離子共存試題及答案

離子共存.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量AI3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol-L-i的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3cOO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c（H+）=1.0x10-i3mol/L溶液中C6H5O->K+、SO42-.Br-C.Na2s溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+（2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H+、I、N03、SiO32-kB.Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-（2011全國ii卷ii）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C.Na＋、S2－、OH－、SO42－D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－（2011四川）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO「、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl-口.丁溶液哈有Mg2+（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+.（2011江蘇高考6）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-.8.（2011北京高考9）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是...A.用Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO催化劑,C+NO2C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：12.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2s■NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3cOOH=Ca2++2CH3cOO-+COJ+H2O（2011海南）下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClKC1O3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO314.（2011上海21）在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+Fe（OH）2NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3^H2O2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）33NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3^H2O15.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、clO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、cl-c.K+、cr2O72-、cH3cHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、cl-.（2010廣東理綜卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、cl-B.Fe3+、H+、I-、HcO3-c.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、cO32-.（2010上海卷）9.下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量A量的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+.（2010浙江卷）13.某鈉鹽溶液中可能含有NO-、SO2一、SO2-、CO2一、Cl-、I-2433等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO-、CO2-、Cl-三種陰離子。23請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤.（2010全國卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：20.（2010廣東理綜卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以P-鋰輝石（主要成分為Li2O?A12O3?4SiO2）為原材料制備Li2co3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2co3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.（1）步驟I前，P-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是.（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0?6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。TOC\o"1-5"\h\z(3)步驟H中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次力口入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有．(4)步驟ni中，生成沉淀的離子方程式為.(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是．離子共存答案.解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。答案：B.解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中A13+和CO32-因互促水解不共存。答案：C.解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2,排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8,溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HC1O,排除C。答案：D知識(shí)歸納：在給定條件下,考查離子組能否共存時(shí),要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用,比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的A13+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。.解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度,考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。答案：C.解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42-,A中不能大量共存；c(H+)=1.0X10-i3mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2-和Cu2+可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而A13+與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。答案：B.解析：本題考察離子共存問題。SiO32-屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag+與Cl和SO42均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2so4,B不正確；在堿性溶液中N氏+和HCO3-均與OH-結(jié)合分別形成氨水和CO32「因此D也不正確，所以答案是C。.答案：C.解析：SiO32-與CO2反應(yīng)；OH-與CO2反應(yīng)；C6H50-與CO2反應(yīng)。答案：B.解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3O答案：D.解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+(水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-,故不能有Ba2+。Na+無法排除。答案：A.解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO,僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3+HCO3-,本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。答案：B.解析：S2-和Hg2+易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO,反應(yīng)的方程式為2CO+2NO催化劑.N2+2CO2,因此B不正確；明礬在溶液中電離出的A13+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。答案：B.解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3T,B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32-,C不正確。所以答案是D。答案：D.命題立意：基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無沉淀生成，B選項(xiàng)無氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！炯记牲c(diǎn)撥】關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題,通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項(xiàng)中有不熟悉的物質(zhì),一般用排除法處理,以防解題出錯(cuò)。.解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)A不正確；又因?yàn)镹H4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4-Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。答案：BC.答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。.解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中A13+和CO32-因互促水解不共存。答案：C.答案：D解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2,排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8,溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量A13+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HC1O,排除C。知識(shí)歸納：在給定條件下,考查離子組能否共存時(shí),要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用,比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。.試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO戶存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO門的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。本題答案：B教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。19.【解析】⑴由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定)；(II)由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++NH3?H2O=AgOHj+NH4+；AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或A13+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2siO3（不合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Baz+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為A