學(xué)案含硫化合物的性質(zhì)2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)

5/5含硫化合物的性質(zhì)【第二學(xué)時】【學(xué)習(xí)內(nèi)容】硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握硫酸的工業(yè)制備原理及流程。2．了解濃硫酸的物理性質(zhì)。3．掌握濃硫酸的特性?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．掌握硫酸的工業(yè)制備原理及流程。2．掌握濃硫酸的特性?！緦W(xué)習(xí)過程】問題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵罐車運(yùn)載的濃硫酸來自于哪里？如何制備？（2）鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)？（3）如何處理被泄露的硫酸呢？一、硫酸的工業(yè)制法——接觸法（一）_______的制取——造氣1．原料：______________________________2．反應(yīng)原理：__________________________3．設(shè)備：_____________________________[提示]生成的二氧化硫經(jīng)過除塵凈化進(jìn)入接觸室，與氧氣結(jié)合，在催化劑五氧化二釩的作用下反應(yīng)生成三氧化硫。（二）SO2催化氧化生成SO3——接觸氧化反應(yīng)原理：______________________________________________設(shè)備：_______________________[提示]三氧化硫進(jìn)入吸收塔，與水反應(yīng)生成硫酸。（三）SO3的吸收和硫酸的生成（1）反應(yīng)原理：______________________________________________（2）設(shè)備：_______________________[設(shè)疑]思考：吸收SO3時，為什么不用水吸收而是用98.3%的濃H2SO4吸收SO3？_____________________________________________________________________[設(shè)疑]閱讀課本并思考：化工產(chǎn)業(yè)中為什么用硫鐵礦制濃硫酸，而不用硫磺制酸法？化工生產(chǎn)中需要考慮那些實(shí)際問題？_____________________________________________________________________[過渡]硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？___________________________________H2SO4在水溶液中______________電離成H+和SO42-：所以稀硫酸具有______________________________________________________。[練習(xí)]請你回憶初中學(xué)習(xí)過的稀硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。稀硫酸的性質(zhì)：可以使紫色石蕊試液______________________________________與堿反應(yīng)：______________________________________________3．與金屬反應(yīng)：____________________________________________4．與金屬氧化物：__________________________________________5．與某些鹽反應(yīng)：__________________________________________（二）濃硫酸的物理性質(zhì)_______的_______液體，主要以H2SO4形式存在，沸點(diǎn)高，揮發(fā)，與水互溶，溶于水時放出大量熱。密度為1.84g/cm3ρH2SO4_____________ρH2O[設(shè)疑]思考：稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意什么？①_______________________；②_______________________[實(shí)驗(yàn)1]向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3ml的濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象________________________________原因：______________________________結(jié)論：濃硫酸具有_______，用途：可用作_______。（三）濃硫酸的特性：濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)。[設(shè)疑]思考：1．哪些氣體可以用濃硫酸干燥？_____________________________________________________2．哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？_____________________________________________________[實(shí)驗(yàn)2]蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋?，F(xiàn)象：_____________________________________________________________________原因：_____________________________________________________________________結(jié)論：濃硫酸具有_______。[過渡]吸水性和脫水性有何區(qū)別？吸水性是指______________________________。脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物中的氫氧元素按原子個數(shù)比2：1脫去水的性質(zhì)。吸水脫水性關(guān)鍵看：是否________________________[實(shí)驗(yàn)3]向銅片中加濃硫酸，再加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：_____________________________________________________原因：_____________________________________________________[練習(xí)]1．指出以上反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2．每2molH2SO4反應(yīng)，其中被還原的H2SO4有____mol。3．濃硫酸的作用：______________________________4．C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的作用：_____________________[小結(jié)]濃硫酸與金屬反應(yīng)1.加熱條件下，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬（除Au、Pt），一般不產(chǎn)生_______；2.常溫，濃H2SO4使_______鈍化；3.濃H2SO4與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)_________________。[練習(xí)1]思考：濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的什么作用？_____________________________________________________________________[練習(xí)2]將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：a敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加，_________。b把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中，變白色，_________。c濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑_________。d把木屑放入濃硫酸中，變黑，________。e銅與濃硫酸反應(yīng)_________?！緳z測反饋】1．濃硫酸在下列反應(yīng)中只表現(xiàn)出酸性的是（）A．C+H2SO4B．Cu+H2SO4C．Fe+H2SO4（冷）D．CuO+H2SO42．硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。（2）生成的黑色物質(zhì)是______________（寫出化學(xué)式）。（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol，銅剩