四川省金堂中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中考試

高最新級(jí)班姓名：高最新級(jí)班姓名：考籍號(hào)：座位號(hào)：…………密…………封……………線……………時(shí)間：70分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23A:27S:32C:注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、座位號(hào)、考籍號(hào)填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。3．選擇題務(wù)必用2B鉛筆將答案按要求填涂在答題卡上，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答案不能答在試卷上。4．非選擇題答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，不能超出范圍；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題）一、選擇題每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分１．下列物質(zhì)中，難溶于CC4的是A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷2．下列說(shuō)法中正確的是A．第三周期中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3．已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述正確的是的水溶液顯中性中的氫離子可以被還原成氫氣是一種強(qiáng)氧化劑中氫離子比鋰離子的離子半徑大4．某元素原子最外電子層排布是5251,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈5價(jià)5．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為2雜化，CH4是3雜化。B．NH3分子N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。6．基態(tài)原子的4能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A．1種B．2種C．3種D．8種7下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．HNO3、H3PO4

、H2SO4C．HI、HC、H2S

D．HCO、HCO3、HCO48．下列分子晶體：①HC、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D(zhuǎn)．⑥⑤④③②①9．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CEQC2F2B．eq\O\ALCH—OH,\S\UP11∣,\S\UP22CH2—OH,\S\DO11∣,\S\DO22CH2—OHC．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\ALCH,\S\UP11∣,\S\UP22OH—COOH10．下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B極性分子中不含有非極性鍵C．非極性分子一定含有有非極性鍵D共價(jià)化合物中可能含有含有離子鍵11按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A．1、2、3d、4B．1、2、3、2C．2、2、3、3D．4、3d、4、342712a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、427a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為b與c形成化合物的電子式為。A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞aC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．電負(fù)性a＞b＞d＞c13．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（）14、下列說(shuō)法正確的是：A．CO2分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型是V型。B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似C．Na的電子排布式為12222631D．有機(jī)物CH2=CH-CH3中雜化類型有3和2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵。15．下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是（）A．CH4和NH4B．SO3和CO32-C．CC4和SO42-D．H2O和CH416．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生任何變化，因[Cu（NH3）4]2不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．在[Cu（NH3）4]2離子中，Cu2給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二．填空簡(jiǎn)答題（共7題，共52分）17．（4分）在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeC2、CO2、CC4、P4、C2H4分子中：（1）只以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________（2）以極性鍵和非極性鍵相結(jié)合的非極性分子是___________（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________（4）以極性鍵相結(jié)合，具有平面正三角形結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________18（7分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是；其電子排布圖為；R原子的3軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是、；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。19（4分）（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______；（2）CoNH35BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[CoNH35Br]SO4和[CoSO4NH35]Br，在第一種配合物的溶液中加BaC2溶液時(shí)，現(xiàn)象是；如果在第二種配合物的溶液中加入BaC2溶液時(shí)，現(xiàn)象是，若在第二種配合物的溶液加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是。20．（13分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：元素ABCDE有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子日常生活中常見(jiàn)的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：（1）C的外圍電子排布式為，D的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中久置變渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）下圖是A、B、C、D、E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：=1\*GB3①A的第一電離能大于B，原因是。=2\*GB3②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（用元素符號(hào)表示）。（3）A的常見(jiàn)單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵。=1\*GB3①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)椤?2\*GB3②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。（4）寫出C、E形成的化合物與過(guò)量的A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式。（5）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，短周期中與C某些性質(zhì)相似的元素F，其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。21．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：⑴A在元素周期表中的位置____________。⑵A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是______________（填寫離子符號(hào)）。⑶CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是⑷C元素常見(jiàn)的化合價(jià)有－2、＋2、＋4、＋6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，請(qǐng)你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式__________、__________。22．（8分）有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素。已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的能級(jí)上電子數(shù)比D原子的能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用電子式表示C和E形成化合物過(guò)程（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式（3）寫出A原子與D原子形成A2D分子過(guò)程中D原子的軌道雜化類型（4）A2B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時(shí)破壞的微粒間作用力為23．（8分）2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮?）該氮?dú)浠衔锏?/p>