2019年黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)中考化學一模考試試卷(解析版)

/23為：試管口略向下傾斜或先移出導管，后熄滅酒精燈等；【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、作圖、注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。【分析】B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A,則B可能是稀鹽酸，C可以是氧化鐵，A是二氧化碳，A可以和D反應，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反應，故猜想E是鐵，據(jù)此分析解答；【解答】解：B是一種常見的酸，由兩種元素組成，C是種金屬氧化物，A在通常狀況下為氣體，BC都可以生成A,則B可能是稀鹽酸，C可以是氧化鐵，A是二氧化碳，A可以和D反應，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反應，故猜想E是鐵，C是氧化鐵可以生成鐵，推斷合理；A、C分別是二氧化碳和氧化鐵，化學式為CO2、Fe2O3；C和D是碳還原氧化鐵的過程，化學方程式為3C+2Fe2O3Fe+3CO2f；過量粉狀E與B是鐵粉和鹽酸的反應，反應的實驗現(xiàn)象黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量；故答案為：(1)CO2；Fe2O32)3C+2Fe2)3C+2Fe2O3[a]innFe+3CO2f；黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量；點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可?！痉治觥?1)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應寫出反應的化學方程式；(2)根據(jù)實驗的流程圖可知，在第一次過濾時已將不溶物除去，在第二次加入碳酸鈉時生成了沉淀，濾液中的溶質只有一種，說明了碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應，據(jù)此可列出碳酸鈉質量(X)的比例式，求出生成的氯化鈉的質量，氯化鈣的質量以及雜質的質量；根據(jù)上述計算求出粗鹽中氯化鈉的含量；根據(jù)溶質質量分數(shù)計算所得溶液的溶質的質量分數(shù)根據(jù)蒸發(fā)的操作分析用的儀器等。解答】解：(1)由題意可知，實驗過程中發(fā)生的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉

淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaC12+Na2CO3—CaCO3；+2NaCl。(2)由實驗的流程圖可知，在第一次過濾時已將不溶物除去，在第二次加入碳酸鈉時生成了沉淀，濾液中的溶質只有一種，說明了碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。設生成的氯化鈉的質量為y,氯化鈣的質量為zCaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。111106100117zX1gy10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質量(X)的比例式是:zX1gy10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質量(X)的比例式是:106_XWIs解得：X=1.06g111__zWIs100=ls解得：z=1.11g解得：z=1.17g(3)由上述分析可知，雜質的質量為：3.18g-1gX2=1.18g,粗鹽樣品氯化鈣的總質量為：1.11gX3=3.33g粗鹽中氯化鈉的含量為：EQg-l.18g-芥粗鹽中氯化鈉的含量為：EQg-l.18g-芥33g201X1CO%=77.45%4)所得溶液的溶質的質量分數(shù)為：X100%=9.5%o20g-l.18g-3.33計1.14)所得溶液的溶質的質量分數(shù)為：X100%=9.5%o20g-3.18g-lg+150g+20g+10g+4.18g5)若將實驗后的溶液蒸發(fā)，得到氯化鈉固體所需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，還需要的儀器有蒸發(fā)皿。故答為：(1)CaCl2+Na2CO3—CaCO3(+2NaCl；(2)二備；(3)77.45%；(4)9.5%；蒸發(fā)皿?！军c評】本題屬于根據(jù)化學方程式和溶質質量分數(shù)的綜合計算，難度較大，在計算過程中，一定分清各物質量的關系是解答本題的關鍵。23．【分析】本題重點考查反應后溶質成分的證明，綜合性較強，需要熟練掌握酸堿鹽之間的反應及現(xiàn)象。【解答】解：(1)甲試管中碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇的白色沉淀，故現(xiàn)象為有白色沉底生成，乙試管氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，故方程式為燒杯中觀察到只有白色沉淀，只能是碳酸根與鋇離子生成沉淀，故甲試管中既有剩余的碳酸鈉又有反應生成的氫氧化鈉燒杯中有白色沉淀，故一定不含氫離子，碳酸根離子與鋇離子不能同時存在張南的實驗只能證明溶液中含有鋇離子，不能證明是否含有氫氧根離子，故有片面性硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的藍色沉淀所選試劑既能鑒別出氫氧根離子又能鑒別出鋇離子答案：(1)有白色沉淀生成；Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(2)Na2CO3和NaOH(3)Na+、Cl-、OH-、Ba2+、CO32-；(4)不正確，滴加碳酸鈉觀察到產(chǎn)生白色沉淀，只能證明溶液中含有鋇離子，無法證明是