二氧化硫的性質(zhì)和作用課件1蘇教版

化學(xué)1必修第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)1必修專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的性質(zhì)和作用一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點(diǎn)：無(wú)色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無(wú)色氣體大于空氣－10℃，知識(shí)小結(jié)：探究：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)知識(shí)小結(jié)：探究：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方猜測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度研究方法猜測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度研究方法實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊試液向二氧化硫水溶液中滴加品紅溶液溶液變紅品紅溶液褪色SO2具有漂白性向二氧化硫水溶液滴加Br2水溴水褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有還原性SO2+H2O2=H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4

+2HCl二氧化硫具有還原性SO2+H2O

H2SO3

向二氧化硫水溶液中加BaCl2

溶液，

剛開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，具有酸性氧化物通性

滴加H2O2，有沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸向二氧化硫水溶液加H2S水溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀

2H2S+SO23S↓+2H2O

氧化性再滴加H2O2溶液，振蕩后再滴稀鹽酸實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)２、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

4、漂白性：與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)。1、具有酸性氧化物通性

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2SO2+H2O2==H2SO43、氧化性:2H2S+SO23S+2H2O-2＋40二氧化硫的漂白具有可逆性；二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)２、還原性：SO2+Br2+

北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目

北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼淚”

——酸雨三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼淚〖閱讀思考〗1.什么是酸雨？2.硫酸型酸雨是怎樣形成的？請(qǐng)用方程式表示出酸雨的形成過(guò)程。3.空氣中二氧化硫的來(lái)源？4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？〖閱讀思考〗酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣酸雨燃燒、排放SO2等雨酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來(lái)減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？問(wèn)題解決1：

往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰發(fā)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2==2CaSO4

煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)[課題研究]（課后可分組選做）課題1：收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，向有關(guān)部門提出防治對(duì)策的建議。課題2：最近有科學(xué)家提議：將報(bào)廢的混凝土（即拆掉的舊建筑物的主要部分）拋入酸化的湖中，來(lái)治理酸雨污染的湖水。這一治理方案你認(rèn)為是否可行？[課題研究]（課后可分組選做）課題1：收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y(cè)問(wèn)題探究１：

二氧化硫和氯水的漂白性有什么區(qū)別呢？試解釋其漂白性不同的原因。把SO2和氯氣分別通入品紅溶液中，然后加熱溶液，品紅溶液各有什么變化？現(xiàn)象相同嗎？問(wèn)題探究１：二氧化硫和氯水的漂白性有什么區(qū)別呢？試

物質(zhì)漂白氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）二氧化硫與氯水漂白性的區(qū)別物質(zhì)氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HC

SO2能使溴水褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?問(wèn)題探究２：

不同。前者緣于SO2的還原性。后者緣于其漂白性。小結(jié):SO2能使溴水褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?問(wèn)題探問(wèn)題探究３：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，漂白性是增強(qiáng)還是減弱呢？為什么？問(wèn)題探究３：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，當(dāng)通入一定量時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，同學(xué)們?cè)谟懻摃r(shí)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因提出了兩種觀點(diǎn)：

①SO2與酚酞結(jié)合生成了無(wú)色的物質(zhì)，及酚酞被漂白了。

②SO2與NaOH反應(yīng)，使溶液不再呈堿性，所以酚酞的紅色褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證酚酞褪色的原因。

問(wèn)題探究3：答案：向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又變?yōu)榧t色，說(shuō)明觀點(diǎn)②是正確的。

（或：將該溶液加熱，如果溶液又變?yōu)榧t色，則說(shuō)明觀點(diǎn)①是正確的。）

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，當(dāng)通入一定2.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD1.左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)同學(xué)們分析其原理2.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是[]3.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③化石燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源。①③④⑤3.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_________

某些相關(guān)知識(shí)的鏈接某些相關(guān)知識(shí)可逆反應(yīng)：在相同的條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時(shí)有一部分生成物又轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物的反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3比一比:SO2的這一性質(zhì)和誰(shuí)相似?可逆反應(yīng)：在相同的條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時(shí)有一部分生成CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2CO2+H2OH2CO3SO2+H2O硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)工業(yè)制硫酸(接觸法)分為3個(gè)階段掌握每個(gè)階段的反應(yīng)原理是什么用到的設(shè)備是什么總體要求工業(yè)上用接觸法制硫酸工業(yè)制硫酸(接觸法)分為3個(gè)階段總體要求工業(yè)上用接觸法制硫酸沸騰爐爐氣原料粉碎空氣第一階段:SO2的制取和凈化如何提高原料的利用率?反應(yīng)原理:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫重要設(shè)備:沸騰爐沸騰爐爐氣原料粉碎空氣第一階段:SO2的制取和凈化如何提高原2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑（1）反應(yīng)原理（2）設(shè)備：第二階段:SO2氧化成SO3思考：熱交換器的作用是什么？2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4

放熱1450C尾氣第三階段:三氧化硫的吸收和硫酸的生成接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2H2SO4的性質(zhì)H2SO4的性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能H2SO4=2H++SO42-

堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物

CuO鹽（BaCl2）稀硫酸具有酸的通性(5點(diǎn))堿指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無(wú)色油狀液體98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)，難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無(wú)色油狀液體98.3%的濃硫酸是一種濃硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO4·nH2O1、吸水性[用途]

由于濃硫酸具有吸水性，所以常被用來(lái)干燥不與之反應(yīng)的氣體（如：CO2、H2、Cl2等）。濃硫酸具有吸水性，表現(xiàn)為可直接與水分子結(jié)合。濃硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO濃硫酸的特性[實(shí)驗(yàn)2]

在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管中各滴入5~6滴濃硫酸，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。[現(xiàn)象及解釋]

濃硫酸把這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水分子中的原子個(gè)數(shù)比2:1脫去，使這些物質(zhì)變成黑色的“炭”，這種現(xiàn)象叫“炭化”，把濃硫酸的這種性質(zhì)叫脫水性。2、脫水性濃硫酸的特性[實(shí)驗(yàn)2]在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？

應(yīng)該先用干布迅速拭去酸液，再用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂在該處。思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？應(yīng)該吸水性

是指濃硫酸具有吸收游離水或結(jié)晶水.脫水性

是指濃硫酸可把有機(jī)物中的氫氧元素按水中氫氧原子個(gè)數(shù)比(2:1)脫去的性質(zhì)。

吸水性和脫水性有何不同？吸水性脫水性吸水性和脫水性有何不同？濃硫酸的特性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O[分析]被氧化有還原性CuCu0+2失電子化合價(jià)升高SS+6+4得電子化合價(jià)降低被還原有氧化性3、強(qiáng)氧化性濃硫酸的特性Cu+2H2SO4(濃)=CuS濃硫酸的特性[演示實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)分析現(xiàn)象：常溫下加熱后

品紅褪色石蕊變紅>SO2溶液變藍(lán)--CuSO4無(wú)變化---濃硫酸的特性[演示實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)分析現(xiàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在該反應(yīng)中濃硫酸起了酸性和強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△Cu＋H2SO4（濃）==CuO＋SO2↑＋H2OCuO＋H2SO4（濃）=CuSO4+H2O△反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在該反應(yīng)中濃硫酸起了酸性和強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO

某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因?yàn)槿绱?，常溫時(shí)，常把濃H2SO4存放在鐵粉、鋁粉容里。但若加熱，則會(huì)反應(yīng)。

鈍化：“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的

該實(shí)驗(yàn)是濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)[實(shí)驗(yàn)3]

在盛有蔗糖的小燒杯中加少量水，再加入濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。C12H22O11====12C＋11H2O

濃硫酸△C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O該實(shí)驗(yàn)是濃H2SO4吸水性、脫水性、[實(shí)驗(yàn)3]在盛有蔗當(dāng)我們制取的SO2,Cl2等氣體中含有水蒸氣要要干燥的時(shí)候,我們自然會(huì)想到濃硫酸,這說(shuō)明濃硫酸有什么特性?向表面皿中加入少量膽礬(CuSO4·5H2O),再加入3mL濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸具有強(qiáng)吸水性當(dāng)我們制取的SO2,Cl2等氣體中含有水蒸氣要向表面皿中加入蔗糖的分子式為C12H22O11,是有機(jī)物,請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象分析,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性蔗糖的分子式為C12H22O11,是有機(jī)物,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)思考：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，如何用簡(jiǎn)單方法鑒別?根據(jù)是什么?思考：現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸

濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量有什么變化？濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？思

考?質(zhì)量變大，濃度變小密封保存濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量有什么變化？濃①提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且环N粘稠油狀液體。③打開(kāi)瓶塞觀察，瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)。方案：①提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因方案：自然界中的硫1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化自然界中的硫噴發(fā)中的火山噴發(fā)中的火山2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫磺。通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色的固體，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)都不高。硫有多種同素異形體，常見(jiàn)的有斜方硫和單斜硫。

2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)單質(zhì)硫俗稱硫磺。通常狀硫的圖片:硫的圖片:實(shí)驗(yàn)小結(jié)：硫受熱到113℃時(shí)開(kāi)始熔化，變成易流動(dòng)的淡黃色液體。隨著溫度升高，硫的顏色逐漸加深，由紅色轉(zhuǎn)變成暗褐色，流動(dòng)性逐漸減小而變得粘稠。這時(shí)的溫度大約為200℃，把試管倒轉(zhuǎn)熔硫也不會(huì)流出來(lái)。繼續(xù)加熱，硫的粘性變小，這時(shí)顏色仍為褐色，但又變成易流動(dòng)的液體。加熱到444.6℃，硫即沸騰，生成黃色的蒸氣從試管口逸出。硫蒸氣遇冷的物體，急速冷卻，變成很小的晶體凝聚在蒸發(fā)皿的內(nèi)壁上，形成一薄層硫華。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：硫受熱到113℃時(shí)開(kāi)始熔化，變成易流動(dòng)的淡黃色液體（2）化學(xué)性質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)硫與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，玻棒，石棉網(wǎng)實(shí)驗(yàn)藥品：硫粉，鐵粉

硫與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，玻棒，石棉網(wǎng)硫跟鐵化合是一個(gè)放熱反應(yīng)，混和物能自行繼續(xù)燃燒，從狹條的一端燒到另一端。生成物是黑色的硫化亞鐵。硫化亞鐵沒(méi)有感磁性，用磁鐵吸不起來(lái)。

硫跟鐵化合是一個(gè)放熱反應(yīng)，混和物能自行繼續(xù)燃燒，從狹條的一端硫在氧氣中的燃燒

加熱燃燒匙中的硫粉,硫粉先融化,后起火燃燒,發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰硫在氧氣中的燃燒

加熱燃燒匙中的硫粉,硫粉先融化,后起火燃燒硫的氧化還原性a、硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeS,從而體現(xiàn)了其氧化性。

b、硫與氧氣反應(yīng)時(shí)生產(chǎn)二氧化硫，體現(xiàn)了硫的還原性，可見(jiàn)硫的氧化性比氧和氯都弱。

硫的氧化還原性a、硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeS,從而體現(xiàn)了其氧化硫的用途：工業(yè)上用以制硫酸、硫化橡膠。硫化橡膠是將生膠與適量硫黃和其它配料在一定溫度下進(jìn)行處理，生膠的線型分子便互相交聯(lián)起來(lái)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因而增強(qiáng)橡膠的彈性、韌性、耐溶性、耐化學(xué)藥品等性能。制黑火藥、火柴、二硫化碳也要用硫。二硫化碳是一種重要溶劑，大量用于人造絲工業(yè)。農(nóng)業(yè)上用硫作殺蟲(chóng)劑，如石灰硫黃合劑可防治棉花等作物的病蟲(chóng)害。醫(yī)藥上用硫來(lái)制硫黃軟膏，以治療皮膚病。等等

硫的用途：工業(yè)上用以制硫酸、硫化橡膠。硫化橡膠是將生膠與適量硫化橡膠件硫化橡膠件溫泉溫泉各種價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化各種價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化-2+60+4-2+60+4地表地下SO2SO3H2SO3H2SO4SH2S黃鐵礦FeS2+雄黃AS4S4+雌黃AS2S3+辰砂HgS部分礦石與氧氣和水蒸氣作用石膏Ca2SO4.2H2O+芒硝Na2SO4.10H2O地表地下SO2H2SO3S黃鐵礦FeS2+雄黃+雌黃+辰砂部有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀。一個(gè)人的價(jià)值在于他的才華，而不在他的衣飾。生活就像海洋，只有意志堅(jiān)強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。讀一切好的書(shū)，就是和許多高尚的人說(shuō)話。最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時(shí)間的人。有了堅(jiān)定的意志，就等于給雙腳添了一對(duì)翅膀?；瘜W(xué)1必修第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)1必修專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的性質(zhì)和作用一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：氣味：毒性：溶解度：密度：沸點(diǎn)：無(wú)色氣體有刺激性有毒大于空氣

－10℃，易液化易溶于水，(1:40體積比)一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無(wú)色氣體大于空氣－10℃，知識(shí)小結(jié)：探究：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)知識(shí)小結(jié)：探究：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方猜測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度研究方法猜測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度研究方法實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊試液向二氧化硫水溶液中滴加品紅溶液溶液變紅品紅溶液褪色SO2具有漂白性向二氧化硫水溶液滴加Br2水溴水褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有還原性SO2+H2O2=H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4

+2HCl二氧化硫具有還原性SO2+H2O

H2SO3

向二氧化硫水溶液中加BaCl2

溶液，

剛開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，具有酸性氧化物通性

滴加H2O2，有沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸向二氧化硫水溶液加H2S水溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀

2H2S+SO23S↓+2H2O

氧化性再滴加H2O2溶液，振蕩后再滴稀鹽酸實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式向二氧化硫水溶液中滴加紫色石二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)２、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

4、漂白性：與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)。1、具有酸性氧化物通性

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2SO2+H2O2==H2SO43、氧化性:2H2S+SO23S+2H2O-2＋40二氧化硫的漂白具有可逆性；二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)２、還原性：SO2+Br2+

北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目

北京市場(chǎng)黃白兩種銀耳對(duì)比中央電視臺(tái)《生活》欄目三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼淚”

——酸雨三、硫酸型酸雨的形成和防治“空中死神”“天堂的眼淚〖閱讀思考〗1.什么是酸雨？2.硫酸型酸雨是怎樣形成的？請(qǐng)用方程式表示出酸雨的形成過(guò)程。3.空氣中二氧化硫的來(lái)源？4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？〖閱讀思考〗酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣酸雨燃燒、排放SO2等雨酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來(lái)減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫出有關(guān)方程式？問(wèn)題解決1：

往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰發(fā)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2==2CaSO4

煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)[課題研究]（課后可分組選做）課題1：收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，向有關(guān)部門提出防治對(duì)策的建議。課題2：最近有科學(xué)家提議：將報(bào)廢的混凝土（即拆掉的舊建筑物的主要部分）拋入酸化的湖中，來(lái)治理酸雨污染的湖水。這一治理方案你認(rèn)為是否可行？[課題研究]（課后可分組選做）課題1：收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)問(wèn)題探究１：

二氧化硫和氯水的漂白性有什么區(qū)別呢？試解釋其漂白性不同的原因。把SO2和氯氣分別通入品紅溶液中，然后加熱溶液，品紅溶液各有什么變化？現(xiàn)象相同嗎？問(wèn)題探究１：二氧化硫和氯水的漂白性有什么區(qū)別呢？試

物質(zhì)漂白氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）二氧化硫與氯水漂白性的區(qū)別物質(zhì)氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中HC

SO2能使溴水褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?問(wèn)題探究２：

不同。前者緣于SO2的還原性。后者緣于其漂白性。小結(jié):SO2能使溴水褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?問(wèn)題探問(wèn)題探究３：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，漂白性是增強(qiáng)還是減弱呢？為什么？問(wèn)題探究３：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，當(dāng)通入一定量時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，同學(xué)們?cè)谟懻摃r(shí)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因提出了兩種觀點(diǎn)：

①SO2與酚酞結(jié)合生成了無(wú)色的物質(zhì)，及酚酞被漂白了。

②SO2與NaOH反應(yīng)，使溶液不再呈堿性，所以酚酞的紅色褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證酚酞褪色的原因。

問(wèn)題探究3：答案：向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又變?yōu)榧t色，說(shuō)明觀點(diǎn)②是正確的。

（或：將該溶液加熱，如果溶液又變?yōu)榧t色，則說(shuō)明觀點(diǎn)①是正確的。）

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，當(dāng)通入一定2.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD1.左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)同學(xué)們分析其原理2.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是[]3.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③化石燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源。①③④⑤3.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是_________

某些相關(guān)知識(shí)的鏈接某些相關(guān)知識(shí)可逆反應(yīng)：在相同的條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時(shí)有一部分生成物又轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物的反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3比一比:SO2的這一性質(zhì)和誰(shuí)相似?可逆反應(yīng)：在相同的條件下，反應(yīng)物生成生成物的同時(shí)有一部分生成CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2CO2+H2OH2CO3SO2+H2O硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)工業(yè)制硫酸(接觸法)分為3個(gè)階段掌握每個(gè)階段的反應(yīng)原理是什么用到的設(shè)備是什么總體要求工業(yè)上用接觸法制硫酸工業(yè)制硫酸(接觸法)分為3個(gè)階段總體要求工業(yè)上用接觸法制硫酸沸騰爐爐氣原料粉碎空氣第一階段:SO2的制取和凈化如何提高原料的利用率?反應(yīng)原理:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫重要設(shè)備:沸騰爐沸騰爐爐氣原料粉碎空氣第一階段:SO2的制取和凈化如何提高原2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑（1）反應(yīng)原理（2）設(shè)備：第二階段:SO2氧化成SO3思考：熱交換器的作用是什么？2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4

放熱1450C尾氣第三階段:三氧化硫的吸收和硫酸的生成接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2H2SO4的性質(zhì)H2SO4的性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能H2SO4=2H++SO42-

堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物

CuO鹽（BaCl2）稀硫酸具有酸的通性(5點(diǎn))堿指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無(wú)色油狀液體98.3%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)，難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時(shí)放出大量熱濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無(wú)色油狀液體98.3%的濃硫酸是一種濃硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO4·nH2O1、吸水性[用途]

由于濃硫酸具有吸水性，所以常被用來(lái)干燥不與之反應(yīng)的氣體（如：CO2、H2、Cl2等）。濃硫酸具有吸水性，表現(xiàn)為可直接與水分子結(jié)合。濃硫酸的特性H2SO4+nH2O===H2SO濃硫酸的特性[實(shí)驗(yàn)2]

在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管中各滴入5~6滴濃硫酸，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。[現(xiàn)象及解釋]

濃硫酸把這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水分子中的原子個(gè)數(shù)比2:1脫去，使這些物質(zhì)變成黑色的“炭”，這種現(xiàn)象叫“炭化”，把濃硫酸的這種性質(zhì)叫脫水性。2、脫水性濃硫酸的特性[實(shí)驗(yàn)2]在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？

應(yīng)該先用干布迅速拭去酸液，再用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂在該處。思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？應(yīng)該吸水性

是指濃硫酸具有吸收游離水或結(jié)晶水.脫水性

是指濃硫酸可把有機(jī)物中的氫氧元素按水中氫氧原子個(gè)數(shù)比(2:1)脫去的性質(zhì)。

吸水性和脫水性有何不同？吸水性脫水性吸水性和脫水性有何不同？濃硫酸的特性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O[分析]被氧化有還原性CuCu0+2失電子化合價(jià)升高SS+6+4得電子化合價(jià)降低被還原有氧化性3、強(qiáng)氧化性濃硫酸的特性Cu+2H2SO4(濃)=CuS濃硫酸的特性[演示實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)分析現(xiàn)象：常溫下加熱后

品紅褪色石蕊變紅>SO2溶液變藍(lán)--CuSO4無(wú)變化---濃硫酸的特性[演示實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)分析現(xiàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在該反應(yīng)中濃硫酸起了酸性和強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO4（濃）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△Cu＋H2SO4（濃）==CuO＋SO2↑＋H2OCuO＋H2SO4（濃）=CuSO4+H2O△反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在該反應(yīng)中濃硫酸起了酸性和強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO

某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。正因?yàn)槿绱耍貢r(shí)，常把濃H2SO4存放在鐵粉、鋁粉容里。但若加熱，則會(huì)反應(yīng)。

鈍化：“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。某些金屬如Fe、Al等表面因氧化生成一層致密的

該實(shí)驗(yàn)是濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)[實(shí)驗(yàn)3]

在盛有蔗糖的小燒杯中加少量水，再加入濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。C12H22O11====12C＋11H2O

濃硫酸△C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O該實(shí)驗(yàn)是濃H2SO4吸水性、脫水性、[實(shí)驗(yàn)3]在盛有蔗當(dāng)我們制取的SO2,Cl2等氣體中含有水蒸氣要要干燥的時(shí)候,我們自然會(huì)想到濃硫酸,這說(shuō)明濃硫酸有什么特性?向表面皿中加入少量膽礬(CuSO4·5H2O),再加入3mL濃硫酸,攪拌,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸具有強(qiáng)吸水性當(dāng)我們制取的SO2,Cl2等氣體中含有水蒸氣要向表面皿中加入蔗糖的分子式為C12H22O11,是有機(jī)物,請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象分析,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性蔗糖的分子式為C12H22O11,是有機(jī)物,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)思考：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，如何用簡(jiǎn)單方法鑒別?根據(jù)是什么?思考：