專題-五化學反應中能量變化高考

專題五量變4-6通過對高考試題的分析和考綱的研究，本部分知識的主要考點（策略基礎過關后，根據(jù)題型分類來指導學生做題，做題的過發(fā)現(xiàn)問題要及時指導學生修正并標識，總結易錯點、重難點等記錄在記錄空間，圖微宏a表示斷裂舊化學鍵吸收的熱熱量；c表示反應成物所釋放的熱量；c表示反應熱Ba(OH)28H2O有如下兩個熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2有如下兩個熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)H1和ΔH20)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。依據(jù)蓋斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH22K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g)2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)(2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2因Cl2比Br2活潑，與H2反應放出熱量，故ΔH1<ΔH21有如下兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(sO2(g)===CO(g)2H1和ΔH20)，請比較ΔH1和ΔH2的大小。依據(jù)蓋斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH3<0，故ΔH2>ΔH1A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1A(s)＋B(g)===D(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，這時C(g)和D(g)又存在轉化關系，在解題時，參照上圖的“矢化學反應的焓變等于舊鍵斷裂時的焓變(ΔH＞0)與新鍵形成時的焓變(ΔH＜0)的代數(shù)和反應熱ΔH的符號是否正反應熱ΔH是否與方程式中各物質的化學計量數(shù)相對應，數(shù)值是否正書寫熱化學方程式良好的思維判定反應是放熱還是吸熱，確定ΔH的符號：放熱為熱為②根據(jù)化學鍵鍵能計算焓變：ΔH＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和還必須注明物質名稱，如C(石，s)。例如，已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2求：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH3先找唯一含有的物質，同時注意ΔH的值也要隨化學計量數(shù)作相應的調整。2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)2ΔH1 ①C是目標反應中的反應物2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)57.3kJ·mol－1。50mL50mL實驗過有液體灑在外面相ΔH<0，單位1H2O(l11molH2O(l)57.3(1)中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在25℃、101kPa下測定出來的1mol(這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化1，其他物質的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。E＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝679E＝2×431kJ·mol－1＝862 ＝862kJ·mol－1－679kJ·mol－1＝183上，使用催化劑的曲線在下。如圖Ⅵ所示，曲線a表示未使用催化劑能量變化曲線，曲線b題型1：化學反應中能量變化的原·例1.(2015，9，6分)：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化· A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過，CO斷鍵形成C和OC．COOCO2解題策略這是一道基礎題，命制的意圖就是考查考生對化學反應能量變化原因的練．(2016·鄭州第一次質量預測，4)某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是()題型2：吸熱反應與放熱反應的判①A＋→X(H>0)→C(ΔH<能正確表示總反應過能量變化的是() 解題策略本題為圖像題，命制的意圖就是考查考生利用圖像判斷吸熱反應和放熱意圖。下列說法正確的是()A．由MgCl2Mg是放熱過程D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)222Cl(g)===MgCl(s)＋Br(g)ΔH＝－117222題型3：反應焓變大小3.(2014·新課標Ⅱ，13，61molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低熱效應為ΔH1將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高熱效應為ΔH2CuSO45H2OCuSO4·5H2O(s)斷正確的是() 解題策略本題命制的意圖就是考查考生比較化學反應焓變大小的能力以及利用蓋練習3．(2015·洛陽統(tǒng)考，5)氫氣和氟氣混合在處即可發(fā)生而釋放出大量的熱量。在反應過，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化Q2kJ，1molHFQ3kJ。下列關系式中正確的是() 題型4：焓變與鍵能之間的關4.423P(g)＋6Cl(g)===4PCl(g)ΔH＝a423425P(g)＋10Cl(g)===4PCl(g)ΔH＝b425453 453 解題策略要求考生從化學反應實質的角度去認識化學反應過的能量變化，并進行4．(2016·江西南昌鐵路一中元月月考，6ΔH＝－xkJ/mol1molH2O(l)44kJ的能量abzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為( 練習5．(2015·河北冀州中學月考，5)某反應由兩步反應AB C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是( B．三種化合物中C最穩(wěn)定題型5：熱化學方程式5.25℃，101kPa57.3kJ/mol烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 A．2H＋(aq)＋SO2－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO(s)＋2HO(l)ΔH＝－57.3 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 C．C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518解題策略本題題意圖很明確，就是考查熱化學方程式的正誤判斷，當然，題目設222練習6．(2016·泗縣二中月考，15)下列說法正確的是( A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過，能量變化均相同C．已知：①2H(g)＋O(g)===2HO(g)ΔH＝－akJ·mol－1，222222②2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－bkJ·mol－12222222 則C(s，石墨)===C(s，石)ΔH＝＋1.5練習7．(2016·海淀期末，2)紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是()C．PCl2PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306平衡常數(shù)K不222練習8．(2015·洛陽統(tǒng)考，11)下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( A．已知2H(g)＋O(g)===2HO(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.82222BkJmol－1257.3kJC．2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bD．已知C(石墨，s)===C(石，s)ΔH>0，則石墨比石穩(wěn)題型6：根據(jù)要求寫熱kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是 (2)(2014·大綱，28節(jié)選)已知AX3的和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學 (3)(2014·，25節(jié)選)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ 解題策略本題題意圖很明確，就是考查熱化學方程式的書寫。題目難度不大，但練習9．(2015·山東濟南一中月考，17)(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1 “小”或“不變，下同)，ΔH。 ①CHOH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)ΔH＝＋49.0 2

O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.922又知③HO(g)===HO(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學 22題型7：利用蓋斯定律3222S(s)＋2KNO(s)＋3C(s)===KS(s)＋N(g)＋3CO(g)ΔH＝x3222122已知：碳的燃燒熱ΔH＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===KS(s)ΔH＝bkJ·mol－112222332K(s)＋N(g)＋3O(g)===2KNO(s)ΔH＝c2233則x為 3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－c解題策略本題以藥的反應為載體，考查了考生利用蓋斯定律計算反應焓變的練0．(2016·4月調研，9)現(xiàn)有三個熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.82 A．－488.3 B．＋488.3C．－2228.9 D．＋191題型8：化學反應中焓變的測8.50mL0.5mol/L50mL0.55mol/LNaOH的裝置中進行中和反應，通過測定反應過所放出的熱量可計算中和從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 “該實驗常用0.50mol/L鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于鹽酸 實驗中若改用60mL0.50mol/L50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱數(shù)值 解題策略本題屬于定量實驗題，考查了考生測定中和熱的實驗能力。解答本題時，首練1．(2016·荊州中學月考，19)(1)里約熱內盧獲2016年夏季奧運會主辦權。據(jù) 。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)1455kJ1molCO2出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比 ①已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol kJ 題型9：根據(jù)熱化學方程式計算反應的熱效例9.(2015·海南，4，2分)已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為( A．55 B．220 C．550 D．1108練1．(2016·黃岡中學3月模擬，12)一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱正鹽。則此條件下反應：C4H10(g)＋2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH為 A．－16Q B．＋8QC．＋16QkJ·mol－1 D．－8QkJ·mol－1練2．(2015·江蘇一模，10)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) 間 2221①光催化分解水制氫：2HO(l)===2H(g)＋O(g)ΔH＝571.62221222②焦炭與水反應制氫：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋Hg)ΔH＝131.32224223③甲烷與水反應制氫：CHg)＋HO(g)===CO(g)＋3Hg)ΔH＝206.1kJ·mol－14223422．(2014·重慶，6，64222C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝a2222C(s)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－2202H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1，則a為( ABCD硅能電對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下( A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變能mCeO2→900 該過CeO2沒有消232232某反應的反應過能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的 7．(2014·江蘇，10，2：C(s)＋O2(g)===CO2(g)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) 1200°C3H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)232H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)21H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)22S(g)===S2(g)則ΔH4的正確表達式為 2ΔH4＝32ΔH4＝33ΔH4＝23ΔH4＝2°2①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋HO(l)ΔH＝－67.722②H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3220mL0.1mol·L－1VmL0.1mol·L－1NaOH 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4V＝20時，溶液中當V>0時，溶液中一定CO、CO2H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下： ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H—C—H—C—11由此計算ΔH 1 已知ΔH＝－58kJ·mol－1，則ΔH 反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化 系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因 ；圖2中的壓強由大到小為 ，其判斷理由

Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在①比較p1、p2的大小關系式 ①已知：2NO2(g)N2O4(g)2NO2(g)N2O4(l) 12．(2015·，31，16分)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)1molCl2(g)ΔH2 (反應熱用ΔH1和ΔH2表示)①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖，則總反應的ΔH0(填“＞“＝”或“＜”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大出相應αHCl～T曲線的示意圖要說明理由 ③下列措施中，有利于提高αHCl的 A．增大 B．增大0 D．移去H2O(3)一定條件下測得反應過0n(Cl2)/1002.0～6.0minHClmol·min－1為單位，寫出13．(2015·山東，30，19在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)＋H2(g)ΔH1(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(Ⅰ)中1 (用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝ mL·g－1·min－1反應(Ⅰ)的焓變ΔH “＞“＝T1、T2時，η(T1) “＞“＝”保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中 1“b“c” (3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程式 4222222T時：CH(g)＋2HO(g)===CO(g)＋4H(g)ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋Hg)ΔH＝－41kJ·mol－14222222 NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 22241肼可作為火箭發(fā)的，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N(g)＋2Og)===NO(l)ΔH＝－19.5kJ·mol－122241242222②NH(l)＋O(g)===N(g)＋2HO(g)ΔH＝－534.2242222寫出肼和N2O4反應的熱化學方程 肼—空氣電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 (2)中可用次氯酸鈉溶液與氨反應聯(lián)氨，反應的化學方程式 ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)24242242424224 2425w (已知：NH＋H＋NH＋的K＝8.7×107；K＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的 2425w聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加氨溶液，觀察到的現(xiàn)象 聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點 16．(2014·新課標Ⅰ，28，15 33321甲醇脫水反應2CHOH(g)===CHOCHg)＋HO(g)ΔH＝－23.93332132422甲醇制烯烴反應2CHOH(g)===CH(g)＋2HO(g)ΔH＝－29醇異構化反應CHOH(g)===CHOCH(g)ΔH＝＋50.725333 mol－1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 。①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝ ②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序 ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑反應溫度290℃壓強6.9 17．(2014·，31，16分)用CaSO4代替O2與CO反應，既可提高燃燒效率，又能得 ①CaSO4(s)＋CO(g)

CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol4222②CaSO CaO(s)＋CO(g)＋SO(g)ΔH＝＋210.5422211

ΔH＝－86.23 3反應2CaSO4(s)＋ CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH (ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示合各反應的歸納lgK－T曲線變化規(guī)律 c(CO)＝8.0×10－5mol·L－1CO 以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生 在一定條件下，CO2 明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬Al、K2SO4和H2SO4的工藝過 從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 SO225°C、101kPa 2SO3(g)ΔH1＝－197H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ/mol；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 2948tM＝474g·mol－1SO96%，982 t閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)。 某溫度下反應達平衡時H2與水蒸氣的體積比為2∶3則H2的平衡轉化率為 隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 ℃～550℃ W第一階段反應的化學方程式為 ；580℃時，固體物質的主要成分 WO(s)＋2H(g) W(s)＋2HO(g)ΔH＝＋66.0kJ·mol－1WO(g)＋2H(g) W(s)＋2HO(g)Δ 則 WO2(g)的 鎢絲燈管中的W在使用過緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用 22 22L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1KSO22 2224224222462246向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 22滿足的關系為：n(SO2－)∶n(S22

2 2水KI①②③表中Vx＝mL，理由 22在坐標圖中別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(SO2－)～t的變化曲線示意圖(22 已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) 極 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 D．H2241.8 B．A→B＋CC．ABCD．A→B＋CΔH>0B＋C→A 44 4432B．CaCO(s)===CaO(s)＋CO(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1, 3211

ΔH＝－26.5kJ·mol－1，1molHI26.5kJ2D．H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，1L1mol·L－1NaOH0.5molH2SO457.3kJ2 由C(石，s)===C(石墨，s)ΔH＝－1.90kJ·mol－1可知，石墨比石穩(wěn)222101kPa2gH2285.8kJ方程式為：2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應222的ΔH增奧運會的火炬采用低碳環(huán)保的碳氫化合物丙烷作為，其燃燒后所生成的產物為水和38222①CH(g)＋5O(g)===3CO(g)＋4HO(g)ΔH＝－a3822238222②CH(g)＋5O(g)===3CO(g)＋4HO(l)ΔH＝－b38222③2CH(g)＋9O(g)===4CO(g)＋2CO(g)＋8HO(l)ΔH＝－c3 ④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－d a、b、c、d最大的是( 1mol4361mol436243431則下列熱化學方程式不正確的是( A.A2(g)＋B2(g)===AB(g)ΔH＝－91.5 B．A(g)＋B(g)===2AB(g)ΔH＝－183 C.A2(g)＋B2(g)===AB(g)ΔH＝＋91.5 22D．2AB(g)===A(g)＋Bg)ΔH＝＋183kJ·mol－122①101kPa，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.62②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.32又知由H2和O2反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44.0kJ熱量。下列結論 A．H2285.81B．H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為2

O2(g)===H2O(l)C．NaOH57.3D．NaOH1mol57.3kJ（2016朝陽一模）7N2(g)H2(gNH3(g) B．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H22NH3(g)△H＞0（2016豐臺二模）11.下圖為反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的能量變化示意圖，下 斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應△H=-11.（2016）9.H2Cl2反應的能量變H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g） 氯化氫分子的電子式：1molH-Cl431kJ（2016順義一模）8.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如 、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( 厄爾尼諾現(xiàn)象產生的原因之一是大氣中CO2的含量劇增，要減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，最理想 A．天然 D．汽 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.82C(g)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 C8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－55184222CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)ΔH＝－890.34222相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是 (保留1位小數(shù))。C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molCO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH＝＋172.46kJ/mol3若已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH＝－824.212 煉制1t含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2985.92 P(s，

P4O10(s)ΔH2＝－739.04 白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中得到一種次磷酸鹽KH2PO2和PH3氣體，請寫出這個反應的 鹽鹽10.10.0520.10.1x30.20.2則 ①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能 參考答題型例1.解析：由題干左圖可知狀態(tài)Ⅲ的能量低于狀態(tài)Ⅰ的能量，因此該過程是放熱過程，A有極性共價鍵，C項正確；狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ表示CO與O生成CO2的過程，D誤。答案練．C根據(jù)總反應的能量變化圖知，ΔH＝E2－E1，A錯誤；催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B、D，C以看出，A＋B→C(ΔH＜0)是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH＞0)可知這步反應是吸熱反應，X→C(ΔH＜0)是放熱反應，故X的能量大于A＋B，A＋B的能量大C，XC。答案22222222F2＞Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；由圖像可知，Mg(s)＋Cl(g)===MgCls)ΔH＝－641kJ·mol1①；Mg(s)＋Brg)===MgBr(s)ΔH＝－52422222222H＝－117kJ·mol－1，D424213.解析：根據(jù)題意知，CuSO·5HO(s)===Cu2+(aq)SO2(aq)5HO(l)ΔH>042421442424CuSO(s)===Cu2+(aq)＋SO2－(aq)ΔH<0；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO·5HO(s)△CuSOs)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。根據(jù)上述分析知，ΔH2<ΔH1<ΔH3，B442424答案：3．A1molH2Q1kJ，H－HQ1kJ/mol，斷裂1molF2Q2kJF－FQ2kJ/mol1molHF熱ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能＝Q1kJ/mol＋Q2kJ/mol－2Q3－2Q3)kJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在處即可發(fā)生而釋放出大量的熱量，反應熱H＜0，即Q1＋Q2－2Q3＜0，所以Q1＋Q2＜2Q3，答案選A4.解析：原子P＞Cl，故鍵能P—P小于P—ClAPCl5(sPCl5(g)相互轉化的ΔH未知，故無法求得B項中反應的ΔH，B錯誤；將題給兩個熱化學方程式相以4得：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)ΔH＝

＋5c

－3×1.2ckJ·mol －1，D4．CΔH＝反應物的化學鍵斷裂所需能量－生成物的化學鍵形成釋放能量，則－xkJ/mol＝[4a＋5b－4z－(6d＋264)]kJ/mol，z＝(x＋4a＋5b－6d－264)/4，C5．BA，A→BB→CB能量越低越穩(wěn)定，正確；CDΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，錯誤。1mol，A、C、D6．D1molH2O酸或弱堿電離吸熱，故能量變化不同，A錯誤；ΔH只與反應物、生成物有關，與條件無關B；H2O(g)→H2O(l)放熱，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH數(shù)值大，a＜b，CD項中兩個反應相減得：C(s，石墨)===C(s，石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1，D正確。由圖可知，ΔH＝－798kJ/mol，則A、B誤；圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)，C誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D8．D25101kPa，1mol量，叫做該物質的燃燒熱，A錯誤；中和熱為57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液放熱多，即a<b，C錯誤；根據(jù)D石墨的能量比石小，則較穩(wěn)定，D正確。 42226.(1)3.8NaBH4(s)0.1mol，21.6kJNaBH(s)＋2HO(l)===NaBO(s)＋4H(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1。(2)根據(jù)題目信息可知室溫時AX3為液態(tài)X2為氣AX5其熱化學方程式為AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1。(3)由題意知，黑色固體是氧化銅，反應為4CuCl＋O 422222＋2CuO，1molCuCl44.4kJ4molCuCl177.6kJ，熱4CuCl(s)＋O(g)===2CuCls)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1。224222答案：(1)NaBH(s)＋2HO(l)===NaBO(s)＋4H(g)ΔH＝－216.04222325AX(l)＋X(g)===AX(s)ΔH＝－123.83252222 反應的熱化學方程式：NO(g)＋CO(g)===COg)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1 32＝－764.7kJ·mol－1答案：(1)減小不變Δ

21答案：練0．A運用蓋斯定律解題時先觀察方程式2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的化學計量數(shù)，然后利用蓋斯定律進行整合疊加。由(2)×2＋(3)×2－(1)得：ΔH＝(－393.5kJ/mol)×2＋(－285.8kJ/mol)×2－(－870.3kJ/mol)＝－488.3kJ/molA。8.1mol答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)保溫、隔熱，減少實驗中的熱量損失(3)偏小(4)保證鹽酸完全反應內外溫差大，損失熱量(5)相等中和熱是指稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和1molH2O練1．解析：(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)的過程放熱，ΔH為“－。②1mol學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol。③n×1455kJ/mol＋[1mol－n(二甲醚)]×2215.0kJ/mol＝1645kJ，解得n(二甲醚)＝0.75mol，n(丙烷)＝0.25mol。(2)①將3個熱化學方程式依次為①、②、③，由－②可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ/mol，所以使46gΔH答案：(1)①－②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ/mol③1∶3 CO383822222222＝1.8g÷18g·mol－1＝0.1mol，所以反應放出的Q＝(2215kJ·mol－1÷4)×0.1＝55.4kJ，A答案：A14CO2

mol

mol丁烷完全燃燒放出熱量QkJ應中放出熱量為16Q A放熱反應，ΔH4<0，B錯誤；將題中各反應按順序依次為①、②、③、④、⑤，由蓋斯定律可知，②＝(④＋⑤)÷3，因此ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)÷3，C錯誤；由蓋斯定律可知①－②×2，故ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，D正確21．D①中能轉化為化學能，A錯誤；②中ΔH＝131.3kJ·mol－1，反應為吸熱反應，BCCH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH＝74.8kJ·2mol－1，D2．D定義C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)為反應①，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)為反應②。利22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝(－2×436＋496－4×462＝－220－2aa＝＋130。3.DA為能轉化為電能；B為化學能部分轉化為電能；C為能轉化為熱能；D為化4．B對于給定的反應，反應的ΔH只受溫度、壓強的影響，溫度、壓強不變ΔH22 5．C由題意知CeO為該反應的催化劑，A正確；將兩反應疊加，得H22 錯誤；以CO和O2構成堿性電池時，電極反應方程式分別3

，D變，B，CE2<E1知逆反應的活化能小，DCO2(g)與C(s)在高溫條件下反應生成CO(g)，該反應為吸熱反ΔH2>0；Fe(s)與O2(g)反應生成Fe2O3(s)為放熱反應，則有ΔH4<0；C項，將五個熱化學方程式依次為①、②239．B根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A誤；當V＝20時，兩者恰好完全反應生成NaF，溶液中存在質子守恒關系：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，故BF－水解故溶液中存在：c(F－)＜c(Na＋)＝0.05mol·L－1，故C誤；溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，離子濃度大小關系可能為c(F－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na＋)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D誤231式CO(g)＋2H(g)CHOH(g)可知ΔH＝1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－3×413231kJ·mol－1－343kJ·mol－1－465kJ·mol－1＝－99kJ·mol－13即可得到反應③，則ΔH＝－58kJ·mol－1＋99kJ·mol－1＝＋41kJ·mol－1。(2)化學平衡3 c（CO）·c升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以平衡常數(shù)減小，a答案：(1)－99＋41

2

c（CO）·c p（CO）·pa③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，CO的轉化率降低p3>p2>p1CO===①反應Ⅱ為2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，同溫下，壓強越大，NO的轉化率越大，由圖像22332322332344

通 6H

答案：=== ①A

1解析：(1)反應②：CuCl2(s)＋ CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律21＋②得：2HCl(g)＋ H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(2)①結合圖像，升21答案：(1)2HCl(g)＋ 2①<②增大壓強，平衡右移，αHCl增大，相同溫度下，HCl5.4×10－3mol－1.8×10－3

＝9.0×10－42v(HCl)＝2v(Cl＝1.8×10－3mol·min－122解析：(1)由氫原子守恒可知反應式(Ⅰ)中xz＋2＝y(tǒng)z，故z＝y(tǒng)－x240

2g×4

移動，為放熱反應，ΔH1<0。(2)比較AB段和A′B′段吸氫量，可知T1ABH/M值迅充入H2，化學平衡向右移動，達平衡后可能處于c點。要想釋放H2，即化學平衡逆向移動，4222(3)CH(g)＋2HO(g)===CO(g)＋4H(g)ΔH＝＋165kJ·mol－14222222CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝－41kJ·mol－1222②－①得：CO(g)＋3H(g)===CHg)＋HO(g)ΔH＝－206kJ·mol－1 2答案：

30<(2)>c加熱減壓242(3)CO(g)＋3H(g)===CH(g)＋HO(g)ΔH＝－206242：解析：(1)NL5：＋NaCl＋H2O。(3)肼與N2O4反應生成N2和水蒸氣：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，觀察已知的兩個熱化學方程式可知，②×2－①得：2N2H4(1)＋N2O4(1)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9kJ·242mol－1。(4)肼—空氣電池是一種堿性電池，故負極肼發(fā)生反應：NH242＋4H2O答案：(1)52424222NH(l)＋NO(l)===3N(g)＋4HO(g)ΔH＝－1048.924242224222422· ，·據(jù)化合價代數(shù)和為零，其中氮的化合價為－2價。(2)次氯酸鈉溶液與氨反應聯(lián)氨，Cl守恒和原子守恒配應的化學方程式為NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。(3)根據(jù)蓋斯24252422425242252425wNH＋＋OH－，已知：NH＋H＋NH＋的K＝8.7×107，K＝1.0×10－14，平衡常數(shù)252425w酸式鹽的化學式為N2H4＋O2===N2＋2H2O1kg1kg÷32g/mol×32g/mol＝1kg。答案： 2642 NH(HSO2642固體逐漸變黑，并有氣泡產生N2H4N2和H2ONa2SO3解析：C2H4與硫酸發(fā)生加成反應生成硫酸氫乙酯，后者水解生成乙醇和硫酸，可寫出有關反應的化學方程式。(2)將題中反應依次為①②③，根據(jù)蓋斯定律，反應①－反應②－反應③可得目標方程式，ΔH＝－45.5kJ·mol－1酸，具有污染小、腐蝕性小的優(yōu)點。(3)Kp＝p（CH）·p（HO）

2 ＝

。②反應

80×7.85300－45.5污染小、腐蝕性小等①

＝

80%np ＝

802×7.85 ③將產物乙醇液化移去增加nH2O∶nC2H4(14＋反應②＋反應③×22CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。(2)依據(jù)平衡常數(shù)和lgKlgK隨溫度升高而升lgK受溫度影響越大。(4SO2，獲得更答案lgKlgK隨溫度升高而升高)放出或吸收lgK受溫度影響越大900，lgK＝2，K＝102＝100，VLCOx1

初始 平衡 c平衡 K＝c（CO）

CO轉化率

4解析：(1)在焙燒中單質S的化合價升高，明礬中SO2－的硫元素化合價降低，故S是還Ni元素的化合價由＋3價到＋2價，得電子，為正極，Al則為負極，電池反應的化學方程式為：H2ONaOH3NiO(OH)Al===3Ni(OH)2NaAlO2(4)由蓋斯定律：SO3(g)4 H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝2－ΔH2＋2＝－130kJ/mol4KAl(SO4)2·12H2O～ ～ 948 948 ×96%÷98%＝432t答案：(1)S(硫)(2(4)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ/mol4322c3（H22解析：(1)根據(jù)方程式WO3和W均為固體，故K＝c3（H）。(2)由方程式 235W2O5＋H2O，在580