2020年山東新高考化學(xué)模擬試卷

據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6molx==0.1mol,故D錯(cuò)誤；故選B。某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知N03-被還原為NO)。下列說法正確的是()反應(yīng)后生成NO的體積為28L所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1C?所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/LD?所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4【答案】B【解析】【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2O,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO3-)=4mol,氫離子少量，則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子，剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol,標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確；未給定溶液體積，無法計(jì)算所得溶液中c(NO3-),故C錯(cuò)誤；所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯(cuò)誤；答案為B。酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下:fSO-化石燃料化T生產(chǎn)火山噴先光照(USO.—-fSO-化石燃料化T生產(chǎn)火山噴先光照(USO.—-(S(h發(fā)態(tài))SOJ+oa—-so,泓人+S“—f速率①謂/小時(shí)途徑I釀?dòng)曛孤貼門…碳就化合牧rOH卜?7~||:+-OH—HOSfk?H<)SO2+*OH—罡率I小時(shí)下列有關(guān)說法不正確的是()光照是酸雨形成的必要條件之一所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】B【解析】A.由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都使用了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；污染指數(shù)越高則二氧化硫含量高，所以形成酸雨的速率越快，故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正確；故答案為B。14.常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液所用AgNO3溶液的濃度為10-3mol/LAg2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全【答案】D【解析】A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時(shí)，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-15,A錯(cuò)誤；由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)比飽和溶液中的大，應(yīng)能夠生成沉淀，B錯(cuò)誤；由圖象可知起始時(shí)，-lgc(Ag+)=2，則c(Ag+)=10-2mol/L，c(AgNO3)=c(Ag+)=10-2mol/L，故所用AgNO3溶液的濃度為1x10-2mol/L，C錯(cuò)誤；K(AgSeO)10-15Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)—2AgBr(s)+Se3O-(aq)平衡常數(shù)為K=姜(：2￡=—=109?6，D正233[K(AgBr)]2(10-12.3)2sp確；故合理選項(xiàng)是Do【點(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)溶解平衡的知識(shí)。把握溶解平衡移動(dòng)、Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)

生分析能力與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。15.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是TEOA—TEOA+為還原反應(yīng)Ni(OH)x降低了H+fH2的活化能能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能f電能f化學(xué)能WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程【答案】B【解析】A.TEOAfTEOA+為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；如圖所示，Ni(OH)x是H+fH2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B正確;如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能f化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；如圖所示W(wǎng)O3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過程，故D錯(cuò)誤,故選B。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是看清圖片信息，分析反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物及了解催化劑的催化原理。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(13分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。(1)已知：2NO(g)+O2(g)^2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?mo「i。該反應(yīng)歷程為:第一步：2NO(g)=N2O2(g)△H1=-akJ?mo「1(快反應(yīng))第二步:N2O第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJ?mo「1(慢反應(yīng))①下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。NO比N2O2穩(wěn)定該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定n2o2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為。

(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2C0(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H<0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能。實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=。(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為3:1、2:1、1:1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：NO脫a矗①00”a.o.o.800100012007TC曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。曲線a中NO的起始濃度為4x10-tmg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3?s)。<SO2>Na2SO3CaO(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2<SO2>Na2SO3CaO溶液①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理.②25°C時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?已知25C時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1x10-2，Ka2=1x10-7)o【答案】(1)【答案】(1)BC(2分)(a+b+c)kJ?mo「1(2分)2)使用催化劑(1分)95%(2分)(3)1:1(1分)1x10-4(1分)(4)CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH(2分)c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)(2分)【解析】【分析】(1)①A.第一步正反應(yīng)快，活化能?。籅.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；c.n2o2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物在一定條件下N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡；②已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol-1.該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ?mol-1(快反應(yīng))第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-1(慢反應(yīng))據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反活化能-反應(yīng)焓變；①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；②結(jié)合三行計(jì)算列式得到，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；①兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析；②根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算NO的脫出速率；①過程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向進(jìn)行；氫氧根離子濃度增大；②25°C時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25C時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1x10-2,Ka2=1x10-7，可知SO32-的水解常10-14數(shù)為=1x10-7，可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等。10-7233【詳解】(1)①A.第一步正反應(yīng)快，活化能小于第二步正反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤;B.B.第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-1慢反應(yīng))，該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定，故B正確；C.已知：2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol-1.該反應(yīng)歷程為:第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ?mol-1(快反應(yīng))第二步：N2第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-1慢反應(yīng))分析過程可知，n2o2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C正確;反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下N2O2的濃度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤;故答案為：BC；②已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol-i.該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g)=N2O2(g)AH1=-akJ?mol-i(快反應(yīng))第二步：N2O2(g)+O2(g)#2NO2(g)^H2=-bkJ?mol-i(慢反應(yīng))逆反應(yīng)的活化能為=正反活化能-反應(yīng)焓變=c-[(-a)+(-b)]kJ/mol=(a+b+c)kJ/mol,故答案為：(a+b+c)kJ/mol；(2)①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度;②設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量x，2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)起始量(mol)2.810變化量(mol)xxx平衡量(mol)2.8-x1-xx解得x=0.95mol.2.8+1=160解得x=0.95mol.2.8-x+1-x+x1200.95mol實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=1molx100%=95%,故答案為：95%；①兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象，曲線c的NO脫除率最低，即NO的轉(zhuǎn)化率最低，所以NO的在總反應(yīng)物中的比例最高，符合的是n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比1：1，故答案為：1：1；②曲線a中NO的起始濃度為4x10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，根據(jù)圖象，NO的脫除率從55%上升到75%,則該段時(shí)間內(nèi)NO的脫除量為△C=4x10-4mg/m3x(75%-55%)=8x10-5mg/m3,時(shí)間間隔為△t=0.8s,810-5mg/m3所以該段時(shí)間內(nèi)NO的脫除速率為==1.0x10-4mg/(m3?s),0.8s故答案為：1.0x10-4；(4)①過程中加入CaO，存在CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),因SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH，故答案為：CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；②已知25°C時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1x10-2,Ka2=1x10-7，可知SO32-的水解常數(shù)為K10-14才=而=1x10-7，可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等，則知25C時(shí)由Na2SO3和NaHSO3a2形成的混合溶液恰好呈中性，即c(OH-)=c(H+),可知c(SO32-)=c(HSO3-),則溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+),故答案為：c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)。【點(diǎn)睛】溶液中離子的濃度大小比較，需注意溶液的酸堿性，利用電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)判斷溶液的電離程度和水解程度。(12分)2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問題：基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為，基態(tài)Ga原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?m0I-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為—和+3,砷的電負(fù)性比鎵—(填“大”或“小”)。1918年美國(guó)人通過反應(yīng)：HC三CH+AsC13tCHC1=CHAsC12制造出路易斯毒氣。在HC三CH分子g中g(shù)鍵與n鍵數(shù)目之比為；AsCl3分子的空間構(gòu)型為。砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700C制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為GaAs為原子晶體，密度為pg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積?GaOAs.1?GaOAs.1（1分）（2）+1（1分）大（1分）3:2(2分)三角錐形(1分)sp3(1分)八4X兀pNX10-30X(A3+b3)八共價(jià)(1分)AX100%(3分)3x145【解析】【分析】(1)As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子的核外價(jià)電子為其4s能級(jí)上2個(gè)電子、4p能級(jí)上3個(gè)電子，基態(tài)Ga原子核外4p能級(jí)上有1個(gè)電子；根據(jù)電離能知，失去1個(gè)或3個(gè)電子時(shí)電離能發(fā)生突變，由此可推知鎵的主要化合價(jià)，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；共價(jià)單鍵為g鍵、共價(jià)三鍵中含有一個(gè)g鍵、兩個(gè)n鍵；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=g鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；根據(jù)GaAs為原子晶體判斷Ga和As原子之間的作用力；根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中Ga、As原子總原子體積個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞的質(zhì)量和體積，再根據(jù)晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率=晶胞體積X100%計(jì)算。【詳解】(1)基態(tài)As原子的核外價(jià)電子為其4s能級(jí)上2個(gè)電子、4p能級(jí)上3個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為4sttt，基態(tài)Ga原子核外排布式為4sttt，基態(tài)Ga原子核外4p能級(jí)上有1個(gè)電子，則Ga未成對(duì)電子數(shù)是1,故答案為:4sttt4p根據(jù)鎵失去電子的逐級(jí)電離能知，失去1個(gè)或3個(gè)電子電離能突變，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為+1和+3,同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，二者位于同一周期且原子序數(shù)GaVAs,則電負(fù)性As比Ga大，故答案為：+1；大;共價(jià)單鍵為g鍵、共價(jià)三鍵中含有一個(gè)g鍵、兩個(gè)n鍵，因此乙炔分子中含有3個(gè)g鍵、2個(gè)n5-3xl鍵，則g鍵、n鍵個(gè)數(shù)之比為3:2；AsC13分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，含有一個(gè)孤電子32對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：3:2；三角錐形；(CH3)3Ga中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp3,故答案為：Sp3;GaAs為原子晶體，Ga和As原子之間以共價(jià)鍵鍵合；該晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)是4、As原子個(gè)數(shù)

4M4xl45TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"114M4xl45=8乂石+6乂懇=4，所以其化學(xué)式為GaAs,該晶胞體積=N82APNcm3,該晶胞中所有原子體積AP\o"CurrentDocument"44Ncm3,該晶胞中所有原子體積AP=4x3n[(ax10-1o)3+(bx1O-1o)3]cm3=4x3nxlO-3ox(a3+b3)cm3,GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率44x—兀x1O-3ox(a3+b3)cm33=4x145a—cm3Px100%=4XKpNAx10-30x(a3+b3)x100%，故答案為：共價(jià);3x100%=4XKpNAx10-30x(a3+b3)x100%，故答案為：共價(jià);3x1453x145(12分)三氯氧磷(POC13)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCl3為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.o76.oPCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HC1POCl31.251o6.o裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：裝置B的作用是(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓儀器丙的名稱，實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為(填“a”或“b”)口。寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程，該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為6o~65°C,原因是(5)稱取16.73gPOC'樣品，配制成1oomL溶液；取1o.oomL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol?L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol?L-i的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）。則加入Fe2（SO4）3溶液的作用是,樣品中POCl3的純度為。【答案】（1）否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度（1分）（2）acd（2分）（3）三頸燒瓶（1分）a（1分）（4）2PC13+O2=2POC13（2分）溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低（1分）（5）指示劑（1分）91.8%（3分）【解析】【分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3,為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60?65°C，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答（1）~（4）；（5）測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子,KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3,結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進(jìn)而確定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）裝置A中的分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗代替，因?yàn)殚L(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度；（2）裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時(shí)可觀察到氣泡出現(xiàn)，長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；（3）根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水，即進(jìn)水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；（4）氧氣氧化PCl3生成POCl3,根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PC13+O2=2POC13,根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60?65C，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低，故答案為2PC13+O2=2POC13；溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低；（5）Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時(shí)，可選擇

硫酸鐵溶液為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液會(huì)變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20mol?L-ix0.010L=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCNJ,可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol,POCI3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol?L-ix0.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCI30.03mol100mL產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為-x]0mL=0.1mol，則所得產(chǎn)品中POCl3的純度為0.1mol153.5g/mol16.73gx100%=91.8%0.1mol153.5g/mol16.73gx100%=91.8%，故答案為指示劑;91.8%?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為5)，要理清楚測(cè)定POCl3的純度的思路，注意POC13?3HC1。19.(11分)實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵，流程如下：試刑N(yùn)aFNa]S氮水出6毘朮Xit于—円H|1磐操—稷出液一?還原—過濾T沉長(zhǎng)除豁円軾化n沉離?咼純氧化鐵亍已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:氫氧化物Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0“還原”時(shí)，應(yīng)選擇(填字母)。A.Zn粉B.NaClO溶液C.Fe粉“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有(填化學(xué)式)?！俺铃i”時(shí)，已知：K(MnS)=4.65x10-14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)V1.0x10-6mol?L-i],Sp應(yīng)保持溶液中c(S2-)>moLL-1。“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為?！把趸睍r(shí)，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為85條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是【答案】(1)C(2分)CaF2、MgF2(2分)4.65x10-8(2分)5.0?5.8(1分)Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)pH=3.5(2分)【解析】【分析】(1)“還原”時(shí)不能引入新雜質(zhì)。根據(jù)流程圖，浸出液含有A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+離子，加入硫化鈉除去錳離子、加入氨水除去鋁離子，所以加入氟化鈉是除去Ca2+、Mg2+。根據(jù)K=「Mn2+］「S2-計(jì)算c(S2-)的濃度。“除鋁”時(shí)，讓鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀。K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化為Fe3+。從反應(yīng)速率、鐵沉淀率分析?！驹斀狻?1)為不能引入新雜質(zhì)，把Fe3+還原為Fe2+時(shí)，應(yīng)選擇鐵粉，故C正確。浸出液含有A13+、Mn2+、Ca2+、Mg2+離子，加入硫化鈉除去錳離子、加入氨水除去鋁離子，所以加入氟化鈉是除去Ca2+、Mg2+“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2。根據(jù)K=PMn2+］「S2-］,「S2-1=4.65x1^4=4.65x10-8,所以應(yīng)保持溶液中c(S2-)>4.65x10SPL」1.0x10-6-8moLL-1?！俺X”時(shí)，鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，控制溶液pH的范圍為5.0?5.8。K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。根據(jù)反應(yīng)速率、鐵沉淀率，最佳的工藝條件是反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)pH=3.5。

【點(diǎn)睛】制備高純鐵時(shí)，為防止鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加氨水除鋁前要加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+。20.（12分）化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如下:回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z（1）1中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為。（5）X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（6）參照本題信息,試寫出以（6）參照本題信息,試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機(jī)原TOC\o"1-5"\h\z料任選）。HErNaOH>§?“合成路線流程圖示例如下：二二；【答案】（1）羥基、酯基（1分）（2）一?’「-'：：I（2分）（3）加成反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（1分）⑸丨門心：■一，：：〔⑸丨門心：■一，：：〔-+ch^—CH-|--..!"（2分）O^OHH]C1（2分）H-C(6)CH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3lCH2=CHCHBrCH3lCH2=CHCH