浙教版科學中考復習溶液和溶解度優(yōu)質公開課課件

溶液和溶解度

溶液和溶解度12一、溶液1．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶質:被溶解的物質。(可以是固、液、氣體)2．組成 溶劑：能溶解其他物質的物質

注意：溶液從宏觀上看是由溶質和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質分子（或離子）和溶劑分子構成的。有水水總是溶劑無水量多的為溶劑2一、溶液1．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均3【注意】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。③溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。④溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。3【注意】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②43．影響溶質溶解快慢的因素(1)溶劑的溫度：溶劑的溫度越高，溶質溶解的_______________。(2)溶質顆粒的大小：溶質顆粒越小，溶質溶解的______________。(3)攪拌：攪拌能夠________溶解的速率。43．影響溶質溶解快慢的因素54．溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象（1）吸熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3等。（2）放熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH，H2SO4等。（3）吸放熱不明顯：多數(shù)物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl等?！咎貏e提醒】氧化鈣加入水中后溶液溫度升高，但它不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學反應后放出熱量。54．溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象6二、飽和溶液與不飽和溶液1．區(qū)別在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液屬于這種溶質的飽和溶液；當溶質還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液屬于這種溶質的不飽和溶液。2．二者轉化的條件和方法(一般情況)不飽和溶液飽和溶液6二、飽和溶液與不飽和溶液1．區(qū)別7【注意】1.氫氧化鈣和氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將不飽和的氫氧化鈣溶液轉化為飽和溶液應采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法；將飽和的氫氧化鈣溶液轉化為不飽和溶液應采取增加溶劑或降低溫度的方法。2．濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別：一定量的溶液中若含溶質較多，屬于濃溶液；若含溶質較少，屬于稀溶液。(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。7【注意】1.氫氧化鈣和氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此8三、結晶現(xiàn)象1．概念：在一定條件下，固體物質以晶體的形式從它的水溶液中析出的過程叫結晶。2．原理：不同物質的溶解度不同。有些物質的溶解度受溫度的影響很大，有些受溫度的影響較小。3．結晶的方法(1)_____________(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶劑加熱蒸發(fā)，使溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質析出。適用范圍：_________________________________，例如NaCl。(2)______________(降溫結晶法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質析出。適用范圍：______________________________，例如KNO3。8三、結晶現(xiàn)象1．概念：在一定條件下，固體物質以晶體的形式從9四、溶解性、溶解度及溶解度曲線1．溶解性(1)概念：表示一種物質溶解在另一種物質里的能力。通常有易溶、可溶、微溶、難溶之分。(2)固體物質溶解度大小與溶解性的關系[注意]S表示溶解度。9四、溶解性、溶解度及溶解度曲線1．溶解性10

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積影響因素內因______________的性質_________________的性質外因溫度：大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而________；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響___________；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而___________溫度和壓強：隨溫度的升高而________，隨壓強的增大而_________10

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在1011

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積影響因素內因______________的性質_________________的性質外因溫度：大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而________；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響___________；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而___________溫度和壓強：隨溫度的升高而________，隨壓強的增大而_________溶質和溶劑

溶質和溶劑增大

減小

增大

不大

減小

11

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在10C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來分析溶液的改變；[注意]S表示溶解度。（2）放熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH，H2SO4等。溶質:被溶解的物質。分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應，且得到硫酸鋇沉淀的質量為2.B．t2℃時，100g甲的飽和溶液中含甲的質量為30g0℃時，M的飽和溶液138.量取水的體積時仰視讀數(shù)①計算：計算所需溶質的質量和水的體積；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而___________適用范圍：______________________________，例如KNO3。(1)溶解度曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度。D、不飽和溶液轉化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質的量或減少溶劑的量可以使溶質的質量分數(shù)增大，但當該物質的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故說法錯誤；下列說法正確的是（）（多選）溶解度是定量表示物質客性的一種方法，圖中給出了三種物質的溶解度曲線下列說法不正確的是（）11．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。只要溫度確定，飽和溶液中溶質質量分數(shù)是定值，也是最大值。(1)_____________(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶劑加熱蒸發(fā)，使溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質析出。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。123．溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度。如圖中a點表示__________________________________________。(2)兩條曲線的交點表示對應溫度時兩種物質的溶解度相等。如圖中d點表示____________________________________。(3)圖像中的點表示溶液是否飽和。如a點表示A物質在t1℃的______溶液，b點表示A物質在t3℃的_________溶液。(4)曲線傾斜程度表示物質溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中______的溶解度隨溫度的升高明顯增大，______的溶解度隨溫度的升高而減小，______的溶解度受溫度影響變化不大。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。如從飽和溶液中析出物質A常用_________________的方法，析出物質B常用____________的方法，析出物質C常用___________的方法。C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來分析溶液的改變；12133．溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度。如圖中a點表示__________________________________________。(2)兩條曲線的交點表示對應溫度時兩種物質的溶解度相等。如圖中d點表示____________________________________。(3)圖像中的點表示溶液是否飽和。如a點表示A物質在t1℃的______溶液，b點表示A物質在t3℃的___不飽和__溶液。(4)曲線傾斜程度表示物質溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中______的溶解度隨溫度的升高明顯增大，___C___的溶解度隨溫度的升高而減小，___B__的溶解度受溫度影響變化不大。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。如從飽和溶液中析出物質A常用_________________的方法，析出物質B常用____________的方法，析出物質C常用___________的方法。t1℃時，A物質的溶解度為40g

t2℃時，A、C兩物質的溶解度相等

飽和

A

冷卻熱飽和溶液

蒸發(fā)溶劑

升高溫度

133．溶解度曲線的意義t1℃時，A物質的溶解度為4014五、溶質質量分數(shù)及計算1．概念：溶質的質量分數(shù)表示溶質質量與溶液質量之比。2．溶質質量分數(shù)的計算公式公式一：溶質的質量分數(shù)＝×100%溶液質量＝_______________+__________________公式二：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶質質量分數(shù)＝×100%只要溫度確定，飽和溶液中溶質質量分數(shù)是定值，也是最大值。14五、溶質質量分數(shù)及計算1．概念：溶質的質量分數(shù)表示溶質質公式三：溶液稀釋的計算m1×w1＝m2×w2m1、m2——稀釋前后溶液的質量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。15公式三：溶液稀釋的計算15六、根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)的綜合計算1．解題的關鍵是通過化學方程式計算溶質的質量，并求出反應后溶液的質量。2．對于反應后所得溶液的質量有兩種求法(1)溶液組成法：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量其中溶劑水通常包含兩種情況：a．原溶液中的水 b．化學反應生成的水(2)質量守恒法溶液的質量＝反應前所有物質的總質量－生成沉淀的質量－生成氣體的質量－雜質的質量16六、根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)的綜合計算1．解題的關鍵是配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1．儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是________________________________________；量筒的作用是_________________，選取量筒時量程要比所量取液體的體積略大且越接近越好。17重點實驗·突破

17重點實驗·突破2．操作步驟(1)所配制溶液的溶質為固體時①計算：計算所需溶質的質量和水的體積；②稱量：用托盤天平稱取一定質量的固體、用量筒量取一定體積的水；③溶解：將固體及所量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；④裝瓶貼簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。182．操作步驟18(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數(shù)的溶液①計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；②量?。河昧客擦咳馊芤?接近所需體積時改用膠頭滴管)和水；③溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌；④裝瓶貼簽。3．注意事項固體為溶質時計算所需物質的質量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準確到0.1g)；用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在______________中稱量。稀釋濃溶液配制溶液計算時要準確運用體積、質量、密度的關系。19(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數(shù)的溶液194．誤差分析20操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了，且移動了游碼稱量的固體藥品的質量____________量取水的體積時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________4．誤差分析20操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體4．誤差分析21操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了，且移動了游碼稱量的固體藥品的質量____________量取水的體積時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________偏小

偏小

偏大

偏小

偏小

偏大

4．誤差分析21操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體22操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果燒杯內原來有少量水配制的溶液中水的體積____________將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面配制的溶液中溶質的質量____________固體藥品倒入燒杯中，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質的質量____________固體藥品中含有不溶性雜質配制的溶液中溶質的質量____________偏小

偏小

偏小

偏大

偏小

偏小

偏小

偏小

22操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果燒杯內原來有少量水配制的溶題型一：溶液溫度變化問題1．某同學往右圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加

入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)石蠟熔化，塑料片掉了下來。該同學

加入的物質可能是（）A．蔗糖B．硝酸銨C．氯化鈉 D．氫氧化鈉23題型一：溶液溫度變化問題1．某同學往右圖所示的燒杯（用石蠟將2．如圖所示的裝置，向試管里的水中加適量固體氫氧化鈉后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A．U形管溫度變化不明顯，U形管兩邊液面高度不發(fā)生明顯的變化B．U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升C．U形管左邊支管的紅墨水液面上升，右邊支管的紅墨水液面降低D．U形管溫度升高，U形管兩端液面都上升242．如圖所示的裝置，向試管里的水中加適量固體氫氧化鈉后可能出3．如圖所示，在室溫下，廣口瓶中盛有硝酸鉀的飽和溶液，瓶底有未溶解的硝酸鉀固體，木塊漂浮在硝酸鉀溶液中。當向試管中加入一定量的硝酸銨固體時，能觀察到的現(xiàn)象是（）A．木塊上浮B．硝酸鉀溶液溫度上升C．U形管的左側液面下降D．瓶底的硝酸鉀固體增多253．如圖所示，在室溫下，廣口瓶中盛有硝酸鉀的飽和溶液，瓶底有題型二：基礎概念題，不飽和溶液與飽和溶液轉化4.下列說法正確的是（ ）A．泥水是一種溶液，其中泥是溶質，水是溶劑B．均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液C．從飽和的硫酸銅溶液中結晶析出的結晶水合物——硫酸銅晶體是純凈物D．碘酒中，碘是溶質，酒是溶劑26題型二：基礎概念題，不飽和溶液與飽和溶液轉化4.下列說法正確5.下列有關溶液的說法，合理的是（ ）A．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶液度的影響因素，貯存時要陰涼密封B．只能通過冷卻的方法使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和C．同種溶質的不飽和溶液濃度可能比飽和溶液濃度大D．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，該溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g275.下列有關溶液的說法，合理的是（ ）276．下列有關溶液的說法正確的是（ ）A．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)一定不變B．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大C．飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大D．不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)一定變大286．下列有關溶液的說法正確的是（ ）28分析A、根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)取決于該溫度下的溶解度計算．B、溶液的濃稀是相對的，根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式進行解答；C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來分析溶液的改變；D、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來解答；解答解：A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有溶質的析出，得到的溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶解度保持不變，因此溶質質量分數(shù)保持不變，故說法正確；B、若低溫下某物質的飽和溶液和高溫下該物質的不飽和溶液相比，溶質質量分數(shù)有可能大、可能小、也可能相等，因此必須強調同溫度下，故B說法錯誤；C、飽和溶液轉化為不飽和溶液，若通過改變溫度，溶液質量不變，故C說法錯誤；D、不飽和溶液轉化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質的量或減少溶劑的量可以使溶質的質量分數(shù)增大，但當該物質的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故說法錯誤；故選項為：A．29分析A、根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)取決于該溫度下的溶解度計題型三：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度，下列說法中正確的是（

）A．20℃時就愛物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤築．100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會折出晶體，單溶液仍飽和C．20℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定小于乙溶液的溶解質量分數(shù)D．20℃時，100克乙物質加入100克水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)等于50%30溫度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.66.39246題型三：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度，31318．物質M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（

）A.0℃時，12.6gM溶于150g水中形成飽和溶液B.0℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數(shù)是15.3%C.若要配制200.0g溶質質量分數(shù)為20%

的M飽和溶液，對應溫度必須是60℃D.0℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質量大于20.0g32溫度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.28．物質M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正33339．如表所示為硝酸鉀（不含結晶水）在不同溫度下的溶解度：關硝酸鉀的說法正確的是（

）A.

在以上溫度范圍內，硝酸鉀屬于易溶物質，且溫度升高，溶解度增加變慢

B.

40℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為64%C.

若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法

D.

若要將30℃含50克水的硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，可析出12.5g晶體349．如表所示為硝酸鉀（不含結晶水）在不同溫度下的溶解度：關硝10．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表:下列說法錯誤的是（）A．20℃時，50gNaC1飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第一組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關3510．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸加363611．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（

）A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49：100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大37溫度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.111．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示3838題型四：溶解度曲線3912.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是()題型四：溶解度曲線3912.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液【考查點】飽和溶液降溫后相關量的變化曲線。【命題意圖】結合飽和溶液降溫后各量的變化曲線，考查對溶解度、飽和溶液和不飽和溶液、溶質質量分數(shù)的綜合理解?！舅悸贩治觥肯跛徕浀娜芙舛入S著溫度的升高而增大，因此將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體從溶液中逐漸析出，但溶劑的質量不變，溶質的質量不斷減小，因此析出晶體的質量從零開始不斷增大，溶質的質量分數(shù)不斷變小。所以選D40【考查點】飽和溶液降溫后相關量的變化曲線。4013.在一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入硝酸鉀固體，并攪拌。能正確反映此過程中溶液的質量(m)與加入硝酸鉀的質量(n)之間變化關系的圖象是( )4113.在一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入硝酸14.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．將t2℃時甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，都有晶體析出B．t2℃時，100g甲的飽和溶液中含甲的質量為30gC．t1℃時，甲、乙的溶解度相等D．t2℃時，甲溶液溶質的質量分數(shù)一定大于乙溶液溶質的質量分數(shù)4214.右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確434315.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是()A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B.t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間C.t2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純4415.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：44【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，正確；B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，正確；C、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，正確；D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純，錯誤。故選D。45【答案】D4516.（多選）溶解度是定量表示物質客性的一種方法，圖中給出了三種物質的溶解度曲線下列說法不正確的是（）A.60℃時，三種物質中溶解度最大的是硫酸銨B.三種物質的溶解度均隨溫度升高而增大C.t℃時，將30g氯化銨加入50g水中.最終所得溶液溶質質量分數(shù)為37.5%D.80℃時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質量后者大4616.（多選）溶解度是定量表示物質客性的一種方法，圖中給474717.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a屬于易溶性物質B．t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊．90℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液D．將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：a＞c＞b4817.如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法4949題型五：溶質質量分數(shù)計算18.取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應。計算NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。50題型五：溶質質量分數(shù)計算18.取NaOH溶液25g，向其中加515119.東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液，請計算：⑴未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少。⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少。（精確到0.01）5219.東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應，且得到硫酸鋇沉淀的質量為2.33g．由2.33g沉淀、20g固體混合物和25g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式就可以計算出本題答案。53分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質量分數(shù)的溶液和溶解度

溶液和溶解度5455一、溶液1．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶質:被溶解的物質。(可以是固、液、氣體)2．組成 溶劑：能溶解其他物質的物質

注意：溶液從宏觀上看是由溶質和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質分子（或離子）和溶劑分子構成的。有水水總是溶劑無水量多的為溶劑2一、溶液1．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均56【注意】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。③溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。④溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。3【注意】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②573．影響溶質溶解快慢的因素(1)溶劑的溫度：溶劑的溫度越高，溶質溶解的_______________。(2)溶質顆粒的大小：溶質顆粒越小，溶質溶解的______________。(3)攪拌：攪拌能夠________溶解的速率。43．影響溶質溶解快慢的因素584．溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象（1）吸熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3等。（2）放熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH，H2SO4等。（3）吸放熱不明顯：多數(shù)物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl等?！咎貏e提醒】氧化鈣加入水中后溶液溫度升高，但它不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學反應后放出熱量。54．溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象59二、飽和溶液與不飽和溶液1．區(qū)別在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液屬于這種溶質的飽和溶液；當溶質還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液屬于這種溶質的不飽和溶液。2．二者轉化的條件和方法(一般情況)不飽和溶液飽和溶液6二、飽和溶液與不飽和溶液1．區(qū)別60【注意】1.氫氧化鈣和氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將不飽和的氫氧化鈣溶液轉化為飽和溶液應采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法；將飽和的氫氧化鈣溶液轉化為不飽和溶液應采取增加溶劑或降低溫度的方法。2．濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別：一定量的溶液中若含溶質較多，屬于濃溶液；若含溶質較少，屬于稀溶液。(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。7【注意】1.氫氧化鈣和氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此61三、結晶現(xiàn)象1．概念：在一定條件下，固體物質以晶體的形式從它的水溶液中析出的過程叫結晶。2．原理：不同物質的溶解度不同。有些物質的溶解度受溫度的影響很大，有些受溫度的影響較小。3．結晶的方法(1)_____________(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶劑加熱蒸發(fā)，使溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質析出。適用范圍：_________________________________，例如NaCl。(2)______________(降溫結晶法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質析出。適用范圍：______________________________，例如KNO3。8三、結晶現(xiàn)象1．概念：在一定條件下，固體物質以晶體的形式從62四、溶解性、溶解度及溶解度曲線1．溶解性(1)概念：表示一種物質溶解在另一種物質里的能力。通常有易溶、可溶、微溶、難溶之分。(2)固體物質溶解度大小與溶解性的關系[注意]S表示溶解度。9四、溶解性、溶解度及溶解度曲線1．溶解性63

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積影響因素內因______________的性質_________________的性質外因溫度：大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而________；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響___________；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而___________溫度和壓強：隨溫度的升高而________，隨壓強的增大而_________10

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在1064

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積影響因素內因______________的性質_________________的性質外因溫度：大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而________；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響___________；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而___________溫度和壓強：隨溫度的升高而________，隨壓強的增大而_________溶質和溶劑

溶質和溶劑增大

減小

增大

不大

減小

11

2．溶解度

固體氣體概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在10C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來分析溶液的改變；[注意]S表示溶解度。（2）放熱：一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH，H2SO4等。溶質:被溶解的物質。分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應，且得到硫酸鋇沉淀的質量為2.B．t2℃時，100g甲的飽和溶液中含甲的質量為30g0℃時，M的飽和溶液138.量取水的體積時仰視讀數(shù)①計算：計算所需溶質的質量和水的體積；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而___________適用范圍：______________________________，例如KNO3。(1)溶解度曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度。D、不飽和溶液轉化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質的量或減少溶劑的量可以使溶質的質量分數(shù)增大，但當該物質的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故說法錯誤；下列說法正確的是（）（多選）溶解度是定量表示物質客性的一種方法，圖中給出了三種物質的溶解度曲線下列說法不正確的是（）11．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。只要溫度確定，飽和溶液中溶質質量分數(shù)是定值，也是最大值。(1)_____________(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶劑加熱蒸發(fā)，使溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質析出。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。653．溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度。如圖中a點表示__________________________________________。(2)兩條曲線的交點表示對應溫度時兩種物質的溶解度相等。如圖中d點表示____________________________________。(3)圖像中的點表示溶液是否飽和。如a點表示A物質在t1℃的______溶液，b點表示A物質在t3℃的_________溶液。(4)曲線傾斜程度表示物質溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中______的溶解度隨溫度的升高明顯增大，______的溶解度隨溫度的升高而減小，______的溶解度受溫度影響變化不大。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。如從飽和溶液中析出物質A常用_________________的方法，析出物質B常用____________的方法，析出物質C常用___________的方法。C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來分析溶液的改變；12663．溶解度曲線的意義(1)溶解度曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度。如圖中a點表示__________________________________________。(2)兩條曲線的交點表示對應溫度時兩種物質的溶解度相等。如圖中d點表示____________________________________。(3)圖像中的點表示溶液是否飽和。如a點表示A物質在t1℃的______溶液，b點表示A物質在t3℃的___不飽和__溶液。(4)曲線傾斜程度表示物質溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中______的溶解度隨溫度的升高明顯增大，___C___的溶解度隨溫度的升高而減小，___B__的溶解度受溫度影響變化不大。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。如從飽和溶液中析出物質A常用_________________的方法，析出物質B常用____________的方法，析出物質C常用___________的方法。t1℃時，A物質的溶解度為40g

t2℃時，A、C兩物質的溶解度相等

飽和

A

冷卻熱飽和溶液

蒸發(fā)溶劑

升高溫度

133．溶解度曲線的意義t1℃時，A物質的溶解度為4067五、溶質質量分數(shù)及計算1．概念：溶質的質量分數(shù)表示溶質質量與溶液質量之比。2．溶質質量分數(shù)的計算公式公式一：溶質的質量分數(shù)＝×100%溶液質量＝_______________+__________________公式二：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)溶質質量分數(shù)＝×100%只要溫度確定，飽和溶液中溶質質量分數(shù)是定值，也是最大值。14五、溶質質量分數(shù)及計算1．概念：溶質的質量分數(shù)表示溶質質公式三：溶液稀釋的計算m1×w1＝m2×w2m1、m2——稀釋前后溶液的質量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。68公式三：溶液稀釋的計算15六、根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)的綜合計算1．解題的關鍵是通過化學方程式計算溶質的質量，并求出反應后溶液的質量。2．對于反應后所得溶液的質量有兩種求法(1)溶液組成法：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量其中溶劑水通常包含兩種情況：a．原溶液中的水 b．化學反應生成的水(2)質量守恒法溶液的質量＝反應前所有物質的總質量－生成沉淀的質量－生成氣體的質量－雜質的質量69六、根據(jù)化學方程式進行溶質質量分數(shù)的綜合計算1．解題的關鍵是配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1．儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是________________________________________；量筒的作用是_________________，選取量筒時量程要比所量取液體的體積略大且越接近越好。70重點實驗·突破

17重點實驗·突破2．操作步驟(1)所配制溶液的溶質為固體時①計算：計算所需溶質的質量和水的體積；②稱量：用托盤天平稱取一定質量的固體、用量筒量取一定體積的水；③溶解：將固體及所量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；④裝瓶貼簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。712．操作步驟18(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數(shù)的溶液①計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；②量取：用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水；③溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌；④裝瓶貼簽。3．注意事項固體為溶質時計算所需物質的質量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準確到0.1g)；用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在______________中稱量。稀釋濃溶液配制溶液計算時要準確運用體積、質量、密度的關系。72(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質質量分數(shù)的溶液194．誤差分析73操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了，且移動了游碼稱量的固體藥品的質量____________量取水的體積時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________4．誤差分析20操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體4．誤差分析74操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了，且移動了游碼稱量的固體藥品的質量____________量取水的體積時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的體積____________偏小

偏小

偏大

偏小

偏小

偏大

4．誤差分析21操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果用天平稱量固體75操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果燒杯內原來有少量水配制的溶液中水的體積____________將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面配制的溶液中溶質的質量____________固體藥品倒入燒杯中，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質的質量____________固體藥品中含有不溶性雜質配制的溶液中溶質的質量____________偏小

偏小

偏小

偏大

偏小

偏小

偏小

偏小

22操作誤差分析溶質質量分數(shù)的結果燒杯內原來有少量水配制的溶題型一：溶液溫度變化問題1．某同學往右圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加

入一種固體物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)石蠟熔化，塑料片掉了下來。該同學

加入的物質可能是（）A．蔗糖B．硝酸銨C．氯化鈉 D．氫氧化鈉76題型一：溶液溫度變化問題1．某同學往右圖所示的燒杯（用石蠟將2．如圖所示的裝置，向試管里的水中加適量固體氫氧化鈉后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A．U形管溫度變化不明顯，U形管兩邊液面高度不發(fā)生明顯的變化B．U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升C．U形管左邊支管的紅墨水液面上升，右邊支管的紅墨水液面降低D．U形管溫度升高，U形管兩端液面都上升772．如圖所示的裝置，向試管里的水中加適量固體氫氧化鈉后可能出3．如圖所示，在室溫下，廣口瓶中盛有硝酸鉀的飽和溶液，瓶底有未溶解的硝酸鉀固體，木塊漂浮在硝酸鉀溶液中。當向試管中加入一定量的硝酸銨固體時，能觀察到的現(xiàn)象是（）A．木塊上浮B．硝酸鉀溶液溫度上升C．U形管的左側液面下降D．瓶底的硝酸鉀固體增多783．如圖所示，在室溫下，廣口瓶中盛有硝酸鉀的飽和溶液，瓶底有題型二：基礎概念題，不飽和溶液與飽和溶液轉化4.下列說法正確的是（ ）A．泥水是一種溶液，其中泥是溶質，水是溶劑B．均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液C．從飽和的硫酸銅溶液中結晶析出的結晶水合物——硫酸銅晶體是純凈物D．碘酒中，碘是溶質，酒是溶劑79題型二：基礎概念題，不飽和溶液與飽和溶液轉化4.下列說法正確5.下列有關溶液的說法，合理的是（ ）A．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶液度的影響因素，貯存時要陰涼密封B．只能通過冷卻的方法使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和C．同種溶質的不飽和溶液濃度可能比飽和溶液濃度大D．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，該溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g805.下列有關溶液的說法，合理的是（ ）276．下列有關溶液的說法正確的是（ ）A．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數(shù)一定不變B．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大C．飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質量一定增大D．不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數(shù)一定變大816．下列有關溶液的說法正確的是（ ）28分析A、根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)取決于該溫度下的溶解度計算．B、溶液的濃稀是相對的，根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式進行解答；C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來分析溶液的改變；D、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來解答；解答解：A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有溶質的析出，得到的溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶解度保持不變，因此溶質質量分數(shù)保持不變，故說法正確；B、若低溫下某物質的飽和溶液和高溫下該物質的不飽和溶液相比，溶質質量分數(shù)有可能大、可能小、也可能相等，因此必須強調同溫度下，故B說法錯誤；C、飽和溶液轉化為不飽和溶液，若通過改變溫度，溶液質量不變，故C說法錯誤；D、不飽和溶液轉化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質的量或減少溶劑的量可以使溶質的質量分數(shù)增大，但當該物質的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數(shù)減小，故說法錯誤；故選項為：A．82分析A、根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)取決于該溫度下的溶解度計題型三：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度，下列說法中正確的是（

）A．20℃時就愛物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤築．100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會折出晶體，單溶液仍飽和C．20℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定小于乙溶液的溶解質量分數(shù)D．20℃時，100克乙物質加入100克水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)等于50%83溫度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.66.39246題型三：溶解度表格7．如圖是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度，84318．物質M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正確的是（

）A.0℃時，12.6gM溶于150g水中形成飽和溶液B.0℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數(shù)是15.3%C.若要配制200.0g溶質質量分數(shù)為20%

的M飽和溶液，對應溫度必須是60℃D.0℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質量大于20.0g85溫度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.28．物質M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說法正86339．如表所示為硝酸鉀（不含結晶水）在不同溫度下的溶解度：關硝酸鉀的說法正確的是（

）A.

在以上溫度范圍內，硝酸鉀屬于易溶物質，且溫度升高，溶解度增加變慢

B.

40℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為64%C.

若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法

D.

若要將30℃含50克水的硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，可析出12.5g晶體879．如表所示為硝酸鉀（不含結晶水）在不同溫度下的溶解度：關硝10．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表:下列說法錯誤的是（）A．20℃時，50gNaC1飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第一組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關8810．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸加893611．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（

）A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質量分