人教版九年級(jí)化學(xué)上冊第3單元課題2原子的結(jié)構(gòu)2課件

第三單元課題2

原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)原子的構(gòu)成第三單元課題21【課前練習(xí)】

1、物質(zhì)是由___________________構(gòu)成的。

2、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____,

在化學(xué)變化中最小的粒子是______。

3、從微觀角度分析，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：

____________________________________。分子、原子等微觀粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新組合成新的分子的過程【課前練習(xí)】分子、原子等微觀粒子分子原子分子分裂成原子，而原2

在化學(xué)變化里_____可以分裂為_____，那么其他情況下原子能不能再分裂為其它粒子呢?分子原子在化學(xué)變化里_____可以分裂為_____，那3科學(xué)家早期是如何發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？

討論：通過α粒子出現(xiàn)穿透、偏轉(zhuǎn)、反彈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能對(duì)原子結(jié)構(gòu)作出哪些推斷？英國科學(xué)家盧瑟福（散射實(shí)驗(yàn)）1.原子的構(gòu)成科學(xué)家早期是如何發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？討論：通過α粒子出現(xiàn)4練習(xí)：說出下符號(hào)的意義A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：1）該微粒有電子層。A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16567×1０-26千克不穩(wěn)定，易失去最外層電子（2）定義式：著做高速運(yùn)動(dòng)。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）

通過α粒子出現(xiàn)穿透、偏轉(zhuǎn)、反彈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)原子結(jié)構(gòu)作出如下推斷：

1.大多數(shù)α粒子能穿透金箔，說明α粒子沒有受到阻擋，因此金原子內(nèi)部有很大的空間。

2.少部分α粒子出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)α粒子反彈了回去，說明α粒子碰到堅(jiān)硬的物體，因此原子中心內(nèi)部可能有個(gè)實(shí)心的核，且所占原子體積很小。演示1.原子的構(gòu)成練習(xí)：說出下符號(hào)的意義通過α粒子出現(xiàn)穿透、偏轉(zhuǎn)、反彈5

原子的體積很小、很小。

原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，只有少數(shù)電子作高速運(yùn)動(dòng)。1.原子的構(gòu)成原子的體積很小、很小。原子核比原子又小得多6原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多7原子的構(gòu)成原子｛原子核核外電子｛質(zhì)子中子核電荷數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)↗↘↗原子的構(gòu)成原子｛原子核核外電子｛質(zhì)子中子核電荷數(shù)核外電子數(shù)核8每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（帶正電）質(zhì)子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）交流共享：原子中存在著帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？活動(dòng)一深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（9原子不顯電性的原因：

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷數(shù)量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性的原因：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和10質(zhì)子：m=1.6726*10-27中子：m=1.6749*10-27電子：m=質(zhì)子*1/1836原子核結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子：m=1.6726*10-27原子核結(jié)論：原子的質(zhì)量主要11

原子種類原

子

核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)

仔細(xì)觀察表格中的內(nèi)容，你能獲得哪些信息？活動(dòng)二原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳12原子構(gòu)成中的規(guī)律：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))不同類原子,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)可能相同不是所有的原子都有中子（氫）同種原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可能相同，也可能不同原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定原子構(gòu)成中的規(guī)律：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)不同13

在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

核外電子

原子核練習(xí)題電子質(zhì)子中子電子原子核核外電子14A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16因此，原子里有很大的空間，只有少數(shù)電子作高速運(yùn)動(dòng)。則該微粒符號(hào)為。一個(gè)碳原子的質(zhì)量的1/12第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量3、從微觀角度分析，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。B氫的原子核一定是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的。第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)15

原子核外電子的排布

1.

核外電子的分層排布一

二

三

四

五

六

七KLMNOPQ能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布一二16第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu)17+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核核電荷數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核核電荷數(shù)各電子層上的182.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383練習(xí)與應(yīng)用2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，19原子核外電子的排布有什么規(guī)律？

學(xué)習(xí)探究三原子核外電子的排布有什么規(guī)律？學(xué)習(xí)探究三202.第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。第三層最多容納，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。23.最外層不超過

個(gè)電子881.電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）233.核外電子的排布規(guī)律：12182.第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子213.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C練習(xí)與應(yīng)用3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）A22

這節(jié)課，我收獲了……長話短說這節(jié)課，我收獲了長話短說23一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷在初中化學(xué)計(jì)算中一般多采用近似值（如表3-4）能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，6、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系若讓你們記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎？y與微粒的關(guān)系非常密切。練習(xí)：說出下符號(hào)的意義鈉離子、氯離子是怎樣形成的？鈉離子、氯離子的電性和所帶電荷數(shù)是怎樣確定的？KLMNOPQ少部分α粒子出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)α粒子反彈了回去，說明α粒子碰到堅(jiān)硬的物體，因此原子中心內(nèi)部可能有個(gè)實(shí)心的核，且所占原子體積很小。(2)最外層不超過個(gè)電子。原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷原子的結(jié)構(gòu)24元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定最外層具有8電子或只有一個(gè)電子層具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）25元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于26元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易27元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性

化學(xué)性質(zhì)≦4穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般不參加化學(xué)反應(yīng)3.元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易失去最外層電子不穩(wěn)定，易得到電子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素≧4

8個(gè)或2個(gè)元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)≦4穩(wěn)定28鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1個(gè)電子+1128鈉離子（Na+

）陽離子得到1個(gè)電子288+17氯離子（Cl-）陰離子Na+Cl-氯化鈉鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子（Na）278+17氯原子（29二、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+)1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。b.在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1要省略不寫。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

a.離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、注意事項(xiàng)：二、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+30原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)313、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子3、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶232原子的實(shí)際質(zhì)量很小如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量：

1.993×10-26kg即：0.00000000000000000000000001993kg設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？2.原子的質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量很小如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量：即：設(shè)疑：用這樣小33相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）（1）定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）定義式：

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量×1/12一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量

（是一個(gè)比值，單位為“1”省去不寫。）相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）（1）定義：（2）定義式：34相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：中子的相對(duì)質(zhì)量為：電子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不計(jì)）

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上信息：結(jié)論相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：1.007353.分子的質(zhì)量（Mr）(1)分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示。（2）相對(duì)分子質(zhì)量=構(gòu)成分子的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr。（3）單位為“1”，省去不寫。（4）試求H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr(H2O)=1×2+16=183.分子的質(zhì)量（Mr）(1)分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不36

這節(jié)課，我收獲了……長話短說這節(jié)課，我收獲了長話短說37

第2課時(shí)原子核外電子的排布第2課時(shí)38電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)核外電子的分層排布（分層運(yùn)動(dòng)）電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層一39說出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：說出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：40⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子。88⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。241原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為242原子的種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般少于4個(gè)易失電子原子的種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般少于4個(gè)易失43原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般多于4個(gè)易得電子原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般多于4個(gè)易得44原子分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性原子的性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般少于 4個(gè)一般多于4個(gè)

8個(gè)電子（He為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、原子分類、原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子原子分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性原子的性質(zhì)金屬45218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子468+1112Na（鈉原子）8+112Na+（鈉離子）8+1772Cl（氯原子）8+1782Cl-（氯離子）認(rèn)識(shí)離子想一想

鈉離子、氯離子是怎樣形成的？鈉離子、氯離子的電性和所帶電荷數(shù)是怎樣確定的？8+1112Na（鈉原子）8+112Na+（鈉離子）8+1747228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-

）

228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg481、含義：帶電的原子如Na+、Mg2+、

Al3+Cl-、O2-

、S2-等。2、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)四、離子4、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如NaCl（由Na+和Cl-構(gòu)成）1、含義：帶電的原子如Na+、Mg2+、Al3+2、離子495、離子符號(hào)的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-：表示1個(gè)硫離子表示1個(gè)某離子5、離子符號(hào)的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶50一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷y與微粒的關(guān)系非常密切。一般少于 4個(gè)在化學(xué)變化中最小的粒子是______。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-原子中存在著帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=近遠(yuǎn)金屬原子B氫的原子核一定是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？674×10-27kg一般少于 4個(gè)練習(xí)：說出下符號(hào)的意義在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1要省略不寫。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷電子的質(zhì)量更小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836討論與思考：

6、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、含義上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小粒子而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷討論與思考：1、含義上：2、電性上：513個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x823個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：y52引申討論MX+核外電子數(shù)為a，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

。

NY-核外電子數(shù)為b，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

。

引申討論MX+核外電子數(shù)為a，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。53

這節(jié)課，我收獲了……長話短說

乘風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)直掛云帆濟(jì)滄海這節(jié)課，我收獲了長話短說乘風(fēng)破浪54第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量551.復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)2.原子的質(zhì)量主要集中在

，原因是

。不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以他們的質(zhì)量也不同，原子的質(zhì)量該如何去衡量？原子核上

電子的質(zhì)量更小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

科學(xué)真實(shí)原子的組成結(jié)構(gòu)質(zhì)子，中子，電子雖然比其原子更小，但是他們是有質(zhì)量的。1.復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不56請(qǐng)看下列描述的原子的質(zhì)量：

氫原子1.672×10-27kg，

碳原子1.993×10-26kg氧原子2.657×10-26kg鈉原子3.818×10-26kg鐵原子9.288×10-26kg思考：1.若讓你們記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎？2.以小數(shù)的形式書寫氫原子的質(zhì)量：3.你對(duì)原子的質(zhì)量有何感受？我們是否可以選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量？很難記住0.000000000000000000000000001672非常的小！我們是否可以選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量57設(shè)疑遷移：我們表示從教室到操場的距離用“米”作單位，表示從煙臺(tái)到蓬萊的距離用“千米”作單位，而表示星球間的距離則用“光年”作單位。要表示原子的質(zhì)量，若以“kg”作單位，就像用“光年”作單位表示教室到操場的距離一樣。能否找到一種方法簡便的衡量原子的質(zhì)量呢？國際上一般也不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用原子的相對(duì)質(zhì)量———相對(duì)原子質(zhì)量設(shè)疑遷移：我們表示從教室到操場的距離用“米”作單位，表示從煙58三、相對(duì)原子質(zhì)量

⑴定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的

相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）

⑵實(shí)質(zhì)：

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為

1氫的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量的1/12三、相對(duì)原子質(zhì)量⑴定義：59氫的相對(duì)原子質(zhì)量=

1.672×10-27kg1.66×10-27kg

≈1學(xué)以致用點(diǎn)撥：一個(gè)碳原子的質(zhì)量的1/12是1.66×10-27kg即為標(biāo)準(zhǔn)值氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.672×10-27kg1.66×60資料：相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的確定，經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程，曾經(jīng)以氫原子的質(zhì)量、氧原子質(zhì)量的1/16作為標(biāo)準(zhǔn)，但因?yàn)榫哂幸欢ǖ木窒扌?，最終都沒有被采用。1961年，國際上正式通過了采用一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)量原子的質(zhì)量。資料：相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的確定，經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程，曾經(jīng)以61粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子一個(gè)單位正電荷1.672×10-27kg中子不帶電1.674×10-27kg電子一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子一個(gè)單位正電荷1.672×10-27k62根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知質(zhì)子和和中子的質(zhì)量都很小，按照同樣的方法（即質(zhì)子或者中子質(zhì)量與碳-12質(zhì)量1/12之比）：構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以說，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

討論：與一個(gè)氫原子質(zhì)量近似相等的粒子有哪些？質(zhì)子、中子以及一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知質(zhì)子和和中子的質(zhì)量都很小，按照同樣的方法（即63找規(guī)律:閱讀下表，你能發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系嗎？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011氧66612碳88816納11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找規(guī)律:閱讀下表，你能發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子64查閱一些元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.在初中化學(xué)計(jì)算中一般多采用近似值（如表3-4）2.比較準(zhǔn)確的可從教材書后附錄Ⅱ中查閱或者書后彩版元素周期表中查閱。查閱一些元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.在初中化學(xué)計(jì)算中一般多采用65張青蓮院士資料

張青蓮教授是我國科學(xué)院士，為相對(duì)原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員。他主持測定了九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮院士資料661.有幾種微粒（1）電子（2）質(zhì)子（3）中子（4）分子，其中構(gòu)成原子核的是()

A（1）（2）B（2）（3）

C（3）（4）D（1）（3）2.氧的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A16gB16C

32gD2.567×1０-26千克3.下列說法正確的是（）A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16B氫的原子核一定是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的C鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是55.85kgD一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288×1０-26

Kg

BB

D一、選擇題：1.有幾種微粒（1）電子（2）質(zhì)子（3）中子（4）分子，其中67二，已知：一種原子的質(zhì)量是1.328×1０-25kg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量是1.993×1０-26kg，則這種原子相對(duì)原子質(zhì)量是（）A.80kgB.80C.1.328×1０-26kg/1.993×1０-26kg

D.1/80B二，已知：一種原子的質(zhì)量是1.328×1０-25kg，68作業(yè)布置：P571,2作業(yè)布置：P571,269第三單元課題2

原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)原子的構(gòu)成第三單元課題270【課前練習(xí)】

1、物質(zhì)是由___________________構(gòu)成的。

2、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____,

在化學(xué)變化中最小的粒子是______。

3、從微觀角度分析，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：

____________________________________。分子、原子等微觀粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新組合成新的分子的過程【課前練習(xí)】分子、原子等微觀粒子分子原子分子分裂成原子，而原71

在化學(xué)變化里_____可以分裂為_____，那么其他情況下原子能不能再分裂為其它粒子呢?分子原子在化學(xué)變化里_____可以分裂為_____，那72科學(xué)家早期是如何發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？

討論：通過α粒子出現(xiàn)穿透、偏轉(zhuǎn)、反彈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能對(duì)原子結(jié)構(gòu)作出哪些推斷？英國科學(xué)家盧瑟福（散射實(shí)驗(yàn)）1.原子的構(gòu)成科學(xué)家早期是如何發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？討論：通過α粒子出現(xiàn)73練習(xí)：說出下符號(hào)的意義A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：1）該微粒有電子層。A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16567×1０-26千克不穩(wěn)定，易失去最外層電子（2）定義式：著做高速運(yùn)動(dòng)。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）

通過α粒子出現(xiàn)穿透、偏轉(zhuǎn)、反彈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)原子結(jié)構(gòu)作出如下推斷：

1.大多數(shù)α粒子能穿透金箔，說明α粒子沒有受到阻擋，因此金原子內(nèi)部有很大的空間。

2.少部分α粒子出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)α粒子反彈了回去，說明α粒子碰到堅(jiān)硬的物體，因此原子中心內(nèi)部可能有個(gè)實(shí)心的核，且所占原子體積很小。演示1.原子的構(gòu)成練習(xí)：說出下符號(hào)的意義通過α粒子出現(xiàn)穿透、偏轉(zhuǎn)、反彈74

原子的體積很小、很小。

原子核比原子又小得多，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，只有少數(shù)電子作高速運(yùn)動(dòng)。1.原子的構(gòu)成原子的體積很小、很小。原子核比原子又小得多75原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多76原子的構(gòu)成原子｛原子核核外電子｛質(zhì)子中子核電荷數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)↗↘↗原子的構(gòu)成原子｛原子核核外電子｛質(zhì)子中子核電荷數(shù)核外電子數(shù)核77每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（帶正電）質(zhì)子：原子中子：核外電子：原子核（不顯電性）交流共享：原子中存在著帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？活動(dòng)一深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（78原子不顯電性的原因：

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷數(shù)量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子不顯電性的原因：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和79質(zhì)子：m=1.6726*10-27中子：m=1.6749*10-27電子：m=質(zhì)子*1/1836原子核結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子：m=1.6726*10-27原子核結(jié)論：原子的質(zhì)量主要80

原子種類原

子

核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)

仔細(xì)觀察表格中的內(nèi)容，你能獲得哪些信息？活動(dòng)二原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳81原子構(gòu)成中的規(guī)律：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))不同類原子,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)可能相同不是所有的原子都有中子（氫）同種原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可能相同，也可能不同原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定原子構(gòu)成中的規(guī)律：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)不同82

在原子的組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

核外電子

原子核練習(xí)題電子質(zhì)子中子電子原子核核外電子83A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16因此，原子里有很大的空間，只有少數(shù)電子作高速運(yùn)動(dòng)。則該微粒符號(hào)為。一個(gè)碳原子的質(zhì)量的1/12第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量3、從微觀角度分析，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。B氫的原子核一定是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的。第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）A一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)84

原子核外電子的排布

1.

核外電子的分層排布一

二

三

四

五

六

七KLMNOPQ能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布一二85第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu)86+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核核電荷數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示

281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核核電荷數(shù)各電子層上的872.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383練習(xí)與應(yīng)用2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，88原子核外電子的排布有什么規(guī)律？

學(xué)習(xí)探究三原子核外電子的排布有什么規(guī)律？學(xué)習(xí)探究三892.第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。第三層最多容納，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。23.最外層不超過

個(gè)電子881.電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）233.核外電子的排布規(guī)律：12182.第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子903.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C練習(xí)與應(yīng)用3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）A91

這節(jié)課，我收獲了……長話短說這節(jié)課，我收獲了長話短說92一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷在初中化學(xué)計(jì)算中一般多采用近似值（如表3-4）能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，6、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系若讓你們記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎？y與微粒的關(guān)系非常密切。練習(xí)：說出下符號(hào)的意義鈉離子、氯離子是怎樣形成的？鈉離子、氯離子的電性和所帶電荷數(shù)是怎樣確定的？KLMNOPQ少部分α粒子出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)α粒子反彈了回去，說明α粒子碰到堅(jiān)硬的物體，因此原子中心內(nèi)部可能有個(gè)實(shí)心的核，且所占原子體積很小。(2)最外層不超過個(gè)電子。原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷原子的結(jié)構(gòu)93元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定最外層具有8電子或只有一個(gè)電子層具有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）94元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于95元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易96元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性

化學(xué)性質(zhì)≦4穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般不參加化學(xué)反應(yīng)3.元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易失去最外層電子不穩(wěn)定，易得到電子金屬元素非金屬元素稀有氣體元素≧4

8個(gè)或2個(gè)元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)≦4穩(wěn)定97鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1個(gè)電子+1128鈉離子（Na+

）陽離子得到1個(gè)電子288+17氯離子（Cl-）陰離子Na+Cl-氯化鈉鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子（Na）278+17氯原子（98二、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+)1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。b.在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1要省略不寫。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

a.離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、注意事項(xiàng)：二、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽離子(+99原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1003、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子3、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2101原子的實(shí)際質(zhì)量很小如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量：

1.993×10-26kg即：0.00000000000000000000000001993kg設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？2.原子的質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量很小如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量：即：設(shè)疑：用這樣小102相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）（1）定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）定義式：

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量×1/12一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量

（是一個(gè)比值，單位為“1”省去不寫。）相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）（1）定義：（2）定義式：103相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：中子的相對(duì)質(zhì)量為：電子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不計(jì)）

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上信息：結(jié)論相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0071043.分子的質(zhì)量（Mr）(1)分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對(duì)分子質(zhì)量表示。（2）相對(duì)分子質(zhì)量=構(gòu)成分子的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr。（3）單位為“1”，省去不寫。（4）試求H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr(H2O)=1×2+16=183.分子的質(zhì)量（Mr）(1)分子的質(zhì)量很小，書寫、記憶很不105

這節(jié)課，我收獲了……長話短說這節(jié)課，我收獲了長話短說106

第2課時(shí)原子核外電子的排布第2課時(shí)107電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)核外電子的分層排布（分層運(yùn)動(dòng)）電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層一108說出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：說出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：109⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子。88⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2110原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2111原子的種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般少于4個(gè)易失電子原子的種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般少于4個(gè)易失112原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般多于4個(gè)易得電子原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般多于4個(gè)易得113原子分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性原子的性質(zhì)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般少于 4個(gè)一般多于4個(gè)

8個(gè)電子（He為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、原子分類、原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子原子分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性原子的性質(zhì)金屬114218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子1158+1112Na（鈉原子）8+112Na+（鈉離子）8+1772Cl（氯原子）8+1782Cl-（氯離子）認(rèn)識(shí)離子想一想

鈉離子、氯離子是怎樣形成的？鈉離子、氯離子的電性和所帶電荷數(shù)是怎樣確定的？8+1112Na（鈉原子）8+112Na+（鈉離子）8+17116228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-

）

228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg1171、含義：帶電的原子如Na+、Mg2+、

Al3+Cl-、O2-

、S2-等。2、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)四、離子4、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如NaCl（由Na+和Cl-構(gòu)成）1、含義：帶電的原子如Na+、Mg2+、Al3+2、離子1185、離子符號(hào)的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-：表示1個(gè)硫離子表示1個(gè)某離子5、離子符號(hào)的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶119一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷y與微粒的關(guān)系非常密切。一般少于 4個(gè)在化學(xué)變化中最小的粒子是______。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。結(jié)論：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-原子中存在著帶正電的原子核與帶負(fù)電的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=近遠(yuǎn)金屬原子B氫的原子核一定是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？674×10-27kg一般少于 4個(gè)練習(xí)：說出下符號(hào)的意義在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1要省略不寫。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷電子的質(zhì)量更小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836討論與思考：

6、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、含義上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小粒子而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷討論與思考：1、含義上：2、電性上：1203個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x823個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-練習(xí)2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：y121引申討論MX+核外電子數(shù)為a，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

。

NY-核外電子數(shù)為b，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

。

引申討論MX+核外電子數(shù)為a，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。122

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乘風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)直掛云帆濟(jì)滄海這節(jié)課，我收獲了長話短說乘風(fēng)破浪123第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量1241.復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)2.原子的質(zhì)量主要集中在

，原因是

。不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以他們的質(zhì)量也不同，原子的質(zhì)量該如何去衡量？原子核上

電子的質(zhì)量更小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

科學(xué)真實(shí)原子的組成結(jié)構(gòu)質(zhì)子，中子，電子雖然比其原子更小，但是他們是有質(zhì)量的。1.復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu)不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不125請(qǐng)看下列描述的原子的質(zhì)量：

氫原子1.672×10-27kg，

碳原子1.993×10-26kg氧原子2.657×10-26kg鈉原子3.818×10-26kg鐵原子9.288×10-26kg思考：1.若讓你們記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎？2.以小數(shù)的形式書寫氫原子的質(zhì)量：3.你對(duì)原子的質(zhì)量有何感受？我們是否可以選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量？很難記住0.000000000000000000000000001672非常的?。∥覀兪欠窨梢赃x用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量12