廣東省深圳市翻身實驗學(xué)校2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、對氫元素的不同微粒描述錯誤的是:A.H+只含有質(zhì)子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性,又有還原性2、下列物質(zhì)中,只含有非極性共價鍵的是A.NH3B.MgOC.CO2D.Cl23、醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO44、A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示,已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是A.元素B和C位于第四周期 B.元素A的原子序數(shù)為7C.元素B最外層有5個電子 D.元素C位于第三周期ⅤA族5、下列關(guān)于乙烯分子的敘述中錯誤的是()A.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角為120° D.碳碳雙鍵是乙烯的官能團6、下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是A.水 B.煤油 C.氧氣 D.氯氣7、一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2,3molH24molNH31molN2,3molH2平衡時v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時總壓強P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A.v1<v2,c1<2c2 B.c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1C.K1>K3,P2>2P3 D.v1<v3,a1(N2)<a3(N2)8、下列事實能說明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍,溶液的pH<4C.醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳D.等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)9、下列物質(zhì)只含共價鍵的是A.MgCl2B.N2C.Na2O2D.KOH10、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.10s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行D.反應(yīng)開始到10s時,反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.1mol·L-1·s-111、下列關(guān)于甲烷和苯的性質(zhì)敘述不正確的是A.甲烷和苯均屬于烴B.苯的分子結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象C.甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D.苯在空氣中燃燒時有濃煙生成12、下列有機物中,不屬于烴的是A.CH2=CH2 B. C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH13、在塑料袋中放一個成熟的蘋果和一些青香蕉,將袋口密封,兩天后青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的A.C2H4 B.CH3COOH C.C6H6 D.CH3CH2OH14、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強15、某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是()A.鋅片作正極B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片16、某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.2min時,反應(yīng)達(dá)最大限度,但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.2min末時,Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,壓強是開始時的0.9倍17、下圖各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)()A. B. C. D.18、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡后c(X(2)為0.4mol/L,c(Y(2)為0.8mol/L,生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)是A.3X2+Y22X3Y B.X2+3Y22XY3 C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y22X2Y19、苯可發(fā)生如右圖所示的變化,下列說法不正確的是A.現(xiàn)象①:液體分層,下層紫紅色B.現(xiàn)象②:火焰明亮,冒濃煙C.溴苯的密度比水大D.間二硝基苯只有一種,說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)20、下列檢驗方法,利用該氣體的氧化性的是A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)B.SO2使品紅溶液褪色C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色21、聯(lián)合國大會確定2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列說法錯誤的是A.短周期共有18種元素B.元素周期表中有118種元素,即發(fā)現(xiàn)了118種原子C.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D.元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的22、實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯,實驗結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管),下列有關(guān)該實驗的描述,正確的是()A.制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)B.該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C.石蕊層為三層環(huán),由上而下是藍(lán)、紫、紅D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):_________>_________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:____________________。24、(12分)下面是元素周期表的一部分,請按要求填空:ABCDEFGHI(1)A元素的最高價氧化物的電子式______。(2)元素G在周期表中的位置是_______。(3)C與D簡單離子中半徑較大的是________(用離子符號表示)。(4)C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。(5)寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(6)下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱25、(12分)實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3:①固體Ca(OH)2和NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。請回答下列問題:(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是________(填序號),第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中,方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷D.堿石灰E.固體CaOF.無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染,如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。26、(10分)如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時的步驟如下:(1)在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用為_____________________________________________。(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min,皂化反應(yīng)基本完成,判斷依據(jù)是___________,所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。(3)向所得混合物中加入__________,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,肥皂在____層,這個操作稱為________。(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為______________________________________________________。(5)日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。(6)這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象,為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。27、(12分)廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體,其中一瓶是食用白醋,另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。28、(14分)氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時,在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補充完整:_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響,下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______,在最佳反應(yīng)溫度時,48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應(yīng)式:____________________;②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式:____________;③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。29、(10分)(1)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題:①當(dāng)前,我國環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。A.推廣使用無鉛汽油B.提倡使用太陽能C.推廣使用無磷洗衣粉D.大量使用私家車③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A.SO2B.COC.N2D.NO2(2)人類科學(xué)的進(jìn)步,基于材料的迅猛發(fā)展,人類除了使用天然材料外,又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料,都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】

A項、H+的質(zhì)量數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為1,不含中子和電子,故A正確;B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,電荷數(shù)越大離子半徑越小,H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同,則H-的半徑比Li+的大,故B錯誤;C項、質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素,2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為1和0,則兩者互為同位素,故C正確;D項、H2中氫元素的化合價為0價,介于—1和+1之間,為中間價態(tài),即表現(xiàn)氧化性,也表現(xiàn)還原性,故D正確;故選B。2、D【答案解析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,據(jù)此解答。詳解:A.NH3中含有極性鍵,A錯誤;B.MgO中含有離子鍵,B錯誤;C.CO2中含有極性鍵,C錯誤;D.Cl2中含有非極性鍵Cl-Cl,D正確,答案選D。3、D【答案解析】

A.BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽,有毒,不能做鋇餐,A項錯誤;B.BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽,有毒,不能做鋇餐,B項錯誤;C.BaCl2是可溶性鋇鹽,有毒,不能做鋇餐,C項錯誤;D.BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng),也不溶于水和脂質(zhì),可以用做造影劑,D項正確;答案選D。4、B【答案解析】

若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時,設(shè)A的原子序數(shù)為x,結(jié)合位置可知,B的原子序數(shù)為x+7,C的原子序數(shù)為x+9,A、B、C原子序數(shù)之和為37,則x+x+7+x+9=37,解得x=7,則A為N,B為Si,C為S;若位于長周期時,設(shè)A的原子序數(shù)為x,結(jié)合位置可知,B的原子序數(shù)為x+17,C的原子序數(shù)為x+19,A、B、C原子序數(shù)之和為37,則x+x+17+x+19=37,解得x=1/3不符合題意。故A為N,B為Si,C為S。【題目詳解】A、元素B為Si,C為S,位于第三周期,故A錯誤;B、元素A為N,原子序數(shù)為7,故B正確;C、元素B為Si,最外層有4個電子,故C錯誤;D、元素C為S,位于第三周期ⅥA族,故D錯誤;故選B。5、B【答案解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),所有原子處于同一平面上,故A正確;B.烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對,電子式為,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯誤;C.乙烯為平面結(jié)構(gòu),碳?xì)滏I之間的夾角約為120°,故C正確;D.乙烯分子中所含有的官能團為碳碳雙鍵,故D正確;答案為B。6、B【答案解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故A錯誤;B.鈉與煤油不反應(yīng),可以保存在煤油中,故B正確;C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉,在加熱條件下生成過氧化鈉,故C錯誤;D.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,故D錯誤;故選B。7、B【答案解析】

A.容器甲、乙相比較,可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下,體積受到了壓縮,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,因此2c1<c2,濃度增大,速率加快,所以v1<v2,A錯誤;B.由選項A可知2c1<c2,甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,溫度不同,可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,達(dá)到平衡時c3<c1,結(jié)合2c1<c2,可知c2>2c3;平衡逆向移動,物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a3(N2)<a1(N2);容器的容積不變,在400℃條件下加入1molN2,3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1,先認(rèn)為乙、丙在400℃條件下進(jìn)行,乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下,體積受到了壓縮,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,氨氣的轉(zhuǎn)化率降低,a2(NH3)<a(NH3);然后把丙容器升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a3(N2)<a(N2),所以a2(NH3)+a3(N2)<1,B正確;C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,所以K1>K3,容器甲、丙相比較,升高溫度,氣體壓強增大,P3>P1;容器甲、乙相比較,可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下,體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動,P2=2P1,壓縮容積,原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則P2<2P1,由于P3>P1,所以P2<2P3,C錯誤;D.甲、丙比較,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以v3>v1;升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,所以a1(N2)>a3(N2),D錯誤;故合理選項是B。8、B【答案解析】

A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅色,說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性,不能說明醋酸部分電離,所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),故A錯誤;B.pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后溶液的pH<4,說明醋酸中存在電離平衡,則醋酸為弱酸,故B正確;C.醋酸溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳,說明醋酸的酸性比碳酸強,但不能證明醋酸是弱酸,故C錯誤;D.等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),說明醋酸是一元酸,但不能說明醋酸是弱酸,故D錯誤;故答案為B?!敬鸢更c睛】明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷,為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度,部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),要證明醋酸是弱電解質(zhì),只要證明醋酸部分電離即可,可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。9、B【答案解析】分析:A.MgCl2只含有離子鍵;B.氮氣中只含有共價鍵;C.Na2O2既含有離子鍵,又含有共價鍵;D.KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。詳解:MgCl2屬于離子化合物,只含有離子鍵,A錯誤;N2為非金屬單質(zhì),氮氣中只含有共價鍵,B正確;Na2O2屬于離子化合物,既含有離子鍵,又含有共價鍵,C錯誤;KOH屬于離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,D錯誤;正確選項B。10、D【答案解析】

由圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,可知X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,達(dá)到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,△n(Z)=(4-0)mol=4mol,同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比,化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.由上述分析可知,化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),故A錯誤;B.根據(jù)圖像可知,用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?s),故B錯誤;C.10s達(dá)到平衡,化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,反應(yīng)仍在進(jìn)行,故C錯誤;D.反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等,則反應(yīng)開始到10

s時,反應(yīng)速率:ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s),故D正確;答案選D。【答案點睛】本題的易錯點為C,要注意化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,平衡時,ν(正)=ν(逆)≠0。11、B【答案解析】

A項、只含C、H元素的有機化合物為烴,甲烷和苯均屬于烴,故A正確;B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵,不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故B錯誤;C項、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成一氯甲苯,苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯,均為取代反應(yīng),故C正確;D項、苯分子中含碳量高,燃燒時火焰明亮有濃煙生成,故D正確。故選B?!敬鸢更c睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于分析能力的考查,注意把握有機物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。12、D【答案解析】

A.CH2=CH2,只含有C、H兩種元素的化合物,屬于烴,A不符合題意;B.該物質(zhì)是苯,分子式C6H6,只含有C、H兩種元素的化合物,屬于烴,B不符合題意;C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物,屬于烴,C不符合題意;D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素,不屬于烴,是烴的含氧衍生物,D符合題意;故合理選項是D。13、A【答案解析】乙烯具有催熟作用,成熟的蘋果可以釋放出乙烯,導(dǎo)致青香蕉成熟,答案選A。14、C【答案解析】

A.鈹(Be)和鎂是同一主族的元素,由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大,元素的原子失去電子的能力逐漸增強,則Be的原子失電子能力比鎂弱,A正確;B.砹(At)是第六周期第VIIA的元素,由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,HI不穩(wěn)定,容易分解,HAt的穩(wěn)定性比HI還弱,因此砹的氫化物不穩(wěn)定,B正確;C.硒與硫是同一主族的元素,由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差,C錯誤;D.鍶和鈣是同一主族的元素,由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強,D正確;答案選C?!军c晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律,元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是:同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,同一周期的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸逐漸增強(惰性氣體元素除外);元素的金屬性越強,原子失去電子越容易,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,單質(zhì)的還原性越強;元素的非金屬性越強,原子越容易獲得電子,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,單質(zhì)的氧化性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。15、B【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理,活潑金屬作負(fù)極,鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,故A錯誤;B、銅作正極,反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,銅片上有氣泡冒出,故B正確;C、此裝置為原電池裝置,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,故C錯誤;D、根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片,故D錯誤。16、C【答案解析】試題分析:A.根據(jù)圖給信息,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物隨時間的推移,物質(zhì)的量在減少,生成物則不斷增加,0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z,A項正確;B.2min時達(dá)到平衡,是向正向反應(yīng)的最大限度,但反應(yīng)為動態(tài)平衡,化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行,B項正確;C.反應(yīng)開始至2min,Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,不是2min末,C項錯誤;D.壓強比等于物質(zhì)的量比,即反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強是開始的壓強(0.7+0.9+0.2):2=0.9倍,D項正確,答案選C??键c:考查化學(xué)圖像的分析與判斷,化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識。17、D【答案解析】

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池,原電池構(gòu)成條件:(1)活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極;(2)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng));(3)形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接),因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池,裝置D中不能構(gòu)成閉合回路,不能形成原電池,答案選D。18、A【答案解析】

tmin后,△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1,△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1,△c(Z)=0.4mol?L-1,則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1:0.2mol?L-1:0.4mol?L-1=3:1:2,故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z,根據(jù)原子守恒可知,Z為X3Y,故反應(yīng)可以表示為:3X2+Y2?2X3Y,故選A?!敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算,難度不大,根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵。19、D【答案解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng),液體分層苯的密度小于水在下層,下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色,選項A正確;B、苯中含碳量高,燃燒時火焰明亮,冒濃煙,選項B正確;C、溴苯的密度比水大,選項C正確;D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu),間二硝基苯也只有一種,選項D不正確。答案選D。20、A【答案解析】A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)是因為氯氣氧化碘化鉀產(chǎn)生碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),選項A符合;B.SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使品紅褪色,選項B不符合;C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍(lán),選項C不符合;D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現(xiàn)其還原性,選項D不符合。答案選A。21、B【答案解析】

A.短周期元素為前三周期元素,元素種類分別為2、8、8,共18種,選項A正確;B、目前元素周期表有118種元素,某些元素具有同位素,如H有H、D、T三種原子,則原子的種類多于118種,選項B錯誤;C、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電,而非金屬元素的單質(zhì)不容易導(dǎo)電,因此在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導(dǎo)體材料,選項C正確;D、元素周期表中的每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右進(jìn)行排列的,選項D正確;答案選B。22、D【答案解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體,故試管中收集的產(chǎn)品中一定混有乙酸和乙醇,乙酸顯酸性,碳酸鈉溶液顯堿性?!绢}目詳解】A.制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì),A不正確;B.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,濃硫酸具有吸水性,有利于化學(xué)平衡向正反方向移動,該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,B不正確;C.石蕊層為三層環(huán),乙酸乙酯的密度比水小,其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅;中間的石蕊顯紫色;碳酸鈉溶液顯堿性,故下層的石蕊顯藍(lán)色,故由上而下是紅、紫、藍(lán),C不正確;D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸,D正確。綜上所述,本題選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4>H2SO4(或等其他合理答案均可)【答案解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。則(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強,故HClO4>H2SO4;(3)四原子共價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為:(或)。24、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【答案解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知,A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?!绢}目詳解】(1)A元素的最高價氧化物為CO2,為共價化合物,C與O原子之間共用2對電子對,使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;(2)元素G為Cl,原子序數(shù)為17,在周期表中位于第三周期ⅦA族;(3)電子層數(shù)越大,簡單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越小,簡單離子半徑越大,則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-;(4)同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱,則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O;(5)G單質(zhì)為Cl2,I的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣,兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)a.兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低,指的是物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),符合題意,a項正確;b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度,若與冷水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)的金屬性越強,b項錯誤;c.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱,堿性越強,則金屬性越強,c項錯誤;答案選a。25、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口,產(chǎn)生白煙(氯化銨),證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口,試紙變藍(lán),證明已集滿②④【答案解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱,實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體;(3)NH3只能用堿性干燥劑,以此來分析;(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導(dǎo)管,裝置③易引起倒吸,裝置②④可起防倒吸作用?!绢}目詳解】(1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,由于CaO+H2O=Ca(OH)2既消耗水,又放出熱量,Ca(OH)2電離出OH-,增大了c(OH-),減少了NH3的溶解,因此不必加熱,即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑+H2O。因此需要加熱的是①③,因此,本題正確答案是:①③;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體,故方法①應(yīng)選用裝置A;方法②應(yīng)選用裝置B;因此,本題正確答案是:A;B;(3)NH3只能用堿性干燥劑,可以用B、D、E干燥。因此,本題正確答案是:BDE;(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此,本題正確答案是:用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口,試紙變藍(lán),證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口,產(chǎn)生白煙(氯化銨),證明已集滿;(5)裝置①沒有出氣導(dǎo)管,裝置③易引起倒吸,裝置②④可起防倒吸作用,故選②④,因此,本題正確答案是:②④。26、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的塊狀物消失膠體食鹽上鹽析冷凝回流純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污結(jié)焦水蒸氣【答案解析】

由實驗裝置圖可知,圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油,在加熱過程中,硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā),裝置中長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用,提高原料的利用率;向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽,能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度,使硬脂肪酸鈉和甘油分離。【題目詳解】(1)硬脂酸甘油酯為難溶于水的固體,易溶于有機溶劑,酒精為有機溶劑,加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯,故答案為:溶解硬脂酸甘油酯;(2)不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油,反應(yīng)完成時不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解,水面上沒有漂浮物;硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體,具有膠體的性質(zhì),故答案為:水面上漂浮的塊狀物消失;膠體;(3)向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽,能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,這個操作為鹽析,因硬脂酸鈉的密度小于水的密度,硬脂酸鈉在上層,故答案為:食鹽;上;鹽析;(4)在加熱過程中,硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā),長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用,故答案為:冷凝回流;(5)純堿為碳酸鈉,碳酸鈉在溶液中水解,使溶液呈堿性,加熱促進(jìn)水解,使溶液堿性增強,油脂在堿性較強的溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污,故答案為:純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污;(6)硬脂酸甘油酯具有有機物的通性,受熱易分解,直接加熱會出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象,若改用水蒸氣加熱,可以避免出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象,故答案為:結(jié)焦;水蒸氣?!敬鸢更c睛】該類試題主要是以實驗基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性,油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)時物質(zhì)的溶解性發(fā)生變化是分析的關(guān)鍵點,注意鹽析就是利用無機鹽降低有機物的溶解度達(dá)到分離的目的。27、(1)聞氣味,有刺鼻氣味的是白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分別加入小蘇打,有氣泡產(chǎn)生的是白醋,無氣泡的是白酒。(3)取相同體積液體,質(zhì)量大的是白醋,質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?!敬鸢附馕觥吭囶}分析:本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同,可選用下列方法進(jìn)行鑒別:(1)聞氣味,有刺鼻氣味的是食用白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分別取兩種液體,滴加小蘇打,有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋,無氣泡的是白酒。(3)取相同體積的兩種液體,稱重,質(zhì)量大的是食用白醋,質(zhì)量小的是白酒。(4)分別取兩種液體,滴加純堿溶液,有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋,無氣泡的是白酒。28、②ad46N2O5H2O25℃1.1252Cl--2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+增大【答案解析】

(1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用;(2)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知;(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式;(4)硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少。由單位mg·L-1·h-1列式計算可得;(5)①和電源正極相連的為陽極,氯離子在陽極失電子生成氯氣;②氯氣具有強氧化性酸性溶液中能氧化銨根離子為氮氣除去;③電子守恒得到6H+~3H2~6e-~N2~3Cl2~6e-~8H+,陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多,所以c(H+)將增大。【題目詳解】(1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用,即單質(zhì)

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