反應(yīng)速率與平衡綜合能力提升精選高中5配套精選卷

反應(yīng)速率與平衡綜合能力提升精選高考題51、（15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序?yàn)椋环磻?yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的△H=+2022kJ?mol-1①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)AUTOTEXT==*MERGEFORMATCO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ?mol-1寫(xiě)出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式【答案】1、（1）VⅢ>VⅡ>VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根據(jù)平衡的三步計(jì)算可求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為：0.1/0.11=0.91(3)CO2(g)＋3H2O(g)AUTOTEXT==*MERGEFORMAT2O2(g)＋CO(g)+3H2(g)△H=+1008kJ?mol-12.(12分)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:已知:Ⅰ反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ的電子式是_______________.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。③斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_________KJ，中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_______________。（2）對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______________.②當(dāng)曲線b,c,d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_________________.⑧投料比為2:1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.【答案】2.3.23.(14分）(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為＿。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是（填序號(hào)）。A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4)元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:①非金屬性XY(填“>”或“<”)②Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B(g）2C(g)+D(s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：物質(zhì)ABCD起始投/mol21204.15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃700900830100012022平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2022l的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變