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文檔簡介
2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O)(g),下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡的是()A.V(正)(O2)=54V(逆)(NO) B.C.密閉容器的壓強(qiáng)不變 D.氮氣的濃度不再改變2、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示,則X、Y氣體可能分別是()A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl23、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)△H<0,A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A.x=1B.反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D.2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶14、1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對該實驗的描述錯誤的是()A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.圖中裝置不能較好的控制溫度為115~125℃5、下列物質(zhì)①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯,其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是()A.①② B.①②③ C.③④ D.②③④6、如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+B.鋁是電池的負(fù)極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理7、已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列說法不正確的是A.Se的原子序數(shù)為34B.單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D.H2S比H2Se穩(wěn)定8、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.石油C.AlD.9、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是①溫度、容積不變時,通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變,充入氮氣④充入氮氣,保持壓強(qiáng)不變A.①② B.①③ C.①②③ D.②③10、能證明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失B.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失C.SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后,紅色消失D.溴水通入SO2氣體后,橙色消失11、下列金屬中,工業(yè)上常用電解法冶煉的是A.Cu B.Ag C.Al D.Fe12、下列各組順序的排列不正確的是A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3 B.若離子半徑:R2->M+,則原子序數(shù)一定:R>MC.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<CH3COOH D.熔點:金剛石>食鹽>干冰13、實驗室制備和干燥氨氣常用的方法是()A.氯化銨固體與消石灰共熱,生成氣體用堿石灰干燥B.加熱氯化銨固體,使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液與燒堿溶液共熱,生成氣體用濃硫酸干燥D.N2、H2混合,在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng),然后再干燥14、制取一氯乙烷的最佳方法是()A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)D.乙烯和氫氣反應(yīng)后,所得產(chǎn)物再和氯氣反應(yīng)15、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示,其中C的原子序數(shù)是A的2倍,下說法正確的是A.原子半徑:D>C>BB.非金屬性:B>C>AC.最高正化合價:D>C>BD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C>D16、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是()A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)D.苯燃燒17、下列關(guān)系不正確的是A.離子半徑:Cl->F->Na+>Al3+ B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl>HFC.原子半徑:Na>P>O>F D.金屬性:Rb>K>Mg>Al18、下列敘述正確的是A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC.0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知,2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA19、在恒容絕熱密閉容器中,對于2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系溫度不再改變的狀態(tài)B.體系密度不再改變的狀態(tài)C.體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D.體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是A.分子中含有羥基 B.該有機(jī)物不能使溴水褪色C.分子式為C4H10O D.1mol該有機(jī)物最多能消耗2molNa21、在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出還原性的是A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B.三氧化硫與水反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)22、下列敘述不屬于固氮的是A.工業(yè)上合成氨B.NH3經(jīng)催化氧化生成NOC.閃電時,大氣中生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮肥二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素在周期表中的位置___________。(2)寫出A2W2的電子式為____________。(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。24、(12分)X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族?;卮鹣铝袉栴}:(1)Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________(各舉一例)。(4)寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成,甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實驗:a.取甲的水溶液少許,加入過量的濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。b.另取甲的水溶液少許,加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加鹽酸,白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。25、(12分)化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液
B.稀H2SO4C.Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”),蒸餾時要加入生石灰,其目的是______。③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____。A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實際用量多了C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測定沸點26、(10分)已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案:甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);乙:方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)實驗甲中濃硫酸的作用是______,集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。(3)下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號)。A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)(4)寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)(5)—段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________;然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。27、(12分)某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時,如果沒有膠頭滴管,請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。28、(14分)(1)人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體,pH在0.9~1.5之間,胃液中含有大量鹽酸,其中的H+濃度比血液高幾百萬倍,試回答下列問題:①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是(____)A.小蘇打粉B.氫氧化鋁粉C.氧化鈣粉D.純碳酸鈣粉②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的________________。(填字母編號)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(2)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):A.食鹽
B.食醋
C.蘋果汁
D.葡萄糖
,請按下列要求填空(填序號)。富含維生素C的是_________;可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是_________;即可作為調(diào)味劑,又可預(yù)防感冒的是_________;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的________。(3)保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。
①水是一種寶貴的資源,保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是__________(填字母編號);A.科學(xué)合理使用農(nóng)藥
B.任意排放化工廠廢水
C.處理生活污水,達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法,礦泉水瓶屬于__________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);29、(10分)海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_________。a.氫氧化鈉溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸鈉溶液(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_________________。(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】
A.化學(xué)反應(yīng)速率V(正)(O2)=54V(逆)(NO)=V(逆)(O2),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項AB、根據(jù)ρ=mV,氣體的質(zhì)量沒有變,容器的體積也不變,密度ρ在整個過程中一直不變,平衡不一定達(dá)平衡,選項BC、恒溫恒容密閉容器中,只要未達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)一直在變,P不變就說明反應(yīng)達(dá)平衡,選項C不選;D、各反應(yīng)物的濃度保持不變則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),氮氣的濃度不再改變則達(dá)平衡,選項D不選;答案選B。【答案點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、定、動、變、等來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。其中注意B項為易錯點,反應(yīng)物和生成物都是氣體,質(zhì)量守恒,容器的體積不變,則密度不變。2、B【答案解析】
根據(jù)PV=nRT可知,在質(zhì)量相同、體積相同的條件下,氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】由圖可知,溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y),根據(jù)PV=nRT可知,在質(zhì)量相同、體積相同的條件下,氣體的相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,則相對分子質(zhì)量越大,壓強(qiáng)越小,即X、Y的相對分子質(zhì)量大于32,且Y的相對分子質(zhì)量大于X,所以符合條件的只有B;答案選B。3、C【答案解析】A、由圖象可知,在2分鐘內(nèi),A、C物質(zhì)的量的變化相等,說明A、C的化學(xué)計量系數(shù)相等,故x=2,所以A錯誤;B、化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變,所以反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時,達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比,2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率,故C正確;D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量,所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量系數(shù),所以D錯誤。本題正確答案為C。4、C【答案解析】分析:本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解:A.反應(yīng)溫度為115~125℃,水浴加熱控制溫度在100℃以下,不能用水浴加熱,故正確;B.長玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會試管,起到冷凝回流作用,使反應(yīng)更充分,故正確;C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉,因為酯在氫氧化鈉的條件下水解,故錯誤;D.該裝置是直接加熱,不好控制反應(yīng)溫度在115~125℃,故正確。故選C。5、A【答案解析】
①無水乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,②乙酸具有酸的通性,能與鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣,③乙酸乙酯不含有羥基或羧基,不能與鈉反應(yīng)生成氫氣;④苯不能與鈉反應(yīng),只有①②能與鈉反應(yīng),故答案為A。6、D【答案解析】
A.在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,而鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.在NaOH溶液中,鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,鋁失電子作原電池的負(fù)極,由于電池開始工作時,生成的鋁離子的量較少,NaOH過量,此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成,故B錯誤;C.該裝置外電路,是由電子的定向移動形成電流,而內(nèi)電路,則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流,故C錯誤;D.由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng),故其不必處理,故D正確;故答案為D。7、B【答案解析】測試卷分析:A、硒是第四周期ⅥA元素,與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為16+18=34,故A正確;B、Se與S元素性質(zhì)相似,Se在空氣中燃燒生成SeO2,故B錯誤,C、Se與S元素性質(zhì)相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽,故C正確;D、同主族上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,H2S比H2Se穩(wěn)定,故D正確;故選B??键c:考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。8、D【答案解析】
A項、氮氣與氧氣在高壓放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮,故A錯誤;B項、石油裂化生成乙烯,乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,故B錯誤;C項、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,故C錯誤;D項、在催化劑作用下,乙烯與水在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,故D正確。故選D?!敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重于分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。9、D【答案解析】①溫度、容積不變時,通入SO2氣體,與硫化氫反應(yīng)生成S,硫化氫的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,故①不符合;②NH4HS為固體,改變NH4HS固體的用量,不影響平衡移動,故②符合;③容積不變,充入氮氣,反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變,平衡不移動,故③符合;④充入氮氣,保持壓強(qiáng)不變,體積增大,反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低,壓強(qiáng)降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,故④不符合;故選D。點睛:本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響,難度不大,注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動。10、B【答案解析】
A.酸性KMnO4具有氧化性,SO2通入酸性KMnO4溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液紫色消失,說明SO2具有還原性,A項錯誤;B.品紅通入SO2后,紅色消失,是因為SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),說明SO2具有漂白性,B項正確;C.SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后,紅色消失,發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量),SO2+NaOH=NaHSO3(SO2過量),說明SO2是酸性氧化物,C項錯誤;D.Br2具有氧化性,通入SO2,橙色消失,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,說明SO2具有還原性,D項錯誤;答案選B?!敬鸢更c睛】SO2不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色石蕊試液變紅。11、C【答案解析】分析:電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H
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等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得。詳解:A.銅屬于較活潑金屬,常采用熱還原法冶煉,故A錯誤;B.銀屬于不活潑金屬,常采用熱分解法冶煉,故B錯誤;
C.鋁的性質(zhì)活潑,采用電解熔融的三氧化二鋁方法冶煉,故C正確;
D.
鐵屬于較活潑金屬,常采用熱還原法冶煉,故D錯誤;
故選C。點睛:本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法,要注意,由于AlCl3不導(dǎo)電,不能用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁,題目難度不大。12、B【答案解析】
A.非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),A正確;B.如R2-、M+的核外電子排布相同,由核電荷數(shù)越大,離子半徑越小可知,可能存在R<M,B錯誤;C.非金屬性Si<C,則酸性H2SiO3<H2CO3,醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),C正確;D.金剛石是原子晶體,食鹽為離子晶體,干冰為分子晶體,所以熔點:金剛石>食鹽>干冰,D正確;答案選B。13、A【答案解析】
A.實驗室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應(yīng)生成氨氣,氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥,故A正確;B.加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣,而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會把氨氣全部吸收,故B錯誤;C.氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少,不能作為實驗室制備氨氣的方法,應(yīng)該加入NaOH固體;氨氣用濃硫酸干燥時,會和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,故C錯誤;D.N2、H2混合,在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)是工業(yè)制備氨氣的方法,實驗室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制得,故D錯誤;故選:A。【答案點睛】本題考查了氨氣的實驗室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等,易錯點D,工業(yè)制備氨氣的方法,與題干中“實驗室制備”不相符。14、C【答案解析】A.乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成多種取代物,故不是最佳方法,故錯誤;B.乙烯和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷,故錯誤;C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷,故是最佳的方法,故正確;D.乙烯和氫氣反應(yīng)后為乙烷,再與氯氣反應(yīng)生成復(fù)雜的產(chǎn)物,故錯誤。故選C。15、C【答案解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,原子半徑:D<C<B,A錯誤;B.非金屬性:B<C<A,B錯誤;C.氧元素沒有最高價,最高正化合價:D>C>B,C錯誤;D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),B<C<D,D錯誤,答案選C。點睛:從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律:①主族元素的最高正價等于主族序數(shù),且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外),其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8,絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。16、A【答案解析】分析:有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等,A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,C錯誤;D.苯燃燒生成二氧化碳和水,屬于氧化反應(yīng),D錯誤;答案選A。17、B【答案解析】
A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:Cl->F->Na+>Al3+,故A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),最簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>Cl>S>P,氫化物熱穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl<HF,故B錯誤;C.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:Na>P>O>F,故C正確;D.同周期從左向右金屬性減弱,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),則金屬性:Rb>K>Mg>Al,故D正確;故選B?!敬鸢更c睛】本題的易錯點為AC,要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。18、A【答案解析】
A、甲基的式量是15,15g甲基的物質(zhì)的量為1mol.一個甲基中含有9個電子,所以1mol甲基含有電子9mol電子,即9NA,選項A正確;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體,2.24L不是0.1mol,所含碳原子數(shù)不為0.6NA,選項B錯誤;C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,選項C錯誤;D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于2NA,選項D錯誤;答案選A。19、B【答案解析】A.正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)說明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;D.正反應(yīng)體積減小,所以體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選B。點睛:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20、A【答案解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物的分子式為C4H8O,官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基,能表現(xiàn)烯烴和醇的性質(zhì)。【題目詳解】A項、由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基,故A正確;B項、有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故B錯誤;C項、由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物的分子式為C4H8O,故C錯誤;D項、由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物中含有1個羥基,則1mol該有機(jī)物最多能消耗1molNa,故D錯誤;故選A。21、D【答案解析】測試卷分析:表現(xiàn)還原性,說明失去電子,化合價升高。A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,S的化合價不變,A錯誤;B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,是非氧化還原反應(yīng),B錯誤;C.濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水,S元素化合價降低,表現(xiàn)氧化性,C錯誤;D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,S元素的化合價從+4價升高到+6價,表現(xiàn)還原性,D正確,答案選D??键c:考查氧化還原反應(yīng)判斷22、B【答案解析】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過程,A、合成氨是N2轉(zhuǎn)化成NH3,符合固氮,故A錯誤;B、NH3催化氧化成NO,NH3的N不是游離態(tài)的,不符合固氮的定義,故B正確;C、閃電時發(fā)生N2+O2=2NO,符合固氮的定義,故C錯誤;D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮,符合固氮的定義,故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、第三周期,IIIA族Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O56L3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【答案解析】
A、W為短周期元素,且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2:1和1:1,推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫,則A為氫元素,W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”,推斷元素D是鈉元素;E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù),且E在第三周期,所以E是鋁元素;依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?!绢}目詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族;(2)A2W2為過氧化氫,其電子式為:,注意氧與氧之間形成一個共用電子對;(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,在硫酸介質(zhì)中,過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;(4)DA為NaH,若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中,首先發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,此時1molNaH完全反應(yīng),生成氫氣1mol,同時生成1molNaOH;接著發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol,所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol,這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L;(5)淡黃色固體為過氧化鈉,可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子,注意題目明確指出沒有氣體生成,所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑,該反應(yīng)的離子方程式為:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L(或1/22.4mol/L)HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【答案解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y為C或S,結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能為S元素,故Y為C元素;Z、M左右相鄰,M、W位于同主族,令Z的原子序數(shù)為a,可知M原子序數(shù)為a+1,W原子序數(shù)為a+9,X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素,在周期表中位于第二周期IVA族,W為S元素,W的陰離子符號是S2-,故答案為第二周期IVA族;S2-;(2)Z為N元素,單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N;標(biāo)況下,Z的氫化物為氨氣,氨氣極易溶于水,試管中收集滿氨氣,倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散),一段時間后,氨氣體積等于溶液的體積,令體積為1L,則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L,故答案為N≡N;0.045mol/L;(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2),故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2);(4)加熱時,碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體,過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子,另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,則說明甲中有硫酸根離子,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水,即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水,甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol,則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+,20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-,恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定;易錯點為(2)的計算,要知道氨氣極易溶于水,氨氣體積等于溶液的體積。25、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【答案解析】
(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌;②為了增加冷凝效果,冷卻水從下口(g)進(jìn)入;生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,利于環(huán)己烯的提純;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點為83℃;粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量;(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,可判斷產(chǎn)品的純度?!绢}目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外,還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯是烴類,屬于有機(jī)化合物,在常溫下呈液態(tài),不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后,環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體,環(huán)己醇易揮發(fā),故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇,還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體,聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇,除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體,高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化,因此合理選項是C;②為了增加冷凝效果,蒸餾裝置要有冷凝管,冷卻水從下口(g)進(jìn)入,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,除去了殘留的水,然后蒸餾,就可得到純凈的環(huán)己烯;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,餾分環(huán)己烯的沸點為83℃,因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右,若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,會導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小,故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故合理選項是C;(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,則物質(zhì)是精品,否則就是粗品,也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),混合物由于含有多種成分,沒有固定的沸點,而純凈物只有一種成分組成,有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,可判斷產(chǎn)品的純度,因此合理選項是BC?!敬鸢更c睛】本題以有機(jī)合成為載體,綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì),混合物分離方法及鑒別,注意把握實驗原理和方法,特別是實驗的基本操作,學(xué)習(xí)中注意積累,綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實驗和運用實驗的能力。26、Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4+7CuO7Cu+CO↑+CO2↑+4H2O在I瓶中,氣體顏色逐漸變淺,瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴,II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中,同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧,II瓶中無現(xiàn)象【答案解析】
(1)碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷,碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng),產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷,反應(yīng)方程式為:Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑;(2)碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷,甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng),盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前,所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4,甲烷和氧化銅反應(yīng),碳元素化合價升高,生成碳的氧化物,產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成,所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中;(3)A.甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),若能反應(yīng),則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色,現(xiàn)不褪色,結(jié)論是通常條件下,甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),A正確;B.甲烷能與氧化銅反應(yīng),當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng),硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物,也可能為氧化亞銅,現(xiàn)象無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時錯誤的,B錯誤;C.氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳,硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色,C錯誤;D.甲烷不能與溴水反應(yīng),但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),D錯誤;答案選A;(4)甲烷中碳元素化合價為-4價,甲烷與氧化銅反應(yīng),碳元素化合價升高,甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2:7,先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù),再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為:2CH4+7CuO7Cu+CO↑+CO2↑+4H2O;(5)由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成物有CH3Cl(氣體)、CH2Cl2(油狀液體)、CHCl3(油狀液體)、CCl4(油狀液體)、HCl(極易溶于水),一段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是:在I瓶中,氣體顏色逐漸變淺,瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴,Ⅱ瓶中無現(xiàn)象,然后打開彈簧夾a、b,觀察到的實驗現(xiàn)象是:水倒吸入I瓶中,同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧,Ⅱ瓶中無現(xiàn)象。點睛:本題是關(guān)于甲烷的還原性的實驗探究,考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等,掌握實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理,明確甲烷的取代反應(yīng)原理、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵,測試卷培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。27、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管,向分液漏斗里加足量水,再打開分液漏斗活塞,過一會水不再滴下,則
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