人教版化學鍵教案

人教版化學鍵教學設(shè)計【要點難點分析】(一)離子鍵1．氯化鈉的形成鈉、氯的電子層構(gòu)造為不穩(wěn)固構(gòu)造,鈉原子易失掉電子，氯原子易獲得電子，形成最外層電子數(shù)為8個電子的穩(wěn)固電子層構(gòu)造的離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)固的離子--Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用,形成了穩(wěn)固的離子化合物氯化鈉。想想:Na與F、K與SO42、Ca2與O2等陰、陽離子之間可否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)固的化合物？2．離子鍵的定義與實質(zhì)（1）定義:使陰、陽離子聯(lián)合成化合物的靜電作用,叫離子鍵.(2）實質(zhì)：就是陰離子(負電荷）與陽離子(正電荷）之間的電性作用。3．離子鍵的形成和存在形成；形成離子鍵的首要條件是反響物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子.由元素的金屬性、非金屬性涵義可知,開朗金屬與開朗非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。（2)存在：在由陰、陽離子組成的離子化合物里必定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也必定是離子化合物。4．離子鍵的表示方法(1）電子式：在元素符號四周用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。（2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子、氟原子：離子:如鈉離子Na、硫離子注意:寫電子式,第一要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[］，以表示原子獲得的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子,其最外層電子已所有失掉，其電子式就用離子符號表示即可。(3）用電子式表示離子化合物NaCl:、Na2S：、CaO：注意：像、、的電子式都是錯誤的。用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl的形成過程：CaF2的形成過程：1或（二）共價鍵1．氯化氫的生成前面我們在[實驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中焚燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。經(jīng)過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩(wěn)固構(gòu)造,Cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)固構(gòu)造,進而就形成了穩(wěn)固構(gòu)造共價化合物氯化氫。2．共價鍵的定義和實質(zhì)(1）定義：原子之間經(jīng)過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵.(2）實質(zhì)：共用電子對（負電荷)與原子核（正電荷）之間的電性作用。3．共價鍵的形成和存在（1)共價鍵的形成.關(guān)于元素原子得、失電子的能力差異較小時，一般以形成共用電子對的方式相互聯(lián)合,即形成共價鍵。從元素種類上來說,一般是：a.同種或不一樣種非金屬元素的原子聯(lián)合時，原子之間能形成共價鍵。比如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等.分子內(nèi)原子之間是以共價鍵相聯(lián)合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子聯(lián)合時，也可形成共價鍵。比如AlCl3分子內(nèi)原子之間是以共價鍵聯(lián)合的，AlO2離子內(nèi)原子之間是以共價鍵結(jié)合的。(2)共價鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價鍵,一般是：a．共價化合物中存在共價鍵。比如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b。非金屬單質(zhì)中存在共價鍵.比如Cl2、N2、OH、NH42金剛石等.c.原子團離子內(nèi)原子之間存在共價鍵。比如、O2、HCO3、MnO4等。4．共價鍵的表示方法電子式法a．表示共價型單質(zhì)和化合物注意：原子的最外層電子均要寫出。b．表示原子團離子注意：不可以遺漏中括號和電荷。c．表示共價型單質(zhì)和化合物的形成過程（2）構(gòu)造式法一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵,只要把每對共用電子改為“—"即可.比如H—H、Cl-Cl、H—O—H、H—F、[OH]、、[OO]2.(三)化學鍵經(jīng)過以上離子鍵和共價鍵的議論,我們看到，原子聯(lián)合成分子時原子之間存在著相互作用.這類作用不單存在于直接相鄰的原子之間，并且也存在于分子內(nèi)非直接相