2019高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題試題：物質(zhì)的分離和除雜

2019高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題試題：物質(zhì)的分離和除雜(有答案)2019高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題試題：物質(zhì)的分離和除雜(有答案)2019高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題試題：物質(zhì)的分離和除雜(有答案)2019高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題試題：物質(zhì)的分離和除雜(有答案)/8請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：溶劑X是水(或H2O)；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2CO3。蒸發(fā)操作的目的是除去HC1、H20(填物質(zhì)的化學(xué)式)。寫出加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_MgCl2+2KOH===Mg(OH》1+2KC1。17-(2016，無(wú)錫)高氯酸鈉晶體(NaClO4?H2O)可用于制備高氯酸。粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到“精鹽”(只含MgCl2、CaCl2兩種雜質(zhì))，以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：濾液中溶質(zhì)除NaCl外還含有Na2CO3NaOH。ClO2中氯元素的化合價(jià)是+4。通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaC103+S02===NaS04+2C102?！皻饬鞲稍铩睍r(shí)溫度應(yīng)控制在75°C?95°C之間，其原因是溫度過(guò)高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或高氯酸鈉分解，溫度過(guò)低，干燥不充分。18-木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收銅的方案如下：過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為H2SO4+CuO===CuSq+H2O。濾液II中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵。試劑A最好選用下列②(填序號(hào))溶液。①H2SO4②CuSO4③MgSO4為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對(duì)濾渣I中的Cu進(jìn)行回收。19?我國(guó)古代以爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉為原料制得了黃銅(鋅和銅的合金，外觀似黃金)，其生產(chǎn)流程如下：回答下列問(wèn)題：赤銅中銅元素的化合價(jià)是+1。黃銅的硬度比銅和鋅都大(填“大”或“小”)。⑶操作X的名稱是加熱。⑷加熱時(shí)'發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO3=====ZnO+CO2f:②2ZnO+C====2Zn+CO2f；③2Cu2O+C===^=4Cu+CO2f（赤銅和木炭粉反應(yīng)）。氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體的用途是.作燃料(寫一條)。鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。20．硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。(1)工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80°C條件下制備硫酸銅。①如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+02+2H2SO4=====2CuSO4+2H2O‘采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻且便于控制溫度‘多2442孔球泡的作用為增大接觸面積，加快反應(yīng)。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施除能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是—排除其他氣體的干擾。③實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HQ2====2H2O+O2f，在圖2中，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A(填序號(hào)，下同)，收集裝置為D⑵以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的過(guò)程如圖3：“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3；+2Na2SO4+CO2f。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是BaCl2溶液［或Ba(OH)2、Ba(NO3)J(填化學(xué)式)，烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)閴A式碳酸銅受熱分解為CuO。產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率(產(chǎn)率=產(chǎn)品的理論質(zhì)量X100%)偏高，其可能的原因?yàn)閏d(填序號(hào))：a-反應(yīng)物未完全沉淀b-過(guò)濾時(shí)濾紙破損c-Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈d-Cu2(OH)2CO3未完全烘干“沉淀”時(shí)若有少量5Cu(OH)22CuSO4生成則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”“不變”或“偏小”)。(3)T°C時(shí)加熱32.0g硫酸銅，一段時(shí)間后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物。計(jì)算該混合物中CuO的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。解：(3)解設(shè)CuO