河南省2021~2022年度高三仿真模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題及答案

河南省2021~2022年度高三仿真模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題本試題卷分為第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分,共38小題,時(shí)量150分鐘,滿分300分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16P31S32K39Mn55Fe56Zn65第I卷(選擇題共126分)一、選擇題:本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與材料息息相關(guān)。下列對(duì)北京冬奧會(huì)期間使用的物質(zhì)的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是8.有機(jī)物M是合成大豆素的中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是A.分子中含有4種官能團(tuán)B.1molM可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體9.下列除雜方法錯(cuò)誤的是10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12.4g白磷(P4)中所含P—P共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAB.7.8g由乙炔與苯組成的混合物完全燃燒,消耗的O2分子數(shù)為0.75NAC.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,所含CH3COO-的數(shù)目小于0.1NAD.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1molL-1的NaHCO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為NA11.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。Y與Q形成的化合物YQ4為無色液體且為正四面體結(jié)構(gòu):Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18;Q元素形成的單質(zhì)為有色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑:M>Z>YB.Z2X4易溶于水,其水溶液呈堿性C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>M>YD.X、Z和Q三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物12.科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯的原理如圖所示。已知:電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法錯(cuò)誤的是A.多晶銅電極連接電源的負(fù)極B.通電過程中,溶液中HCO3-通過陰離子交換膜向左槽移動(dòng)C.常溫下，當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，理論上能產(chǎn)生7gC2H4D.多晶銅電極的電極反應(yīng)式為2CO2+12HCO3-+12e-==C2H4+12CO32-+4H2O13.T°C時(shí),MgCO3和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM為Mg2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說法正確的是A.曲線I是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的MgCO3溶液是過飽和溶液D.T°C,在MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=106.2第II卷(非選擇題共174分)三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題,每道試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共129分。26.(15分)最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與怔丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得,實(shí)驗(yàn)裝置圖(部分裝置省略)如下:已知:正丁醇的沸點(diǎn)為118°C;純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體,沸點(diǎn)為340°C，酸性條件下,溫度超過180°C時(shí)易發(fā)生分解。由鄰苯二甲酸酐和正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯的實(shí)驗(yàn)操作流程如下:①向三頸燒瓶?jī)?nèi)依次加人6.0g鄰苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量濃硫酸。②攪拌,升溫至105°C,持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),升溫至160°C,攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。③冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出,通過操作X,得到粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液(粗酯)→減壓蒸餾。⑤得到產(chǎn)品6.7g.請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a的名稱為_____________。(2)步驟②中需要不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是_______,判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是_____________。(3)反應(yīng)I進(jìn)行得迅速而完全,反應(yīng)II是可逆反應(yīng),進(jìn)行得較緩慢,為提高反應(yīng)速率,可采取的措施是______________________(任寫一點(diǎn)即可)。(4)操作X中,應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌，其作用是___________，不能使用氫氧化鈉洗滌的原因是______________________。(5)粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是______________________。(6)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中,溫度的調(diào)控尤為重要，步驟②中溫度控制在105°C的目的是__________。(7)本實(shí)驗(yàn)中,鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)%。27.(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體,在低溫堿性條件下比較穩(wěn)定,微溶于KOH濃溶液。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如圖:(1)強(qiáng)堿性介質(zhì)中,NaClO可氧化Fe(NO3)3生成高鐵酸鈉,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______。(2)請(qǐng)比較工業(yè)上濕法制備K2FeO4的條件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小:Na2FeO4______(填“>”或“<”或“=”)K2FeO4(3)將Na2FeO4粗品[含有Fe(OH)3、NaCl等雜質(zhì)]轉(zhuǎn)化為K2FeO4的實(shí)驗(yàn)方案為:a,在不斷攬排下,將Na2FeO4粗品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,快速過濾除去Fe(OH)3等難溶的物質(zhì)。b.將濾液置于______中,向?yàn)V液中加入______,過濾。c.對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行洗滌時(shí)使用乙醇,其目的是______________________(答兩點(diǎn))。(4)測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度:①稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品.完全溶解于KOH濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr(OH)4]}反應(yīng)后配成100.00mL溶液。②取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2,用0.1000mol●L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液12.00mL。已知測(cè)定過程中發(fā)生如下反應(yīng):Cr(OH)4-+FeO42-==Fe(OH)3+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O.計(jì)算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____________。(5)高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性,溶液pH越小氧化性越強(qiáng),可用于除去廢水中的氨、重金屬等。K2FeO4的濃度與pH關(guān)系如圖1所示;用K2FeO4除去某氨氨(NH3—N)廢水,氨氨去除率與pH關(guān)系如圖2所示;用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L-1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17},鋅殘留量與pH關(guān)系如圖3所示。{已知:K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀}①圖2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______________。②圖3中，pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多,其原因是___________.(從鋅元素的存在形態(tài)角度說明)28.(14分)近年來，我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。在合適的催化劑作用下,二氧化碳可催化加氫制甲醇。(1)已知:①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)?H1=+41.4kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)△H2=-90.5kJ·mol-1則反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H3=______kJ●mol-1.(2)若將物質(zhì)的量之比為1:3的CO2(g)和H2(g)充入容積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,不同壓強(qiáng)下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。a.A、B兩條曲線的壓強(qiáng)分別為pA、pB，則pA_____(填“>”、“<"或“=”)pB;b.在曲線A的條件下,起始充入CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,且c點(diǎn)時(shí)K=300,則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率為______________。(3)在p=4,00MPa、原料氣m(H2):m(CO2)=3:4.合適催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH產(chǎn)率、CH3OH選擇性的影響如圖所示。已知:CH3OH選擇性=。a.CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是______________b.CH3OH選擇性隨溫度升高而減小的原因可能是____________c.寫出240°C時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式:___________________。(4)除調(diào)控合適的溫度外,使CH3OH選擇性增大的方法有__________________。(二)選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答，則每科按所答的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)高錳酸鉀、重鉻酸鉀和高鐵酸鉀是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種,某同學(xué)在描述基態(tài)Cr原子的電子排布式時(shí),將其表示為[Ar]3d44s2,該表示違背了____________________.(2)+3價(jià)鐵的強(qiáng)酸鹽溶于水，可逐漸水解產(chǎn)生黃色的[Fe(OH)(H2O)5]+以及二聚體[Fe2(OH)2(H2O)8]4+(結(jié)構(gòu)如圖)。①含s、p、d軌道的雜化類型有dsp2、sp3d、sp3d2,則[Fe(OH)(H2O)5]2+中Fe的雜化類型為__________,1mol[Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的σ鍵的數(shù)目為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。②二聚體[Fe2(OH)2(H2O)8]4+中，F(xiàn)e的配位數(shù)為_________________。(3)K與Cu位于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cu低的原因是___________________。(4)阿拉班達(dá)石是--種屬于立方晶系的硫錳礦,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在MnS中,每個(gè)Mn原子周圍距離相等且最近的Mn原子數(shù)為_______個(gè);若MnS晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則MnS的密度表達(dá)式為___________g·cm-336.[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物H是一種適用于解熱、緩慢炎性疼痛作用明顯的藥物,其合成路線如圖所示。回答下列問題:(1)寫出A中所有官能團(tuán)的名稱:________________。(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。(3)已知有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)為，,則C→E的反應(yīng)類型為_