黑龍江省大慶中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精命題人：李輕輕說明：1。本試卷分為第卷（選擇題)和第1卷(非選擇題)兩部分，考試時(shí)間為90分鐘滿分為100分。2。相關(guān)元素的相對原子質(zhì)量:H—1C-12N-14O—16Na—23S-32Cl-35。5Cu-64第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（包括18個(gè)小題，每題3分,共54分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1?；瘜W(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境親近相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是A。“潔廁靈“有效成分為鹽酸,與漂白粉混雜使用收效更佳B。Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備碼膠和不材防火劑的原料C。白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害,可經(jīng)過過濾方法除去D.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落阻止索的特種鋼纜,屬于新式無機(jī)非金屬資料2。以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A.甲烷分子的球棍模型:B.中子數(shù)為16的硫原子：3416SC.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)表示圖為D.次氯酸結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0。4NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC。常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混雜物中所含原子總數(shù)為3NAD.含有0。01molFeCl3的溶液制成的膠體中,膠體粒子的數(shù)目約為216。02×10個(gè)4。常溫下，以下各組離子必然能在指定溶液中大量共存的是A。某無色透明溶液中:Na+、K+、MnO4—、OH—B。加入Al能放出H2的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3—C。在0。1mol/LFeCl2溶液：H+、NH4+、NO3—、SCN-++—2—D.使紫色們?nèi)镒兗t的溶液中：K、Na、I、SO45。鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無草的主要原料，它有名種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有A.6種B。5種C.4種D。3種6.以下離子方程式寫正確的選項(xiàng)是A。們灰石上滴加稀酷酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向洮水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH）3↓+3H+C。少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClOD。澄清石灰水與少量小蘇打溶液混雜：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O7。英國會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳察看，來中國取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù),希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液“捕捉”空氣中的CO2，反應(yīng)過程以下列圖。以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB.圖中X中物質(zhì)分其他基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.二氧化碳“捕捉"室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”,有利于對CO2的吸取D。用該方法捕提到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品238。在必然的溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6。02×1024個(gè)分子，這些分子由1.204×10個(gè)原子組成，以下相關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A。該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22。4LC。該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況D。若O2在該條件卜為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30L9.以下各組物質(zhì)的分類或歸類正確的選項(xiàng)是①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體：淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位系：1H2、2H2、3H2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A.②③⑤B.②④⑤C。①②⑤。④⑤⑥10。運(yùn)用元素周期表和元素周期律解析下面的推斷，以下說法不合理的是A。PH3、H2S、HCl的熱牢固性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B.若X+和Y2—的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X〉YC。硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都能夠做半導(dǎo)體資料D.CS和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH〉Ba(OH)211。對以下裝置作用的解析或講解正確的選項(xiàng)是A．裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置乙可吸取SO2，并防范倒吸C．裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si〉CD．裝置丁可制取并收集NO氣體12.有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混雜溶液中，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0。4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為A．0。25mol/LB．0。2mol/LC．0.15mol/LD．0.1mol/L學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精13.高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水辦理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2FeOH)3+3ClO—+4OH-=2FeO42-+3Cl—+5H2O).爾后在高鐵酸鈉溶液中加入必然量的KOH?？晌龀龈哞F酸鉀。以下說法不正確的是A．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等B。高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，擁有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒C.業(yè)上制各高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體,可使水中懸浮物凝聚沉降14.國慶時(shí)期對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花綻開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，以下關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是A．其分子式為C15H18O4B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．分子中存在4種含氧官能團(tuán)D．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)15.以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作項(xiàng)A測定中和熱衷和熱測準(zhǔn)時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的最高溫度除去乙烷中混有將混雜氣體通入足量酸性KMnO4的少量乙烯溶液中C配制980mL0。將25。0gCuSO4·5H2O溶于水配制lmol/LCuSO4溶液成1L溶液D檢驗(yàn)煎糖水解產(chǎn)取1mL20％蔗糖溶液，加入少量稀物中的葡萄糖硫酸，水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱16.在以下說法中正確的選項(xiàng)是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完好燃燒，后者放出熱量多B。已知C(石墨，s）=C(金剛石，s)0H，〉則金剛石比石墨牢固C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零D.含20。0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好中和，放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq)+HCl(aq）=NaCl(aq)+H2O(1)

H=—57。4kJ/mol17.相關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是A.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B。實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C.將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中能夠制取氨氣。單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同18。鎂—過氧化氫燃料電池?fù)碛斜饶芰扛?。安全方便等?yōu)點(diǎn)。其結(jié)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精構(gòu)表示圖以下列圖、關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.該電池能在高溫下正常工作B.電池工作時(shí)，H+向正極搬動(dòng)C.電池工作時(shí),正極周圍溶液的PH將不斷變小D.該電池的總反應(yīng)式為:該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4MgSO4＋2H2O第Ⅱ卷（非選擇題，共46分)二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共46分。19.（1分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不相同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:（1)D

在元素周期表中的地址是

.（2）C2B2的電子式是（3）B、C、E的離子半徑由大到小的序次為（用離子符號回答)；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（用化學(xué)式回答,下同)，B的氣態(tài)氫化物與H2S學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精對照沸點(diǎn)高的是(4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（5)水中錳含量超標(biāo)簡單使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味,EB2能夠用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色積淀MnO2，當(dāng)耗資13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式20.(13分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潤濕的KClO3和草酸(H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1)A裝胃電動(dòng)攪抖柞的作用是B裝置必定放在冰水浴中,其原因是(3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②；③用38℃~60℃熱水沖洗；④；獲取成品。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(4)ClO2很不牢固，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸取獲取ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：正確量取ClO2溶液10。00mL，稀釋成100。00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2：用稀硫酸調(diào)治試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；—1步驟3:加入指示劑，用cmol·LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),耗資Na2S2O3溶液V2mL(已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。c-1①配制100mLmol·LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:。②原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母代數(shù)式表示）。③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果。（填“偏高”、“偏低”或“不變"）21.(12分）為解決能源短缺問題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。5（1)25℃，1.01×10Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得，4g氫氣在O2中完好燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（2)如圖是某筆錄本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)表示圖放電時(shí)甲醇應(yīng)從處通入（填“a”或“+b”)。電池內(nèi)H部向（填“左”或“右")搬動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3）從化學(xué)鍵的角度解析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3(g）H=—93kJ/mol試依照表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能/kJ?mol436a945當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N—H物質(zhì)的量為2mol時(shí)，反應(yīng)放熱-1（4)已知：C(s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393。5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O(l）△H2=—571。6kJ?mol—12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g)+2H2O（l）△H3=—2599kJ?mol依照蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C(s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的H=___．22.(12分）苯乙烯能夠經(jīng)過以下方法合成:(1）AB的反應(yīng)的反應(yīng)種類是;該反應(yīng)還會(huì)生成另一種有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是;C物質(zhì)能與CH3COOH在濃硫酸作用下，發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物

D中溶有

C的實(shí)驗(yàn)方法是

。（4)B

有多種同分異構(gòu)體：

E是

B的芳香類同分異構(gòu)體

,結(jié)構(gòu)上滿足以下條件。則

E的結(jié)構(gòu)簡式為

.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B。且本環(huán)上的一氣代物只有2種(5)對羧基聚舉乙烯( )是合成功能高分子資料的重要中間體。己知：①NaBH4為選擇性還原劑，不能夠還原羧酸②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)代替時(shí)，生成間位產(chǎn)物.試寫出以甲苯等為主要原料,合成對羧基聚苯乙烯的流程圖(無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示比以下：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案第Ⅰ卷（選擇題)(18個(gè)小題,共54分）一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678BCCDBDBC

9A

10A1112131415161718DBCBCDAB第Ⅱ卷（非選擇題）

(4個(gè)小題，共

46分）二、非填空題

(本題包括

4小題,共

46分)19。(11分）(1）第三周期第IVA族(2分）2）Na2O2的電子式（略）(2分）2-+3)Cl〉O〉Na（1分）HClO4>H2CO3〉H2SiO（31分）H2O1分)4)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分)(5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl—+12H+（2分)20。（13分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(1分2)使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)（2分)3）②趁熱過濾(2分）;④低于60℃干燥（2分）4）①100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）②135cV2/V1（2分）5）偏高(2