高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化工流程1-解題策略課件

《無(wú)機(jī)工藝流程題》解題策略(學(xué)科委:江口中學(xué)張啟)難題頭篇幅長(zhǎng)理論與實(shí)踐對(duì)接困難情景內(nèi)容新穎工藝流程復(fù)雜設(shè)問(wèn)角度轉(zhuǎn)換頻繁【題尾】（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是________________________。（2）寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________

__；若不慎向“浸出液”

中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式__

______?！绢}頭】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，

還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：【題注】已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。【題干】沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8原料中心元素產(chǎn)品原理制備型除雜型產(chǎn)品的信息（沒(méi)有學(xué)過(guò)，解題需要用到的信息）宏觀把握粗讀題頭懂目的氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(含水解）價(jià)態(tài)分析保留什么?除去什么?引進(jìn)什么?(核心輔料）原子守恒硫酸鋅可作食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：能力提升化工流程題案例分析多種反應(yīng)物同時(shí)加入分步（或同時(shí)）加入反應(yīng)物進(jìn)為反應(yīng)物，出為生成物回頭為循環(huán)宏觀把握弄清流程所表示的含義原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理宏觀把握緊扣目的

分解過(guò)程以“點(diǎn)”設(shè)問(wèn)不需要理清工藝流程圖的主線即可以答題以“線”設(shè)問(wèn)先理解工藝流程主線，理清前后關(guān)系才能答題反思題目考點(diǎn)、問(wèn)法、作答方式學(xué)生通俗的筆記整理反思題目考點(diǎn)、問(wèn)法、作答方式（13年全國(guó)新課標(biāo)II卷）27.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題:瞄準(zhǔn)題中關(guān)鍵信息14解決問(wèn)題(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

；提取、整合題給信息15MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋;Fe2+Mn2+162015年課標(biāo)卷27題（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為