【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件

第一章物質及其變化第一章物質及其變化[知識導航]本章內容是學習高中化學的基礎。本章知識在結構上分為三節(jié)：第一節(jié)主要學習物質的分類及轉化——物質的分類，分散系及其分類和物質的轉化；第二節(jié)主要學習離子反應——電解質的電離、離子反應及其發(fā)生條件；第三節(jié)主要學習氧化還原反應——氧化還原反應、氧化劑與還原劑和氧化還原反應的應用?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件[情景切入]據統(tǒng)計，目前人類發(fā)現和合成的化學物質已達幾千萬種，人類社會正是在化學發(fā)展的基礎上構筑起現代物質文明的。在感嘆化學科學的飛速發(fā)展及其對人類社會所作出的巨大貢獻之余，你們是否想過：對于這么多的化學物質和如此豐富的化學變化，人們是怎樣認識和研究的呢？讓我們走進教材，學習物質及其變化?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件[學法指導]1．明確標準，細分類依據物質的組成、狀態(tài)、性能等方面的共性或者差異，對化學物質進行分類，在分類的基礎上，研究純凈物：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的化學通性，并建立轉化關系。2．理解本質，重應用結合溶液、濁液和膠體的概念來理解分散系的概念和本質，明確劃分的依據，運用膠體的性質分析膠體在生產生活中的應用?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件3．把握內涵，懂實質通過溶液導電性實驗，理解電解質概念，結合電離方程式理解電解質導電的實質。4．由表及里，明方法從化合價變化以及電子轉移角度認識氧化還原反應的實質，學會分析氧化還原反應。5．緊扣特征，析規(guī)律理解氧化還原反應的概念，學會判斷氧化性、還原性的強弱，學會書寫氧化還原反應的化學方程式。3．把握內涵，懂實質第一節(jié)物質的分類及轉化第1課時物質的分類第一節(jié)物質的分類及轉化第1課時物質的分類學習目標核心素養(yǎng)1．根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。2．感受分類方法對化學研究和學習化學的重要作用，體會日常生產、生活中分類法的應用。3．知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達爾效應。1．通過對“物質分類”的學習，培養(yǎng)證據推理和宏觀辨識能力。2．通過對“分散系”的學習，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的意識。學習目標核心素養(yǎng)1．根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現處于豐富多彩的物質世界中，你是否想過，這些物質都是如何組成的？為了更好地探討物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？各類物質之間具有怎樣的關系？讓我們走進教材，學習物質的分類。處于豐富多彩的物質世界中，你是否想過，這些物質都是如何組成的課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．元素分為________元素和__________元素；物質分為__________和__________；純凈物分為________和__________；化合物可分為酸、堿、鹽和__________等?；瘜W反應按反應前后物質的數目和種類分為________反應、分解反應、________反應、復分解反應；化學反應按得氧、失氧分為________反應和________反應。金屬非金屬純凈物混合物單質化合物氧化物化合置換氧化還原知識回顧1．元素分為________元素和_________2．按照酸解離的H＋個數，可將酸分為一元酸、__________、__________；按酸中是否含有氧元素，將酸分為________酸與__________酸。3．溶液是指______________物質分散到__________物質里，形成的均一、穩(wěn)定的__________，溶液由溶質和________組成，溶質可以是______體，也可以是______體或氣體。4．①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有__________，屬于濁液的有________。二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶劑固液①③⑤

②④

二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶新知預習一、根據物質的組成和性質分類1．根據物質的組成分類(1)同素異形體：由__________元素形成的幾種性質________的________，叫做這種元素的同素異形體。常見的實例：碳元素——金剛石、石墨和______等；氧元素——氧氣和________；磷元素——白磷和紅磷等。同一種不同單質C60

臭氧新知預習一、根據物質的組成和性質分類同一種不同單質C6(2)常見的分類法同類再分類純凈物金屬非金屬酸堿鹽(2)常見的分類法同類再分類純凈物金屬非金屬酸【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件2．根據物質的性質分類(1)酸性氧化物：能與______反應生成______和______的氧化物。如CO2、________等。多數酸性氧化物可與______反應生成對應的__________。大多數__________氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物：能與______反應生成______和______的氧化物。如CaO、__________等。大多數________氧化物屬于堿性氧化物。堿鹽水SO3

水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O3

金屬堿鹽水SO3水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O粒子被分散成粒子容納分散質粒子被分散成粒子容納分散質2．分類(1)按照分散質粒子的直徑大小分類(2)按照分散劑的狀態(tài)分類膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑狀態(tài)氣體液體固體實例________________________________________云、霧Fe(OH)3膠體有色玻璃2．分類(2)按照分散劑的狀態(tài)分類膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散3．膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備將40mL蒸餾水加熱至沸騰，向________中逐滴加入5～6滴____________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。沸水FeCl3飽和溶液紅褐沸水FeCl3飽和溶液紅褐(2)丁達爾效應①實驗操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于________，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線________的方向進行觀察。②實驗現象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到______________________，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現象。③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線________形成的，這種現象稱為______________。④應用：丁達爾效應可被用來__________________。暗處垂直一條光亮的“通路”

散射丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液(2)丁達爾效應暗處垂直一條光亮的“通路”散射預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)碳酸鉀是鉀鹽，也是碳酸鹽 (

)(2)氯化鈉屬于鹽，也屬于化合物 (

)(3)含氧化合物為氧化物 (

)(4)NaHCO3為鹽中的酸式鹽 (

)√

√×

√預習自測√(5)所有分散系均為混合物 (

)(6)油水混合物屬于懸濁液 (

)(7)豆?jié){、煙霧均為膠體 (

)(8)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應 (

)√

×

√×

√2．鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指 (

)A．鈣單質 B．碳酸鈣C．鈣原子 D．鈣元素解析：物質是由元素組成的，鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指元素，它是以化合態(tài)的形式存在于人體中。D

D3．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于 (

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦解析：根據不同的標準進行分類，硝酸屬于酸、強酸、含氧酸、一元酸、化合物。B

B4．下列物質屬于純凈物的是 (

)A．濃鹽酸 B．液氮C．稀硫酸 D．不銹鋼解析：濃鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯誤；液氮是液態(tài)的氮氣，是純凈物，B正確；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，C錯誤；不銹鋼屬于合金，D錯誤。B

B5．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是 (

)A．蔗糖溶液 B．淀粉溶液C．葡萄糖溶液 D．食鹽水解析：膠體可以產生丁達爾效應，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食鹽水不是膠體，不能產生丁達爾效應；淀粉溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應。B

B6．一些城市多次出現霧霾黃色預警天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧霾主要屬于下列分散系中的 (

)A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體解析：霧霾是霧和霾。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霾也稱灰霾，是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子組成的氣溶膠系統(tǒng)。故霧霾屬于膠體。D

D課堂素能探究課堂素能探究問題探究：1.交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系？試舉例說明。2．樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關系？舉例說明。3．由同一種元素組成的物質一定是純凈物，對嗎？物質的組成和分類知識點一

問題探究：1.交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系？試舉例【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件知識歸納總結：1．物質的分類：知識歸納總結：【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件點撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解(1)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是 (

)A．H2SO4

Na2CO3

NaCl

CuOB．H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C．H2SO4

NaOH

Na2CO3

Fe2O3D．NaOH

H2CO3

NaCl

CO2解析：H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，故A錯誤；H2O屬于氧化物，HCl屬于酸，Na2SO4屬于鹽，故B錯誤；NaOH屬于堿、H2CO3屬于酸，故D錯誤。典例1C

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是 (〔變式訓練1〕Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是 (

)①鈉的化合物②能與硫酸反應的物質③可溶于水的物質④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤C．②④⑤ D．①③解析：NaCl、Na2SO4不能與硫酸反應，②錯；Na2O、NaOH分別屬于氧化物和堿，④錯誤；NaCl中不含氧元素，⑤錯。D

D問題探究：1.丁達爾效應是膠體和溶液的本質區(qū)別嗎？2．已知雞蛋清是一種膠體，現有三瓶無色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液，試根據已學過的知識鑒別它們。探究提示：1.不是，膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同。2．可通過產生丁達爾效應首先鑒別出雞蛋清，然后取余下的兩種溶液，分別滴幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液為Na2SO4溶液，余下的那種為NaCl溶液。溶液、膠體、濁液三類分散系的比較知識點二

問題探究：1.丁達爾效應是膠體和溶液的本質區(qū)別嗎？溶液、膠體知識歸納總結：溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子大?。?nm1～100nm＞100nm＞100nm分散質粒子結構分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴知識歸納總結：分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子大?。继攸c均一透明多數均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆特點均一透明多數均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透知能拓展膠體的性質及主要應用內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產生一條“光路”鑒別膠體和溶液介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在—電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動[膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負電]靜電除塵知能拓展內容主要應用舉例性質丁達爾一束光通過膠體時產生一條“內容主要應用舉例性質聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見的聚沉方法：加熱、加入電解質溶液、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現象，如江河入?？谛纬缮持逎B析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液粒子分開內容主要應用舉例性質聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀規(guī)律方法指導：正確理解膠體粒子的大小(1)溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，不是是否具有丁達爾效應。(2)膠體粒子可以是一個有機大分子(如蛋白質膠體)，也可以是多個微粒的集合體(如氫氧化鐵膠體)。(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液體分散劑中才可以形成膠體。規(guī)律方法指導：

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是 (

)A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7mB．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物典例2C

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3解析：A項，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項，膠體能產生丁達爾效應，溶液和濁液不會產生丁達爾效應，正確；C項，只有膠體具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3懸濁液沒有吸附性，錯誤；D項，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。解析：A項，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑在【延伸探究】(1)三種分散系中，最穩(wěn)定的是________________，其分散系的顏色為__________。(2)三種分散系中，能透過半透膜的是________________，能透過濾紙的是________________________________。FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe〔變式訓練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 (

)A．分散質顆粒直徑都在1～100nmB．能透過半透膜C．能透過濾紙D．呈紅褐色解析：因溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，故A錯誤；膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故B錯誤；膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤。C

〔變式訓練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 (名師博客呈現名師博客呈現一般物質變?yōu)槟z體所帶來的新變化1．光學性質的變化膠體具有丁達爾效應，非膠體沒有丁達爾效應?？茖W實驗中常利用丁達爾現象鑒別膠體與非膠體。2．物理吸附性的變化膠體粒子具有較強的物理吸附性。自來水工業(yè)常用Al2(SO4)3或KAl(SO4)2·12H2O作凈水劑，就是因為Al3＋在水中發(fā)生化學反應生成了Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠粒吸附水中的懸浮物而共同沉淀。一般物質變?yōu)槟z體所帶來的新變化3．物理穩(wěn)定性的變化膠體具有介穩(wěn)性，即膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。如向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，會立即生成Fe(OH)3沉淀，若將Fe(OH)3膠體在常溫下靜置，較長時間內不會產生Fe(OH)3沉淀。4．化學反應速率的變化如在相同條件下納米鐵比普通鐵粉與水、氧氣等發(fā)生化學反應的速度快。3．物理穩(wěn)定性的變化〔即時訓練〕朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是 (

)A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應A

〔即時訓練〕A解析：月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應，A正確；光是一種能量而不是一種膠體，B錯誤；霧是一種膠體不是本質原因，本質原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1～100nm，C錯誤；膠體可以發(fā)生丁達爾效應不是本質原因，本質原因是膠體粒子的大小在1～100nm之間，D錯誤?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件課堂達標驗收課堂達標驗收夯基提能作業(yè)夯基提能作業(yè)第一章物質及其變化第一章物質及其變化[知識導航]本章內容是學習高中化學的基礎。本章知識在結構上分為三節(jié)：第一節(jié)主要學習物質的分類及轉化——物質的分類，分散系及其分類和物質的轉化；第二節(jié)主要學習離子反應——電解質的電離、離子反應及其發(fā)生條件；第三節(jié)主要學習氧化還原反應——氧化還原反應、氧化劑與還原劑和氧化還原反應的應用?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件[情景切入]據統(tǒng)計，目前人類發(fā)現和合成的化學物質已達幾千萬種，人類社會正是在化學發(fā)展的基礎上構筑起現代物質文明的。在感嘆化學科學的飛速發(fā)展及其對人類社會所作出的巨大貢獻之余，你們是否想過：對于這么多的化學物質和如此豐富的化學變化，人們是怎樣認識和研究的呢？讓我們走進教材，學習物質及其變化?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件[學法指導]1．明確標準，細分類依據物質的組成、狀態(tài)、性能等方面的共性或者差異，對化學物質進行分類，在分類的基礎上，研究純凈物：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的化學通性，并建立轉化關系。2．理解本質，重應用結合溶液、濁液和膠體的概念來理解分散系的概念和本質，明確劃分的依據，運用膠體的性質分析膠體在生產生活中的應用。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件3．把握內涵，懂實質通過溶液導電性實驗，理解電解質概念，結合電離方程式理解電解質導電的實質。4．由表及里，明方法從化合價變化以及電子轉移角度認識氧化還原反應的實質，學會分析氧化還原反應。5．緊扣特征，析規(guī)律理解氧化還原反應的概念，學會判斷氧化性、還原性的強弱，學會書寫氧化還原反應的化學方程式。3．把握內涵，懂實質第一節(jié)物質的分類及轉化第1課時物質的分類第一節(jié)物質的分類及轉化第1課時物質的分類學習目標核心素養(yǎng)1．根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。2．感受分類方法對化學研究和學習化學的重要作用，體會日常生產、生活中分類法的應用。3．知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達爾效應。1．通過對“物質分類”的學習，培養(yǎng)證據推理和宏觀辨識能力。2．通過對“分散系”的學習，培養(yǎng)宏觀辨識和微觀探析的意識。學習目標核心素養(yǎng)1．根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現處于豐富多彩的物質世界中，你是否想過，這些物質都是如何組成的？為了更好地探討物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？各類物質之間具有怎樣的關系？讓我們走進教材，學習物質的分類。處于豐富多彩的物質世界中，你是否想過，這些物質都是如何組成的課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．元素分為________元素和__________元素；物質分為__________和__________；純凈物分為________和__________；化合物可分為酸、堿、鹽和__________等?；瘜W反應按反應前后物質的數目和種類分為________反應、分解反應、________反應、復分解反應；化學反應按得氧、失氧分為________反應和________反應。金屬非金屬純凈物混合物單質化合物氧化物化合置換氧化還原知識回顧1．元素分為________元素和_________2．按照酸解離的H＋個數，可將酸分為一元酸、__________、__________；按酸中是否含有氧元素，將酸分為________酸與__________酸。3．溶液是指______________物質分散到__________物質里，形成的均一、穩(wěn)定的__________，溶液由溶質和________組成，溶質可以是______體，也可以是______體或氣體。4．①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有__________，屬于濁液的有________。二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶劑固液①③⑤

②④

二元酸多元酸含氧非含氧一種或幾種另一種混合物溶新知預習一、根據物質的組成和性質分類1．根據物質的組成分類(1)同素異形體：由__________元素形成的幾種性質________的________，叫做這種元素的同素異形體。常見的實例：碳元素——金剛石、石墨和______等；氧元素——氧氣和________；磷元素——白磷和紅磷等。同一種不同單質C60

臭氧新知預習一、根據物質的組成和性質分類同一種不同單質C6(2)常見的分類法同類再分類純凈物金屬非金屬酸堿鹽(2)常見的分類法同類再分類純凈物金屬非金屬酸【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件2．根據物質的性質分類(1)酸性氧化物：能與______反應生成______和______的氧化物。如CO2、________等。多數酸性氧化物可與______反應生成對應的__________。大多數__________氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物：能與______反應生成______和______的氧化物。如CaO、__________等。大多數________氧化物屬于堿性氧化物。堿鹽水SO3

水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O3

金屬堿鹽水SO3水含氧酸非金屬酸鹽水Fe2O粒子被分散成粒子容納分散質粒子被分散成粒子容納分散質2．分類(1)按照分散質粒子的直徑大小分類(2)按照分散劑的狀態(tài)分類膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑狀態(tài)氣體液體固體實例________________________________________云、霧Fe(OH)3膠體有色玻璃2．分類(2)按照分散劑的狀態(tài)分類膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散3．膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備將40mL蒸餾水加熱至沸騰，向________中逐滴加入5～6滴____________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。沸水FeCl3飽和溶液紅褐沸水FeCl3飽和溶液紅褐(2)丁達爾效應①實驗操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于________，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線________的方向進行觀察。②實驗現象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到______________________，而光束通過CuSO4溶液時，看不到此現象。③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線________形成的，這種現象稱為______________。④應用：丁達爾效應可被用來__________________。暗處垂直一條光亮的“通路”

散射丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液(2)丁達爾效應暗處垂直一條光亮的“通路”散射預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)碳酸鉀是鉀鹽，也是碳酸鹽 (

)(2)氯化鈉屬于鹽，也屬于化合物 (

)(3)含氧化合物為氧化物 (

)(4)NaHCO3為鹽中的酸式鹽 (

)√

√×

√預習自測√(5)所有分散系均為混合物 (

)(6)油水混合物屬于懸濁液 (

)(7)豆?jié){、煙霧均為膠體 (

)(8)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應 (

)√

×

√×

√2．鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指 (

)A．鈣單質 B．碳酸鈣C．鈣原子 D．鈣元素解析：物質是由元素組成的，鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指元素，它是以化合態(tài)的形式存在于人體中。D

D3．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于 (

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦解析：根據不同的標準進行分類，硝酸屬于酸、強酸、含氧酸、一元酸、化合物。B

B4．下列物質屬于純凈物的是 (

)A．濃鹽酸 B．液氮C．稀硫酸 D．不銹鋼解析：濃鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯誤；液氮是液態(tài)的氮氣，是純凈物，B正確；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，C錯誤；不銹鋼屬于合金，D錯誤。B

B5．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是 (

)A．蔗糖溶液 B．淀粉溶液C．葡萄糖溶液 D．食鹽水解析：膠體可以產生丁達爾效應，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食鹽水不是膠體，不能產生丁達爾效應；淀粉溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應。B

B6．一些城市多次出現霧霾黃色預警天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧霾主要屬于下列分散系中的 (

)A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體解析：霧霾是霧和霾。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)。霾也稱灰霾，是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子組成的氣溶膠系統(tǒng)。故霧霾屬于膠體。D

D課堂素能探究課堂素能探究問題探究：1.交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系？試舉例說明。2．樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關系？舉例說明。3．由同一種元素組成的物質一定是純凈物，對嗎？物質的組成和分類知識點一

問題探究：1.交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系？試舉例【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件知識歸納總結：1．物質的分類：知識歸納總結：【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件點撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解(1)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是 (

)A．H2SO4

Na2CO3

NaCl

CuOB．H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C．H2SO4

NaOH

Na2CO3

Fe2O3D．NaOH

H2CO3

NaCl

CO2解析：H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，故A錯誤；H2O屬于氧化物，HCl屬于酸，Na2SO4屬于鹽，故B錯誤；NaOH屬于堿、H2CO3屬于酸，故D錯誤。典例1C

按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是 (〔變式訓練1〕Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是 (

)①鈉的化合物②能與硫酸反應的物質③可溶于水的物質④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤C．②④⑤ D．①③解析：NaCl、Na2SO4不能與硫酸反應，②錯；Na2O、NaOH分別屬于氧化物和堿，④錯誤；NaCl中不含氧元素，⑤錯。D

D問題探究：1.丁達爾效應是膠體和溶液的本質區(qū)別嗎？2．已知雞蛋清是一種膠體，現有三瓶無色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液，試根據已學過的知識鑒別它們。探究提示：1.不是，膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同。2．可通過產生丁達爾效應首先鑒別出雞蛋清，然后取余下的兩種溶液，分別滴幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液為Na2SO4溶液，余下的那種為NaCl溶液。溶液、膠體、濁液三類分散系的比較知識點二

問題探究：1.丁達爾效應是膠體和溶液的本質區(qū)別嗎？溶液、膠體知識歸納總結：溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子大小＜1nm1～100nm＞100nm＞100nm分散質粒子結構分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴知識歸納總結：分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子大?。继攸c均一透明多數均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆特點均一透明多數均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透知能拓展膠體的性質及主要應用內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產生一條“光路”鑒別膠體和溶液介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在—電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動[膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負電]靜電除塵知能拓展內容主要應用舉例性質丁達爾一束光通過膠體時產生一條“內容主要應用舉例性質聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見的聚沉方法：加熱、加入電解質溶液、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現象，如江河入?？谛纬缮持逎B析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液粒子分開內容主要應用舉例性質聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀規(guī)律方法指導：正確理解膠體粒子的大小(1)溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，不是是否具有丁達爾效應。(2)膠體粒子可以是一個有機大分子(如蛋白質膠體)，也可以是多個微粒的集合體(如氫氧化鐵膠體)。(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液體分散劑中才可以形成膠體。規(guī)律方法指導：

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是 (

)A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7mB．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物典例2C

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3解析：A項，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項，膠體能產生丁達爾效應，溶液和濁液不會產生丁達爾效應，正確；C項，只有膠體具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3懸濁液沒有吸附性，錯誤；D項，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。解析：A項，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑在【延伸探究】(1)三種分散系中，最穩(wěn)定的是________________，其分散系的顏色為__________。(2)三種分散系中，能透過半透膜的是________________，能透過濾紙的是________________________________。FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體FeCl3溶液棕黃色FeCl3溶液FeCl3溶液、Fe〔變式訓練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 (

)A．分散質顆粒直徑都在1～100nmB．能透過半透膜C．能透過濾紙D．呈紅褐色解析：因溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，故A錯誤；膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故B錯誤；膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤。C

〔變式訓練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是 (名師博客呈現名師博客呈現一般物質變?yōu)槟z體所帶來的新變化1．光學性質的變化膠體具有丁達爾效應，非膠體沒有丁達爾效應?？茖W實驗中常利用丁達爾現象鑒別膠體與非膠體。2．物理吸附性的變化膠體粒子具有較強的物理吸附性。自來水工業(yè)常用Al2(SO4)3或KAl(SO4)2·12H2O作凈水劑，就是因為Al3＋在水中發(fā)生化學反應生成了Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠粒吸附水中的懸浮物而共同沉淀。一般物質變?yōu)槟z體所帶來的新變化3．物理穩(wěn)定性的變化膠體具有介穩(wěn)性，即膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。如向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，會立即生成Fe(OH)3沉淀，若將Fe(OH)3膠體在常溫下靜置，較長時間內不會產生Fe(OH)3沉淀。4．化學反應速率的變化如在相同條件下納米鐵比普通鐵粉與水、氧氣等發(fā)生化學反應的速度快。3．物理穩(wěn)定性的變化〔即時訓練〕朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是 (

)A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應A

〔即時訓練〕A解析：月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應，A正確；光是一種能量而不是一種膠體，B錯誤；霧是一種膠體不是本質原因，本質原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1～100nm，C錯誤；膠體可以發(fā)生丁達爾效應不是本質原因，本質原因是膠體粒子的大小在1～100nm之間，D錯誤?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件課堂達標驗收課堂達標驗收夯基提能作業(yè)夯基提能作業(yè)【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件第一章物質及其變化第一章物質及其變化第一節(jié)物質的分類及轉化第2課時物質的轉化第一節(jié)物質的分類及轉化第2課時物質的轉化學習目標核心素養(yǎng)1．總結酸、堿、鹽的主要化學性質和反應類型。2．掌握物質間轉化的規(guī)律和方法。3．認識工業(yè)生產中物質的制備途徑和要求。1．通過對“酸、堿、鹽”的學習，培養(yǎng)變化觀念和證據推理能力。2．通過對“物質組成和性質”的學習，增強變化觀念的應用能力。3．通過對“物質制備”的學習，培養(yǎng)科學態(tài)度和社會責任。學習目標核心素養(yǎng)1．總結酸、堿、鹽的主要化學性質和反應類型。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現研究物質的性質是化學研究的一項重要內容。只有深入地研究物質的性質，才能制造出更好服務于生產、生活的物質。例如，通過對疊氮化鈉(NaN3)性質的研究，制成了一種用于汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑；汽車安全氣囊在膨起的瞬間發(fā)生了怎樣的反應，物質之間是如何轉化的，讓我們走進教材，學習物質的轉化。研究物質的性質是化學研究的一項重要內容。只有深入地研究物質的課前素能奠基課前素能奠基新知預習一、酸、堿、鹽的化學性質1．酸(1)酸的通性化學性質化學方程式或現象反應類型與酸堿指示劑作用多數酸能使紫色石蕊變?yōu)開_____色；無色酚酞遇酸__________與活潑金屬反應鋅與稀硫酸反應：____________________________________________反應紅不變色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

置換新知預習一、酸、堿、鹽的化學性質化學性質化學方程式或現象反應化學性質化學方程式或現象反應類型與堿性氧化物反應鹽酸除鐵銹：___________________________________________________反應與堿的中和反應鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：__________________________________________________反應與某些鹽反應鹽酸與硝酸銀溶液反應：______________________________________________________反應 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

復分解復分解復分解 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

化學性質化學方程式或現象反應類型與堿性氧化物反應鹽酸除鐵銹(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有______。注意：能使紫色石蕊變紅的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4屬鹽，也能使紫色石蕊溶液變紅。H＋

(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有______。H2．堿(1)堿的通性化學性質化學方程式或現象反應類型與酸堿指示劑作用堿能使紫色石蕊變?yōu)開_____色；使無色酚酞變?yōu)開_____色與酸性氧化物反應二氧化碳通入澄清石灰水中：______________________________與酸的中和反應硫酸與氫氧化鋇溶液反應：__________________________________________反應與某些鹽反應氫氧化鈉與FeCl3溶液反應：_________________________________________________反應(2)堿具有通性的原因：所有的堿溶液中都含有________。藍紅CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

復分解FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

復分解OH－

2．堿化學性質化學方程式或現象反應類型與酸堿指示劑作用堿能使3．鹽(1)鹽的通性化學性質化學方程式反應類型與活潑金屬反應Fe絲插入CuSO4溶液中，______________________________________________反應與酸反應實驗室制取二氧化碳：___________________________________________反應與堿反應硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：_________________________________________________反應與某些鹽的反應氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液：_____________________________________________反應置換Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

復分解CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

復分解CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

復分解BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

3．鹽化學性質化學方程式反應類型與活潑金Fe絲插入CuSO4(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子或酸根離子。(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子元素元素化學方程式分別為：①__________________________②________________________________③_____________________________________________④________________⑤__________________________⑥_____________________________________________2Ca＋O2===2CaO

CaO＋H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O

CO2＋H2O===H2CO3

Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O

化學方程式分別為：2Ca＋O2===2CaOCO2＋H2O堿堿酸酸酸酸堿堿堿堿酸酸酸酸堿堿4．工業(yè)生產中制取某物質需考慮的問題除要考慮反應進行的可能性外，還要考慮____________、____________和____________等因素。如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水，過去也曾采用鹽與堿反應的方法，如反應______________________________________，一般不采用反應：Na2O＋H2O===2NaOH，原因是Na2O來源少、__________。原料來源成本高低設備要求Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

成本高原料來源成本高低設備要求Ca(OH)2＋Na2CO3=預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體Fe3O4 (

)(2)金屬銅可與FeSO4溶液發(fā)生置換反應 (

)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應都可制取CO2 (

)(4)CuO既可發(fā)生置換反應，又可發(fā)生復分解反應 (

)(5)復分解反應要同時生成沉淀、氣體和水 (

)(6)只有中和反應才可生成鹽和水 (

)×

×

×

√×

×

預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)?！罝

解析：液態(tài)Cl2為純凈物。D解析：液態(tài)Cl2為純凈物。3．下列物質可以與其他物質直接反應生成鹽的是 (

)①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A．①②③ B．①④C．②⑤ D．①②③④⑤解析：金屬、堿性氧化物、堿與酸反應均會生成鹽；酸性氧化物、酸與堿反應均會生成鹽。D

D4．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)中物質能發(fā)生反應，不相連環(huán)中物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是 (

)A．復分解反應 B．分解反應C．化合反應 D．置換反應B

4．某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)中物質能發(fā)生反解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應；NaOH溶液與稀鹽酸的反應為復分解反應；CO2與C能夠發(fā)生化合反應。沒有涉及的基本反應類型是分解反應?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件5．分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同，請分別寫出其化學式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲________，乙__________，丙____________，丁____________。Na

Na2O

NaOH

NaCl

5．分類法是一種重要的學習方法。下列4組物質中均有一種物質的4Na＋O2===2Na2O

Na2O＋H2O===2NaOH

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4Na＋O2===2Na2O解析：(1)甲組物質中只有Na是金屬單質，其余是非金屬單質；乙組物質中只有Na2O是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物；丙組中只有NaOH是堿，其余是鹽；丁組中只有NaCl是鹽，其余是堿。(2)由圖可知是Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl，各反應的化學方程式是4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件課堂素能探究課堂素能探究問題探究：1.堿和鹽應符合什么條件才能發(fā)生反應？舉例說明。2．有同學認為向氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體會發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，該判斷正確嗎？單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化知識點問題探究：1.堿和鹽應符合什么條件才能發(fā)生反應？舉例說明。單探究提示：1.堿和鹽之間生成新堿和新鹽的反應只有符合復分解反應的條件時才能發(fā)生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸鈣沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件，該反應才能發(fā)生。2．不正確。一般“強酸制弱酸”，即強酸與弱酸鹽反應生成弱酸和強酸鹽，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能發(fā)生。題干中碳酸是弱酸，鹽酸是強酸，該反應不發(fā)生?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件2．單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系：2．單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系：【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件點撥：物質轉化的幾個不一定1．不是所有的酸和金屬都能反應，且反應也不一定生成H2。如銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應；銅與濃硝酸反應不生成H2。2．非金屬氧化物不一定與水反應生成酸。如CO、NO等不能與水反應。3．金屬氧化物不一定與水反應生成堿。如CuO、Fe2O3等不能與水反應?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件

下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是 (

)典例1C

下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件【延伸探究】(1)甲欄一列的物質中屬于堿性氧化物的是__________，屬于酸的是__________，二者反應的化學方程式為______________________________________。(2)在題目列出的所有物質中，屬于氧化物的有_____種?！狙由焯骄俊?1)提示：FeO

H2SO4FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O。(2)提示：5。分別是FeO、CO2、H2O、CO、CaO。FeO

H2SO4

FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

5

【延伸探究】(1)甲欄一列的物質中屬于堿性氧化物的是____〔變式訓練1〕下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是 (

)A．根據元素組成可知它是化合物B．因它含有鉀離子和酸根離子，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱為硫酸鹽D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸解析：因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A對；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B對；KHSO4屬于硫酸鹽，C對；KHSO4溶于水電離出的陽離子為H＋和K＋，故它不是酸，D錯。D

〔變式訓練1〕下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，名師博客呈現名師博客呈現表解應用分類法學習化學反應在初中化學中，我們學習了以下四類化學反應。表解應用分類法學習化學反應〔即時訓練〕(原創(chuàng)題)寫出下列化學反應的方程式。(1)Cl2從NaBr溶液里置換出Br2。________________________________________(2)Na與O2在加熱條件下化合生成Na2O2。_____________________Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl(3)C4H10在高溫、催化劑的條件下分解為C2H4和C2H6兩種氣體。____________________(4)NaClO和HCl發(fā)生復分解反應。___________________________________解析：根據置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應等概念書寫有關化學方程式。NaClO＋HCl===HClO＋NaCl

(3)C4H10在高溫、催化劑的條件下分解為C2H4和C2H課堂達標驗收課堂達標驗收夯基提能作業(yè)夯基提能作業(yè)【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件第一章物質及其變化第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質的電離第二節(jié)離子反應第1課時電解質的電離學習目標核心素養(yǎng)1．以變化的思想領會電離的概念，從而掌握電解質概念的內涵和外延。2．能從宏觀和微觀相結合的角度認識酸、堿、鹽的概念。3．學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1．通過對“電離概念”的學習，逐步提升科學探究和創(chuàng)新能力。2．通過對“電離方程式書寫”的學習，培養(yǎng)證據推理和模型認知意識。學習目標核心素養(yǎng)1．以變化的思想領會電離的概念，從而掌握電解課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現電解質與細胞活動細胞是生物體的結構和功能的基本單位。細胞被一層薄膜包裹著，細胞膜內外分別充滿細胞液和體液。為了保證人體生理活動的正常進行，需要維持體內的電解質平衡，存在于細胞液和體液中的Na＋、K＋、Cl－等對這種平衡發(fā)揮著重要作用。人體神經和肌肉細胞內的Na＋濃度是細胞外體液中的1/20，而細胞內的K＋濃度則為細胞外體液中的30倍。Na＋、K＋等在細胞內外保持正常的平衡濃度，有助于神經和肌肉保持正常的、適當的應激水平。電解質與細胞活動劇烈運動或天氣炎熱會引起人體大量排汗，Na＋、K＋、Cl－等離子隨汗液排出，導致細胞液和體液中這些離子的濃度大為降低，出現電解質濃度失衡、紊亂，使神經和肌肉的應激受到影響，就會產生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀。因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運動的人們，要及時補充水分和鹽分，以維持體內的電解質平衡。讓我們走進教材，學習電解質的電離?！拘陆滩摹?021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．導電性實驗證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液________導電，蔗糖、酒精的水溶液______導電。2．常見的酸有：__________、__________、__________(寫化學式)；常見的堿有：____________、__________、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3．NaCl、____________等屬于正鹽；而NaHCO3屬于________鹽。能夠不HCl

H2SO4

HNO3

NaOH

KOH

Na2SO4

酸式知識回顧1．導電性實驗證明：NaCl、NaOH、H2SO4的新知預習一、電解質1．定義在____________或熔融狀態(tài)下能夠導電的__________。如：HCl、__________、NaOH、______________、NaCl、__________等。注意：(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。如：蔗糖、酒精、部分非金屬氧化物、氨氣等。(2)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。水溶液里化合物H2SO4

Ca(OH)2

KNO3

新知預習一、電解質水溶液里化合物H2SO4Ca(OH)2．電解質溶液或熔融電解質導電的原因(以NaCl為例)(1)電解質導電必須具備的條件：有____________的離子。(2)NaCl屬于電解質，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子________自由移動，故氯化鈉固體______導電。(3)NaCl固體溶于水時，在__________的作用下，Na＋、Cl－進入水中，形成了能夠____________的帶電粒子，故NaCl溶液______導電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時，離子的運動隨____________而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的________和________，故熔融NaCl也能導電。自由移動不能不水分子自由移動可溫度升高Na＋

Cl－

2．電解質溶液或熔融電解質導電的原因(以NaCl為例)自由移二、電解質的電離1．電離：電離是電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第1章物質及其變化全章課件2．表示方法——電離方程式：(1)含義：用化學式和離子符號表示________過程的化學方程式。(2)舉例(寫出電離方程式)。①酸的電離，如HCl：________________________。②堿的電離，如NaOH：____________________________。③鹽的電離，如NaCl：____________________________。點撥：電解質電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。電離HCl===H＋＋Cl－

NaOH===Na＋＋OH－

NaCl===Na＋＋Cl－

2．表示方法——電離方程式：電離HCl===H＋＋Cl－3．從電離的角度認識酸、堿、鹽：(1)酸。①定義：電離時生成的陽離子全部是______的化合物是酸。②實例。H＋

3．從電離的角度認識酸、堿、鹽：H＋(2)堿。①定義：電離時生成的陰離子全部是________的化合物是堿。②實例。OH－

(2)堿。OH－(3)鹽。①定義：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和______________的化合物是鹽。②實例。點撥：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，但陽離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽。酸根陰離子(3)鹽。酸根陰離子預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物是電解質 (

)(2)在水中能導電的化合物一定是電解質 (

)(3)電解質發(fā)生電離需要通電才能進行 (

)(4)電解質是化合物，電解質溶液是混合物 (

)(5)溶于水能電離產生H＋的電解質一定屬于酸 (

)(6)氯化鈉晶體不能導電，是由于其中不含離子 (

)×

×

×

√×

×

預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)?！?．下列敘述正確的是 (

)A．金屬Na在熔融狀態(tài)和溶于水時均能導電，所以Na是電解質B．SO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質C．通常情況下水不導電，所以水不是電解質D．氯化氫在液態(tài)時雖不導電，但溶于水后能導電，所以氯化氫是電解質解析：Na是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；SO3溶于水形成的溶液能導電，是由于SO3與