人教版九年級化學(xué)重要實驗匯總

九年級化學(xué)課本中重要的10個實驗可一、空氣中氧氣體積分數(shù)的測定可1、實驗裝置和方法，如圖所示。2、實驗原理（見資料P7）3、實驗現(xiàn)象（見資料P7）紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣的體積約占空氣體積的1/5。5、實驗的關(guān)鍵實驗中不能用S或C代替（但如果把燒杯中的水換成NaOH溶液看到類似現(xiàn)象）、不能用Fe（反應(yīng)時間長，現(xiàn)象不明顯）等代替紅磷。紅磷要過量（保證把瓶中的O2完全消耗完）；裝置的氣密性要良好；要冷卻到室溫后再打開止水夾、讀數(shù)，否則集氣瓶內(nèi)水面上升的體積小于容積的1/5。5、以下幾點要弄清楚成因？以下兩點是導(dǎo)致體積分數(shù)少于1/5的原因:紅磷量不足裝置氣密性不良未待裝置冷卻就讀數(shù)以下兩點是導(dǎo)致體積分數(shù)大于1/5的原因:燃燒匙伸入過慢止水夾沒夾緊6、剩余氣體是N2，可以推測其具有難溶于水、加熱不能與紅磷反應(yīng)的性質(zhì)7、【拓展延伸】如圖是“空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即點燃。（注意此瓶沒有止水夾）問題：（1）如果實驗成功，瓶內(nèi)的水的體積總共70ml（2）集氣瓶里預(yù)先裝進的50mL的水，在實驗過程中起到那些作用？加快集氣瓶冷卻液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高A對，因為磷燃燒溫度升高，氣壓增大，，水可以降低溫度，加快氣壓的回復(fù)。B對，如果導(dǎo)氣管在液面上面，在點然磷的瞬間，溫度驟然升高，氣壓增大，會導(dǎo)致一部分空氣排出集氣瓶外，導(dǎo)致誤差。C錯，點燃磷的瞬間，溫度依然升高，氣壓驟然升高，它起不到緩沖的作用。二、分子的運動（氨水的揮發(fā)性）

化學(xué)反應(yīng)原理圖10-1氨氣溶于水得到氨水，而濃氨水具有較強的揮發(fā)性，會揮發(fā)出氨氣。濃氨水呈弱堿性，電離出氫氧根離子和銨根離子，遇酚酞試液后，酚酞試液變紅色。圖10-1NHg+TW—MHzrFhO—NHj+OH-實驗儀器：燒杯。實驗藥品：濃氨水、酚酞試液。探究方案：如圖10-1所示，在A、B燒杯中加入約三分之一容積的蒸餾水，滴加數(shù)滴酚酞試液，在C燒杯中倒入約10mL濃氨水，用大燒杯罩住A、C燒杯，觀察。一會兒后，可見A燒杯中溶液變紅色，B溶液不變色。A會變紅但是B不會變紅！~!一開始AB里面都只有酚酞所以都不會變紅！~當人C被同時罩在大燒杯內(nèi)時氨水揮發(fā)從C中進入到A中所以A就變紅了！~B是放在外面的所以氨水沒辦法進入所以不變紅B是用來做對照實驗的整個實驗證明了分子的運動探究評價：該實驗現(xiàn)象明顯，操作簡便，是比較好的實驗方案。但缺點是，由于濃氨水有較強的揮發(fā)性,環(huán)境中會彌漫著難聞的氣味，若大燒杯口不平，外面的B燒杯中的酚酞試液也可能變微紅色。創(chuàng)新思維:ifj'ii-1圖10-2（1）ifj'ii-1圖10-2（2）用玻璃棒醮取酚酞試液，在濾紙上均勻點若干液點，將濾紙塞入試管內(nèi),試管口用脫脂棉塞住。用滴管向脫脂棉上滴加適量的濃氨水，再塞上塞子，觀察。可見濾紙條上的酚酞液點，由試管口向試管底方向逐漸變紅色。三、燃燒條件的驗證1、實驗裝置和方法如圖所示，觀察現(xiàn)象。2、實驗現(xiàn)象銅片上的白磷自發(fā)燃燒，產(chǎn)生大量白煙（滿足三個條件），而水中的白磷無明顯現(xiàn)象（缺少氧氣），銅片上的紅磷無明顯現(xiàn)象（溫度沒有達到著火點）。3、實驗結(jié)論要使可燃物燃燒需要同時滿足三個條件：一是要是可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是可燃物的溫度要達到著火點。4、注意白磷有毒且易熔化；向水中輸送氧氣時，白磷易游動，教學(xué)中最好加以改進。（如可用試管罩住防止游動）四、電解水的實驗1、實驗裝置和方法入如圖，觀察現(xiàn)象，然后檢驗生成的氣體。

2、實驗現(xiàn)象電極表面產(chǎn)生氣泡，氣泡上升，聚集在試管底部，正極與負極產(chǎn)生氣體體積比約為1:2。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負極的氣體能燃燒產(chǎn)生淡淡藍色火焰。3、實驗結(jié)論負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；水是由氫、氧元素組成的；在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能要分。4、^注丿意為增強水的導(dǎo)電性，要加入少量的硫酸或燒堿溶液，要通直流電；此實驗多采用改進裝置更易成功；兩種氣體的鑒別方法。5、為什么電解水得到的氫氣和氧氣的體積比略大于2:1可能的原因：1、氧氣的溶解性比氫氣大2、水在點解的時候消耗了氧氣五、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、實驗過程與方法如圖(順序：④⑤①②③)。2、注意若用固體藥品配置溶液，其步驟為：計算、稱量、溶解、保存；若用液體配置溶液，其步驟為：計算、量取、溶解、保存。3、思考：利用提供的氯化鈉和儀器如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液50g，需要幾個步驟？用到哪些儀器？2.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液時：計算：mNaCl=50gX6%=3gm水=50-3g=47g則V水=47gF1g/ml=47ml稱量在托盤天平上稱量3gNaCl并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用量筒量取47ml蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。注意：稱量一定質(zhì)量的NaCl時，應(yīng)先放砝碼，后放NaCl，砝碼放在右盤，NaCl放在左盤，且在托盤兩邊各放一張相同紙片。天平接近平衡時，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是用手輕拍手腕，使少量固體落到紙片上。(3)量筒使用時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)凹液面保持水平，快接近刻度線時，改用膠頭滴管加液體。溶解在燒杯中先放入NaCl，再倒入水，用玻璃棒攪拌，使NaCl充分溶解即可裝瓶保存(貼標簽)如右圖六、粗鹽提純1、實驗步驟步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移。2、注意整個配置過程中都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌，加速粗鹽溶解；②引流；③攪拌，以免液體局部受熱造成液體飛濺；④轉(zhuǎn)移固體到容器內(nèi)。強調(diào)：蒸發(fā)蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。當加熱至(大量)固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。七、探究鐵生銹和哪些因素有關(guān)？某同學(xué)用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計的實驗如如圖所示.經(jīng)過一周觀察：試管A和C當中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕.E-通過探究發(fā)現(xiàn)：鐵生銹是鐵與氧氣和水同時接觸時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧氣排出；根據(jù)鐵生銹的條件，請你寫出一條防止鐵生銹的方法把鐵放在干燥的環(huán)境中.請寫出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O.分析：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸.酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹.防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層耐腐蝕的金屬；隔絕空氣等.八、探究二氧化碳與水的反應(yīng)VO:VO:Bfi-WHBW!Bfi-WHBW!甲足甲同學(xué)用如甲圖所示的方法，將二氧化碳通人紫色石蕊試劑中，觀察到紫色石蕊溶液變紅,證明二氧化碳能與水反應(yīng)。(注意：此方法無法證明二氧化碳能與水反應(yīng)，因為也可能是二氧化碳使紫色石蕊變紅色)乙同學(xué)用紫色石蕊試液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四朵紙花，然后分別進行如乙圖所示的方法實驗：向小花上噴灑稀醋酸。向小花上噴灑清水。將小花放入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶中。將小花先用水潤濕，然后將其放入另一瓶二氧化碳氣體中。用電吹風吹上述變了色的小花。小花變紅，說明酸能使紫色石蕊變紅。小花不變色，說明水不能使紫色石蕊變紅。圖所示的方法實驗：向小花上噴灑稀醋酸。向小花上噴灑清水。將小花放入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶中。將小花先用水潤濕，然后將其放入另一瓶二氧化碳氣體中。用電吹風吹上述變了色的小花。小花變紅，說明酸能使紫色石蕊變紅。小花不變色，說明水不能使紫色石蕊變紅。小花不變色，說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。小花變紅，說明二氧化碳與水反應(yīng)生成的酸(碳酸)使紫色石蕊變紅CO2+h2o===h2co小花又變紫，說明二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定。h2co3占h2o+co2拓展：探究：二氧化碳溶解性。某同學(xué)用一個塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，蓋上瓶蓋振蕩，什么？請猜想一下可能的原因是什么？同學(xué)們在課堂上討論出六種猜想：瓶中二氧化碳沒有收集滿；塑料瓶氣密性不太好，漏氣；倒入塑料瓶內(nèi)的水太多，把絕大部分二氧化碳排到空氣中。在向瓶中加水時，沒有把瓶口用玻璃片蓋住一都分或長時間沒有蓋瓶蓋;倒入塑料瓶內(nèi)的水消耗了足夠的二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓減小。拓展：探究：二氧化碳溶解性。某同學(xué)用一個塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，蓋上瓶蓋振蕩，什么？請猜想一下可能的原因是什么？同學(xué)們在課堂上討論出六種猜想：瓶中二氧化碳沒有收集滿；塑料瓶氣密性不太好，漏氣；倒入塑料瓶內(nèi)的水太多，把絕大部分二氧化碳排到空氣中。在向瓶中加水時，沒有把瓶口用玻璃片蓋住一都分或長時間沒有蓋瓶蓋;倒入塑料瓶內(nèi)的水消耗了足夠的二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓減小。結(jié)果容器變癟，為?料壯*水腿石探究三二氧化碳與石灰水反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)卻無明顯現(xiàn)象,你如何設(shè)計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？萬案一yCOi(yCOi(V-萬案二方案二:CaCI^^K或BaCI讀痣產(chǎn)生白色沉淀f產(chǎn)生白色沉淀CaCI^^K或BaCI讀痣產(chǎn)生白色沉淀f產(chǎn)生白色沉淀九、氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置及注意點可燃性還原性氫氣2比+。2點燃2比0H2+CuO△Cu+H2O碳C+O2點燃CO2(氧氣充足)C+2CuO高溫2Cu+CO2$2C+O2點燃2CO(氧氣不足)3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2$一氧化碳2CO+O2點燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置及注意點一、氫氣還原氯化銅1、化學(xué)反應(yīng)原理是：H2+CuO△Cu+H2O氫氣奪取氧化銅中的氧，氫氣是還原劑，具有還原性。2、做氫氣還原氧化銅的實驗時，注意以下幾點：盛氧化銅的試管口應(yīng)向下傾斜。以防止生成的水倒流.使試管炸裂。通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近試管底部氧化銅的上方，使氧化銅與氧氣充分反應(yīng)。通人一會兒氫氣后再加熱氧化銅，以排盡試管內(nèi)的空氣，避免發(fā)生爆炸。黑色粉末變成紅色粉末后停止加熱，并繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，以防止生成的紅熱的銅被氧化成氧化銅。嘰XA3、觀察發(fā)生裝置。嘰XA二、碳還原氧化銅1、化學(xué)反應(yīng)原理是：C+2CuO高溫2Cu+C02T碳奪取氧化銅中的氧，碳是還原劑，具有還原性。2、這個實驗著重觀察兩個問題：加熱試管幾分鐘觀察石灰水發(fā)生了什么變化？黑色的碳粉與黑色的氧化銅粉末均勻混合，在高溫條件下顏色有何變化?此反應(yīng)需高溫條件。故在酒糟燈上可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度。3、觀察發(fā)生裝置。二、一氧化碳還緣氧化銅1、化學(xué)反應(yīng)原理：CO+CuO高溫Cu+CO2一氧化碳奪取氧化銅中的氧，一氧化碳是還原劑，其有還原性。2、做一氧化碳還原氧化銅實驗時注意以下幾點：先通入一氧化碳，在加熱前必須像檢驗氫氣純度那樣先檢驗一氧化碳的純度，防止加熱時引起空氣和一氧化碳混合氣的爆炸。驗完畢后停止加熱，還要繼續(xù)通一會兒一氧化碳直到試管冷卻。在做一氧化碳的有關(guān)實驗時要進行尾氣處理，防止污染空氣。此試驗應(yīng)在通風櫥中進行:防止沒除凈的CO使人中毒4、觀察發(fā)生裝置。其他問題：1、用氫氣碳一氧化碳還原氧化銅，從環(huán)保的角度考慮最好的是答案氫氣環(huán)保產(chǎn)物只生成水而已2、氫氣、一氧化碳還原氧化銅是吸熱反應(yīng).碳還原氧化銅是吸放熱反應(yīng)十、探究酸和堿的中和反應(yīng)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20°C)

測定某NaOH溶液的pH,pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量。方案二：觀察下圖嶽M足宜揀嶽M足宜揀滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色（此時pH>7）,滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色（此時pH>7）,然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至紅色的溶液剛好變成無色（此時pH=7）,當再滴加過量的稀H2SO4溶液后，溶液還是呈無色（此時pH<7）。TOC\o"1-5"\h\z結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化