魯科版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

我們學(xué)習(xí)了很多物質(zhì)，其中有一些物質(zhì)具有它獨(dú)有的特性，請(qǐng)完成填空。4FeFe3O。4②在空氣中、氧氣中均能燃燒，發(fā)出刺眼白光，并生成白色粉末是MgMgO〔Mg可做照明彈〕PP2O5〔P可做煙幕彈，可除去燈泡內(nèi)的氧氣〕H④在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，并生成一種使石灰水變渾濁的氣體的固體是 C，該氣體是CO2。H⑤電解水的試驗(yàn)中，在電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體是 ，該氣體燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，2是21世紀(jì)抱負(fù)能源；在正極產(chǎn)生的氣體是O2 ，該氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。⑥露置在空氣中，會(huì)因揮發(fā)而質(zhì)量減輕的是濃鹽酸、酒精。⑦露置在空氣中，因變質(zhì)質(zhì)量增加的是生石灰、燒堿固體、熟石灰固體。只增重，不變質(zhì)的是濃硫酸。(石灰水變質(zhì)后溶液的質(zhì)量反而減輕，想想為什么？)⑧放入水中，放出熱量的是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰，其中發(fā)生了化學(xué)變化的是生石灰〔其余兩者是溶解放熱。⑨硝酸銨：溶于水吸熱使溫度降低，可做化學(xué)冰箱； -3 +5該物質(zhì)中氮元素具有兩種價(jià)態(tài)NH4NO〔分析方法：在原子團(tuán)中進(jìn)展分析〕3⑽常做的枯燥劑的物質(zhì)：濃硫酸、NaOH固體、生石灰〔CaO〕,比照堿石灰是NaOH、生石灰的混合物。生石灰〔Ca濃硫酸可用于枯燥很多氣體，除了堿性氣體氨氣不能，其余都能。NaOH固體、生石灰〔CaO〕因能與CO、HCl、SO

等氣體反響而不能做這些氣體的枯燥劑。2 2⑾治療胃酸過多的物質(zhì)：氫氧化鋁、氫氧化鎂、小蘇打〔碳酸氫鈉〕⑿活性炭：做吸附劑〔除去異味和色素，吸附性為物理性質(zhì)。⒀稀有氣體：填充燈泡做霓虹燈，焊接金屬的保護(hù)氣。⒁堿石灰：CaO、NaOH的混合物，用于做枯燥劑〔不能用來枯燥酸性氣體〕⒂波爾多液原料：硫酸銅、熟石灰⒃鐵礦石：赤鐵礦〔FeO、磁鐵礦〔FeO〕2 3 3 4⒄鋇餐：BaSO4⒅草木灰:K2CO3(溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥共用)比照：尿素：CO(NH2)2屬于有機(jī)物，不是銨鹽，可與堿性物質(zhì)共用。⒆乙醇：C2H5OH,俗名為酒精；甲醇是工業(yè)酒精，假酒成分，對(duì)人體有害。⒇沙子主要成分：SiO2,也是石英、瑪瑙、水晶的成分。玻璃：由沙子、純堿、石灰石制成，是混合物，屬于硅酸鹽類材料。寫出以下物質(zhì)化學(xué)式及類別：名稱水銀〔汞〕銀干冰冰純堿火堿消石灰生石灰化學(xué)式HgAgCO2H2ONa2CO3NaOHCa〔OH〕2CaO類別單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物鹽堿堿氧化物3.推斷以下物質(zhì)參加水中的狀態(tài)：CuCl2CaCO3Fe〔NO3 3〕硝酸鐵FeSO4硫酸亞鐵BaSO4AgNO3AgClBaCO3CuOFe2O3Cu〔OH〕2白色藍(lán)色黃色溶液淺綠色白色無色白色白色黑色紅色藍(lán)色沉淀沉淀溶液溶液沉淀溶液沉淀沉淀固體固體2 2 常見大氣污染物有“三氣一固”是CO、SO、NO 、可吸入性顆粒〔留意：CO不是大氣污染物〕Ex：①以下氣體不是大氣污染物的是：A.CO B.SO2 C.NO2 D.CO2注：溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問題，不是污染現(xiàn)象〕2 2 ②引起溫室效應(yīng)的是CO

、引起酸雨SO NO〔酸雨P(guān)H﹤5.6,一般雨水與呈酸性，與CO

有關(guān)〕2 2、2 2生活中有一些物質(zhì)往往含有我們所學(xué)的某些物質(zhì)或者具有一些俗名，我們必需了解，以免張冠李戴。石灰石、大理石的主要成分：CaCO3 〔試驗(yàn)室制備二氧化碳的原料之一，做建筑材料的鹽〕澄清石灰水中的溶質(zhì)：Ca(OH)2〔檢驗(yàn)CO2氣體〕2熟石灰、消石灰：Ca(OH)〔處理酸性土壤和酸性廢水、煤中參加的固硫劑、檢驗(yàn)二氧化碳、建筑材料刷墻、與硫酸銅一起配制波爾多液、海洋提取鎂、與碳酸鈉一起制燒堿〕2燒堿、火堿、苛性鈉NaOH〔紡織、造紙、制肥皂等化工原料〕生石灰：CaO〔食品枯燥劑；制熟石灰的原料；處理酸性土壤和酸性廢水、煤中參加的固硫劑〕3純堿：Na2CO〔廚房中的堿面，可做發(fā)酵粉；除油污的洗滌劑；氫氧化鈉變質(zhì)后的產(chǎn)物，水溶液呈堿性，可用于粗鹽提純?nèi)コ鼵a2+、硬水軟化去除Ca2+；制玻璃的原料之一〕32干冰：CO〔人工降雨、制造舞臺(tái)云霧、制汽水、滅火〕2C4〔自然氣使用時(shí)泄漏易發(fā)生爆炸最簡(jiǎn)潔有機(jī)物煤氣：CO〔使用時(shí)泄漏易使人中毒且易發(fā)生爆炸〕鐵銹的主要成分：Fe2O3紅色固體鹽酸：HCl〔也叫氫氯酸，胃酸的主要成分〕?O2 助燃性——焊接金屬，富氧煉鋼； 供給呼吸——搶救危重病人；登山潛水N2 性質(zhì)穩(wěn)定——做填充食品包裝袋的保鮮氣；性質(zhì)穩(wěn)定——保護(hù)氣稀有氣體 性質(zhì)穩(wěn)定——保護(hù)氣；通電后能發(fā)光 做電光源H2 能燃燒并放出大量的熱——做燃料CU 導(dǎo)電性——做導(dǎo)線； 導(dǎo)熱性——銅火鍋P 能燃燒并產(chǎn)生白煙——煙幕彈Mg 能燃燒并放出刺眼的白光〕——照明彈CO 可燃性——做燃料； 復(fù)原性——冶煉金屬CO2 不行燃、不助燃、密度比空氣大——滅火； 與水反響——制汽水干冰生化吸熱——做制冷劑、人工降雨； 參與光合作用——?dú)怏w肥料不與食品反響——食品保護(hù)氣Fe 導(dǎo)熱性——做過鍋Cu 導(dǎo)電性——做導(dǎo)線Pb〔鉛〕 熔點(diǎn)低——做保險(xiǎn)絲W〔鎢〕 熔點(diǎn)高——做燈絲有些物質(zhì)往往因能發(fā)生某些反響或不能發(fā)生某些反響而為我們所用，如：A醫(yī)藥方面2補(bǔ)血麥片中含鐵粉:Fe+2HCl=FeCl+H↑233223322治療胃酸過多服用Al(OH)3、Mg(OH)2

：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O胃部透視前飲用的鋇餐是BaSO4 而不是BaCO3 ：BaSO4 既不溶于水也不溶于酸2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO↑24誤飲BaCO3可以喝MgSO4溶液解毒：BaCl2+MgSO4=BaSOMgCl242服用含碳酸鈣的藥片來補(bǔ)鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑2B工業(yè)方面：2↑;硫酸除銹，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3+3H2O 高溫22煅燒石灰石來制生石灰和CO2氣體： CaCO3=CaO+CO↑2了解生活中的常見物質(zhì)：食鹽NaC奶、豆奶不是溶液。明礬:是凈水劑作用是吸附水中懸浮雜質(zhì)屬于物理變化〔比照活性炭：做吸附劑利用其多孔的構(gòu)造除去異味和色素，也為物理變化〕潔廁靈：是酸性的物質(zhì)，主要成分是鹽酸〔不能清洗大理石地面〕洗滌劑：是通過乳化作用去除油污，屬于物理變化,是堿性的物質(zhì)〔乳化是物理變化〕六大養(yǎng)分素：水、無機(jī)鹽、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素〔后四個(gè)屬于有機(jī)物〕60%---70%修補(bǔ)身體破損組織。維生素調(diào)整體內(nèi)各種化學(xué)反響，每種都有獨(dú)特功能。有毒物質(zhì)：假酒〔甲醇、裝修〔甲醛、海鮮浸泡〔甲醛〕保鮮、假鹽〔亞硝酸鈉、霉變食品〔黃曲霉毒素、重金屬鹽、香煙產(chǎn)生〔CO、尼古丁等〕肥料：KNO3復(fù)合肥 材料：玻璃鋼復(fù)合材料物質(zhì)燃燒的條件：①可燃物②與氧氣接觸③溫度到達(dá)著火點(diǎn)〔三個(gè)同時(shí)具備〕滅火的條件：①移走可燃物〔如：森林起火，建隔離帶〔破壞一個(gè)條件即可〕促進(jìn)燃燒的方法：①增大可燃物與氧氣接觸面積〔鼓風(fēng)機(jī)往鍋爐里鼓入空氣〕②增大氧氣濃度〔汽油噴霧狀進(jìn)入內(nèi)燃機(jī)、煤加工成煤粉〕以下物質(zhì)的變化與空氣中何種成分有關(guān)：3 生石灰變質(zhì)：水和二氧化碳 先與水CaO+H2O=Ca(OH)2后與二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO↓+HO氫氧化鈉變質(zhì)：二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3 3熟石灰變質(zhì)：二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO↓+H2O3物質(zhì)需要特別保存的緣由有哪些？密封 A具有揮發(fā)性如：濃鹽酸、酒精2保存 B與空氣中某些成分反響如：CaO、Ca(OH)、NaOH、白磷〔保存在冷水中，并在水下切割〕2C吸水性如：濃硫酸〔敞口放置，變稀〕棕色瓶：見光易分解如：AgNO3明確物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：氧化物：CuO〔黑色粉末〕FeO〔黑色粉末;Fe燃燒的產(chǎn)物〕MnO〔黑色粉末〕FeO

〔紅色粉末;鐵銹〕3 4 2 2 32 PO〔白色固體〕MgO2 單質(zhì)：鐵粉〔黑色〕碳粉〔黑色〕鎂條〔白色固體〕常見物質(zhì)溶解性：2 可溶性堿4個(gè)：KO、NaO、C〔O〕B〔O2 沉淀堿：Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀) Fe(OH)〔紅褐色沉淀〕Mg〔OH〕(白色沉淀) Al〔OH〕(白色沉淀)…3 2 3堿類沉淀均可發(fā)生中和反響而溶于酸3 2 可溶性堿鹽：鉀鹽如：K2CO、KSO、KCl3 2 3 2 鈉鹽如：Na2CO、NaSO、3 2 34244銨鹽如：(NH4)2CO、(NH)SO34244

、NHCl硝酸鹽如：AgNO、Ba〔NO〕NaNO…3 3 2 3鹽：BaSO4、AgCl〔既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀〕CaCO3、BaCO3、Ag2CO3…(碳酸鹽類沉淀均可溶于酸)14.溶液的顏色：黃色溶液〔Fe3+〕的溶液，如：FeCl3溶液、Fe2〔SO4〕3溶液、Fe〔NO3〕3溶液淺綠色溶液〔Fe2+〕的溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe〔NO3〕2溶液藍(lán)色溶液〔Cu2+〕的溶液，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu〔NO3〕2溶液在化學(xué)用語的使用鐵離子：Fe3+；亞鐵離子：Fe2+ 鎂離子：Mg2+；氨氣分子：NH3；氧化鐵：Fe2O3 銨根根離子：NH4+ 硫酸根離子：SO42- 碳酸根離子:CO32-硝酸根離子：NO3-常見離子的檢驗(yàn)：①CO32-：取樣，向溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體；將氣體通入澄清石灰水，石灰水變混濁，證明溶液中含有CO32-〔需要兩種試劑〕②SO2-：取樣，向溶液中參加Ba〔NO〕

溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再參加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液4 3 24中含有SO2-〔需要兩種試劑〕4③Cl-：取樣，向溶液中參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再參加足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中含Cl-〔需要兩種試劑〕④OH-: 取樣，向溶液中參加酚酞試液，酚酞變紅CuCl〔MgCl〕溶液，產(chǎn)生藍(lán)色〔或白色〕沉淀2 2⑤Cu2+：觀看溶液為藍(lán)色⑥Fe2+：觀看溶液為淺綠色⑦Fe3+：觀看溶液為黃色H+: a.紫色石蕊試液變紅與活潑金屬產(chǎn)生氣體〔如鋅粒產(chǎn)生氣泡〕與碳酸鹽產(chǎn)生氣體〔如與碳酸鈉產(chǎn)生氣泡〕使沉淀堿溶解〔Cu〔OH〕2藍(lán)色固體溶解，溶液變藍(lán)〕與金屬氧化物反響，使固體溶解〔CuOFe2O3紅色固體溶解，溶液變黃〕思考:向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，針對(duì)該沉淀是何種物質(zhì)你能產(chǎn)生幾種猜測(cè)？〔假設(shè)只為一種物質(zhì)〕猜測(cè)一：BaCO3;猜測(cè)二：BaSO4;猜測(cè)三：AgCl3 OH-CO2-的干擾，所以想證明氫氧化鈉局部變質(zhì)時(shí)，要①加足量的硝酸鋇溶液〔驗(yàn)并除盡CO2-3 ②過濾③向?yàn)V液中參加酚酞試液〔驗(yàn)OH-〕〔留意：鑒定與鑒別的差異。假設(shè)鑒定鹽酸，則需要如下試劑：石蕊試液、硝酸銀溶液、稀硝酸〕制取氣體應(yīng)考慮的問題： MnO2〔1〕試驗(yàn)室制取O

、CO反響原理：2HO=2HO+O↑;CaCO+2HCl=HO+CO↑+CaCl工業(yè)制氣體：O工業(yè)制氣體：O2:分別液態(tài)空氣法〔物理方法〕高溫工業(yè)制氣體CO2 :CaCO3=CaO+CO↑〔此法也用于工業(yè)制生石灰〕2選擇發(fā)生裝置考慮反響物的狀態(tài)和反響條件選擇收集裝置考慮氣體的密度和氣體的溶解性〔具體說來CO2不用排水法收集〕常見氣體的檢驗(yàn)方法：2 O：帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃 CO2 常見氣體的驗(yàn)滿方法2 O：帶火星木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃 CO：燃著的木條伸到集氣瓶口2 H2不驗(yàn)滿，但點(diǎn)燃前驗(yàn)純。氣體檢驗(yàn)與除雜2 2 2 所制氣體中含有的雜質(zhì)與所選用制氣的試劑有關(guān)如：一般O〔HO；COHOHC2 2 2 〔用無水硫酸銅，現(xiàn)象是變藍(lán)檢驗(yàn)HCl氣體〔用AgN3溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；檢驗(yàn)C2氣體〔〕除去氣體雜質(zhì)選擇試劑時(shí)不能除去原氣體，且最終除水蒸氣。如COHOHC：先通過飽和NaHCO溶液除去HCl氣體；先通過濃硫酸溶液除去HO.2 2 3 2(不能用NaOH溶液，想想為什么？)常見的物質(zhì)分別與除雜的方法與實(shí)例：固液分別：a.不溶性固體與液體的分別過濾b.可溶性固體與液體的分別蒸餾、結(jié)晶〔蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶〕如：海水淡化：蒸餾；海水曬鹽：蒸發(fā)結(jié)晶；從硝酸鉀溶液中獵取硝酸鉀：降溫結(jié)晶固固分別：a.可溶性固體與可溶性固體：溶解、結(jié)晶〔蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶〕b.〔枯燥固體、蒸發(fā)濾液〕33 2 如：分別CaCO與NaCO固體：溶解、過濾、枯燥沉淀、蒸發(fā)濾液提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO固體：降溫結(jié)晶33 2 3提純含少量KNO雜質(zhì)的NaCl固體：蒸發(fā)結(jié)晶3〔注：分別與除雜時(shí)，應(yīng)首先考慮物理方法，優(yōu)先考慮水的作用〕液液分別：a.互溶性液體的分別：蒸餾b.不相溶性液體的分別：分液〔儀器是分液漏斗〕如：從酒精的水溶液中提純酒精：蒸餾油水的分別：分液理解以下說法：試驗(yàn)室里將泥沙與水分別承受的是過濾的方法，而生活中茶杯里的網(wǎng)將茶與水分別承受的是一樣的原理；只允許水分子穿過〔不允許鹽的離子穿過。從酒精的水溶液中提純酒精用的是蒸餾的方法，利用的是不同的液體物質(zhì)沸點(diǎn)不同，工業(yè)上承受分別液態(tài)空氣的方法以獵取O2也是利用一樣的原理；石油通過分餾以獵取不同沸點(diǎn)范圍內(nèi)的產(chǎn)品也是利用一樣的原理，只不過分餾后得到的照舊是混合物。水的凈化：沉降〔靜置沉降、吸附沉降、過濾、消毒、蒸餾。凈化程度最高的是蒸餾；發(fā)生化學(xué)變化的是消毒。硬水、軟水：由可溶性鈣、鎂的化合物引起①鑒別用肥皂水②降低硬度方式：生活中煮沸；試驗(yàn)室里蒸餾；工業(yè)上用藥劑軟化、離子交換等〔加明礬、過濾不能降低硬度，它們只用來除不溶性雜質(zhì)〕影響化學(xué)反響速率的因素〔液體或氣體〕反響物的濃度、溫度、固體反響物的顆粒大小、是否使用催化劑三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料；三大化肥：氮、磷、鉀三大化石燃料：煤、石油、自然氣；六大養(yǎng)分素：空氣中含量前三位：氧氣、氮?dú)?、稀有氣體；地殼中前四位元素：氧、硅、鋁、鐵人體中前四位元素：氧、碳、氫、氮； 可燃性氣體：氫氣、甲烷、乙炔、一氧化碳〔點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純〕加碘食鹽、高鈣牛奶、