八年級(jí)上《物質(zhì)的溶解》課件浙教版1

物質(zhì)的溶解（三）

物質(zhì)的溶解（三）1課前檢測(cè)選擇題每題2分，填空題每空2分，限時(shí)12分鐘，共計(jì)18分。1．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨2課前檢測(cè)選擇題每題2分，填空題每空2分，限時(shí)12分鐘，共計(jì)1課前檢測(cè)2．圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B．升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液C．在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出

D．在t℃時(shí)，該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克3課前檢測(cè)2．圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時(shí)A課前檢測(cè)3．下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（）A．一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。B．一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。C．該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。D．一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。4課前檢測(cè)3．下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（）42．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%A．10％B．20％C．25％D．33.解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大5％D．4％D．20℃時(shí)，如果①②中的物質(zhì)混合后剛好達(dá)到飽和，則④中溶液一定飽和（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（3）溶解度受溫度影響最小的是。90g水100g氯化鈉溶液藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%1．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。5．關(guān)于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（）100g×25％＝x×10％24%的硫酸溶液的密度為1.B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%課前檢測(cè)4．右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答（1）P點(diǎn)表示的意義是

。（2）Q點(diǎn)表示的意義是

。

（3）溶解度受溫度影響最小的是

。（4）t0℃A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序

。5STt0

t1t2mnpCBAQ02．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨A．稱量（量?。⒂?jì)算、溶解B．計(jì)算、稱量（量?。⑷芙猓?）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。30度下含50g水的硝酸鉀飽和溶液含有溶質(zhì)23g，降溫到10度，溶解度變成21，溶解度降低25g，但是這個(gè)溶劑只有50g，所以析出12.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較加水稀釋或加入小于10%的氯化鈉溶液8．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶解度：關(guān)硝酸鉀的說(shuō)法正確的是（

）C．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為1：20D．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為19：1100g×25％＝x×10％溶解度隨溫度變化明顯的可以選用冷卻熱飽和溶液，但是還可以用蒸發(fā)溶劑。A．20%的蔗糖溶液。V濃＝≈59.B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%D．一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。m前×98%＝m后×10%30度下含50g水的硝酸鉀飽和溶液含有溶質(zhì)23g，降溫到10度，溶解度變成21，溶解度降低25g，但是這個(gè)溶劑只有50g，所以析出12.1．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）m食鹽＝150千克×16%＝24千克解析1.A2.B3.D4.（1）t2時(shí)，C物質(zhì)溶解度為m克。（2）t1

時(shí)，Q點(diǎn)A、B、C三者的溶解度相等。（3）B（4）A、B、C

6A．氫氧化鈉 B．生石灰 NO.2物質(zhì)的溶解性7NO.2物質(zhì)的溶解性7知識(shí)導(dǎo)入生活中有時(shí)需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度8飛機(jī)噴灑農(nóng)藥藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。藥水殺蟲知識(shí)導(dǎo)入生活中有時(shí)需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度8飛機(jī)噴灑農(nóng)藥藥液太一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．關(guān)系式：9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。9溶質(zhì)的快速計(jì)算填寫表格10溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009410015016%2179快速計(jì)算填寫表格10溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)快速計(jì)算填寫表格11溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009410015016%21791905%6246%12610021%快速計(jì)算填寫表格11溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)思考與討論如：20℃時(shí)，氯化鈉在100克水中最多能溶解36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18克，而不是20克。由此可見，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以有哪些計(jì)算方法？12思考與討論如：20℃時(shí)，氯化鈉在100克水中最多能溶解36克將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。m前×98%＝m后×10%C．若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法1．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（）。溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面。溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。加水稀釋或加入小于10%的氯化鈉溶液m水＝150千克-24千克＝26千克B．②中所得溶液一定是不飽和溶液三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義（2）Q點(diǎn)表示的意義是。答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g。溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存B．升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液則100g×12%=（100g+x）×3%x=300g二、飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有兩種計(jì)算13a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶解度溶解度+100克20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，則40克氯化鈉放入100克水中溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較14區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義

某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無(wú)單位

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較14區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小結(jié)1．溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。2．溶液的質(zhì)量是指該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和，可以是一種或幾種溶質(zhì)。3．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，上、下質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。4．計(jì)算溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，最后結(jié)果是百分?jǐn)?shù)或小數(shù)。5．同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。15小結(jié)1．溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有進(jìn)入溶三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的濃度。16溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的濃度。16三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義三種濃稀不同的硫酸銅溶液17溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對(duì)含量就越大，溶液的濃度也越大。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義三種濃稀不同的硫酸銅溶液17溶質(zhì)的質(zhì)量三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。1810g氯化鈉20g氯化鈉90g水100g氯化鈉溶液80g水100g氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080全部溶解全部溶解10%20%三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。1練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？19練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？20解：m食鹽＝150千克×16%＝24千克m水＝150千克-24千克＝26千克答：配制16%食鹽溶液150千克，需要食鹽24千克和水126千克。練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。練一練2．下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。21練一練2．下列敘述是否正確？為什么？21練一練2．下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。22不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g100g+20g×100%=16.7%正確，溶液是均一的，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是20%練一練2．下列敘述是否正確？為什么？22不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NO.3溶液的配制23NO.3溶液的配制23一、溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平，燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存24一、溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。24一、溶液的配制配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克1．計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉________克，水________毫升。2．稱量和量?。河猛斜P天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。25一、溶液的配制配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50一、溶液的配制3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，10%的氯化鈉溶液就配制好了。4．把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞瓶貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。26一、溶液的配制3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的原因可能是什么？27二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的原因可三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義30度下含50g水的硝酸鉀飽和溶液含有溶質(zhì)23g，降溫到10度，溶解度變成21，溶解度降低25g，但是這個(gè)溶劑只有50g，所以析出12.硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表m水＝150千克-24千克＝26千克硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?A．稱量（量?。⒂?jì)算、溶解B．計(jì)算、稱量（量?。⑷芙猓?）t0℃A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。2．圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。C．若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法100g×25％＝x×10％C．該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。B．②中所得溶液一定是不飽和溶液（2）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？12%的氨水二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的原因可能是什么？將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面。量取水時(shí)俯視讀數(shù)將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，沒有倒干凈天平未調(diào)零，指針偏右……28三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？29二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？未洗滌燒杯和玻璃棒紙上粘有食鹽裝瓶時(shí)試劑瓶未干燥將鹽倒入燒杯時(shí)撒到桌子上用量筒量水讀數(shù)時(shí)仰視30二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液可以有哪些方法？如果加水稀釋，操作的主要步驟應(yīng)該是什么？31三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液可以有哪些方法？如果加水稀釋，操作的主要步驟應(yīng)該是什么？32加水稀釋或加入小于10%的氯化鈉溶液（1）計(jì)算（2）量取（3）稀釋（4）裝瓶存放（貼好標(biāo)簽）三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液探究溶液稀釋和濃縮33溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋濃縮探究溶液稀釋和濃縮33溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分探究溶液稀釋和濃縮34溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋濃縮不變不變?cè)龃笤龃笤龃鬁p小減小減小探究溶液稀釋和濃縮34溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。35四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。36溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變m質(zhì)前=m質(zhì)后m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。100g×25％＝x×10％x＝100g×25％10％＝250g需要水的質(zhì)量為：250g－100g＝150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150g。四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？37五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x。38100g×10%=20%100g－x×100%x=50g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g。五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，意味著一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不同，可見質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表39密度1.071.141.221.301.401.501.611.811.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)102030405060709098六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?40練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?41m前＝1.84g／cm3×V濃m后＝1.07g／cm3×V稀V?。?000mL＝1000cm3因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后是不變的，可得到：m前×98%＝m后×10%1.84g／cm3×V濃×98%＝1.07g／cm3×1000cm3×10%V濃＝≈59.3cm3＝59.3mL1070g×10%1.84g/cm3×98%練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食鹽溶液各100g混合，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？42七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食鹽溶液各100g混合，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？43解：溶質(zhì)的質(zhì)量為30%×100g+10%×100g=40g×100%=20%100g+100g40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食匯總濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量將發(fā)生怎樣的變化？44溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋濃縮加溶質(zhì)傾倒不變不變?cè)龃鬁p少增大減少不變減少增大減少增大減少減少增大不變可能增大匯總濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量將發(fā)生怎課堂總結(jié)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100％計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）稱量（稱量和量?。┤芙猓ㄑb瓶保存）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%二、溶液配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大課堂總結(jié)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×45NO.4課堂練習(xí)46NO.4課堂練習(xí)46課堂練習(xí)1．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（）。A．稱量（量?。?、計(jì)算、溶解B．計(jì)算、稱量（量?。?、溶解C．計(jì)算、溶解、稱量（量?。〥．溶解、計(jì)算、稱量（量?。?．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A．100克醋酸中含醋為10克B．100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C．100克水中含醋酸為10克D．100克醋酸的水溶液中含水10克47課堂練習(xí)1．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（課堂練習(xí)3．把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10％B．20％C．25％D．33.3％4．下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．20%的蔗糖溶液。B．把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。C．其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。D．把a(bǔ)g水加入ag30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。48課堂練習(xí)3．把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中課堂練習(xí)5．關(guān)于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水溶解了5gNaClB．5gNaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為1：20D．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為19：16．每天補(bǔ)充適量的維生素C，有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．0.4％B．1％C．2.5％D．4％49課堂練習(xí)5．關(guān)于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（課堂練習(xí)7．①、②、③、④四個(gè)燒杯分別盛有50克水，在20℃時(shí)，向四個(gè)燒杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情況如圖所示，則下列敘述不正確的是()A．①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．②中所得溶液一定是不飽和溶液C．④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D．20℃時(shí)，如果①②中的物質(zhì)混合后剛好達(dá)到飽和，則④中溶液一定飽和50課堂練習(xí)7．①、②、③、④四個(gè)燒杯分別盛有50克水，在20課堂練習(xí)8．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶解度：關(guān)硝酸鉀的說(shuō)法正確的是（

）A．在以上溫度范圍內(nèi)，硝酸鉀屬于易溶物質(zhì)，且溫度升高，溶解度增加變慢

B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%C．若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法

D．若要將30℃含50克水的硝酸鉀飽和溶液降溫至10℃，可析出12.5g晶體51課堂練習(xí)8．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶解課堂練習(xí)9．表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃），試回答下列問題。（1）將100克稀釋成3%的溶液，需要加水多少克？（2）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？12%的氨水52溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）412162428硫酸溶液的密度（克/厘米3）1.021.081.111.171.20氨水的密度（克/厘米3）0.980.950.940.910.90課堂練習(xí)9．表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表解析1.B2.B

3.B

4.A

5.B【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。6.A7.C8.D【解析】A.硝酸鉀溶解度大于10g，屬于易溶，溫度越高，每升高10度，溶解度增加更快。A錯(cuò)B.根據(jù)公式算出40度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64/164小于64%。B錯(cuò)C.溶解度隨溫度變化明顯的可以選用冷卻熱飽和溶液，但是還可以用蒸發(fā)溶劑。C錯(cuò)D.30度下含50g水的硝酸鉀飽和溶液含有溶質(zhì)23g，降溫到10度，溶解度變成21，溶解度降低25g，但是這個(gè)溶劑只有50g，所以析出12.5g晶體。D對(duì)53解析1.B2.B3.B4.A解析9（1）增大；減?。唬?）300；（3）50；42.7【解析】（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×12%=（100g+x）×3%x=300g（2）配制100克12%的硫酸溶液，設(shè)需要24%的硫酸溶液的質(zhì)量為y，則100g×12%=24%yy=50g24%的硫酸溶液的密度為1.17g/mL，即需取24%的硫酸溶液的體積為50g÷1.17g/mL≈42.7mL54解析9（1）增大；減??；（2）300；（3）50；42.75物質(zhì)的溶解（三）

物質(zhì)的溶解（三）55課前檢測(cè)選擇題每題2分，填空題每空2分，限時(shí)12分鐘，共計(jì)18分。1．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨56課前檢測(cè)選擇題每題2分，填空題每空2分，限時(shí)12分鐘，共計(jì)1課前檢測(cè)2．圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B．升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液C．在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出

D．在t℃時(shí)，該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克57課前檢測(cè)2．圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時(shí)A課前檢測(cè)3．下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（）A．一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。B．一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。C．該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。D．一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。58課前檢測(cè)3．下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（）42．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%A．10％B．20％C．25％D．33.解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大5％D．4％D．20℃時(shí)，如果①②中的物質(zhì)混合后剛好達(dá)到飽和，則④中溶液一定飽和（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（3）溶解度受溫度影響最小的是。90g水100g氯化鈉溶液藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%1．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。5．關(guān)于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（）100g×25％＝x×10％24%的硫酸溶液的密度為1.B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%課前檢測(cè)4．右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答（1）P點(diǎn)表示的意義是

。（2）Q點(diǎn)表示的意義是

。

（3）溶解度受溫度影響最小的是

。（4）t0℃A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序

。59STt0

t1t2mnpCBAQ02．家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨A．稱量（量取）、計(jì)算、溶解B．計(jì)算、稱量（量?。⑷芙猓?）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。30度下含50g水的硝酸鉀飽和溶液含有溶質(zhì)23g，降溫到10度，溶解度變成21，溶解度降低25g，但是這個(gè)溶劑只有50g，所以析出12.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較加水稀釋或加入小于10%的氯化鈉溶液8．如表所示為硝酸鉀（不含結(jié)晶水）在不同溫度下的溶解度：關(guān)硝酸鉀的說(shuō)法正確的是（

）C．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為1：20D．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為19：1100g×25％＝x×10％溶解度隨溫度變化明顯的可以選用冷卻熱飽和溶液，但是還可以用蒸發(fā)溶劑。A．20%的蔗糖溶液。V濃＝≈59.B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%D．一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。m前×98%＝m后×10%30度下含50g水的硝酸鉀飽和溶液含有溶質(zhì)23g，降溫到10度，溶解度變成21，溶解度降低25g，但是這個(gè)溶劑只有50g，所以析出12.1．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）m食鹽＝150千克×16%＝24千克解析1.A2.B3.D4.（1）t2時(shí)，C物質(zhì)溶解度為m克。（2）t1

時(shí)，Q點(diǎn)A、B、C三者的溶解度相等。（3）B（4）A、B、C

60A．氫氧化鈉 B．生石灰 NO.2物質(zhì)的溶解性61NO.2物質(zhì)的溶解性7知識(shí)導(dǎo)入生活中有時(shí)需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度62飛機(jī)噴灑農(nóng)藥藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。藥水殺蟲知識(shí)導(dǎo)入生活中有時(shí)需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度8飛機(jī)噴灑農(nóng)藥藥液太一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．關(guān)系式：63溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。9溶質(zhì)的快速計(jì)算填寫表格64溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009410015016%2179快速計(jì)算填寫表格10溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)快速計(jì)算填寫表格65溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009410015016%21791905%6246%12610021%快速計(jì)算填寫表格11溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)思考與討論如：20℃時(shí)，氯化鈉在100克水中最多能溶解36克，則20克氯化鈉放入50克水中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是18克，而不是20克。由此可見，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以有哪些計(jì)算方法？66思考與討論如：20℃時(shí)，氯化鈉在100克水中最多能溶解36克將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。m前×98%＝m后×10%C．若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法1．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（）。溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面。溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。加水稀釋或加入小于10%的氯化鈉溶液m水＝150千克-24千克＝26千克B．②中所得溶液一定是不飽和溶液三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義（2）Q點(diǎn)表示的意義是。答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g。溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存B．升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液則100g×12%=（100g+x）×3%x=300g二、飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有兩種計(jì)算67a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量b.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶解度溶解度+100克20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，則40克氯化鈉放入100克水中溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較68區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義

某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無(wú)單位

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較14區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小結(jié)1．溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。2．溶液的質(zhì)量是指該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和，可以是一種或幾種溶質(zhì)。3．計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，上、下質(zhì)量單位應(yīng)統(tǒng)一。4．計(jì)算溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，最后結(jié)果是百分?jǐn)?shù)或小數(shù)。5．同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。69小結(jié)1．溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有進(jìn)入溶三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的濃度。70溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的濃度。16三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義三種濃稀不同的硫酸銅溶液71溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對(duì)含量就越大，溶液的濃度也越大。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義三種濃稀不同的硫酸銅溶液17溶質(zhì)的質(zhì)量三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。7210g氯化鈉20g氯化鈉90g水100g氯化鈉溶液80g水100g氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080全部溶解全部溶解10%20%三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。1練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？73練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？74解：m食鹽＝150千克×16%＝24千克m水＝150千克-24千克＝26千克答：配制16%食鹽溶液150千克，需要食鹽24千克和水126千克。練一練1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%食鹽溶液來(lái)選種。練一練2．下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。75練一練2．下列敘述是否正確？為什么？21練一練2．下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。76不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g100g+20g×100%=16.7%正確，溶液是均一的，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是20%練一練2．下列敘述是否正確？為什么？22不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NO.3溶液的配制77NO.3溶液的配制23一、溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平，燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存78一、溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液。24一、溶液的配制配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克1．計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉________克，水________毫升。2．稱量和量?。河猛斜P天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。79一、溶液的配制配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50一、溶液的配制3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，10%的氯化鈉溶液就配制好了。4．把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞瓶貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。80一、溶液的配制3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的原因可能是什么？81二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的原因可三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義30度下含50g水的硝酸鉀飽和溶液含有溶質(zhì)23g，降溫到10度，溶解度變成21，溶解度降低25g，但是這個(gè)溶劑只有50g，所以析出12.硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表m水＝150千克-24千克＝26千克硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）如果要配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?A．稱量（量?。?、計(jì)算、溶解B．計(jì)算、稱量（量?。⑷芙猓?）t0℃A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。2．圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。C．若要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，只能采用冷卻熱飽和溶液法100g×25％＝x×10％C．該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。B．②中所得溶液一定是不飽和溶液（2）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？12%的氨水二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的原因可能是什么？將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面。量取水時(shí)俯視讀數(shù)將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，沒有倒干凈天平未調(diào)零，指針偏右……82三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義二、誤差分析分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？83二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？未洗滌燒杯和玻璃棒紙上粘有食鹽裝瓶時(shí)試劑瓶未干燥將鹽倒入燒杯時(shí)撒到桌子上用量筒量水讀數(shù)時(shí)仰視84二、誤差分析如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于16%，你認(rèn)為可三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液可以有哪些方法？如果加水稀釋，操作的主要步驟應(yīng)該是什么？85三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液可以有哪些方法？如果加水稀釋，操作的主要步驟應(yīng)該是什么？86加水稀釋或加入小于10%的氯化鈉溶液（1）計(jì)算（2）量?。?）稀釋（4）裝瓶存放（貼好標(biāo)簽）三、稀釋問題如果將20％的氯化鈉溶液配制成10％的氯化鈉溶液探究溶液稀釋和濃縮87溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋濃縮探究溶液稀釋和濃縮33溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分探究溶液稀釋和濃縮88溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋濃縮不變不變?cè)龃笤龃笤龃鬁p小減小減小探究溶液稀釋和濃縮34溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。89四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。90溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變m質(zhì)前=m質(zhì)后m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。100g×25％＝x×10％x＝100g×25％10％＝250g需要水的質(zhì)量為：250g－100g＝150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150g。四、溶液稀釋問題的計(jì)算將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？91五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x。92100g×10%=20%100g－x×100%x=50g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g。五、溶液濃縮的計(jì)算現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，意味著一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不同，可見質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表93密度1.071.141.221.301.401.501.611.811.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)102030405060709098六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?94練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?95m前＝1.84g／cm3×V濃m后＝1.07g／cm3×V稀V?。?000mL＝1000cm3因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后是不變的，可得到：m前×98%＝m后×10%1.84g／cm3×V濃×98%＝1.07g／cm3×1000cm3×10%V濃＝≈59.3cm3＝59.3mL1070g×10%1.84g/cm3×98%練一練例：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食鹽溶液各100g混合，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？96七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食鹽溶液各100g混合，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？97解：溶質(zhì)的質(zhì)量為30%×100g+10%×100g=40g×100%=20%100g+100g40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。七、溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算30%的食鹽溶液與10%的食匯總濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量將發(fā)生怎樣的變化？98溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋濃縮加溶質(zhì)傾倒不變不變?cè)龃鬁p少增大減少不變減少增大減少增大減少減少增大不變可能增大匯總濃溶液在加水稀釋前后，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量將發(fā)生怎課堂總結(jié)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100％計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）稱量（稱量和量?。┤芙猓ㄑb瓶保存）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃溶液×A濃%=m稀溶液×A稀%二、溶液配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大課堂總結(jié)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×99NO