初中化學競賽輔導

PAGEPAGEPAGE17第頁初中化學競賽輔導第二部分元素及化合物知識（二）[復習指導]鹽酸(HCl)的性質：(1)物理性質純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質而呈黃色。(2)化學性質①鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色；②與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；③與堿性氧化物反應生成鹽和水；④與堿反應生成和水；⑤與鹽發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新的酸。說明:①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。中和反應屬復分解反應，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復分解反應才可以發(fā)生。鹽酸的用途：(1)金屬除銹(2)制多種氯化物和藥劑濃硫酸的性質和用途：濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質上有共同點也有差異。(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應的氣體干燥劑。(3)濃硫酸的脫水性。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪動。稀硫酸的化學性質：(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。(2)與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。(3)與堿性氧化物反應生成鹽和水。(4)與堿反應生成鹽和水。(5)與鹽反應生成新的鹽和新的酸。硫酸的用途：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。硝酸(HNO3)純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強的氧化性，在與金屬反應的時候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。酸的通性：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學性質。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色；(2)酸與活潑金屬反應生成鹽和水；(3)酸與堿性氧化物反應生成鹽和水；(4)酸與堿反應生成鹽和水(中和反應)；(5)酸與鹽反應生成新的鹽和新的酸。說明:①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動性順序表中，排在氫前邊的習慣稱為活潑金屬。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→金屬活動性逐漸減弱③凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。酸的分類與命名：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。（1）按酸根是否含氧分作①含氧酸：讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”，如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。②無氧酸：讀作“氫某酸”，如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸（俗稱鹽酸）、氫硫酸。（2）按電離出的H+個數(shù)分：①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。氫氧化鈉(NaOH)的性質：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。（1)物理性質：白色固體，極易溶于水，溶解時放出大的熱，具有強腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(2)化學性質：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；②氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水；③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水；④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿。注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價是+4價；NaOH與SO3反應生成Na2SO4，硫的化合價為+6價。氫氧化鈉的用途：重要的化工原料，廣泛應用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實驗室常用作干燥劑。氫氧化鈣[Ca（OH）2]的性質：生石灰與水反應的生成物，俗稱熟石灰。(1)物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。(2)化學性質：石灰水的主要成分是Ca（OH）2①石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅；②與酸性氧化物反應生成鹽和水；③與酸起中和反應，生成鹽和水；④與某些鹽溶液反應生成新的鹽和新的堿。氫氧化鈣的用途：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。堿的命名：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。根據(jù)氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價金屬的離子所構成的堿、具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”例如堿的通性：由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學性質。(1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；(2)堿與酸性氧化物反應生成鹽和水；(3)堿與鹽反應生成新的鹽和新的堿；(4)堿與酸反應生成鹽和水。說明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應。②溶于水的堿和不溶于水的堿均可與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。鹽的分類和命名：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。(1)根據(jù)組成不同進行分類。①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。A無氧酸鹽(酸根中無氧元素)，命名時把非金屬元素與金屬元素間加一個“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SO4、CaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、NaH2PO4、Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金屬名稱，有兩個可被中和的氫離子時可讀出氫的個數(shù)，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)、磷酸二氫鈉和磷酸二氫鈣。③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。命名時在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如讀作堿式碳酸銅。(2)含有相同酸根離子的鹽，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有SO42－)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對含有相同金屬離子的鹽，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等統(tǒng)稱為鈉鹽。鹽的性質：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學性質主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質。(1)鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽，(2)與酸反應生成新的鹽和新的酸，(3)與堿反應生成新的鹽和新的堿，(4)鹽與鹽反應生成兩種新的鹽。說明:①在金屬活動性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。②常用硝酸銀溶液和稀硝酸作為檢驗可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗可溶性硫酸鹽的試劑。化學肥料：化學肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結合施用才能較好發(fā)揮營養(yǎng)元素的作用，化學肥料的名稱、成分、性質、注意事項見一些常見的化肥。氮肥：(1)作用：促使作物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。(2)種類及使用時注意事項：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。銨鹽與堿反應能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時都不宜與石灰、草木灰等堿性物質混合，長期施用硫酸銨使土壤酸化。(3)尿素白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對土壤無不良影響。磷肥：(1)作用：促進作物根系發(fā)達，增加抗寒抗旱能力，促進作用早熟，籽粒飽滿。(2)種類：大部分是磷酸鹽。鉀肥：(1)作用：作物生長健壯、莖桿粗硬、增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進糖分和淀粉的生成。(2)種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。復合肥料：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如KNO3、NH4H2PO4等。氧化物的分類：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據(jù)性質分作酸性氧化物和堿性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、SO2、P2O5等。金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。氧化物的性質：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應生成鹽和水的氧化物。①與堿反應生成鹽和水，②與水反應生成酸。(2)堿性氧化物：凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物。與酸反應生成鹽和水。[試題精選]一、選擇題1、用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如需堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（）A、純堿B、白酒C、白糖D、食醋2、下表為一些食物的近似pH，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是（）選項ABCD食物蘋果葡萄玉米粥牛奶pH2.9~3.33.5~4.56.8~8.06.3~6.63、下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系與右圖相符的是（）0加入試劑體積0加入試劑體積pH7A、稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液B、NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸C、Na2CO3溶液中不斷滴入稀鹽酸D、NaOH溶液中不斷滴入蒸餾水4、物質M在水中發(fā)生如下電離：M=X2＋+2Y－，則下列判斷正確的是（）A、M一定不是酸B、X2＋一定是金屬離子C、Y－一定是OH－D、M一定屬于鹽5、某同學用下列三種方法檢驗一瓶NaOH溶液中是否含有Na2CO3：①加少量澄清石灰水，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3；②加少量AgNO3溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3；③加少量BaCl2溶（）A、①②B、①②③C、①③D、②③6、重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）A、Cu2＋和SO42－B、Cu2+和Cl－C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－7、在20世紀20年代，一些化學家提出一種酸堿理論—質子論。這種理論認為，凡能放出質子（H+）的分子或離子都是酸；凡能結合質（）A、HNO3B、HCO3－C、NH4＋D、SO42－8、三種金屬M、N、R有下列化學反應：R+H2SO4=RSO4+H2↑，R+MCl2=RCl2+M，N+MCl2=NCl2+M，則M、N、R三種金屬的活動性順序肯定錯誤的是（）A、M>N>RB、N>R>MC、R>M>ND、R>N>M9、在實驗室里僅用酚酞試液，并根據(jù)同組物質間的相互反應能鑒別出來的是（）A、NaOH、、HClB、NaOH、HCl、NaClC、H2SO4、Na2SO4、NaClD、NaOH、NaNO3、NaCl10、在鑒定某一無色溶液的組成時四位同學得出了不同的結論，你認為正確的是（）A、K2SO4、NaOH、NaClB、CuSO4、MgCl2、NaClC、NaOH、HCl、K2SO4D、Na2CO3、K2SO4、HCl11、制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，將銅“腐蝕”掉而成Cu2+。其反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，待反應結束后，不可能出現(xiàn)的結果是（）A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中銅、鐵均有D、燒杯中銅、鐵均無12、有硝酸銅、氯化鈉、石灰水、鹽酸、碳酸鉀五種溶液，從中取若干種進行混合，若使混合時既無氣體也無沉淀生成得到澄清溶液，最多能取溶液（）A、5種B、4種C、3種D、2種13、家庭中使用的下列物質中能使紫色的石蕊試液變紅的是（）A、食鹽B、面堿C、汽水D、洗滌劑14、用（）A、酚酞試驗B、CuSO4溶液C、CuCl2溶液D、Na2CO3溶液15、A、2nB、3nC、6nD、8n16、有一種鹽溶液，加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這個實驗結果，對這種鹽的下列判斷中正確的是（）17、下列物質的溶液中，若滴入酚酞試液，變紅色；若滴入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；若滴入碳酸納溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液可能是（）A、氫氧化鈣溶液B、氫氧化鈉溶液C、氯化鈣溶液D、稀硫酸18、錳和鎳（Ni）都是金屬元素。將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A、Cu、Ni、MnB、Cu、Mn、NiC、Mn、Ni、CuD、Mn、Cu、Ni19、某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。已知Ba2+有很強的毒性，那么，你認為下列物質中最適宜用作“鋇餐”的是（）A、BaCO3B、BaSO4C、Ba（NO3）2D、BaCl20、下列關于酸堿鹽的元素組成，敘述正確的是（）A、鹽一定不含氫元素B、酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素C、酸、堿、鹽都可能不含金屬元素D、鹽中可能含氧元素21、將稀鹽酸分別慢慢滴入裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的兩支試管中，會發(fā)現(xiàn)：裝有NaHCO3溶液的試管中很快產(chǎn)生氣泡，而裝有Na2CO3溶液的試管中開始沒有氣泡產(chǎn)生，但隨著滴入稀鹽酸的量增加A、Na2CO3溶液開始與稀鹽酸不反應B、Na2CO3溶液呈酸性C、22、將一瓶稀硫酸分成4等份，分別與下列物質恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是（）A、MgB、MgOC、MgCO3D、Mg（OH）223、把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出的金屬中一定含有（）A、FeB、CuC、AgD、Cu和Ag24、下列物質中分別與AgNO3、CuSO4、K2CO3三種溶液混合時，均有白色沉淀生成的是（）A、鹽酸B、硝酸鈣溶液C、氫氧化鈉溶液D、氯化鋇溶液25、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（）A、HCl和Ca（OH）2B、Na2CO3和H2SO4C、AgNO3和BaCl2D、KCl和CuSO426、下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）A、BaCl2→BaSO4B、CuO→Cu（OH）2C、NaOH→Na2CO3D、MgSO4→Mg（OH）227、下列各組溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應，就可以將其區(qū)別開的是（）28、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（）XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOHYYXa29、在一定條件下，反應物溶液中溶質的質量分數(shù)越大，化學反應速率越快?，F(xiàn)有50g溶質質量分數(shù)為32%的硫酸溶液，與過量的鋅粉反應，為了減緩化學反應速率，而又不影響生成氫氣的總質量，可向該溶液中加入適量的（）A、KOH溶液B、KCl溶液C、K2CO3溶液D、H2O30、下列四種物質中能將Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別開來的是（）A、NaNO3溶液B、NaCl溶液C、Na2SO4溶液D、稀鹽酸31、在CaCO3→Ca（OH）2→NaOH的各步轉化中，所屬的基本反應類型不包括（）A、置換反應B、分解反應C、化合反應D、復分解反應32、下列物質中能與澄清石灰水反應，但反應若不加指示劑則無明顯現(xiàn)象的是（）A、氯化鐵溶液B、碳酸鈉溶液C、稀鹽酸D、硝酸鈉溶液33、不用其他試劑鑒別下列五種物質的溶液①H2SO4②FeCl3③Ba（OH）2④KCl⑤BaCl2，被鑒別出物質的順序是（）A、②①③④⑤B、②③①④⑤C、⑤①③②④D、①③⑤②④34、下列溶液中能分別跟鹽酸、二氧化碳、氯化銅溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）A、H2SO4B、NaOHC、KOHD、Ba（OH）235、下列各組的兩個概念中，后者包括前者的是（）A、中和反應復分解反應B、酸含氧酸C、無機物有機物D、溶液混合物36、在化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應這四種化學反應中，可能有元素化合價發(fā)生變化的反應類型有（）A、1種B、2種C、3種D、4種37、某粉末狀固體含有：①碳酸鉀②硫酸鎂③氫氧化鈉④氯化鈉四種物質中的兩種。把該固體放入水中，攪拌，有白色沉淀出現(xiàn)。過濾后，往沉淀物中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出，但仍有白色沉淀。該粉末狀固體是（）根據(jù)以下提供的材料，解答第41~43題。材料1：據(jù)2002年4月30日?！吨袊h(huán)境報》報道，某化工廠排放的污水，使某市一條長約50公里的河水受到嚴重污染，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴重危害。經(jīng)環(huán)保部門測定，被污染的河水pH在1~4之間，其他水質指標也嚴重超標。材料2：2002年6月1日，國家環(huán)境保護總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質量標準》，對地表水質量作了明確規(guī)定，部分指標如下(除pH外，各項目的單位：mg／L)：水質分類項目及標準I類II類III類IV類V類磷(P)≤0．020．10．20．30．4氮(N)≤0．20．51．01．52．0鋅(Zn)≤0．051．01．02．02．0鉛(Pb)≤0．010．010．050．050．1pH6~96~96~96~96~941、如果讓你測定該河水樣的酸堿度，可選用()A．石蕊試液B．酚酞試液C．pH試紙D．碳酸鈉溶液42、材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指()A．單質B．元素C，離子D．分子43、經(jīng)測定，該化工廠排放的污水中鉛的質量分數(shù)為(1X10-5)％。則該污水的水質屬于(設該污水的密度為1g／cm3)()A．I類B．Ⅲ類C．Ⅳ類D．V類某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質與之中和：物質相對分子質量市場參考價（元/Kg）CaCO31001.8Ca(OH)2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應選擇()A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3為了使經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用。由單質銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是()A．Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO446、在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（）、A、若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+無Cu2+，可能有Fe2+B、若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，沒有Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu2+，則一定有Fe2+D、若反應完成后鋅無剩余，溶液中若無Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+有CuO，F(xiàn)e，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有（）、A、4個B、5個C、6個D、7個對于化學反應A+B=C+D，下列說法中錯誤的是（）、A、若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿B、若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀D、若A，B各取10g混合，使其充分反應，則C，D質量的總和一定等于20g正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來治療的。這主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是強酸B.對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品C.Na＋、Mg2＋都是人體必需的元素D.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感50、要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內(nèi)的物質為雜質）甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合正確的是A.甲—②，乙—④B.乙—③，丙—①C.丙—①，丁—②D.丁—①，丙—③不溶解不溶解白色沉淀CaCO3純凈的硝酸鈉溶液Ⅱ操作加適量Na2CO3溶液加稀硝酸白色沉淀A無色溶液BI操作加適量AgNO3溶液不純的硝酸鈉溶液濃硫酸濃硫酸NaOH溶液接收集裝置ab無水CuSO4NaNa2CO3溶液過濾過濾加適量稀硫酸過濾加過量鐵粉廢液固體A濾液BCu濾液C甲甲乙丙丁M甲M丙丁ABAB對大量實驗事實進行分析，找出一些規(guī)律，并根據(jù)這些規(guī)律和物質的內(nèi)在聯(lián)系，對一些物質的性質作出推測。這是化學學習中必須訓練的科學方法。請你仿照下表中示例的思維過程，以初中學過的酸、堿、鹽的化學性質為例，填寫所有空格（所填規(guī)律不能重復）。實驗事實（每空至少舉2例）規(guī)律推測同類物質具有相同性質示例：鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅酸溶液能使紫色石蕊試液變紅稀硝酸也能使紫色石蕊試液變紅（1）氯化鈉、氯化鉀溶液都能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀（2）（3）（4）④④適量Na2SO4溶液③②適量NaOH溶液加適量X固體①廢水A固體B溶液白色沉淀C溶液紅褐色沉淀白色沉淀④ABFCEDABFCED蒸發(fā)結晶操作Ⅱ加過量Y操作Ⅰ加過量X蒸發(fā)結晶操作Ⅱ加過量Y操作Ⅰ加過量X廢液固體A液體C固體B溶液D固體E加稀CaCl加稀CaCl2溶液通入E加稀鹽酸ABCDFAAA藍色溶液BCFED有兩組試劑：A組有稀鹽酸、硫酸銅溶液、二氧化碳；B組有氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液、鋅粉。A組中能跟B組的三種物質都反應的物質是（寫名稱）B組中能跟A組的三種物質都反應的物質是（寫名稱）今有八種物質（三種固體，五種溶液）：銅、鋅、氫氧化銅、氯化銅溶液、氯化鈣溶液、氯化鋅溶液、稀鹽酸、澄清石灰水，它們之間可發(fā)生如下化學反應：（3）固體b＋溶液②→固體c＋溶液③（4）溶液②＋溶液④→固體a＋溶液⑤根據(jù)以上反應，寫出各種物質的化學式固體a；固體b；固體c；溶液①；溶液②；溶液③；溶液④；溶液⑤。有一包固體，可能由氯化鋇、氯化銅、硝酸鉀、氧化鈉中的一種或幾種物質組成，根據(jù)下圖所示的變化和實驗現(xiàn)象推斷：固體中一定含有.，一定不含有，可能含有（填寫化學式）現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉溶液中的某一種，根據(jù)以下實驗，推斷四種溶液中溶質的化學式A＋B→白色沉淀， A＋C→無變化B＋C→白色沉淀， B＋D→無變化A＋D→無變化， C＋D→無色氣體則A為，B為，C為，D為→C+DC+E→F↓（紅褐色）+NaCl→C+D肥皂的主要成分為硬脂酸鈉（C17H35COONa），它與水中的Ca2＋、Mg2＋起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸餾水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④1%MgCl2溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法是。為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結果（1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學所選擇的試劑A不合理，理由是。（2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是。②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結果將（填“偏高”、“偏低”）。③若實驗測得混合物的質量為w克，沉淀物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數(shù)的計算式=。36、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有。（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有。（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有。37、化學實驗室有含Hg2+，F(xiàn)e2+、Cu2+等金屬離子的廢液。甲、乙二位同學設計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：試回答：（1）上述二個方案中能達到回收目的的是哪個方案？在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有金屬；操作的第③步可分離（2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環(huán)境，該步操作應在（選擇下列有關序號填寫）中進行。A、冷而干的燒杯B、瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶C、管口塞有導管的大試管，且導管一端插入水槽中（水封）D、密閉的并有冷卻功能的儀器裝置銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線制取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：（1）B步驟中應該加入的試劑是。（2）寫出B步驟中發(fā)生反應的化學方程式：（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是：。39、實驗室現(xiàn)有五瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設計了一組實驗。實驗記錄如下：(1)將A和B混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(2)將C和D混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(3)將A和E混合，產(chǎn)生的沉淀既溶于鹽酸也溶于稀硝酸；(4)將D和E混合，產(chǎn)生的沉淀僅在稀硝酸中消失；(5)將B和C混合，沒有沉淀生成。由以上實驗確定：A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。40、A、B、C、D分別是NaCl、NaOH、HCl和BaCl2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X即可將它們區(qū)分開，則X的化學式為________。41、甲、乙兩位同學分別設計了以下兩個實驗方案，并均認為如果觀察到的現(xiàn)象和所設計的方案一致，即可確定溶液中SO42-。試評價兩個方案是否嚴密，并分別說明理由。①甲同學方案：溶液eq\o(\s\up9(加BaCl2溶液),__________→)白色沉淀eq\o(\s\up9(加足量HNO3),__________→)沉淀不溶解。②乙同學方案：溶液eq\o(\s\up9(加足量HCl),________→)無沉淀eq\o(\s\up9(加BaCl2溶液),__________→)白色沉淀甲同學的方案①___________________；乙同學的方案②___________________。42、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；②?、偎萌芤荷僭S加入氫氧化鈉溶液，看不到明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現(xiàn)象。試回答：（1）實驗①可知，原粉末中一定沒有_________；實驗②可說明原粉末中診有_________；實驗③證明原粉末中沒有_________。（2）根據(jù)上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是___________。（3）若詼粉末由一種物質組成，試設計實驗方案確定它是哪種物質。寫出簡要的實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論。43、金屬鎳(Ni)、鋅分別投入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中置換反應的結果見下表：溶液金屬X鹽Y鹽Z鹽Zn無反應有反應有反應Ni無反應無反應有反應上述五種金屬的活動性順序為____________44、向露置一段時間的氫氧化鈉固體顆粒上，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體表面有氣泡生成，用化學方程式表示這一變化過程：_____________________；______________________。45、Ba2+是有毒的，但在對胃做X光投影常用BaSO4做“鋇餐”而不會引起中毒，原因是________________，若用BaCO3代替BaSO4就會引起中毒，寫出BaCO3形成Ba2+的化學方程式________________。46、欲除去粗鹽中混有的Mg2+、Ca2+、SO42-等可溶性雜質和泥沙等難溶性雜質，得到純凈的NaCl，需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl的溶液，并進行一些分離操作，提純的過程如下圖：試回答：操作A為____。試