C化工過程的能量

第六章化工過程的能量分析

6.1能量恒算方程6.2熱功轉(zhuǎn)化和熵函數(shù)6.3理想功、損失功和熱力學(xué)效率6.4

有效能和無效能6.5

有效能恒算和有效能分析本章運用熱力學(xué)的第一與第二定律，應(yīng)用理想功、

損失功、有效能和無效能等概念對化工過程中能量的轉(zhuǎn)換、傳遞與使用進行熱力學(xué)分析，評價過程或裝置能量利用的有效程度，確定其能量利用的總效率，揭示出能量損失的薄弱環(huán)節(jié)與原因，為分析、改進工藝與設(shè)備，提高能量利用率指明方向。

6.1能量平衡方程

6.1.1能量守恒與轉(zhuǎn)化

能量守恒與轉(zhuǎn)化定律是自然界的客觀規(guī)律。自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同的形式，可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但總能量是守恒的。（能量數(shù)量守恒）Helmholtz

(1821-1894)1847年，德國物理學(xué)家和生物學(xué)家Helmholtz發(fā)表了“論力的守衡”一文，全面論證了能量守衡和轉(zhuǎn)化定律。

在各種熱力學(xué)過程中，體系和環(huán)境之間往往發(fā)生能量的傳遞。能量傳遞的形式有兩種，即熱和功。通過體系的邊界，體系與體系（或體系與環(huán)境）之間由于溫差而傳遞的能量叫做熱。由于存在溫差以外的其它勢差而引起體系與環(huán)境之間傳遞的能量叫做功。需要指出：

熱和功不是狀態(tài)函數(shù)，熱和功是能量的傳遞形式。它們的值與過程進行的途徑和方式有關(guān)。不同的途徑傳遞的熱和功是不同的。熱和功只有當(dāng)體系由于過程的進行而發(fā)生變化時才出現(xiàn)。它們只有在過程發(fā)生時才有意義，也只有聯(lián)系某一具體的變化過程時，才能夠計算出熱和功來。熱和功都是被傳遞的能量，當(dāng)能量以熱的形式傳入體系后，不是以熱的形式儲存，而是增加了該體系的內(nèi)能?；み^程涉及到的能量：物質(zhì)的能量和能量的傳遞。物質(zhì)的能量（以1kg為基準）熱力學(xué)能：U

分子尺度層面上的物質(zhì)內(nèi)部的能量動能：EK=1/2u2勢能（位能）：Ep=gZ能量的傳遞：熱:Q功:W

從能量守恒可導(dǎo)出普遍條件下適用的能量平衡方程。

6.1.2能量平衡方程

Z1p1,T1,V1,U1,u1,H1p2,T2,V2,U2,u2,H2Z2δm1δm2dE/dt,dm/dt,δWs,δQ單位質(zhì)量的總能量表達：

6.1.3能量平衡方程的應(yīng)用對一個過程進行能量恒算或能量分析時，應(yīng)該根據(jù)過程的特征，正確而靈活地將能量平衡方程式應(yīng)用于不同的具體過程。

（1）封閉體系

封閉體系是指體系與環(huán)境之間的界面不允許傳遞物質(zhì)，而只有能量交換，即δm1=δm2=0，于是能量方程式（6-9）變成（6-10）

封閉系統(tǒng)進行的過程通常都不能引起外部的勢能或動能變化，而只能引起內(nèi)能變化，即又因封閉體系流動功為零，由式（6-5）得δW=δWS于是有

對單位質(zhì)量的體系

（6-12）又m為常數(shù)，式（6-10）中d(mE)體系＝mdE=mdU，所以（6-11）（2）穩(wěn)態(tài)流動動體系敞開體系系：體系系和環(huán)境境有物質(zhì)質(zhì)和能量量的交換換流動過程程有如下下特點（1）設(shè)備內(nèi)內(nèi)各點的的狀態(tài)不不隨時間間變化（2）垂直于于流向的的各個截截面處的的質(zhì)量流流率相等等。p1,T1,V1,U1，H1p2,T2,V2,U2，H2QWSZ1Z2u2u1單位：J/kg一些常見見的屬于于穩(wěn)流體體系的裝裝置噴嘴擴壓管節(jié)流閥透平機壓縮機混合裝置置換熱裝置置化工生產(chǎn)產(chǎn)中，絕絕大多數(shù)數(shù)過程都都屬于穩(wěn)穩(wěn)流過程程，在應(yīng)應(yīng)用能量量方程式式時尚可可根據(jù)具具體情況況作進一一步的簡化?，F(xiàn)討論論幾種常常見情況況。流體流經(jīng)壓縮機、膨膨脹機，進、出口口之間的動動能變化、、位能變化化與焓變相相比較，其其值很小，，可忽略不不計。（動動能為1kJ/kg時，所需速速度為45m/s。位能為1kJ/kg時，所需高高度為102米。在許多多工業(yè)裝置置中，進出出口物料一一般沒有這這樣大的變變化。），，則式（6-13）可簡化為為（6-16）透平機和壓壓縮機透平機是借借助高壓流流體的膨脹脹減壓過程程來產(chǎn)出功功壓縮機是靠靠消耗功來來提高流體體的壓力蒸汽透平動能是否變變化?透平機和壓壓縮機是否存在軸軸功?位能是否變變化?通常可以忽忽略是！不變化或者者可以忽略略是否和環(huán)境境交換熱量量?通常可以忽忽略動能是否變變化?（6-17）當(dāng)流體流經(jīng)經(jīng)管道、閥門門、換熱器器與混合器器等設(shè)備時是否存在軸軸功?位能是否變變化?通常可以忽忽略否通?？梢院龊雎允?6-17）表表明體系的的焓變等于于體系與環(huán)環(huán)境交換的的熱量。此此式是不對環(huán)境作作功的穩(wěn)流體系進進行熱量恒恒算的基本本關(guān)系式。。動能是否變變化?（6-18）③流體經(jīng)過節(jié)節(jié)流膨脹、、絕熱反應(yīng)應(yīng)、絕熱混混合等絕熱過程時是否存在軸軸功?位能是否變變化?通常可以忽忽略否否是否和環(huán)境境交換熱量量?通?？梢院龊雎缘褥蔬^程即（6-18）換熱設(shè)備即：若取整個換換熱器作為為體系，忽忽略與環(huán)境境交換的熱量（熱損損失為零））：假設(shè)流動過過程為可逆逆，dU=δQ-pdV，代入上式式，得H=U+pV，dH=dU+pdV+Vdp將此式代入入（6-15）④機械能平衡衡方程在應(yīng)用于無無粘性和不不可壓縮流流體，且流流體與環(huán)境境沒有軸功功交換時，，就得到了了著名的Bernoulli方程（6-20）（6-22）⑤可壓縮性流流體急速變變速的穩(wěn)態(tài)態(tài)流動。氣氣體在絕熱熱不做外功功的流動過過程中，如如蒸汽噴射射泵及高壓壓蒸汽在汽汽輪機噴嘴中的噴射是否存在軸軸功?位能是否變變化?否否是否和環(huán)境境交換熱量量?通?？梢院龊雎允剑?-13）可可簡化得到到絕熱穩(wěn)定定流動方程程式此式表明，，氣體在絕絕熱不做軸軸功的穩(wěn)定定流動過程程中，動能能的增加等等于其焓值值的減小。。（6-22）例題6-16-26.2熱功轉(zhuǎn)化功可以全部部轉(zhuǎn)變?yōu)闊釤?，而熱要要全部轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)楣Ρ乇仨毾耐馔獠康哪芰苛?，這已為為大量實踐踐所證明。。熱、功的的不等價性性（功是高高質(zhì)量的能能量，而熱熱是低質(zhì)量量的能量））是熱力學(xué)學(xué)第二定律律的一個基基本內(nèi)容。。自然界提供供的能源中中，約90％一般要經(jīng)經(jīng)過熱轉(zhuǎn)化化成各種功功（如煤、、石油、天天然氣、核核能、太陽陽能等），，因此，熱熱成了能量量轉(zhuǎn)化中必必經(jīng)的“中中間體”，，研究熱轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為功的的效率具有有特殊重要要的意義。。熱量可以經(jīng)經(jīng)過熱機循循環(huán)而轉(zhuǎn)化化為功，圖圖6-3為一熱熱機示意圖圖。它由高高溫?zé)嵩?、、熱機和低低溫?zé)嵩慈糠纸M成成。圖6-3熱機的工質(zhì)質(zhì)從溫度為為T1的高溫?zé)嵩次崃縌1，熱機向外外作功W，然后向溫溫度為T2的低溫?zé)嵩捶懦鰺崃縌2，從而完成成循環(huán)。高溫?zé)嵩碩1低溫?zé)嵩碩2由此可以看看出,從高溫?zé)嵩丛次盏臒釤崃恐?，沒沒有完全轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為功，，必有一部部分能量要要排放到低低溫?zé)嵩粗兄腥?。循環(huán)過程產(chǎn)產(chǎn)生的功W和從高溫?zé)釤嵩次盏牡臒崃縌1之比稱為熱熱機的效率率η（6-23）（6-24）在研究和改改進熱機的的過程中，，需要知道道什么樣的的循環(huán)熱效效率最高？？影響熱效效率的因素素有哪些？？如何得到到最高的循循環(huán)效率呢呢？Carnot定理回答了了這些問題題。Carnot定理所有工作于于相同等溫?zé)嵩春秃偷葴乩湓丛粗g的熱熱機，以可可逆機效率率為最大；；所有工工作于相同等溫?zé)嵩春秃偷葴乩湓丛粗g的可可逆機其效效率相等，，與工作介介質(zhì)無關(guān)。。（6-25）（2）熱功間的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化存在著著一定的方方向性，即即功可以自自發(fā)地全部部轉(zhuǎn)化為熱熱，且功與功之之間理論上上也可等當(dāng)當(dāng)量完全轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化。但熱不能通通過循環(huán)全全部轉(zhuǎn)化為為功，有一定的條條件（利用用熱機，在在兩個不同同溫度間循循環(huán)）和限限度（卡諾諾循環(huán)熱效效率）。由由此可見，，熱和功是不不等價的。從式（6-25）可可知：（1）對于可逆熱熱機，只有有當(dāng)?shù)蜏責(zé)釤嵩碩2接近絕對零零度或高溫溫?zé)嵩碩1接近于無窮窮大時，才才能通過循循環(huán)將熱全全部轉(zhuǎn)化為為功。這是是不現(xiàn)實的的。6.3熵函數(shù)6.3.1熵與熵增原原理從Carnot循循環(huán)的熱效效率表達式式（6-25）可可以導(dǎo)出熱熱力學(xué)函數(shù)數(shù)熵的表達達式。將式式（6-25）整整理后得若可逆熱機機在高溫?zé)釤嵩粗晃帐諢o限小的的熱量，而而在低溫?zé)釤嵩粗环懦龀鰺o限小的的熱量，構(gòu)構(gòu)成一無限限小的可逆逆循環(huán)，此此時可得（6-27）（6-26）任何一個可可逆過程循循環(huán)，可以以看成由無無限多個微微小的Carnot循環(huán)組合合而成。因因此，只要要將式（6-27）沿沿著某一可逆循環(huán)過程作循環(huán)環(huán)積分，就就得到此循循環(huán)的表示示式（6-28）對于任何不不可逆循環(huán)環(huán)因此將式(6-28)和和式(6-29)合合并,得（6-30）

式中符號表示循環(huán)過程；稱為微分過程的熱溫商。式(6-30)即為Clausius不等式。（6-29））Clausius(1822-1888)因此此不可可逆逆循循環(huán)環(huán)（6-31））由式式（（6-28））可可導(dǎo)導(dǎo)得得可逆逆過過程程的的熱熱溫溫商商等等于于熵熵變變式（（6-31））就就是是熱熱力力學(xué)學(xué)第第二二定定律律的的數(shù)數(shù)學(xué)學(xué)表表達達式式，，它它給給出出任任何何過過程程的的熵熵變變與與過過程程的的熱熱溫溫商商之之間間的的關(guān)關(guān)系系。。當(dāng)當(dāng)過過程程不不可可逆逆時時，，過過程程的的熵熵變變總總是是大大于于過過程程的的熱熱溫溫商商。。由式式(6-29)可可導(dǎo)導(dǎo)得得不不可可逆逆過過程程的的熱溫溫商商小小于于熵熵變變，，即即兩式式合合并并：：式（（6-32））是是熵增增原原理理的表表達達式式。。當(dāng)體體系系和和環(huán)環(huán)境境經(jīng)經(jīng)歷歷任任何何變變化化后后，，熵熵的的總總量量只只會會增增加加，，永永不不減減少少。。即孤孤立立體體系系經(jīng)經(jīng)歷歷一一個個過過程程時時，，總總是是自自發(fā)發(fā)地地向向熵熵增增大大的的方方向向進進行行，，直直至至熵熵達達到到它它的的最最大大值值，，體體系系達達到到平平衡衡態(tài)態(tài)。。對于于孤立體體系系（將將體體系系與與環(huán)環(huán)境境加加在在一一起起）），，δQ＝0，則則式式（（6-31））變變?yōu)闉椋?-32））或因為為是是絕絕熱熱過過程程，，體體系系與與環(huán)環(huán)境境之之間間沒沒有有熱熱量量的的交交換換：：對不可可逆逆絕絕熱熱過過程程，根根據(jù)據(jù)熵熵增增原原理理：：例題題6-36-46.3.2熵熵平平衡衡以熱熱力力學(xué)學(xué)第第一一定定律律為為指指導(dǎo)導(dǎo),以能能量量方方程程式式為為依依據(jù)據(jù)的的能能量量恒恒算算法法在在分分析析與與解解決決工工程程上上的的問問題題是是十十分分重重要要的的,它從從能量量轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)換換的的數(shù)數(shù)量量關(guān)關(guān)系系評價價過過程程和和裝裝置置在在能能量量利利用用上上的的完完善善性性；；然然而而它它對對于于揭揭示示過過程程不不可可逆逆引引起起的的能能量量損損耗耗，，則則毫毫無無辦辦法法。。根據(jù)據(jù)熱熱力力學(xué)學(xué)第第二二定定律律，，能能量量的的傳傳遞遞和和轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)換換必必須須加加上上一一些些限制制。熵熵就就是是用用以以計計算算這這些些限限制制的的。。熵熵平平衡衡就就是是用用來來檢檢驗驗過過程程中中熵熵的的變變化化，，它它可可以以精精確確地地衡衡量量過過程程的的能能量量利利用用是是否否合合理理。。體系系經(jīng)經(jīng)歷歷一一個個過過程程后后，，其其能能量量、、質(zhì)質(zhì)量量和和體體積積可可以以發(fā)發(fā)生生變變化化。。同同樣樣地地，，也也可可以以導(dǎo)導(dǎo)致致熵熵的的變變化化。。類類同同能能量量平平衡衡的的處處理理方方法法，，需需要要建建立立熵熵平平衡衡關(guān)關(guān)系系式式，，所所不不同同的的是是必必須須把把過程程不不可可逆逆性性而而引引起起的的熵熵產(chǎn)產(chǎn)生生作為為輸輸入入項項考考慮慮進進去去。。熵產(chǎn)產(chǎn)生生是是由由于于過過程程的的不可可逆逆性性而引引起起的的那那部部分分熵熵變變。。熵產(chǎn)產(chǎn)生生封閉閉系系統(tǒng)統(tǒng)熵產(chǎn)產(chǎn)生生減減少少了了系系統(tǒng)統(tǒng)對對外外做做功功的的能能力力。。熵熵產(chǎn)產(chǎn)生生越越大大，，造造成成能量量品品位位降降低低越多多。。如：：原原來來可可以以變變?yōu)闉楣Φ哪悄遣坎糠址帜苣芰苛孔冏兂沙闪肆宋椅覀儌儾徊荒苣芾糜玫牡臒幔?，從而而產(chǎn)產(chǎn)生生了了熵熵熵產(chǎn)產(chǎn)生生（1）敞開開體體系系熵熵平平衡衡方方程程式中中熵熵積累累是指指體體系系的的熵熵變變，，是是體體系系由由于于不不穩(wěn)穩(wěn)定定流流動動所所積積累累的的；；熵熵產(chǎn)生生是體體系系內(nèi)內(nèi)部部不不可可逆逆性性引引起起的的熵熵變變；；熵熵進入入與熵熵離開開是進進入入體體系系與與離離開開體體系系的的熵熵，，分分別別包包含含由由于于質(zhì)質(zhì)量量進進、、出出體體系系而而帶帶入入、、帶帶出出的的一一部部分分熵熵流流動動（（miSi）和和隨隨δQ的熱熱流流動動產(chǎn)產(chǎn)生生的的熵熵流流動動。。（6-33））式（6-33）中

為熱熵流，流入體系為正，離開體系為負。該式適用于任何熱力學(xué)體系，對于不同體系可進一步簡化。熵平衡方方程式可可寫成（2）封閉體系系熵平衡衡方程（6-34））因如果是可可逆過程程，⊿S產(chǎn)生＝0，則式（6-33））簡化為為熵的定義義式（3）穩(wěn)態(tài)流動動體系熵熵平衡方方程因體系本本身狀態(tài)態(tài)不隨時時間而變變⊿S體系＝熵積累＝0（6-35））6.4理理想功功、損失失功化工生產(chǎn)產(chǎn)中，人人們希望望合理、、充分地地利用能能量，提提高能量量利用率率，以獲獲得更多多的功。。損失功法法：是以熱力學(xué)第第一定律律為基礎(chǔ)礎(chǔ)，與理想想功進行行比較，，用熱效效率評價價。有效能分分析法：：將熱力學(xué)第第一定律律，熱力力學(xué)第二二定律結(jié)合起來來，對化化工過程程每一股股物料進進行分析析，是用用有效能能效率評評價。目前進行行化工過過程熱力力學(xué)分析析的方法法大致有有兩種：6.4.1理理想功體系從一一個狀態(tài)態(tài)變到另另一狀態(tài)態(tài)時，可可以通過過各種過過程來實實現(xiàn)。當(dāng)當(dāng)經(jīng)歷的的過程不不同時，，其所能能產(chǎn)生（（或所消消耗）的的功是不不同的，，一個完完全可逆逆的產(chǎn)功功過程可可產(chǎn)出最最大有用用功；而而一個完完全可逆逆的需功功過程，，僅消耗耗最小功功。理想功體系的狀態(tài)變變化是在一定定的環(huán)境條件件下按完全可可逆的過程進進行時，理論論上可能產(chǎn)生生的最大有用用功或者必須須消耗的最小小功。完全可逆過程程①體系內(nèi)部部一切的變化化必須可逆；；②體系只與與溫度為T0的環(huán)境進行可可逆的熱交換換。T0的環(huán)境——環(huán)繞我們四周周的大氣(是特別指定的的)因而，理想功功是一個理論論的極限值，，是用來作為為實際功的比比較標準。T0——大氣的溫度，，常溫（298K或293K）因假定過程是是完全可逆，，（1）非流動過程對于非流動過過程，熱力學(xué)學(xué)第一定律的的表達式為（6-36）Q對體系為正，，則對環(huán)境為為負，數(shù)值相相等，符號相相反。體系所處的環(huán)環(huán)境構(gòu)成了一一個溫度為T0的恒溫?zé)嵩础?。將式?-37）代入式（6-36），即得（6-37）式中WR為體系對環(huán)境境或環(huán)境對體體系所做的可可逆功。它包包括可以利用用的功及體系系對抗大氣壓壓力p0所作的膨脹功功p0⊿V。后者無法加加以利用，沒沒有技術(shù)經(jīng)濟濟價值，在計計算理想功時時應(yīng)把這部分分功除外；相相反，在壓縮縮過程中，接接受大氣所給給的功是很自自然的，并不不需要為此付付出任何代價價。則（6-38）由式可見，非非流動過程的的理想功僅與與體系變化前前后的狀態(tài)及及環(huán)境的溫度度(T0)和壓力(p0)有關(guān)，而與具具體變化途徑無關(guān)。因此，非流動過程的的理想功（6-39）說明：理想功的符號號與功相同膨脹過程:⊿V>0，p0⊿V>0;而⊿U－T0⊿S<0，加p0⊿V實為相減壓縮過程:⊿V<0，p0⊿V<0;而⊿U－T0⊿S>0，加p0⊿V實為相減無數(shù)個小型卡諾熱機周圍自然環(huán)境（溫度）可逆的穩(wěn)流過程狀態(tài)11狀態(tài)22（2）穩(wěn)態(tài)流流動過程做功衡算：忽略動、位能變化，則：或穩(wěn)流系的熵平平衡式：可逆穩(wěn)流過程程：，即——穩(wěn)流過程理想想功的計算式式只要始、終態(tài)態(tài)一定（T0、p0基本是常數(shù)）），則過程的的理想功就一一定。理想功的大小小與完成相同同狀態(tài)變化的的實際過程做做的功無關(guān)，，也與該實際際過程是否作作功無關(guān)。必須指出，，理想功和和可逆功并并非同一個個概念。理理想功是可可逆有用功功，并不不等于可逆逆功由式可知，，穩(wěn)流過程的的理想功僅僅決定于體體系的初態(tài)態(tài)與終態(tài)以以及環(huán)境的的溫度，而而與具體的的變化途徑徑無關(guān)。例題6-6試計算非流流動過程中中1KmolN2從813K、4.052MPa變至373K、1.013MPa時可能做的的理想功。。若氮氣是是穩(wěn)定流動動過程，理理想功又是是多少？設(shè)設(shè)大氣的T0=293K、p0=0.1013MPa，N2的等壓熱容容(Cp)N2=27.89+4.271××10-3TkJ/(kmol?K)。解：據(jù)式（6-39）來計算非流動過程程中的理想功功（6-39）⊿U的值不知道道，但⊿U＝⊿H－⊿（pV）所以設(shè)氮氣在813K、4.052MPa及373K、1.013MPa狀態(tài)下可應(yīng)應(yīng)用理想氣氣體狀態(tài)方方程，則即為氮氣在在非流動過過程中所能能做出的最最大功為6046.39kJ/kmol。得從計算結(jié)果果可以看出出，該穩(wěn)流流體系每kmolN2所放出的總總能量為⊿H=－13386kJ，其中可做做功的能量量為9845.7kJ，其余的3540.3kJ不能做功，，排給了溫溫度為T0的環(huán)境。因因此，對能能量用于做做功而言，，總能量中中的9845.7kJ是有效的，，而3540.3kJ則是無效的的。氮氣在穩(wěn)定流動過過程中的理想功功，按式（（6-41）代代入有關(guān)數(shù)數(shù)據(jù)進行計計算而（6-13）（6-40）6.4.2損損失功損失功狀態(tài)變化相相同時，實際過過程比完全全可逆過程程少產(chǎn)生的的功或多消消耗的功。。（6-42）代入式（6-42），，因為狀態(tài)變化相相同（6-43））式中中，，Q為體體系系在在實實際際過過程程中中與與溫溫度度為為T0的環(huán)環(huán)境境所所交交換換的的熱熱量量。由于于環(huán)環(huán)境境可可以以視視為為熱熱容容量量極極大大的的恒恒溫溫?zé)釤嵩丛?，，所所以以Q雖是是實實際際過過程程中中所所交交換換的的熱熱量量，，對對環(huán)環(huán)境境來來說說，，可可視視為為可可逆逆熱熱量量，，⊿S環(huán)境境＝－－Q/T0（因因環(huán)環(huán)境境所所吸吸入入或或放放出出的的熱熱量量，，其其數(shù)數(shù)值值與與體體系系放放出出或或吸吸入入的的相相等等而而符符號號相相反反）），，所所以以代入入式式（（6-43）），，得得按照照熱熱力力學(xué)學(xué)第第二二定定律律，，⊿Sg≥0，則則上式式表表明明損損失失功功也也是是過過程程可可逆逆與與否否的的標標志志，，當(dāng)WL＝0，過過程程可可逆逆；；WL>0，過過程程不不可可逆逆。。過程程的的推推動動力力越越大大，，過過程程的的不不可可逆逆性性愈愈大大，，則則總總熵熵的的增增加加愈愈大大，，不不能能用用于于做做功功的的能能量量即即損損失失功功也也愈愈大大。。因此，，每個個不可可逆性性都是是有其其代價價的。。（以以能量量的降級為代價價）。。（6-44b））6.4.3熱熱力力學(xué)效效率實際過過程的的能量量利用用情況況可通通過損損失功功來衡衡量，，也可可以用用熱力力學(xué)效效率ηT加以評評定。。（6-46）（6-45）從式（（6-45）和和式（（6-46）不不難看看出，，熱力力學(xué)效效率ηT必然小小于1，它它表示示真實實過程程與可可逆過過程的的差距距。對對Wid、WL和ηT進行計計算，，搞清清在過過程的的不同同部位位WL的大小小，這這是化化工過過程進進行熱熱力學(xué)學(xué)分析析的內(nèi)內(nèi)容，，從而而指導(dǎo)導(dǎo)化