2021年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)律素材新人教版必修

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量(A)＝質(zhì)子(Z)＋中子(N)原子

AX） Z核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低電子層里；②各電子層最多容納電子數(shù)是2n2外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 相應(yīng)表達(dá)符號(hào)：K L M N O P Q元素、核素、同位素元素：具備相似核電荷數(shù)同一類原子總稱。核素：具備一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一種原子。二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列各元素從左到右排成一（周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)）元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排成一。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構(gòu)造特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素素（7個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（26）表7族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣三、元素周期律元素周期律：元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、重要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）周期性變化規(guī)律。元素性質(zhì)周期性變化必然成果。第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑第三周期元素(1)電子排布(2)原子半徑Na11Mg1213Al14Si15P16S17ClAr18電子層數(shù)相似，最外層電子數(shù)依次增長(zhǎng)原子半徑依次減小—與H化合難易2氫化物穩(wěn)定性式————MgO由難到易NaO2AlO23SiO2PO25SO3ClO27———最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHAl(OH)3HSiO2 3HPO3 4HSO2 4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)酸—(12)變化規(guī)律 堿性削弱，酸性增強(qiáng) —(3)重要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1(4)金屬性、非金屬性 金屬性削弱，非金屬性增長(zhǎng) —(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反———難易激烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物化學(xué)式——SiH4PH3HS2HCl—第ⅠA族堿金屬元素NaKRbCsFr （Fr是金屬性最強(qiáng)元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)元素，位于周期表右上方★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱辦法：金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反映生成氫氣容易（難；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱；③互相置換反映（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu。4 4非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反映；②生成氫化物穩(wěn)定（③最高價(jià)氧化物水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱；④互相置換反映（強(qiáng)制弱2NaB＋Cl2NaCBr。2 2（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反映：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)23非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反映：從難→易＜PH＜HS＜HCl4 3 2HSiOPOSO2 3 3 4 2 4 4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反映：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH（Ⅲ）

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反映：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F＞Cl＞Br＞I2 2 2 2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI（）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大。（2）電子層數(shù)相似時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或各種原子間強(qiáng)烈互相作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電作用叫離子鍵通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造陰、陽(yáng)離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特

共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成互相作用叫做共價(jià)鍵通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造原子非金屬元素之間ClNHNO4 4 3素構(gòu)成，但具有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成化合物叫做離子化合物（一定有離子鍵，也許有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子化合物叫做共價(jià)化合物（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵BHC。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵AACC2.電子式：用電子式表達(dá)離子鍵形成物質(zhì)構(gòu)造與表達(dá)共價(jià)鍵形成物質(zhì)構(gòu)造不同點(diǎn)12[（方括號(hào)成物質(zhì)中陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反映與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何化學(xué)反映中總伴有能量變化。EE生成物總能量，為吸熱反映。2、常用放熱反映和吸熱反映常用放熱反映：①所有燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反映。③金屬與酸反映制取氫氣。△④大多數(shù)化合反映（特殊：C＋CO2

2CO。△常用吸熱反映：①以CH、CO為還原劑氧化還原反映如O(g) CO(g)＋H(g)。2 2 2②銨鹽和堿反映如Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH10HO2 2 4 2 3 2③大多數(shù)分解反映如KClO、KMnO、CaCO分解等。3 4 33、能源分類：形成條件一次能源

新能源

可再生資源可再生資源

性質(zhì)水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能煤、石油、天然氣等化石能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣二次能?/p>

不可再生資源 核能（一次能源通過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例闡明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C＋O＝CO反映是放熱反映，但需要加熱，只是反映開(kāi)始后不再需要加熱，反映放2 2Ba(OH)·8HONHCl2 2 4第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能方式：電能 火電（火力發(fā)電）電能 火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能(電力) 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能缺陷：環(huán)境污染、低效長(zhǎng)處：清潔、高效2、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能裝置叫做原電池。原電池工作原理：通過(guò)氧化還原反映（有電子轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?gòu)成原電池條件）電極為導(dǎo)體且活潑性不同（）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸（）相連接電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。電極名稱及發(fā)生反映：負(fù)極：較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反映，負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。單質(zhì)正極現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增長(zhǎng)。原電池正負(fù)極判斷辦法：①根據(jù)原電池兩極材料：較活潑金屬作負(fù)極K、C、Na太活潑，不能作電極；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨、氧化物（MnO）等作正極。2②依照電流方向或電子流向（外電路）電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池正極。③依照內(nèi)電路離子遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依照原電池中反映類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反映，現(xiàn)象普通是電極自身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反映，現(xiàn)象是常隨著金屬析出或H2放出。原電池電極反映書寫辦法：書寫電極反映辦法歸納如下：①寫出總反映方程式。 ②把總反映依照電子得失狀況，提成氧化反映、還原反映。③氧化反映在負(fù)極發(fā)生，還原反映在正極發(fā)生，反映物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反映。原電池總反映式普通把正極和負(fù)極反映式相加而得。原電池。④金屬腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反映原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極自身不發(fā)生反映，而是由引入到兩極上物質(zhì)發(fā)生反映，如H、CH2 4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑。第三節(jié)化學(xué)反映速率和限度1、化學(xué)反映速率n(B)概念化學(xué)反映速率通慣用單位時(shí)間內(nèi)反映物濃度減少量或生成物濃度增長(zhǎng)（均取正值n(B)c(Bc(B)

＝Vt①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所示是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。（）速率比＝方程式系數(shù)比ii）變化量比＝方程式系數(shù)比影響化學(xué)反映速率因素：內(nèi)因：由參加反映物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)決定（重要因素外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：普通加快反映速率（正催化劑）③濃度：增長(zhǎng)C，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（合用于有氣體參加反映）⑤其他因素：如光（射線、固體表面積（顆粒大小、反映物狀態(tài)（溶劑速率。2、化學(xué)反映限度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一種可逆反映進(jìn)行到正向反映速率與逆向反映速率相等時(shí)，反映物和生成物濃度不再變化，達(dá)到表面上靜止一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反映所能達(dá)到限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。反映。而由生成物向反映物進(jìn)行反映叫做逆反映。到何種限度，任何物質(zhì)（反映物和生成物）物質(zhì)量都不也許為0?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)特性：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究對(duì)象是可逆反映。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反映仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反映速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度保持不變，各構(gòu)成成分含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新條件下會(huì)重新建立新平衡。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志：①V（正方向＝A（逆方向）或A（消耗＝（生成（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色）（于反映xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而從來(lái)把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴定義：僅含碳和氫兩種元素有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。2、烴分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯芳香(具有苯)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CHn2n+2CHn2n——代表物甲烷(CH)4乙烯(CH24苯(CH66構(gòu)造簡(jiǎn)式CH4CH＝CH2 2或(官能團(tuán))C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間構(gòu)造特點(diǎn)鏈狀，飽和烴鏈狀，不飽和烴獨(dú)特鍵，環(huán)狀空間構(gòu)造正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味氣體，比空氣無(wú)色稍有氣味氣體，比空氣無(wú)色有特殊氣味液體，比水輕，難溶于水略輕，難溶于水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)溶劑，化工原料節(jié)劑，催熟劑有機(jī)物有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)甲烷①氧化反映（燃燒）CH+2OCO+2HO（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）4 22 2②取代反映（注意光是反映發(fā)生重要因素，產(chǎn)物有5種）CH+Cl―→CHCl+HCl4 23CHCl+Cl―→CHCl+HCl3 2 2 2CHCl+Cl―→CHCl+HCl2 2 23CHCl+Cl―→CCl+HCl3 2 4在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反映，甲烷不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。4乙烯①氧化反映（ⅰ）燃燒CH+3O2CO+2HO（火焰明亮，有黑煙）24 2 2 2（ⅱ）被酸性KMnO溶液氧化，能使酸性KMnO溶液褪色。4 4②加成反映CH＝CH＋BrCHBr－CHBr（能使溴水或溴四氯化碳溶液褪色）2 2 2 2 2在一定條件下，乙烯還可以與HClHCl、HO2 2 2CH＝CH＋H――→CHCH2 2 2 3 3CH＝CH＋HCl－→CHCH氯乙烷）2 2 3 2CHCH＝CH＋HO――→CHCHOH（制乙醇）2 2 2 3 2③加聚反映nCH＝CH－CH（聚乙烯）2 2 2 2 n乙烯能使酸性KMnO溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。常運(yùn)用該4反映鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反映（燃燒）2CH―→12CO＋6HO（火焰明亮，有濃煙）66②取代反映222苯環(huán)上氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br――→2＋HBr＋HNO――→3③加成反映＋HO2＋3H――→2苯不能使酸性KMnO溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。4概念定義概念定義同系物上相差一種或若干個(gè)CH2同分異構(gòu)體分子式相似而構(gòu)造式不同化合物互稱同素異形體同單質(zhì)互稱同位素質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同原子互稱分子式不同相似元素符號(hào)表達(dá)相——構(gòu)造相似不同似，分子式可不同不同——研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴命名：1－10正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。系統(tǒng)命名法：①命名環(huán)節(jié)：(1)找主鏈－最長(zhǎng)碳鏈(擬定母體名稱)；(2)編號(hào)－接近支鏈（小、多）一端；(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相似基請(qǐng)合并.②名稱構(gòu)成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表達(dá)取代基位置，中文數(shù)字表達(dá)相似取代基個(gè)數(shù)CH－CH－CH－CH CH－CH－CH－CH3 2 3 3 32－甲基丁烷 二甲基丁烷乙醇①與Na反映乙醇①與Na反映2CHCHOH+2Na―→2CHCHONa+H↑3 2 3 2 2乙醇與Na反映（與水比較：①相似點(diǎn)：都生成氫氣，反映都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水反映要緩慢水分子中氫原子活潑。②氧化反映（ⅰ）燃燒CHCHOH+3O―→2CO+3HO3 2 2 2 2（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O氧化成乙醛（CHCHO）2 32CHCHOH+O――→2CHCHO+2HO3 2 2 3 2③消去反映CHCHOH――→CH＝CH↑+HO3 2 2 2 2乙醛氧化反映：醛基(－CHO)性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)反映2CHCHO＋2Ag(NH)OH――→CHCOONH＋HO＋2Ag↓＋3NH↑3 323（銀氨溶液）4 23CHCHO+2Cu(OH)――→CHCOOH＋CuO↓＋2HO3 2 3 2 2乙酸（磚紅色）醛基檢查：辦法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。辦法2：加新制Cu(OH)堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉2淀COOH≒CHCOO－＋H＋3 3①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)相似，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4烴都為氣體。二、烴衍生物1、乙醇和乙酸性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CHOHn2n+1——CHCOOHn2n+1代表物乙醇乙醛乙酸構(gòu)造簡(jiǎn)式CHCHOH3 2CHCHO3CHCOOH3或CHOH25官能團(tuán)羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味液體，俗名——有強(qiáng)烈刺激性氣味無(wú)色液體，酒精，與水互溶，易揮發(fā)俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，（非電解質(zhì)）無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用——有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖于醫(yī)療消毒，乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％是食醋重要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)使紫色石蕊試液變紅；使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反映，如CaCO、NaCO3 2 3COOH>HCO3 2 33②酯化反映2CHCOOH＋CaCO＝2(CHCOO)Ca＋CO↑＋HO（強(qiáng)制弱）3 3 2 2 2CHCOOH＋CHOH325CHCOOCH＋HO3 25 2酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)種類元代表物種類元代表物代表物分子單糖CHO糖類雙糖CHO果糖蔗糖淀粉CHO6126CHO122211多糖CHO(CHO)6105n葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反映蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映淀粉、纖維素由于n值不同，因此分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映葡萄糖構(gòu)造簡(jiǎn)式：CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO2CHOH(CHOH)CHO24（具有羥基和醛基）蔗糖淀粉油脂蛋白質(zhì)醛基：①使新制Cu(OH)產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情2②與銀氨溶液反映產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽水解反映：生成葡萄糖和果糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)水解反映：生成高檔脂肪酸（或高檔脂肪酸鹽）水解反映：最后產(chǎn)物為氨基酸顏色反映：蛋白質(zhì)遇濃HNO變黃（鑒別某些蛋白質(zhì)）3灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛味道（鑒別蛋白質(zhì)）油脂油CHO植物油不飽和高檔脂肪酸甘油酯C＝C能發(fā)生水解反映脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高檔脂肪酸甘油酯C－C鍵，能發(fā)生水解反映蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連接成能發(fā)生水解反映NSP等毛發(fā)等高分子主要化學(xué)性質(zhì)第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開(kāi)發(fā)運(yùn)用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物開(kāi)發(fā)運(yùn)用1、金屬存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在于自然界。2、金屬冶煉涵義：簡(jiǎn)樸地說(shuō)，金屬冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還得電得電0、被還原原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)） 游離態(tài)。3、金屬冶煉普通環(huán)節(jié)：(1(2)冶煉：運(yùn)用氧化還原反映原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗(3純金屬。4、金屬冶煉辦法電解法：合用于某些非常活潑金屬。2NaCl（熔融）

2Na＋Cl↑ MgCl（熔融）電解Mg＋Cl↑ 2AlO（熔融）電解4Al＋3O↑2 2 2 23 2熱還原法：合用于較活潑金屬。FeO＋3CO高溫2Fe＋3CO↑ WO＋3H高溫W＋3HO 高溫Zn＋CO↑23 2 3 2 2慣用還原劑：焦炭、CO、H等。某些活潑金屬也可作還原劑，如Al，2FeO＋2Al高溫2Fe＋AlO（鋁熱反映） CrO＋2Al高溫2Cr＋AlO（鋁熱反映）23 23 23 23熱分解法：合用于某些不活潑金屬。2HgO

△2Hg＋O↑ 2Ag

△4Ag＋O↑2 2 25、(1)回收金屬意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬最佳解決辦法是回收運(yùn)用。(3)特殊辦法提供電子Al特殊辦法提供電子Al化學(xué)辦法金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)重要冶煉辦法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強(qiáng)大電流H、CO、C、2加熱物理辦法或二、海水資源開(kāi)發(fā)運(yùn)用180ClNaKMgCaF、B、Br、Sr11鉀、溴及其化合物。2液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單關(guān)于反映方程式＝B