人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件

人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號：

CB

單位：

mol·L-1

表達式：VncBB=物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)3理解：（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液均一、穩(wěn)定的）物質(zhì)的量濃度理解：物質(zhì)的量濃度4思考思考討論：試一試，相信你是最棒的。1.1mol蔗糖C12H22O11溶于1升水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

分析：1L是溶劑體積，而不是溶液體積2.500ml2mol/L的酒精溶液中加入500ml水，物質(zhì)的量濃度為1mol/L。分析：分子間有間隙，溶液混合后總體積不等于1L。3.1L1mol/L的Nacl溶液中取10ml溶液物質(zhì)的量濃度變還是不變？分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同思考思考討論：試一試，相信你是最棒的。1.1mol蔗糖C1254、標況下將22.4L的HCl氣體通人到1000mL水中（全部溶解）,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。分析：1L是溶劑體積，而不是溶液體積5、0.5L2mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為1mol/L分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。6、1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LCaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同思考討論：試一試，相信你是最棒的。4、標況下將22.4L的HCl氣體通人到1000mL水中（全6同學們，請拿出筆和紙，做好戰(zhàn)斗準備！我們開始啦。為了高考！為了青春！為了未來！出發(fā)！同學們，請拿出筆和紙，做好戰(zhàn)斗準備！71.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？2.實驗室現(xiàn)配制200mL5mol/L的X溶液，那么需要該X的物質(zhì)的量是多少？3.將5.85g氯化鈉配制成100mL溶液，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？CB=m/(MV)1.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)84.配制100mL0.4mol/L硫酸鎂溶液需要硫酸鎂的質(zhì)量是多少？5.已知質(zhì)量分數(shù)為98﹪的濃H2SO4的密度ρ=1.84g·cm-3。求它的物質(zhì)的量濃度是多少？cB=1000×ρ×wMB4.配制100mL0.4mol/L硫酸鎂溶液需要硫酸鎂的9小結

定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號：

CB

單位：

mol·L-1

表達式：VncBB=小結定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)10注意：（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液均一、穩(wěn)定的）小結注意：小結11小結VncBB=物質(zhì)的量濃度計算公式CB=m/(MV)cB=1000×ρ×wMB小結VncBB=物質(zhì)的量濃度計算公式CB=m12作業(yè)1.現(xiàn)有10mol的Ba(OH)2，溶于水中，配成5L溶液，求出該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？2.配制300mL0.3mol/LCuSO4

溶液，需CuSO4

的質(zhì)量是多少？3.已知37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度是多少？4.（選做）標準狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少?若所得溶液密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?作業(yè)1.現(xiàn)有10mol的Ba(OH)2，溶于水中，配13人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件14人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件15人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件16人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件17配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液18容量瓶的使用1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應容量瓶的使用1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞19實驗1—5配制100mL1mol/LNaCl溶液所需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：n(NaCl)=C(NaCl)

×V(NaCl)

=1mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)

×

M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol=5.85g步驟1.計算實驗1—5配制100mL1mol/LNaCl溶液所需要溶20注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：1.稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?2.NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？步驟1.計算2.稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積注意事項：思考：步驟1.計算2.稱量用托盤天平稱取固體溶21步驟1.計算2.稱量3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫。注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。步驟1.計算2.稱量3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的22注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？將冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移注意事項：思考：將冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶。步23思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“24250mL向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低處與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容250mL向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭25步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復顛倒幾次，使溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液附著在容量瓶瓶口處，沒有及時回流到容量瓶中。如果此時再加入水，會造成原溶液的稀釋，使原溶液物質(zhì)的量濃度偏小。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.26步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液及時轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和物質(zhì)的量濃度。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.27討論：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？三線合一(刻度線、視線、凹液面最低處)定容時：液體凹液面最低處與刻度線相切討論：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？三線合28俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度變大。仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度變小。俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到29小結實驗步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽小結實驗步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移30人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件31實驗誤差分析實驗誤差分析32在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？33能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹

調(diào)整天平時，游碼放在了刻度線的右端

藥品、砝碼左右位置顛倒

稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長潮解變質(zhì)

天平的砝碼有殘缺

溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)或變質(zhì)

能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV托34能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水

攪拌時部分液體濺出

未洗滌燒杯和玻璃棒

稱量好的固體藥品在轉移時，灑落在燒杯外面無影響無影響無影響能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV燒35能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

向容量瓶轉移溶液時有少量液體灑出

定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、發(fā)現(xiàn)液面低于刻線再加水

定容時，俯視讀刻度數(shù)

定容時，仰視讀刻度數(shù)

能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV容36能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV容量瓶配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液

將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

無影響無影響無影響無影響無影響無影響能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV容371.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)練習：1.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液38

2.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取

mL98%密度為1.84g/cm3

的濃硫酸，再用

取蒸餾水.將

緩慢注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液

后。將溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌

和

2-3次。將洗滌液移入

中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線

時，改用

小心加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞

。將配好的溶液轉移到

中并貼好貼簽。13.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷卻至室溫250

mL容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2cm膠頭滴管搖勻試劑瓶練習：2.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取39人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件40微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)÷NA×NA質(zhì)量(m)×M÷M氣體體積(V)×Vm÷Vm物質(zhì)的量濃度(CB)÷V×V微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)÷NA×NA質(zhì)量(m)×M÷M氣41例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1

=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]

=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)421.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關系的具體事件構成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎,也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設題考查。4.根據(jù)結構來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達，有信心嘗試與堅持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實踐機會與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導！1.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)43人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件44物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度45物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號：

CB

單位：

mol·L-1

表達式：VncBB=物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)46理解：（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液均一、穩(wěn)定的）物質(zhì)的量濃度理解：物質(zhì)的量濃度47思考思考討論：試一試，相信你是最棒的。1.1mol蔗糖C12H22O11溶于1升水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

分析：1L是溶劑體積，而不是溶液體積2.500ml2mol/L的酒精溶液中加入500ml水，物質(zhì)的量濃度為1mol/L。分析：分子間有間隙，溶液混合后總體積不等于1L。3.1L1mol/L的Nacl溶液中取10ml溶液物質(zhì)的量濃度變還是不變？分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同思考思考討論：試一試，相信你是最棒的。1.1mol蔗糖C12484、標況下將22.4L的HCl氣體通人到1000mL水中（全部溶解）,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。分析：1L是溶劑體積，而不是溶液體積5、0.5L2mol/L的NaCl溶液中Na+濃度為1mol/L分析：溶液均一、穩(wěn)定的，從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。6、1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LCaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同思考討論：試一試，相信你是最棒的。4、標況下將22.4L的HCl氣體通人到1000mL水中（全49同學們，請拿出筆和紙，做好戰(zhàn)斗準備！我們開始啦。為了高考！為了青春！為了未來！出發(fā)！同學們，請拿出筆和紙，做好戰(zhàn)斗準備！501.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？2.實驗室現(xiàn)配制200mL5mol/L的X溶液，那么需要該X的物質(zhì)的量是多少？3.將5.85g氯化鈉配制成100mL溶液，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？CB=m/(MV)1.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)514.配制100mL0.4mol/L硫酸鎂溶液需要硫酸鎂的質(zhì)量是多少？5.已知質(zhì)量分數(shù)為98﹪的濃H2SO4的密度ρ=1.84g·cm-3。求它的物質(zhì)的量濃度是多少？cB=1000×ρ×wMB4.配制100mL0.4mol/L硫酸鎂溶液需要硫酸鎂的52小結

定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

符號：

CB

單位：

mol·L-1

表達式：VncBB=小結定義：以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)53注意：（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同。（溶液均一、穩(wěn)定的）小結注意：小結54小結VncBB=物質(zhì)的量濃度計算公式CB=m/(MV)cB=1000×ρ×wMB小結VncBB=物質(zhì)的量濃度計算公式CB=m55作業(yè)1.現(xiàn)有10mol的Ba(OH)2，溶于水中，配成5L溶液，求出該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？2.配制300mL0.3mol/LCuSO4

溶液，需CuSO4

的質(zhì)量是多少？3.已知37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度是多少？4.（選做）標準狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少?若所得溶液密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?作業(yè)1.現(xiàn)有10mol的Ba(OH)2，溶于水中，配56人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件57人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件58人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件59人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件60配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液61容量瓶的使用1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應容量瓶的使用1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞62實驗1—5配制100mL1mol/LNaCl溶液所需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：n(NaCl)=C(NaCl)

×V(NaCl)

=1mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)

×

M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol=5.85g步驟1.計算實驗1—5配制100mL1mol/LNaCl溶液所需要溶63注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：1.稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?2.NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？步驟1.計算2.稱量用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積注意事項：思考：步驟1.計算2.稱量用托盤天平稱取固體溶64步驟1.計算2.稱量3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫。注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。步驟1.計算2.稱量3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的65注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？將冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移注意事項：思考：將冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶。步66思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“67250mL向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至液體凹液面最低處與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容250mL向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭68步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復顛倒幾次，使溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液附著在容量瓶瓶口處，沒有及時回流到容量瓶中。如果此時再加入水，會造成原溶液的稀釋，使原溶液物質(zhì)的量濃度偏小。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.69步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽容量瓶中不能長期存放溶液，因此要把配制好的溶液及時轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和物質(zhì)的量濃度。步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.70討論：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？三線合一(刻度線、視線、凹液面最低處)定容時：液體凹液面最低處與刻度線相切討論：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？三線合71俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度變大。仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度變小。俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到72小結實驗步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽小結實驗步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移73人教版化學必修一化學計量在實驗中的應用(薦)課件74實驗誤差分析實驗誤差分析75在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？76能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹

調(diào)整天平時，游碼放在了刻度線的右端

藥品、砝碼左右位置顛倒

稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長潮解變質(zhì)

天平的砝碼有殘缺

溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)或變質(zhì)

能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV托77能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水

攪拌時部分液體濺出

未洗滌燒杯和玻璃棒

稱量好的固體藥品在轉移時，灑落在燒杯外面無影響無影響無影響能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV燒78能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

向容量瓶轉移溶液時有少量液體灑出

定容時，水加多了，用膠頭滴管吸出

定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、發(fā)現(xiàn)液面低于刻線再加水

定容時，俯視讀刻度數(shù)

定容時，仰視讀刻度數(shù)

能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV容79能引起誤差的一些操作

因變量濃度影響

nV容量瓶配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液

將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

無影響無影響無影響無影響無影響無影響能引起誤差的一些操作因變量濃度影響nV容801.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)練習：1.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液81

2.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取

mL98%密度為1.84g/cm3

的濃硫酸，再用

取蒸餾水.將

緩慢注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液

后。將溶液沿玻璃棒移入

中，用少量蒸餾水洗滌

和