新人教版高中化學教案-氧化還原反應

氧化還原反應

（1）一、教學目標【知識目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念；一步理解科學探究的意義；象與本質的關系，對立統一的觀點。二、重點與難點【重點】氧化還原反應的本質【難點】氧化還原反應三、教學器材：投影儀四、教學方法與過程:探究式教學、歸納法1、根據初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。2、氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？[歸納與整理]氧化還原反應化還原反應。[實驗與探究]金屬鈉，觀察現象。反應？[思考與交流]請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO

==

FeSO

+

CuMg + 2HCl == MgClS + O

加熱

SO

+

H

↑CuO + H

加熱

Cu

+

H

O[歸納與整理]一、氧化還原反應1、氧化還原反應與元素化合價變化的關系物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應[思考與交流]氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？識電子轉移與氧化還原的關系。[歸納與整理]2、氧化反應與電子轉移的關系利用

2-13

2-14

氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應，得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應[思考與交流]1、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原理由。2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應［思考與交流］1 、 下 列 說 法 中 正 確 的 是（ ）A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、ClO

是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得

ClO

：2KClO

+H

C

O

+H

SO

===2ClO

↑+K

SO

+2CO

↑ +2H

O

，

下

列

說

法

正

確

的

是A．KClO

在反應中得到電子

是氧化產物

C

O

在反應中被氧化

KClO

參加反應有

2mol 電子轉移[回顧與總結]4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展

化合價升降的觀點觀點

電子得失（轉移）的觀點氧化反應

得到氧的反

元素

化合價升高的

失去電子的反應應 反應還原反應 失去氧的反

元素

化合價降低的 得到電子的反應應 反應氧化還原反 有得失氧的

有元

素化合價升降 有電子轉移的反應應 反應 的反應5、氧化還原反應的本質電子得失電子轉移電子對偏移6、氧化還原反應的特征某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應的判別依據化合價是否發(fā)生變化8、氧化還原反應中的轉化關系化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；物是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。作業(yè)：P39 9五、教學后記：課題： 氧化還原反應（2）一、教學目標【知識目標】一般方法據氧化還原反應方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱【道德情感目標】舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應，關注實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。二、重點與難點【重點】氧化還原反應的基本規(guī)律【難點】判斷物質氧化性、還原性強弱的一般方法三、教學器材：投影儀四、教學方法與過程:探究式教學、歸納法教學過程[思考與交流]1、在

2Al+3H

SO

=Al

(SO

)

+3H

↑的化學反應里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數為 為 ，鋁原子失去電子總數為 。2、在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。A、氧化劑里化合價降低總數與得到電子總數相同B、還原劑里化合價升高總數與失去電子總數相同C、氧化劑里化合價降低總數與還原劑里化合價升高總數相等D、氧化劑里得到電子總數與還原劑里失去電子總數相等。

SO

溶液

。 4

、

24mL

濃

度

為

0.05mL/lNa

SO

溶

液

恰

好

與

20mL

濃

度

為 0.02mol/LK

Cr

O

溶液完全反應轉化為Na

SO

合價是 。[歸納與整理]二、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律作用：有關氧化還原反應的計算配平氧化還原反應方程式[思考與交流]

，反應實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應實例是 。[歸納與整理]2、表現性質規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既

氧化性又有還原性。作用：判斷物質的氧化性、還原性金屬單質只有還原性，非金屬單質大多數既有氧化性又有還原性[思考與交流]6、寫出

Zn

與

CuSO

溶液反應的離子方程式，并比較：還原性： > >[歸納與整理]3、由強到弱規(guī)律：化產物和弱還原性的還原產物還原性：還原劑>還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。[思考與交流]7、在向由

組成的混合物中加入過量的稀

H

SO

溶液后，先發(fā) 生反應為 ，后發(fā)生反應為 。[歸納與整理]4、反應先后規(guī)律作用：判斷氧化還原反應的先后順序[思考與交流]在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性[歸納與整理]5、正易逆難規(guī)律子的物質，得到電子后就越難失去電子。[思考與交流]方法[歸納與整理]三、物質氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法1、根據金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Hg Ag Pt AuK

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

H Cu

Ag2、根據氧化還原反應還原性強弱是：還原劑>還原產物氧化性強弱是：氧化劑>氧化產物3、根據氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同師生互動內容：下面三種方法均可以制得Cl

MnO

+4HCl（濃）MnCl

+Cl

+2H

O 2KMnO

+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl

+5Cl

+8H

O O

+4HCl（濃） 2H

O+2Cl 三種氧化劑由強到弱的順序是4、根據被氧化或被還原程度師生互動內容：根據反應

Fe+2HCl==FeCl

+H

2Fe+3Cl

2FeCl

，氧 化性 >待學習的深入，我們還得將進一步完善。[閱讀與理解]四、氧化還原反應的運用1、制備某些物質實驗室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。2、用強氧化劑Cl

等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工 業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食應的發(fā)生或減慢其進程。[回顧與總結]1、氧化還原反應與離子反應的關系2、氧化之間的

還原反應概念聯系（1）

（1）

KCl

1．金可溶于王水：Au+HNO

+4HCl=HAuCl

+NO↑+2H

O，關于上述反應 的有關說法錯誤的是 （ ）A．鹽酸作氧化劑

被還原C．王水有很強的氧化性

中

Au

的化合價為+3

價3S+6KOH△K

SO

+2K

S+3H

O

硫原子個數比為 （ ） D．3∶23．用下列方法均可制得氧氣：MnO （2）

（3）

（4）

K

若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為 （ ）A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 14．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）A．Mg

D．HCl5．下列幾個反應的化學方程式：①2H

S

＋SO

=3S

＋2H

O

②2KI

＋Cl

=2KCl

＋I

③2FeCl

＋Cl

=2FeCl

④ 2FeCl

＋2HI=2FeCl

＋I

＋SO

＋2H

O=H

SO

＋2HI下列物質 的

氧

化

性

的

強

弱

排

列

順

序

中

，

正

確

的

是（ ）A．Cl

＞I

＞SO

C．Cl

＞SO

＞I

＞Cl

＞SO

＋10Z＋2XO

=2X＋5Z

＋8H

O②2A2＋＋B

=2A3＋＋2B③2B＋Z

=B

＋2Z由此判斷下列說 法，錯誤的是 （ ）A．反應

Z

=2A＋2Z可以進行B．Z

元素在①③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO

、Z

、B

、A D．還原性由強到弱的順序是A、B、X7．在反應3BrF

＋5H

O=HBrO

＋O

↑，若有0.3molH

O

被氧 化，則被水還原的

BrF

的物質的量是 （ ）A．0.15mol 8．在

11P

+

15CuSO

+

24H

O

=

5Cu

P+6H

PO

+15H

SO

反應中，氧化劑 為 ，還原劑為

Cu能氧化

P

的物質的量為mol。參考答案：1．A 5．A 8．P、CuSO

P

0.2作業(yè)：P39 10五、教學后記：課題：氧化還原反應（練習）一、教學目標：【知識目標】用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解.【能力目標】1、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應.2、初步學會利用“雙線橋法”分析氧化還原反應.3、學會氧化性，還原性的判斷方法.記憶式學習。二、重點與難點【重點】用化合價變化和電子轉移的觀點認識氧化、還原、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念.原性能力的判斷.三、教學器材投影儀四、教學方法與過程解析法、歸納法例

1.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是

( )A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質在反應中只作氧化劑D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原E.金屬原子失電子越多，其還原性越強解析 靈活運用氧化還原反應的有關概念結合實例去分析.氧化還原有升降.如

Fe

O

+3CO＝2Fe+3CO

，碳元素沒有化合價變化.故

A

化合價變化的元素可能是不同種元素，也可以是同種元素 .如Cl

+2NaOH＝NaCl+NaClO+H

O，故

B

不正確.作為非金屬在反應中一般 作為氧化劑，但也有失電子的可能：如

C+O

CO

，故

C

Fe化合價降低，得電子，被還原.另一種是從低價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如

Cl→Cl

D

不正確.金屬具有還原性，還原性指失電子能力的強弱，而不是失電子數越多，還原性越強.例如

Na

與

Al

均與氧化劑反應，一般

Na

只失一個電子，但非常容易，Al

失三個電子，但比Na

困難，故還原性

Na>Al，答案

E

不正確.例

2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )A.CaCO

+2HCl

CaCl

+CO

O B.CaO+H

O

Ca(OH) C.Fe+CuSO

C.Fe+CuSO

FeSO

+Cu

D.

↑解析 氧化還原反應.本題只有

C

中鐵和銅的元素化合價發(fā)生了改變，故答案為

C.例

3.氧化還原反應與電子轉移之間有什么關系?(1)以反應

2Na+Cl

eq

\o\ac(△,

)2NaCl

為例分析：在

Na

與

Cl

反應前后，元素化合價的升降情況為元素原子之間得失電子情況為由此可知，在由單質

Na

和

Cl

生成離子化合物

NaCl

的反應里，元素化合價的升降與元素原子之間的電子轉移之間有著密切關系.元素原失去(或得到)的電子數與元素化合價升高(或降低)的數相等.電子得失，屬于電子轉移.(2)以反應

H

+Cl

2HCl

為例分析在

H

與

Cl

反應前后，元素化合價的升降情況為 元素原子之間電子偏移情況為：由上可知，在像由單質H

和

Cl

生成共價化合物HCl

的反應里，元素 化合價的升降與元素原子之間的共用電子對的偏移有著密切關系.共子偏出(或偏入)的電子數與元素化合價升高(或降低)的數相等.電子偏出偏入，也屬于電子轉移.(3)綜上結論可知，元素化合價的升降既與氧化還原反應之間有著密切的關系，又與元素原子之間的電子轉移有密切關系.物質失去電子移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應.【難題巧解點撥】例1 在下列反應中，水作還原劑的是( )A.SO

+H

O=H

SO

B.2Na+2H

O=2NaOH+H

↑

C.2H

+O

2H

O

D.2F

+2H

O=4HF+O

解析 (1)看價態(tài)是否有變化排除非氧化還原反應(A) (2)氧化劑還原劑指的是反應物排除(C) 得 (D)項符合題意.例

2 根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是( )H

SO

+I

+H

O=2HI+H

SO

2FeCl

+2HI=2FeCl

+2HCl+I 3FeCl

+4HNO

=2FeCl

+NO↑+2H

O+Fe(NO

)

A.H

SO

B.I＞H

SO

C.Fe＞I

SO

＞H

SO

解析 (1)先確定好每個反應中的還原劑與還原產物 (2)利用規(guī)律：

SO

,FeCl

得答案為(A)選項.考試熱點：【命題趨勢分析】【典型熱點考題】例

1、G、Q、X、Y、Z

均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式，①G→Q+NaCl

①G→Q+NaCl

②Q+H

O

X+H

③Y+NaOH→G+Q+H

O ④Z+NaOH→Q+X+H

O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ答案為(B).例

2 根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(1998

年上海高考題)( )H

SO

+I

+H

O=2HI+H

SO

2FeCl

+2HI=2FeCl

+2HCl+I 3FeCl

+4HNO

=2FeCl

+NO↑+2H

O+Fe(NO

)

A.H

SO

>I>Fe>NO B.I>Fe>H

SO

>NO C.Fe>I>H

SO

>NO D.NO>Fe>H

SO

>I 答案

A.例

3、

某強氧化劑

XO(OH)

被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，對于

24

個XO(OH)

離子需用含

60

個

SO

離子的溶液，那么

X

元素的最終價態(tài) 為 答案：0

價.相等的守恒規(guī)律.例

4、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是( )A.3CuS+8HNO

=3Cu(NO

)

+2NO B.3Cl

+6KOH=5KCl+KClO

+3H

O

↑

+3S

↓

+4H

OC.3H

O

+2KCrO

+2KOH=2K

CrO

+4H

O

D.3CCl

+K

Cr

O

＝2CrO

Cl

+3COCl

+2KCl 答案

D.相等的守恒規(guī)律.例

5 高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發(fā)生下列反應： KMnO

+HBr

＝Br

+MnBr

+KBr+H

O，其中還原