第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末過關(guān)檢測六要點

章末過關(guān)檢測(六(時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(此題共16小題，每題3分，共48分1．以下相關(guān)能量轉(zhuǎn)變的說法正確的選項是(A．煤焚燒主假如化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程B．化石燃料和植物燃料焚燒時放出的能量均根源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程D．植物經(jīng)過光合作用將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟鞘翘柲苻D(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程分析：選AB。葡萄糖被氧化時放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珻錯；將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟鞘翘柲苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，D錯。2．已知Zn(s＋H2SO4(aq===ZnSO4(aq＋H2(gH<0，則以下對于該反應(yīng)的表達(dá)不正確的選項是(A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需汲取能量，新鍵形成需放出能量，因此總能量不變HB．上述熱化學(xué)方程式中的的值與反應(yīng)物的用量沒關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量分析：選AB。任何一個化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)前后都有能量的變化；在所給反應(yīng)中，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。3．電解硫酸銅溶液時，要求知足以下三點要求：

①陽極質(zhì)量漸漸減少；

②陰極質(zhì)量逐漸增添；

③電解液中銅離子濃度不變。依據(jù)這三點要求能夠采納的電極是

(A．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，純銅作陽極C．純鐵作陽極，純銅作陰極D．石墨作陰極，純銅作陽極分析：選D。選項D中，純銅失電子而溶解，進(jìn)而陽極質(zhì)量變??；溶液中的銅離子在陰極石墨上析出，因此陰極質(zhì)量增添；陰極析出銅的量等于陽極溶解銅的量，故溶液中的銅離子濃度不變。4．依據(jù)以下熱化學(xué)方程式(1C(sO2(g===CO2(gH1＝－393.5kJ/mol＋(2H2(gO2(g===H2O(lH2＝－285.8kJ/mol＋(3CH3COOH(l＋2O2(g===2CO2(g＋2H2O(lΔH＝－870.3kJ/mol3能夠計算出2C(s＋2H2(g＋O2(g===CH3COOH(l的反應(yīng)熱為(A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol選。該題應(yīng)用蓋斯定律，＋－，可得＝＋分析：B(1×2(2×2(3HH1×2－＝－。H2×2H3488.3kJ/mol5.在銅器件上的鐵鉚釘(或鐵螺絲處簡單發(fā)生腐化，以以下圖。以下對該腐化的相關(guān)說法中，正確的選項是(＋－A．正極電極反應(yīng)式：2H＋2e===H2↑B．此過程中電子從銅器件流向鐵鉚釘C．此過程中銅、鐵都被腐化－＋D．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe－2e===Fe2選。銅器件與鐵鉚釘在表面水膜作為電解質(zhì)溶液的狀況下，形成原電池。正分析：D極反應(yīng)為＋＋；負(fù)極反應(yīng)為－；原電2H2OO24e－===4OH－2Fe4e－===2Fe2＋池中，電子由負(fù)極流向正極。6．以以下圖，a、b是兩根石墨棒。以下表達(dá)正確的選項是(A．a(chǎn)是正極，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)B．b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極周邊顏色變紅選。是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；是陰極，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)；在反應(yīng)過程中，硫分析：Cab酸根離子沒有參加反應(yīng)，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變；往濾紙上滴加酚酞試液，極周邊顏色b變紅。7．用CH4催化復(fù)原NOx能夠除去氮氧化物的污染，比方：①CH4(g＋4NO2(g===4NO(g＋CO2(g＋2H2O(g－ΔH＝－574kJmol·1②CH4(g＋4NO(g===2N2(g＋CO2(g＋2H2O(g－ΔH＝－1160kJmol·1以下說法不正確的選項是(A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g＋4NO2(g===4NO(g＋CO2(g＋2H2O(l－H>－574kJmol·1B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同樣C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4復(fù)原NO2至N2同時生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4復(fù)原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol分析：選A。水蒸氣冷凝為液態(tài)水需要開釋能量，因此CH4(g＋4NO(g=4NO(gCO(g2HO(l2==＋2＋2

<574kJmol·1H－－。8．以下變化為放熱反應(yīng)的是(A．H2O(g===H2O(lH＝－44.0kJ/molB．2HI(g===H2(g＋I(xiàn)2(gH＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時共放出能量為862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化以以下圖的化學(xué)反應(yīng)分析：選D。放熱反應(yīng)第一是化學(xué)反應(yīng)，因此A錯；一個化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的形成，還存在化學(xué)鍵的斷裂，因此沒法經(jīng)過化學(xué)鍵形成所開釋的能量大小來判斷是放熱反應(yīng)仍是吸熱反應(yīng)。祥云奧運火炬所用為環(huán)9．(2009年邯鄲模擬2008年北京奧運會“”保型燃料丙烷(C3H8，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10和35%丙烷，已知：CO：2CO(g＋O2(g===2CO2(gH＝－566.0kJ/mol丙烷：C3H8(g＋5O2(g===3CO2(g＋4H2O(lH＝－2221.5kJ/mol正丁烷：C4H10(g＋6.5O2(g===4CO2(g＋5H2O(lH＝－2878.0kJ/mol異丁烷：C4H10(g＋6.5O2(g===4CO2(g＋5H2O(lH＝－2869.6kJ/mol以下相關(guān)說法正確的選項是(A．常溫下，正丁烷的焚燒熱為－2878.0kJ/molB．同樣質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完滿焚燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多C．常溫下，CO的焚燒熱為566.0kJ/molD．人類利用的能源都是經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)獲取的分析：選

B。A

項，常溫下，正丁烷的焚燒熱應(yīng)為

2878.0kJ/mol；B項，丙烷燃燒時丙烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及耗費的氧氣為

44g、2221.5kJ/mol、5mol，正丁烷焚燒時正丁烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及耗費的氧氣為

58g、2878.0kJ/mol、6.5mol，因此同樣質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完滿焚燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多；

C

項，常溫下，CO的焚燒熱為283.0kJ/mol；D項，人類利用的能源能夠不經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)獲得，如水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能等。10．金屬鎳有寬泛的用途。粗鎳中含有少許雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、＋＋＋Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe222，以下表達(dá)正確的選項是(＋－A．陽極發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋2e===NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增添相等．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有＋＋Fe2和Zn2CD．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt分析：選D。A項，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。B項，陰極只析出Ni，陽極的Ni、Fe、Zn都溶解，因此陽極減少的質(zhì)量與陰極增添的質(zhì)量不相等。C項，溶液中還存在大批Ni2＋。D項，Cu、Pt不如Ni開朗，在陽極不放電，形成陽極泥。＋－11.電解100mL含c(H＝0.30mol·L1的以下溶液，當(dāng)電路中經(jīng)過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(－

＋

－

＋A．0.10molL·1Ag

B．0.20molL·1Zn2－

＋

－

＋C．0.20molL·1Cu2

D．0.20molL·1Pb2CAg和CuZn和分析：選。依據(jù)金屬活動次序表可知：排在氫此后的金屬為，而Pb排在H從前，因此Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，應(yīng)優(yōu)先于H＋放電而析出，因為0.01molAg的質(zhì)量小于0.02molCu的質(zhì)量，因此C項正確。12．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，以下說法中正確的選項是(A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減小D．電解液的pH保持不變分析：選C。Zn比Cu開朗，故Zn失電子，做負(fù)極，電子從鋅片＋流向銅片，故電流方向應(yīng)從銅片流向鋅片。溶液中H在銅片周邊得電子，生成H2放出，故H2SO4的物質(zhì)的量減小，電解液的pH增大。13.同樣材質(zhì)的鐵在圖中的四種狀況下最不易被腐化的是(分析：選C。在A中，食醋供給電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬電極，形成原電池，鐵是開朗金屬，作負(fù)極；在B中，食鹽水供給電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是開朗金屬，作負(fù)極，碳作正極；在D中，酸雨供給電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)極、正極，形成原電池；在上述三種狀況中，都是鐵作負(fù)極，鐵簡單被腐化；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，因此鐵不易被腐化。14．以下說法正確的選項是(A．1mol硫酸與1molBa(OH2完滿中和所放出的熱量為中和熱B.25℃、101kPa時，1molS和2molS的焚燒熱相等C．CO是不堅固的氧化物，它能連續(xù)和氧氣反應(yīng)生成堅固的CO2，因此CO的焚燒反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol碳焚燒所放出的熱量為碳的焚燒熱分析：選B。中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所開釋出的熱量，而1molH2SO4和1molBa(OH2完滿中和時生成2molH2O，A錯誤；焚燒熱指在25℃、101kPa時1mol該物質(zhì)完滿焚燒生成堅固的化合物時所放出的熱量，與實質(zhì)焚燒的硫的物質(zhì)的量沒關(guān)，B正確；C不完滿焚燒產(chǎn)生的CO是一種優(yōu)秀的氣體燃料，其焚燒反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)，C錯誤；焚燒熱是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù)，由于不同樣溫度下測得的反應(yīng)熱是不同樣的，故未指明溫度談焚燒熱沒心義，且若碳不完滿焚燒所放出的熱量也不能夠夠稱為焚燒熱，D錯誤。15．以以下圖的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極周邊顯紅色。則以下說法不正確的選項是(A．電源B極是正極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比∶∶∶為1222C．欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)當(dāng)是Ag，電鍍液采納AgNO3溶液D．裝置丁中X極周邊紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷＋

－分析：選A。乙中F極顯堿性，說明該極發(fā)生2H＋2e==↑=H2，F(xiàn)為陰極，E為陽極，故A為正極，B為負(fù)極。在甲、乙裝置中的電極產(chǎn)物分別是C—O2，D—Cu，E—Cl2，F(xiàn)—H2，故B項正確。C項中G為陽極，電極資料應(yīng)為Ag，H作陰極，電極資料為Cu，電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO3溶液，故C項正確。D項X為陽極，Y為陰極，X極周邊紅褐色變淺，說明Fe(OH3膠粒移向了Y極，即Fe(OH3膠粒帶正電荷。16．用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋為0.5mol/L時，停止電解，向節(jié)余溶液中加入以下何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況(4A．CuSOB．CuO242C．Cu(OHD．CuSO·5HO－－==分析：選B。電解過程中的反應(yīng)為：陽極：4OH－4e=2H2O↑＋－==＋O2，陰極：2Cu2＋4e=2Cu?？偡磻?yīng)為：2CuSO4＋↑2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2。由以上反應(yīng)可知，溶液中每生成1molH2SO4，即減少1molCuSO4和1molH2O。由此可知，要使溶液恢復(fù)至原來狀況，應(yīng)加入CuO，反應(yīng)為：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。加入Cu(OH2也能與H2SO4反應(yīng)，生成CuSO4和H2O，但生成的水量很多，溶液不能夠恢復(fù)至原來狀況，反應(yīng)為：Cu(OH2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。此題包含小題，共分二、非選擇題(552．分北京奧運會“”，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙祥云火炬燃料是丙烷17(12(C3H8烯。(C3H6丙烷脫氫可得丙烯。(1已知：＋＋；C3H8(g===CH4(gHCCH(gH2(gH＝＋－1156.6kJmol·1CH3CH===CH2(g===CH4(g＋CH(g；HCH＝＋－232.4kJmol·1則同樣條件下，反應(yīng)＋的H＝C3H8(g===CH3CH===CH2(gH2(g－。________kJmol·1以丙烷為燃料制作新式燃料電池，電池的正極通入和，負(fù)極通入丙烷，電(2O2CO2解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時，－移向電池_______________CO32的填“正”或“負(fù)”極。________(碳?xì)浠衔锿隄M焚燒生成

和

。常溫常壓下，空氣中的

溶于水，達(dá)(3

CO2

H2O

CO2到均衡時，溶液的

pH

＝，c5.60

(H2CO3

＝×－1.510

5mol·L

－。若忽視水的電離及1的第二級電離，則H2CO3－＋＋的均衡常數(shù)K＝H2CO3HCO3H1。已知：－＝×－6________(105.602.510常溫下，0.1mol·L－溶液的大于，則溶液中(41NaHCO3pH8c(H2CO3________c(CO32－填“、“＝”或“，原由是(>”<”用離子方程式和必需的文____________________________________________(字說明。分析：(1依據(jù)蓋斯定律，將兩反應(yīng)式相減獲?。篊3H8(g===CH3CH===CH2(g＋H2(gH＝＋124.2kJmol·－1。(2該燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池反應(yīng)方程式是C3H8燃燒的方程式。放電時，陰離子向負(fù)極挪動。(3依據(jù)均衡常數(shù)K＝，c＋＝c－＝×－6mol·L－1，1(H(HCO32.510c(H2CO3＝×－5－1，可求出K＝×－7mol－1。1.510mol·L14.210·L33－(4由NaHCO溶液的pH>8得HCO的水解程度大于電離程度。答案：(1124.2(2C38＋5O2==2＋4H2負(fù)×－7H=3COO(34.210·－323－＋H3＋或31(4>HCO－＋HOHCO－molLCO2O(33223CO2－＋H＋、HCO－＋HOHCO＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度18.(10分(1甲硅烷(SiH4是一種無色氣體，碰到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下kJ，其熱化學(xué)方程式是：

1g甲硅烷自燃放出熱量

44.6。222(2使Cl和HO(g經(jīng)過灼熱的炭層，生成HCl和CO，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參加反應(yīng)時開釋145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完滿焚燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷焚燒的熱化學(xué)方程式：。丁烷的焚燒熱為________kJ·mol－1。已知1mol液態(tài)水汽化時需要汲取44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10(g＋O2(g===4CO2(g＋5H2O(g的H＝________kJ·mol－1。分析：(1SiH4的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，故其焚燒熱為：(44.6×32kJ·mol－1＝1427.2kJ·mol－1。(2產(chǎn)物中含有CO2，則反應(yīng)物中必有炭410的參加，由此即可寫出熱化學(xué)方程式。(3CH的摩爾質(zhì)量為58g·mol－1，當(dāng)丁烷焚燒生成水蒸氣時，比其完滿焚燒生成液態(tài)水減少了液態(tài)水汽化時需要汲取的熱量。答案：(1SiH4＋22＋2(g2O(g===SiO(s2HO(g＝－1ΔH1427.2kJmol·－2＋2＋＋2(22Cl(g2HO(gC(s===4HCl(gCO(g＝－1ΔH290kJmol·－(3C4H10(g＋O2(g===4CO2(g＋5H2O(l＝－1－ΔH2900kJmol·－29002680．分·-1鹽酸與·-1溶液在如19(1250mL0.50molL50mL0.55molLNaOH圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。經(jīng)過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹨韵聠栴}：燒杯間填滿碎木屑的作用是。(1_________環(huán)形玻璃攪拌棒可否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒取代？填能或不能夠夠，其原由是(2(“”“”。___________________________________為何要用·-1的氫氧化鈉溶液？(30.55molL；____________________________________________________實驗中若改用·-1的鹽酸與·-1的氫氧化鈉溶60mL0.50molL50mL0.55molL液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗比較，所測得的中和熱填相等或不相等。(“”“”(4已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2時，放出57.3kJ的O熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。________________________________________________________若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)(5果偏低的原由可能是填字母代號。________(．丈量鹽酸的溫度后，溫度計沒合用水沖刷潔凈A．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢B．做本實驗的當(dāng)日，室溫較高CD．將·－1的氫氧化鈉溶液換成了50mL0.5550mL0.55molLmol·L－1的氨水E．在量取鹽酸時仰望讀數(shù)F．大燒杯的蓋板中間小孔太大分析：(1碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失，使實驗測定的中和熱偏差更小。采納－(3·1的NaOH溶液，是為了保證鹽酸所有被NaOH0.55molL中和。原溶液中NaOH和HCl生成的水的物質(zhì)的量為：0.050L×0.50－1－1·＝0.025mol，改用60mL0.50molL·的鹽酸并中和完滿后生molL成水的物質(zhì)的量為－10.050L×0.55mol·L＝0.0275mol。后者生成的水多了，因此放出的熱量也增添了，但所測定的中和熱是同樣的，由于中和熱是指生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與生成水的多少沒關(guān)。(5A無影響。B倒NaOH溶液時動作緩慢，將致使消逝部分熱量，結(jié)果偏低。C室溫對丈量結(jié)果無影響。D用氨水取代NaOH，NH3·H2O自己電離會汲取部分熱量，使測得的中和熱數(shù)據(jù)偏小。E量取鹽酸時仰視，致使量取鹽酸的體積比讀數(shù)大，使測得的中和熱數(shù)據(jù)偏大。F蓋板中間小孔太大，消逝部分熱量。答案：(1保溫隔熱，減少實驗中的熱量損失(2不能夠夠銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱，會損失熱量(3保證鹽酸完滿反應(yīng)相等＋

－

－1(4H

(aq＋OH

(aq===H2O(l

H＝－57.3kJmol·(5BDF20．(8分右圖為連續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極，?為電流表。電解一段時間t1后(溶液中氯離子完滿電解，將CO2連續(xù)通入電解液中，請回答相關(guān)問題。(1電解時F極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；E極的電極反應(yīng)式為：；電解的總化學(xué)方程式為：。(2電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①；②；③。分析：飽和CaCl2溶液電解后呈堿性，因此通入二氧化碳生成碳酸鈣積淀，因此溶液中的鈣離子、氫氧根離子漸漸減少至沒有，此后碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該物質(zhì)電離，溶液中又存在鈣離子和碳酸氫根離子。答案：(1氧化2Cl－2e==↑或－==↑＋2H