2023屆湖南省邵東縣第四中學高一化學第二學期期末檢測試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O2、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)D．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)23、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強4、下列化學用語表示正確的是()①甲基的電子式：②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型：A．①②③ B．③④ C．②③④ D．④5、下列實驗不能達到實驗目的的是A、研究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)、研究陽離子對分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D6、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．該反應(yīng)方程式中，x＝1B．2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molC．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%D．反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-17、下列關(guān)于濃硝酸的說法不正確的是A．光照易分解B．露置于空氣中溶液濃度降低C．能與碳反應(yīng)說明其具有強氧化性D．常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸9、在下列影響化學反應(yīng)速率的因素中，能使化學反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④10、海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。下列說法正確的是A．電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復分解反應(yīng)C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大11、對化學反應(yīng)2SO2+O22SO2的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．達到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化C．加入的SO2與O2最終全部轉(zhuǎn)化成SO3D．單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO312、鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)B．負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液可能是強酸13、分子式為C5H11Cl的鏈狀有機物有(不考慮立體異構(gòu))A．6種B．7種C．8種D．9種14、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環(huán)中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤15、下列物質(zhì)中不屬于烴類的是（）A．C2H4OB．C4H10C．C6H6D．C8H1016、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、1817、已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶118、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY319、“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA21、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半徑：O>S>SeC．非金屬性：Si>P>SD．最高正價：N<O<F22、下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應(yīng)類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學方程式為__________。24、（12分）I.在現(xiàn)代有機化工生產(chǎn)中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。25、（12分）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應(yīng)速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。26、（10分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。28、（14分）某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。29、（10分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸，p分子的空間構(gòu)型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。(2)n的電子式為_________。(3)請列舉q的一種用途________。(4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(5)寫出n、p第一步反應(yīng)的化學方程式________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】分析：A.根據(jù)硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據(jù)NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據(jù)次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。2、B【答案解析】

原電池分正負，負極氧化正還原，離子陽正陰向負，電子有負流向正?！绢}目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理鋅的化合價升高，是負極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【答案點睛】記準原電池的工作原理，原電池分正負，負極氧化正還原，電子有負流向正，離子陽正陰向負。3、B【答案解析】測試卷分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故D正確?？键c：考查元素的推斷及性質(zhì)4、B【答案解析】

①甲基是甲烷分子失去1個H剩余的部分，其電子式為，①不正確；②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，②不正確；③蔗糖是二糖，其水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，故其分子式為C12H22O11，③正確；④苯的分子式為C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型為，④正確。綜上所述，化學用語表示正確的是③④，本題選B。5、C【答案解析】

A.A項在保證溶液總體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，A項正確；B.滴加的Fe3+和Cu2+的濃度相等且均為2滴，故可以實現(xiàn)探究陽離子對H2O2分解速率的影響，B項正確；C.5滴和5ml同濃度的NaCl和AgNO3，明顯是AgNO3過量，所以無論AgCl和AgI哪個溶解度更小，都會產(chǎn)生AgI沉淀，無法探究沉淀轉(zhuǎn)化，C項錯誤；D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+，加堿平衡正向移動，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動，溶液由黃變橙，D項正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查實驗設(shè)計，要善于利用控制變量法來解答此類題目。6、C【答案解析】分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)=0.5mol/L2min=0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則n-1.5n-0.5=35，計算得出詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉(zhuǎn)化率為1.53×100%=50%,所以C選項是正確的D.反應(yīng)速率v(B)＝0.5mol2L2min=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C7、D【答案解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，見光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現(xiàn)，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導致溶質(zhì)減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數(shù)非金屬，所以能與碳反應(yīng)，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。8、C【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見的強酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態(tài)，故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質(zhì)。本題的難點為B中O和Cl元素非金屬性強弱的判斷。9、D【答案解析】

影響化學反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷。【題目詳解】①任何化學反應(yīng)升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應(yīng)速率，正確；答案選D。【答案點睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應(yīng)速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。10、D【答案解析】

A、電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，A錯誤；B、碳酸鈣高溫分解是分解反應(yīng)，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復分解反應(yīng)，電解熔融的氯化鈉和氯化鎂均是分解反應(yīng)，過程中沒有置換反應(yīng)，B錯誤；C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2，C錯誤；D、氧化鎂熔點高消耗能源高，不經(jīng)濟，電解熔融的氯化鎂制備，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了海水提取鎂的過程分析判斷，主要是關(guān)于是效益和分離提純的實驗方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。選項C是易錯點，注意石灰乳參與的離子反應(yīng)方程式需要用化學式表示。11、C【答案解析】A.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，A正確；B.達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，B正確；C.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的SO2與O2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3，C錯誤；D.關(guān)鍵方程式可知單位時間內(nèi)，消耗0.2molSO2的同時生成0.2molSO3，D正確，答案選C。12、B【答案解析】A.反應(yīng)中鋅失去電子，鋅為負極，空氣進入正極反應(yīng)，A錯誤；B.鋅是負極，負極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C.正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，C錯誤；D.鋅是活潑的金屬，鋅、氧化鋅均能與酸反應(yīng)，電解液不可能是強酸，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項D是解答的易錯點。13、C【答案解析】測試卷分析：C5H11Cl實質(zhì)是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物，有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種。故答案C?？键c：考查同分異構(gòu)體的書寫。14、C【答案解析】分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種；④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③正確；④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤。答案選C。15、A【答案解析】考查有機物的分類。烴是指含有碳氫元素的化合物，所以選項BCD都是烴，A中乙醛，屬于含氧衍生物，答案選A。16、B【答案解析】

周期表中共有七個橫行(七個周期)。前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，四、五、六為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種。答案選B。17、B【答案解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鈉中Cl元素的化合價由+5價降低為0，鹽酸中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氧化劑為NaClO3，由此得到還原產(chǎn)物為1mol，還原劑為HCl，HCl被氧化，根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物為5mol，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。注意參加反應(yīng)的氯化氫沒有全部被氧化，一部分起酸的作用轉(zhuǎn)化為氯化鈉。18、C【答案解析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，X2和Z的化學計量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)是關(guān)鍵。19、B【答案解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目側(cè)重于學生的識記能力的考查，解題關(guān)鍵：短周期元索是一、二、三周期。20、C【答案解析】

A.標況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。21、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B.根據(jù)同主族原子半徑遞變規(guī)律解答；C.根據(jù)同周期非金屬性遞變規(guī)律解答；D.主族元素的最高價等于族序數(shù)。詳解：A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正確；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：O＜S＜Se，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Si＜P＜S，C錯誤；D.主族元素的最高價等于族序數(shù)，但由于F是最活潑的金屬，沒有正價，氧元素也沒有最高價，則最高正價：N＞O＞F，D錯誤。答案選A。22、D【答案解析】

A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應(yīng)，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應(yīng)，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯。【題目詳解】(1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！敬鸢更c睛】本題要求學生在基礎(chǔ)年級要打好基礎(chǔ)，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。24、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【答案解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計算X的化學式?！绢}目詳解】(1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據(jù)原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【答案解析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。26、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗目的，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：?！敬鸢更c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。27、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【答案解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣