(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第八章水溶液中的離子平衡第1節(jié)考點2電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用 (含解析)_第1頁
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水溶液中的離子平衡第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考點2電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓(xùn)練夯實考點1【知識梳理】增大一

3．意義K越大→越易電離→酸(或堿)性越強。4．影響因素①內(nèi)因(決定因素)：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：溫度(隨溫度升高而增大)。【思維深化】【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√

(8)√

(9)×考點突破2電離平衡常數(shù)的應(yīng)用★★★【答案】B

【解析】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4，故B項錯誤。2．(2019·浙江杭州質(zhì)檢)在相同溫度時100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(

)A．完全中和所需NaOH的量B．CH3COOH的電離程度C．溶液中H＋的物質(zhì)的濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【答案】B電離平衡常數(shù)的四大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱：電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱：電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。4．(2018·北京西城區(qū)模擬)已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(

)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍【答案】B

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