有毒、有刺激性氣味的氣體。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將一試管SO2倒扣于水槽中，觀察到水幾乎充滿整個(gè)試管，說(shuō)明SO2易溶于水。環(huán)節(jié)2：依據(jù)煙氣脫硫原理并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)規(guī)律推測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)。情景：介紹廣東臺(tái)山電廠采用煙氣脫硫技術(shù)減少SO2排放的原理：學(xué)生推測(cè)性質(zhì)：SO2可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，說(shuō)明具有酸性氧化物的通性，CaSO3與SO2中的S元素均為+4價(jià)，價(jià)態(tài)居中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，SO2既有氧化性又有還原性。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和還原性。環(huán)節(jié)3：從生活實(shí)例中了解SO2的漂白性。情景1：2004年12月2日，中國(guó)質(zhì)量報(bào)刊登一則題為“白木耳白得稀奇消費(fèi)者小心上當(dāng)”的報(bào)道。上海市質(zhì)量技監(jiān)局對(duì)銀耳產(chǎn)品質(zhì)量專項(xiàng)監(jiān)督抽查中，21種銀耳產(chǎn)品均被檢測(cè)出含有“二氧化硫”。其原因是生產(chǎn)商和經(jīng)銷商為了迎合消費(fèi)者“銀耳越白越好”的心理，使用大劑量SO2熏蒸銀耳，使之由天然的淡黃色變?yōu)榘咨W(xué)生推測(cè)：SO2具有漂白性。情景2：生活中SO2漂白的紙張、草帽日久又變黃，尤其是見(jiàn)光、受熱發(fā)黃越快。學(xué)生推測(cè)：SO2的漂白性是不穩(wěn)定的。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)。環(huán)節(jié)4：應(yīng)用SO2的性質(zhì)探討酸雨的形成與防治。學(xué)生根據(jù)SO2的性質(zhì)分析猜測(cè)酸雨形成過(guò)程，討論酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施。設(shè)計(jì)二環(huán)節(jié)1：SO2的物理性質(zhì)。學(xué)生觀察集氣瓶中SO2的顏色、狀態(tài)，扇聞氣味，做水溶性實(shí)驗(yàn)，總結(jié)SO2的物理性質(zhì)。環(huán)節(jié)2：SO2的化學(xué)性質(zhì)。(1)學(xué)生從物質(zhì)類別的角度、化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)SO2的性質(zhì)。教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)落實(shí)相關(guān)反應(yīng)方程式。(2)教師演示SO2與品紅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，講解SO2的漂白性。環(huán)節(jié)3：酸雨的危害及其防治。教師講解SO2形成酸雨的途徑，學(xué)生討論酸雨的危害。問(wèn)題：(1)說(shuō)明兩個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)片段的特點(diǎn)。(2)根據(jù)上述設(shè)計(jì)片段，說(shuō)說(shuō)情境教學(xué)的好處，以及在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)如何選取素材。參考解析：(1)設(shè)計(jì)一中，教師使用真實(shí)情景作素材，立足于學(xué)生的社會(huì)生活實(shí)際，從中提出與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，圍繞問(wèn)題展開(kāi)討論、探究，將知識(shí)與思維方法的學(xué)習(xí)與問(wèn)題解決融為一體。其不僅僅是為了傳授知識(shí)，更重要的是落實(shí)過(guò)程與方法目標(biāo)，使學(xué)生在真實(shí)情景中感受知識(shí)與社會(huì)、生活的密切聯(lián)系，是以促進(jìn)學(xué)生知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀全面發(fā)展為宗旨的教學(xué)。設(shè)計(jì)二中，教師純粹是為了講授知識(shí)，只完成了知識(shí)與技能的教學(xué)目標(biāo)，對(duì)過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀維度的目標(biāo)涉及很少。(2)情境教學(xué)可以提供豐富的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生主動(dòng)地探究，從而有利于學(xué)生認(rèn)知能力、思維能力的發(fā)展；情境教學(xué)可以提供在實(shí)踐中應(yīng)用知識(shí)的機(jī)會(huì)，促進(jìn)知識(shí)、技能與體驗(yàn)的連接，進(jìn)而靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題；情境教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，強(qiáng)化學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)地學(xué)習(xí)，從而提高教學(xué)效率，改善教學(xué)質(zhì)量。在化學(xué)教學(xué)中，可以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)史、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的經(jīng)驗(yàn)等為素材。選取素材時(shí)，首先，要明確教學(xué)內(nèi)容所處模塊的功能定位，不同模塊對(duì)教學(xué)素材的復(fù)雜程度、功能價(jià)值的要求不同；其次，素材要與教學(xué)目標(biāo)相匹配；再次，對(duì)于同一教學(xué)目標(biāo)，可以選取不同的素材，促進(jìn)學(xué)生思想方法的建構(gòu)；最后，素材要盡可能符合學(xué)生的生活實(shí)際。25[簡(jiǎn)答題]閱讀下列材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于摩爾的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。材料二某版本教材《化學(xué)l》(必修)第1章“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”部分內(nèi)容：?一、物質(zhì)的量的單位——摩爾在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)不同需要使用不同的計(jì)量單位。例如，用米、厘米等來(lái)計(jì)量長(zhǎng)度，用千克、毫克等來(lái)計(jì)量質(zhì)量等。同樣，人們用摩爾作為計(jì)量原子、離子和分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0．012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同．約為6．02×1023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6．02×1023mol-1表示。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間存在著下述關(guān)系：作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的。但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同。例如，lmolH2O和1molAl所含的粒子數(shù)都是6．02×1023，但它們的質(zhì)量不同(如圖4)。材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們僅僅學(xué)習(xí)了《化學(xué)l》“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”等知識(shí)。學(xué)校條件和學(xué)生發(fā)展現(xiàn)狀符合國(guó)家一般要求。要求：(1)確定教學(xué)目標(biāo)。(2)確定教學(xué)重難點(diǎn)。(3)完成教學(xué)過(guò)程簡(jiǎn)案(不少于300字)。參考解析：(1)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：理解物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，識(shí)記阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，了解物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目的關(guān)系，能進(jìn)行物質(zhì)的量與它們之間的換算。過(guò)程與方法：通過(guò)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，提升邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)演繹推理、歸納推理的辯證邏輯能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。(2)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；識(shí)記阿伏加德羅常數(shù)；能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單換算。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算。(3)教學(xué)過(guò)程簡(jiǎn)案【教學(xué)導(dǎo)入】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用藥品都是用器具稱量的，而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子或分子之間按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，這些原子或分子我們?nèi)庋壑苯涌床坏剑搽y以稱量。那么．可稱量物質(zhì)的質(zhì)量與組成它們的分子數(shù)目之間該怎樣聯(lián)系呢?能否用一定數(shù)目的粒子集合體來(lái)計(jì)量它們之間的關(guān)系呢?這節(jié)課我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)能解決這個(gè)問(wèn)題的新的物理量——物質(zhì)的量，下面我們來(lái)看如何將宏觀世界與微觀世界聯(lián)系起來(lái)?！拘?/p>