高一化學(xué)3章復(fù)習(xí)

第三章復(fù)習(xí)編輯ppt一、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2123548976AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO212345678910編輯ppt3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、焰色反應(yīng)：記?。衡c、鉀的焰色FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)312345678910幾個(gè)注意（1）有關(guān)鐵的化合物的顏色（2）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)編輯ppt三、抓住主線，系統(tǒng)掌握金屬金屬氧化物金屬氫氧化物鹽單質(zhì)氧化物(過(guò)氧化物）氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物相應(yīng)的鹽NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2FeFeO、Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2、FeCl3編輯ppt金屬NaAlFeCu原子失電子趨勢(shì)與氧氣的反應(yīng)常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時(shí)能被氧化與水的反應(yīng)常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫與酸的反應(yīng)劇烈置換出酸中的氫能置換稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫與鹽溶液的反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬與堿溶液的反應(yīng)僅Al顯兩性，能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)四、金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性編輯ppt五、金屬的重要化合物及其性質(zhì)1、氧化物的化學(xué)性質(zhì)Na2O、Al2O3、Fe2O3（1）氧化物＋水＝可溶堿

（2）堿性氧化物＋酸＝鹽＋水

（3）酸性氧化物＋堿＝鹽＋水Al(OH)3、Fe(OH)3的性質(zhì)比較（1）不穩(wěn)定：受熱分解（2）氫氧化物＋酸＝鹽＋水（3）兩性氫氧化物＋堿＝鹽＋水2、幾種常見(jiàn)的氫氧化物的性質(zhì)比較編輯ppt化學(xué)式Na2ONa2O2化合物類型離子化合物離子化合物屬類堿性氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體與水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑與CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途————

氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱化學(xué)性質(zhì)六、Na2O和Na2O2的異同點(diǎn)編輯ppt物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3