高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第3章第5講 金屬及其重要化合物的性質(zhì)探究（含解析）

PAGEPAGE11訓(xùn)練(十六)金屬及其重要化合物的性質(zhì)探究1．(新教材鏈接)(人教必修第一冊(cè)·P72，5題改編)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Fe2＋具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性A[氯氣能夠?qū)e2＋(淺綠色)氧化為Fe3＋(棕黃色)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)得到的結(jié)論應(yīng)該是Fe2＋具有氧化性；C項(xiàng)的結(jié)論應(yīng)該是鐵單質(zhì)具有還原性，F(xiàn)e3＋具氧化性；D項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色。]2．(2021·四川成都七中檢測(cè))某同學(xué)欲利用圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入XC．反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在D[HNO3可氧化Fe生成Fe(NO3)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用氫氣的壓強(qiáng)將FeCl2排入錐形瓶中，NaOH與FeCl2溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，D項(xiàng)正確。]3．(2020·山東德州三模)某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．相同條件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)C．“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)降低D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等B[FeSO4溶液中含有Ca(NO3)2，加入H2SO4溶液，生成CaSO4，過(guò)濾得到的濾渣A主要是CaSO4，A項(xiàng)正確；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的存在抑制了Fe3＋的水解，故硫酸鐵銨的凈水能力比FeCl3弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“合成”反應(yīng)中，溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)Fe3＋發(fā)生水解，生成硫酸鐵銨的產(chǎn)率會(huì)下降，C項(xiàng)正確；硫酸鐵銨易溶于水，且溶解度隨溫度的升高而增大，可采用結(jié)晶法提純，故“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等，D項(xiàng)正確。]4．(2021·甘肅蘭州檢測(cè))由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣eq\o(→,\s\up15(酸溶),\s\do15(①))eq\o(→,\s\up15(FeS2),\s\do15(②))溶液eq\o(→,\s\up15(),\s\do15(③))綠礬eq\o(→,\s\up15(氨水/空氣),\s\do15(④))鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3C[要制得綠礬，為了不引入其他雜質(zhì)，步驟①最好選用硫酸來(lái)溶解燒渣，A項(xiàng)正確；加入FeS2后得到的溶液經(jīng)步驟③可得到綠礬，故步驟②中FeS2和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了FeSO4，離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋，B項(xiàng)正確；步驟③，由FeSO4溶液得到綠礬應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟④中若反應(yīng)條件控制不當(dāng)，則會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3，D項(xiàng)正確。]5．(2021·湖北武漢聯(lián)考)釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可以用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣D[可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，A項(xiàng)正確；洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，C項(xiàng)正確；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．(2021·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水熔點(diǎn)/℃－4553————沸點(diǎn)/℃132173————查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋C6H5Cl=2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器B的名稱是____________，盛裝的試劑是______________。(2)球形冷凝管的作用是_______________________________________________。(3)反應(yīng)后通入N2的目的是_________________________________。(4)上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶(盛有蒸餾水)是__________。(5)用xmol·L－1NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗ymLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________________________________________________________(列出計(jì)算式)。(6)冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C6H5Cl的方案是________________________________________________。(7)已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入______mL1mol·L－1的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸的體積)。解析(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷B為球形干燥管。干燥HCl氣體所選干燥劑一般是無(wú)水CaCl2、P2O5、硅膠等。(2)冷凝管在此實(shí)驗(yàn)中的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣。(3)反應(yīng)后通入N2的目的是將HCl氣體吹入C裝置中，使其被充分吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。(4)吸收HCl氣體，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故選c。(5)通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)可得反應(yīng)生成的HCl的物質(zhì)的量為xy×10－3mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3＋C6H5Cl=2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl可知消耗的氯化鐵的質(zhì)量為xy×10－3mol×2×162.5g·mol－1，則其轉(zhuǎn)化率為eq\f(xy×10－3mol×2×162.5g·mol－1,ag)×100%。(6)根據(jù)題目中的表格數(shù)據(jù)可知，C6H4Cl2的沸點(diǎn)為173℃，C6H5Cl的沸點(diǎn)為132℃，回收C6H4Cl2中C6H5Cl的措施是蒸餾，并且控制溫度為132℃。(7)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp[Fe(OH)3]，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH－)≤2×10－13mol·L－1，c(H＋)≥0.05mol·L－1，故至少要加入5.0mL1mol·L－1的鹽酸。答案(1)球形干燥管無(wú)水CaCl2(寫(xiě)“P2O5、硅膠”均可)(2)冷凝回流、導(dǎo)氣(3)將HCl氣體吹入C裝置中，使其被充分吸收(4)c(5)eq\f(xy×10－3mol×2×162.5g·mol－1,ag)×100%(6)蒸餾濾液，并收集132℃餾分(7)5.07．(2021·湖南衡陽(yáng)檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須________。(2)裝置B的作用是____________，裝置C中盛裝的液體是________。(3)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______。(4)U型管E右邊連接干燥管F的目的是__________________________，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置可確定，裝置A為制取H2的裝置，裝置D為還原裝置，加熱前需要確定H2在裝置中的純度，若在爆炸范圍內(nèi)，加熱會(huì)發(fā)生爆炸，在加熱前需要收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純操作。(2)鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氣體中會(huì)混有HCl氣體，裝置B的作用為除去HCl氣體；由于需要通過(guò)測(cè)定水的含量來(lái)確定氧化鐵含量，則裝置C需要除去水蒸氣，則用濃硫酸干燥氫氣。(3)U型管的作用為吸收水，增加的質(zhì)量則為水的質(zhì)量，7.2g水為0.4mol，F(xiàn)eO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，根據(jù)氧原子守恒可知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為16g。(4)由于空氣中還含有水蒸氣，則干燥管F的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E。若無(wú)干燥管F，則導(dǎo)致水的含量偏大，從而導(dǎo)致氧化鐵的含量偏大。答案(1)驗(yàn)純(2)除HCl濃H2SO4(3)16g(4)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入偏大8．(2021·遼寧鞍山檢測(cè))氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________、____________，儀器丙的作用為_(kāi)_________________________________________。②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)開(kāi)_______________。③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入____________，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。(2)氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒(méi)有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(查閱文獻(xiàn)知：①FeCl3溶液濃度越大，水解程度越?、诼然F的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔點(diǎn)為670℃)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因______________________________________________________________________關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因______________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③____________________________④2FeCl3eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl2＋Cl2↑___________________________________(用相關(guān)的方程式說(shuō)明)⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有________________________。解析(1)①裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH溶液的作用是除去多余尾氣；②為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開(kāi)彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開(kāi)彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；③Fe3＋易水解，為抑制水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(2)①充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；②棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；③FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色；⑤根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。答案(1)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－吸收多余的氯氣②關(guān)閉彈簧夾1和3，打開(kāi)彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開(kāi)彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2③濃鹽酸(2)①排出裝置內(nèi)的空氣②FeCl3易升華③溶液分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色④2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－⑤FeCl3、FeCl2、Fe2O39．(2021·山東日照檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L－1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀(過(guò)量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器P的名稱是______________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，①檢查裝置A的氣密性的方法是_________________________________。②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)1234體系pH4.04.55.05.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.13實(shí)驗(yàn)5678體系pH6.06.57.07.5產(chǎn)率/%85.5772.9862.3156.86pH過(guò)低會(huì)使產(chǎn)率下降，其原因是_____________________________________；檸檬酸的作用還有________(填字母)。A．作催化劑B．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑C．促進(jìn)FeCO3溶解D．防止二價(jià)鐵被氧化③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是________________。(5)若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_(kāi)_________。解析(2)FeSO4易被空氣中O2氧化，且易發(fā)生水解反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí)，加入還原鐵粉防止FeSO4被氧化，滴加稀硫酸抑制其水解。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向配制好的FeSO4溶液中，加入200mL1.1mol·L－1NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀，離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)①采用“壓強(qiáng)差法”檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。②由于NH2CH2COOH具有兩性，pH過(guò)低，則溶液的酸性過(guò)強(qiáng)，NH2CH2COOH與H＋發(fā)生反應(yīng)生成HOOCCH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率下降。檸檬酸具有強(qiáng)酸性和還原性，加入檸檬酸調(diào)節(jié)pH，同時(shí)促進(jìn)FeCO3溶解，并防止生成的Fe2＋被氧化。③由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了降低產(chǎn)品的溶解，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ洗滌產(chǎn)品時(shí)最好選用乙醇。(5)結(jié)合制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)可得關(guān)系式：FeSO4～FeCO3～(NH2CH2COO)2Fe，理論上生成0.1mol(NH2CH2COO)2Fe，其質(zhì)量為20.4g，則產(chǎn)率為16.32g/20.4g×100%＝80%。答案(1)恒壓漏斗(2)Fe(3)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)①關(guān)閉彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣②H＋會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng)CD③乙醇(5)80%10．(2021·福建廈門(mén)一模)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(NaFeY)可溶于水，常見(jiàn)于鐵強(qiáng)化鹽中。實(shí)驗(yàn)1：制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實(shí)驗(yàn)原理：2Fe(OH)3＋Na2CO3＋2H4Y=2[NaFeY·3H2O]＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取2.7gFeCl3·6H2O于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過(guò)濾，洗滌，干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應(yīng)1h，用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過(guò)一系列操作，過(guò)濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。(1)“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過(guò)多雜質(zhì)，采取的措施有________________。(2)判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為_(kāi)_____________________________。(3)若滴液漏斗替換為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液將無(wú)法順利滴下，其原因?yàn)開(kāi)____________________________。(4)“步驟②”中的“一系列操作”為_(kāi)__________________________(填標(biāo)號(hào))，若將溶液直接蒸干，會(huì)造成_____________________________________。A．蒸發(fā)濃縮，趁熱結(jié)晶B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱C．蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱實(shí)驗(yàn)2：市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定已知：①鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)∶n(NaFeY)＝1∶50；②I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2～3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。(5)I－除了與Fe3＋反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________(填顏色變化)。(7)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)