2023年山西省新絳縣化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語表達正確的是：A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC．氯化鎂的電子式：D．由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物2、乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（）A．1:1B．2:1C．1:2D．任意比3、反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<04、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)25、根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，下列說法正確的是A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C．已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素6、已知銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。下列說法正確的是()A．硝酸是氧化劑，二氧化氮是氧化產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶4C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子7、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極8、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10；W與X形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)，其中一種有機產(chǎn)物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是A．最高正價:W<X<Y<ZB．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)C．Y的氧化物對應(yīng)水化物難溶于水D．Z的氫化物為離子化合物9、在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量10、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機物B．E是一種含有10個電子的分子C．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D．物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：11、下列說法不正確的是()A．天然油脂一般都是純凈物B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)C．油脂的硬化反應(yīng)與碳碳雙鍵官能團有關(guān)D．油脂的皂化反應(yīng)是酯基在堿性條件下的水解反應(yīng)12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NAB．1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為4NA13、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為14、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低15、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a16、下列有關(guān)電離和水解的說法正確的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大B．升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，則水電離出的c(H+)為10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）減小。17、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D18、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水19、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A．電解質(zhì)溶液中的向b極移動B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極C．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生20、已知下表均烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學(xué)式為（）123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H5621、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為4622、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。24、（12分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應(yīng)類型___________；(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____________；(3)有機物C→E的化學(xué)方程式___________________；(4)下列說法正確的是________；A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。25、（12分）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知：H2C=CH﹣OH不穩(wěn)定I①的反應(yīng)類型是___．請寫出乙烯官能團名稱_____，由A生成B的化學(xué)方程式_____．II某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_______；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________；再加入(此空從下列選項中選擇)________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷B堿石灰C無水硫酸鈉D生石灰(4)從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有________26、（10分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。28、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________．（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．a(chǎn)．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．29、（10分）按要求填寫：（1）含有12個氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構(gòu)體共有________種；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填試劑名稱）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32％，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________；

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個變成8個，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；故選C。2、D【答案解析】將乙醇的分子式改寫為C2H4·H2O。顯然，乙烯和乙醇等物質(zhì)的量耗氧量相同。且1體積氣體都會消耗3體積氧氣，故二者為任意比。3、A【答案解析】

反應(yīng)能自發(fā)進行，應(yīng)滿足△H-T△S<0，以此解答該題?！绢}目詳解】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應(yīng)的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0；

答案選A。4、B【答案解析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，D不合題意；答案選B。5、A【答案解析】

A項、元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯誤；C項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。6、D【答案解析】

銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.在這個反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.Cu元素化合價由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；在方程式中4個HNO3參加反應(yīng)，其中只有2個起氧化劑作用，獲得電子，另外2個起酸的作用，提供酸根離子，用來結(jié)合形成鹽，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，B錯誤；C.通過A、B選項分析可知：Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；D.在反應(yīng)中4molHNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確。7、D【答案解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。8、C【答案解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。詳解：曾被用做麻醉劑的有機物為三氯甲烷，所以說明是甲烷和氯氣反應(yīng)，即W為氫元素，X為碳元素，Z為氯元素，根據(jù)W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10分析，Y為鎂元素。A.四種元素的最高正價分別為+1、+4、+2、+7，故錯誤；B.X的單質(zhì)腸胃為固體，故錯誤；C.氫氧化鎂不溶于水，故正確；D.氯化氫為共價化合物，故錯誤。故選C。9、A【答案解析】

A.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無變化，容器內(nèi)的總壓強一直不隨時間變化，所以混合氣體的壓強不再變化時，不能表示達到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.該反應(yīng)氣體的體積無變化，隨著反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C.隨著反應(yīng)進行，B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，B的物質(zhì)的量濃度隨著發(fā)生變化，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D.該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量無變化，隨著反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的均相對分子質(zhì)量隨著變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案選A。10、D【答案解析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D.HCl屬于共價化合物，不含有陰陽離子，故D錯誤；故選：D。11、A【答案解析】A錯，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態(tài)，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；12、D【答案解析】

A．32.5

g

FeCl3物質(zhì)的量為=0.2mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物的取代反應(yīng)是同時進行的，得不到純凈的一氯甲烷。13、A【答案解析】

A．共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。14、D【答案解析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結(jié)合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。15、B【答案解析】分析：原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答。詳解：若a、b相連時a為負(fù)極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負(fù)極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時d極質(zhì)量減少，說明d是負(fù)極，b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b。答案選B。16、B【答案解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度減小，A不正確；B.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正確；C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，由于不知道溶液的溫度是多少，所以不能確定水電離出的c(H+)是否為10－7mol/L，C不正確；D.醋酸溶液中加水稀釋，醋酸和水的電離平衡均正向移動，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正確。本題選B。17、B【答案解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。18、A【答案解析】

A．KCl為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進水的電離，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。19、D【答案解析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負(fù)極，b為碳棒是正極。A.在原電池中，陽離子向負(fù)極移動，電解質(zhì)溶液中的向a極移動，故A錯誤；B.原電池中電子有負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，因此導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極，故B錯誤；C.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的為b極，故C錯誤；D.該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產(chǎn)生，故D正確；故選D。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識點是解題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)溶液中離子移動方向，為易錯點。20、C【答案解析】分析：根據(jù)表格中碳原子或氫原子的數(shù)目與項數(shù)的關(guān)系分析解答。詳解：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項中C原子個數(shù)為其前一個偶數(shù)項中C、H原子個數(shù)之和，所以第六項中C原子個數(shù)是第四項中C原子、H原子個數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故選C。點睛：本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵。本題的另一種解法是根據(jù)氫原子數(shù)與項數(shù)的關(guān)系分析解答，該氫原子數(shù)排成的數(shù)列為：4，6，12，18，36，……，奇數(shù)項構(gòu)成等比數(shù)列，偶數(shù)項也構(gòu)成等比數(shù)列，因此第六項的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數(shù)=54-22=26，即C26H5421、C【答案解析】測試卷分析：A、質(zhì)子數(shù)不同，A項錯誤；B、14C不是單質(zhì)，B項錯誤；C、146C核素中的中子數(shù)為14-6=8，C項正確；D、14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，D項錯誤；答案選C?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)22、B【答案解析】

由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH。【題目詳解】A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯點。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【答案解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。24、羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【答案解析】本題考查有機物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個甲烷分子生成1個乙炔分子，同時產(chǎn)生1個氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。25、加成反應(yīng)碳碳雙鍵2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化劑、吸水劑CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺乙醇C反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑，產(chǎn)生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應(yīng)【答案解析】

I根據(jù)反應(yīng)流程可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應(yīng)生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【題目詳解】I分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵碳原子數(shù)目為2的烴為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標(biāo)記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應(yīng)的方程式為CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，由于碳酸根離子水解溶液呈紅色，反應(yīng)時吸收揮發(fā)的乙酸，使溶液中的水解程度減弱，顏色變淺，并能溶解揮發(fā)的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分層；(3)已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入無水氯化鈣，可分離出乙醇；無水硫酸鈉吸水形成水合物除去水，而不與乙酸乙酯反應(yīng)；(4)使用濃硫酸制乙酸乙酯，消耗大量的濃硫酸，反應(yīng)后得到的是含有稀硫酸的廢液，污染環(huán)境，有副反應(yīng)發(fā)生。26、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【答案解析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設(shè)計實驗。27、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【答案解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題