2023屆湖南省十四校聯(lián)考高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有8個主族B．0族原子的最外層電子數均為8C．ⅠA族的元素全是金屬元素D．短周期是指第1、2、3周期2、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:13、物質變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O4、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5、中小學生普遍使用的修正液中含有鉛、鋇、苯等對人體有害的化學物質，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產品，甚至會導致白血病等并發(fā)癥。對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是()A．修正液中的苯可以發(fā)生取代反應B．苯在修正液中做溶劑C．應該教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一種白色液體6、取代反應、加成反應是有機化學中的反應類型。下列反應能夠發(fā)生，且反應類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④7、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(g)+B(s)2C(g)的反應速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強增大 D．加入A8、在5L的密閉容器中進行以下反應：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率υ(X)為（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-19、配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是A．容量瓶未干燥即用來配置溶液導致配置溶液濃度偏低B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C．轉移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導致配制溶液濃度偏低D．稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL2mol/L的硫酸銅溶液10、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．高溫蒸餾C．酒曲發(fā)酵 D．泉水勾兌11、下列物質互為同分異構體的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B．CH3CH3與CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2 D．CH3CH2CH2CH3與12、化學學科需要值助化學語言來描述。下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結構示意圖：D．乙醇的結構簡式：C2H6O13、下列各組順序的排列正確的是A．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClC．單質氧化性：I2>Br2>Cl2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO414、假設x是第IIB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族15、下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉16、乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③鍵C．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤鍵D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種短周期元素，相關信息如下表。元素相關信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質的焰色反應為黃色C單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同請根據表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。a.其單質在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素無中子，F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應速率為________。下列關于該反應的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應達到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質新能源D．若生成1molA2，轉移2mol電子（3）用A元素的單質與C元素的單質及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構成燃料電池，寫出該電池的電極反應式：負極____________，正極_________________。19、在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。20、堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式：__________________，A分子內含有的官能團是_______（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】測試卷分析：A．元素周期表有7個主族,7個副族，1個0族，1個第VIII族，錯誤；B．0族原子中He原子最外層只有2個電子，其余元素的原子最外層電子數為8，錯誤；C．ⅠA族的氫元素是非金屬元素，其余都是金屬元素，錯誤；D．第1、2、3周期含有的元素比較少，叫短周期元素，正確?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。2、A【答案解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:1，D正確；答案選A。3、B【答案解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應，據此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應，則A．形成化學鍵放熱，A錯誤；B．斷鍵吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應屬于放熱反應，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵，常見的放熱反應有：所有物質的燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應等。4、D【答案解析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。【題目詳解】A項、氯化鐵溶液與銅片反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B項、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯誤；C項、AlCl3溶液與足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、金屬和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應方程式，注意反應的實質，明確發(fā)生的化學反應，掌握離子反應方程式的書寫原則是解答本題的關鍵。5、D【答案解析】

A．苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團取代，所以能發(fā)生取代反應，故A正確；B．苯是常見的有機溶劑，苯在修正液中做溶劑，故B正確；C．修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學物質，苯屬于有毒物質，所以應該慎用修正液，故C正確；D．苯是一種無色、易揮發(fā)的液體，不是白色液體，故D錯誤。故答案為D。6、C【答案解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應；⑤甲苯制TNT屬于取代反應。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學反應，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應，制備乙醇屬于取代反應；⑤甲苯和硝酸反應，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應。根據上述分析知④⑤選項符合題意。故答案為C。7、D【答案解析】

A．降低溫度，反應速率減慢，A項錯誤；B．B是固態(tài)物質，其量的多少對反應速率無影響，B項錯誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應物的濃度也沒有發(fā)生改變，不會改變化學反應速率，C項錯誤；D．加入氣體反應物A，A的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選D。8、D【答案解析】

根據化學反應速率的定義，及其與化學計量數的關系解答?！绢}目詳解】據反應速率定義，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；A項，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A項錯誤；B項，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B項錯誤；C項，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1，C項錯誤；D項，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D項正確。本題選D?！敬鸢更c睛】應用定義計算化學反應速率時，必須用某物質濃度的改變量除以時間。不能用物質的量的改變量或某時刻的濃度除以時間。9、C【答案解析】

A．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，A項錯誤；B．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，B項錯誤；C．轉移溶液時，應用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉移到容量瓶，因為燒杯內壁和玻璃棒上可能有殘留溶質，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導致溶質減小，進而導致溶液濃度偏低，C項正確；D．沒有90mL的容量瓶，應選擇100mL規(guī)格的容量瓶，欲配制100mL2mol/L的CuSO4溶液，需稱取硫酸銅晶體的質量為：，D項錯誤；答案選C。10、C【答案解析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態(tài)變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，C正確；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】

A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構體，選項A錯誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結構相似，分子中相差1個CH2，互為同系物，選項B錯誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個不同核素形成的單質,不屬于同分異構體,選項C錯誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結構,互為同分異構體,選項D正確。答案選D。12、C【答案解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質子數是16，核外電子數是18，結構示意圖：，C正確；D.乙醇的結構簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。13、A【答案解析】

A項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性的強弱順序為：K＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，元素非金屬性的強弱順序為：Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為：HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；C項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，則單質的氧化性的強弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律，側重分析與應用能力的考查，把握元素的結構、位置、性質的關系，應用元素周期律分析為解答的關鍵。14、B【答案解析】分析：根據元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數，根據元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。15、D【答案解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機高分子化合物，答案選D。16、C【答案解析】

A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項正確；B.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，B項正確，C.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，C項錯誤；D.乙醇完全燃燒時，化學鍵①②③④⑤全部斷裂，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二VAHClO4ab【答案解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質的焰色反應為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據原子結構與元素位置的關系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是HClO4。(4)a.根據元素名稱硒(Se)可知其單質在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab?！敬鸢更c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構和物質的性質推斷元素的本題解答的關鍵。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素無中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數等于其電子層數，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【題目詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應化學方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達平衡時生成0.4molA2，則反應0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應物或生成物的濃度，加快化學反應速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應速率，A錯誤；B項，氣體質量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負極失電子發(fā)生氧化反應，O2在正極得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應式：負極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！敬鸢更c睛】本題是一道組合題，綜合性較強，考查元素周期表有關推斷、化學反應速率、可逆反應、燃料電池等知識，關鍵是首先根據元素周期表有關知識推出各元素，然后依據相關知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應速率增大（突變），正反應速率也增大（漸變）。19、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【答案解析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?！绢}目詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應生成H1充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內氣壓升高，反應生成的Fe1+沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關閉止水夾，使左側試管中的硫酸壓入右側試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管Ⅰ中反應生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入?！敬鸢更c睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質，本題是在原有性質基礎上進行了改編，設計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設計，題目難度中等。20、化學能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【答案解析】分析：根據圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻匠淌綖?H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；該裝置外接導線連接一個燈泡，可將電能轉化為光能；(2)通氣體