河南省開封市蘭考縣第三中學(xué)2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電．元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X與W形成的共價化合物有多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ22、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．燃燒木炭取暖B．C與CO2共熱C．煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3、科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A．CO2含有極性共價鍵 B．上述過程表示CO和O生成CO2C．上述過程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出4、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水5、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e－=Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=AgC．也能被KCl溶液激活D．鎂電極也會與水發(fā)生反應(yīng)6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:27、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）A．乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C．只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯8、短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數(shù)：M>N D．主族序數(shù)：M<N9、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部10、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制催化劑元素C．制半導(dǎo)體元素 D．制耐高溫合金元素11、檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀鹽酸12、下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是A．分子式為C5H10的烯烴B．甲苯的一氯代物C．相對分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物13、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：14、下列說法中，正確的是()A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵C．NaCl溶于水后，共價鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是：A．“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B．“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”16、下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的是A．纖維素 B．糖類 C．油脂 D．蛋白質(zhì)17、已知銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。下列說法正確的是()A．硝酸是氧化劑，二氧化氮是氧化產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶4C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜YB．非金屬性：Y＞Z＞XC．Y與Z組成的化合物一定有漂白性D．W與X組成的化合物中只有極性鍵19、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負(fù)極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體，溶液中可能含有CO32﹣20、下列說法正確的是：A．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C．苯能和氫氣加成，說明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D．CH3COOH的官能團(tuán)是羥基21、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB．5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.3NAC．常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡式____________，D的官能團(tuán)名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。25、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。27、（12分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。29、（10分）實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝cH2O(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:COg①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH能量變化(Q1、Q2、Q甲1molCO和2molHαc放出Q1

kJ乙1mol

Cαc放出Q2

kJ丙2molCO和4molHαc放出Q3

kJ則下列關(guān)系正確的是__________。a.c1=c2b.2e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出②若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故A正確；B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．元素S可與元素C形成共價化合物CS2，故D正確；故選C。2、A【答案解析】分析：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應(yīng)，A正確；B.C與CO2共熱生成CO是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。需要說明的是不論是吸熱還是放熱均是相對于化學(xué)變化。3、C【答案解析】

A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.上述過程表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2，B正確；C.通過圖示可知：上述過程中CO并沒有斷鍵形成C和O，C錯誤；D.由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、C【答案解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。5、B【答案解析】A、Mg—AgCl電池，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e－=Mg2＋。6、B【答案解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。【題目詳解】A項(xiàng)、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)、單位時間內(nèi)生成nmolA和生成3nmolB均為正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項(xiàng)、A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、C【答案解析】A．乙烯的量未知，容易引人雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B．氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應(yīng)，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.苯與液溴混合后加入FeBr3，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。8、A【答案解析】

短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是。【題目詳解】A.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。9、B【答案解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，對應(yīng)的元素的非金屬性M強(qiáng)于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強(qiáng)于N，②正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強(qiáng)，③正確；④比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較其簡單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯誤；⑤比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較通過比價最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價氧化物的水化物，⑤錯誤；⑥熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯誤；綜上①②③正確，B項(xiàng)符合題意；本題答案選B。10、C【答案解析】

A.制農(nóng)藥的元素一般位于周期表的右上方，非金屬元素氟、氯、硫、磷等通?？梢杂脕碇迫∞r(nóng)藥；B.制催化劑的元素一般位于過渡元素；C.制半導(dǎo)體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近；D.制耐高溫的合金元素一般在過渡元素里尋找。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意過渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。11、D【答案解析】

A.加入硫酸,會引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。12、A【答案解析】分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項(xiàng)，因?yàn)槲焱榈耐之悩?gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，對于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應(yīng)烯烴有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種結(jié)構(gòu)；對于，沒有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種（包括順反異構(gòu)），本題不考慮立體異構(gòu)，所以為5種，故A正確；B項(xiàng)，甲苯的一氯代物共有4種，如下：①取代甲基上的氫原子；②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子；③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子；④取代與甲基相對位置的苯環(huán)上的氫原子，故B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)相對分子質(zhì)量為74的一元醇：74-16=58，58÷14=4……2，所以化學(xué)式為：C4H10O，因?yàn)槎』?種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故C錯誤；D項(xiàng)，立方烷的二硝基取代物有3種，分別是取代到棱上的兩個、面對角線上的兩個、體對角線上的兩個，故D錯誤。綜上，選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，有一定難度，同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)的重要知識點(diǎn)，是高考的重要考點(diǎn)，通常有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、類型異構(gòu)、立體異構(gòu)等。明確常見的異構(gòu)類型，靈活運(yùn)用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問題是關(guān)鍵。13、C【答案解析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯誤；B、作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的是碳-12，錯誤；C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子，正確；D、氯化氫為共價化合物，電子式中不能有電荷，錯誤。14、B【答案解析】分析：A．氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B．稀有氣體為單原子分子；C．NaCl屬于離子化合物，溶于水發(fā)生電離；D．氫原子最外層只有1個電子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯誤；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故B正確；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C錯誤；D．H2S分子結(jié)構(gòu)式為H-S-H，H原子滿足最外層2個電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。15、C【答案解析】

A.“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放，A正確；B.“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生，B正確；C.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，明礬能凈水，但不能淡化海水，C錯誤；D.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應(yīng)”，D正確；答案選C。16、A【答案解析】

糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強(qiáng)胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；答案選A。17、D【答案解析】

銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.在這個反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.Cu元素化合價由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；在方程式中4個HNO3參加反應(yīng)，其中只有2個起氧化劑作用，獲得電子，另外2個起酸的作用，提供酸根離子，用來結(jié)合形成鹽，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，B錯誤；C.通過A、B選項(xiàng)分析可知：Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；D.在反應(yīng)中4molHNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確。18、B【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質(zhì)，硫易溶在二硫化碳中，則X為C元素、Z為S元素、Y為O元素；n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。A.原子半徑：H＜O＜C，A不正確；B.非金屬性：O＞S＞C，B正確；C.O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；D.H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。本題選B。19、D【答案解析】分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷;C、根據(jù)原電池原理分析,利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳。詳解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色,不是漂白性,故A錯誤;B、根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷,原溶液中含有亞硫酸根離子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,結(jié)合鋇離子生成沉淀,故B錯誤;C、利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鋁做負(fù)極,鎂活潑性比鋁強(qiáng),故C錯誤;D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳,向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體,溶液中可能含有CO32﹣,所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查由現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)的方法。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉,二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉,溶液褪色是因?yàn)閮烧叨己蜌溲趸c溶液反應(yīng)的結(jié)果，和漂白性無關(guān)。20、A【答案解析】

A項(xiàng)、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)是羧基，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。21、B【答案解析】

A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)，故A錯誤；B、蛋白質(zhì)是氨基酸通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、合成纖維是有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意不是乙醇的濃度越高，殺菌消毒能力越強(qiáng)，在75%左右時能夠?qū)⒓?xì)菌完全殺死。22、A【答案解析】A、64g

SO2的物質(zhì)的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1molSO2中含有的原子個數(shù)為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變?yōu)槿齼r鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變?yōu)槎r鐵離子。錯誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數(shù)目。錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計(jì)算時，必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能使用22.4L/mol。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【答案解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。24、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【答案解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。25、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進(jìn)入；乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項(xiàng)是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用。26、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【答案解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。27、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。28、C2H6O2【答案解析】分析：根據(jù)n=m/M計(jì)算出二氧化碳和水的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定有機(jī)物A中含有的C、H的個數(shù)；根據(jù)A的相對分子量為62確定其分子式；根據(jù)鈉的物質(zhì)的量、A的物質(zhì)的量確定A中含有羥基數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式。詳解：（1）產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g為水，則有機(jī)物A燃燒生成水的物質(zhì)的量為：5.4g÷18g/mol＝0.3mol，可知6.2g有機(jī)物中含有0.6molH；堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，則有機(jī)物A完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g÷44g/mol＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA的物質(zhì)的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，則有機(jī)物A中含有氫原子的個數(shù)0.6mol÷0.1mol＝6，含有碳原子個數(shù)是0.2mol÷0.1mol＝2，則含有的氧原子個數(shù)是62-24-616=2，所以分子式為C2H6O（2）若0.1mol的該有機(jī)物恰好與4.6g的金屬鈉完全反應(yīng)，4.6g鈉的物質(zhì)的量為：4.6g÷23g/mol=0.2mol，根據(jù)關(guān)系式2-OH～2Na～H2可知，該有機(jī)物的分子中含有羥基的個數(shù)是