化學方程式計算

利用化學方程式計算利用化學方程式的簡單計算：理論依照：所有化學反響均按照質(zhì)量守恒定律，化學方程式計算的理論依照是質(zhì)量守恒定律?；疽勒找罁?jù)化學方程式計算的基本依照是化學方程式中各反響物、生成物之間的質(zhì)量比為定值.而在化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)的乘積之比。比如：鎂焚燒的化學方程式為2Mg+O2m（Mg)：m（O2)：n（MgO）=48：32：80=3：2:5。

2MgO

，此中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，有關(guān)化學方程式的計算：含雜質(zhì)的計算，在實質(zhì)生產(chǎn)和實驗中絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，所以解題時把不純的反響物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計算，而計算出的純凈物也要換算成實質(zhì)生產(chǎn)和實驗中的不純物.這些協(xié)助性計算可依占有關(guān)公式進行即可。2。代入化學方程式中進行計算的有關(guān)量（往常指質(zhì)量；一定需純凈的(不包含未參加反響的質(zhì)量)。假如氣體體積需換算成質(zhì)量,若為不純物質(zhì)或許溶液，應先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.1）氣體密度(g/L）=(2)純度=×100%=×100％=1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)純凈物的質(zhì)量=混淆物的質(zhì)量×純度綜共計算：綜共計算題的常有種類1)將溶液的有關(guān)計算與化學方程式的有關(guān)計算聯(lián)合在一同的綜共計算.2）將圖像、圖表、表格、實驗研究與化學方程式相聯(lián)合的綜共計算2。綜共計算題的解題過程一般以下：綜合型計算題是初中化學計算題中的要點、難點。這種題種類復雜，知識點多，閱讀信息量大,思想過程復雜，要修業(yè)生有較高的剖析應用能力和較強的文字表達能力。它觀察的不單是有關(guān)化學式、化學方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)知識，也是觀察基本觀點、原理及元素化合物的有關(guān)知識.綜共計算相對瞄準度較大，但只需較好地掌握基本種類的計算,再加以認真審題，理清眉目，掌握關(guān)系，步步相扣，就能將問題順利解決.．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相聯(lián)合的綜共計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相聯(lián)合的綜共計算題，問題情形比較復雜.解題時,應第一明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可經(jīng)過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質(zhì)量怎樣計算，最后運用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).解題的要點是掌握生成溶液質(zhì)量的計算方法：生成溶液的質(zhì)量=反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反響的混有的且不參加反響的）的質(zhì)量一世成物中非溶液（生成的積淀或氣體）的質(zhì)量.（1）固體與液體反響后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算于固體與液體發(fā)生反響，求反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，第一要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再經(jīng)過化學反響計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（有時溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分構(gòu)成），最后剖析各量間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。對于反響所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：①溶液構(gòu)成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,此中溶質(zhì)必定是溶解的,溶劑水依據(jù)不一樣的題目往常有兩種狀況：原溶液中的水;化學反響生成的水。②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進入液體的固體質(zhì)量（包含因為反響進入和直接溶入的）+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量—生成氣體的質(zhì)量.(2）對于液體與液體的反響,一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復分解反響,求反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。此類計算與固體和液體反響后的計算近似，自先應明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再經(jīng)過化學應應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（常常溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分構(gòu)成)，最后剖析各量間的關(guān)系、求出溶液總質(zhì)量再運用公式計算出反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)此類反響發(fā)生后,溶液質(zhì)量也有兩種求法：①溶液構(gòu)成法（同上）.②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成積淀的質(zhì)量—生成氣體的質(zhì)量。4。圖像、表格、實驗研究與化學方程式相聯(lián)合的綜共計算在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像,表格為載體的化學計算題這種題的特色是利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行辦理和表達，經(jīng)常以坐標曲線、圖像、表格等形式將解題信息體現(xiàn)。解答此類題目時，受修業(yè)生能夠?qū)D像，表格進行科學剖析從中獲得實用信息并聯(lián)合化學知識將實用信息,應用到解決實質(zhì)問題中（1）圖像與化學方程式結(jié)臺的綜共計算圖像型計算題是常有的題型是坐標曲線題，其特色是借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對系統(tǒng)變化的影響用曲線圖直觀表示出來。坐標系中的曲線圖不單能表示化學反響，還可以較好地反應化學變化的過程，讀圖時，要擅長從曲線圖中捕獲到“三點”，(起點，拐點,終點)，并剖析其含義。特別是要要點認識拐點表示對應兩種物質(zhì)必定恰巧完好反響，這是此類題的要點。2）表格與化學方程式聯(lián)合的綜共計算這種題常常給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，經(jīng)過對表格中數(shù)據(jù)或條件的剖析，對照，解答有關(guān)問題或進行計算。策略：要經(jīng)過認真閱讀,研究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變",實時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，從而剖析矛盾的本源,解決問題。實驗研究與化學方程式相聯(lián)合的綜共計算做實驗研究的綜共計算題時,學生應將化學計算與化學實驗密切聯(lián)合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行剖析理解的基礎上,理出解題思路,在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的關(guān)系,解題的要點是理清思路,找出正確實用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算?；瘜W方程式計算中的天均勻衡問題：化學計算中有關(guān)天均勻衡問題的計算一般指眨應前滅平已處于均衡狀態(tài)，當托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，惹起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化,從而確立天平可否仍處于均衡的狀態(tài)。解此類題目一定理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當左側(cè)凈增質(zhì)量=右側(cè)凈增質(zhì)量時，天平仍處于均衡狀念；當左側(cè)凈增質(zhì)量〉右側(cè)凈增質(zhì)量時，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當左側(cè)凈增質(zhì)量〈右側(cè)凈增質(zhì)量時，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。6。化學方程式計算的技巧與方法：（1）差量法（差值法）化學反響都一定按照質(zhì)量守恒定律，此定律是依據(jù)化學方程式進行計算的依照。但有的化學反響在按照質(zhì)量守恒定律的州時,會出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學反響前后有所改變的現(xiàn)象,依據(jù)該變化的差值與化學方程式中反響物、生成物的質(zhì)量成正比,可求出化學反響中反響物或生成物的質(zhì)量,這一方法叫差量法。此法解題的要點是剖析物質(zhì)變化的原由及規(guī)律，成立差量與所求量之間的對應關(guān)系.如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反響后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量②H2+金屬氧化物金屬+水,該變化中固體質(zhì)量減少許為生成水中氧元素的質(zhì)量(或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）③CO+金屬氧化物金屬+CO2，該變化中固體質(zhì)量減少許為氣體質(zhì)量的增添量.④C+金屬氧化物金屬+CO2，反響后固體質(zhì)量減小，差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量.⑤2H2+O22H2O，反響后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量.⑥金屬+酸→鹽+H2，該變化中金屬質(zhì)量減小,溶液質(zhì)量增添，其增添值等于參加反響的金屬質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的差值。⑦金屬+鹽→鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增添,溶液的質(zhì)量則減小,不然相反。其差值等于參加反響的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。⑧難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小,其差值為生成的水的質(zhì)量例：為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學依據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反響的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反響的化學方程式以下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2甲組同學取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反響，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增添了5。5g，請你依據(jù)甲組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。(2）乙組同學取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反響，測得反響后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請你依據(jù)乙組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。分析（:1）甲組同學的實驗中被氫氧化鈉溶液汲取的是

CO

復原

Fe3O4生成的

CO2,由5。5gCO

2的質(zhì)量作為已知條件

,依據(jù)方程式可計算出

Fe3O4的質(zhì)量（2）乙組同學的實驗中

10g

樣品被

CO

充分復原后節(jié)余

8g

固體,減少的質(zhì)量為

Fe3O4中氧元素的質(zhì)量，利用產(chǎn)生的差量即可求出

Fe3O4的質(zhì)量.也能夠依據(jù)題中雜質(zhì)不參加反響來成立等量關(guān)系，求出答案：

Fe3O4的質(zhì)量。（1)Fe3O4+4CO

3Fe+4CO232

176x

5。5g

232/x=176/5

。5g

解得

x=7

。25g樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為7。25g/10g答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為72。5％(2）設樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為x

×100％=72.5

％Fe3O4+4CO

3Fe+4CO

2

△m232

168232-168=64x

10g

—8g=2g

232:64=x

：2g

解得

x=7

。25g樣品中

Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為

7.25g/10g

×100％=72.5

％725關(guān)系式法關(guān)系式法就是依據(jù)化學式、化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等觀點所包含的各樣比率關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比率關(guān)系式直接列比率式進行計算的方法。關(guān)系式法有以下兩種種類．（1）縱向關(guān)系式：經(jīng)過多步的連續(xù)反響,即后一反響的反響物為前一反響的生成物，采納“加合"，將多步運算轉(zhuǎn)變?yōu)橐徊接嬎悖?）橫向關(guān)系式①幾種不一樣物質(zhì)中含同樣的量,依據(jù)該量將幾種不一樣物質(zhì)直接聯(lián)系起來進行運算②有多個平行的化學反響即多個反響的生成物有一種同樣,依據(jù)這一同樣的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式,依此關(guān)系式進行計算可建華運算過程.關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，成立關(guān)系式,化繁為簡,減少計算偏差，是化學計算常用方法之一。例：碳酸氫鈉（NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一,它能與稀硫酸等酸反響生成CO2，試回答:1）寫出NaHCO3與稀硫酸反響的化學方程式2）怎樣用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4％的硫酸溶液？3）現(xiàn)將45gNaHCO3（混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰巧完好反響后是氣體所有逸出,固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）所示，計算:①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。分析：（1）書寫化學方程式時注意化學方程式的配平易“↑”的書寫（2）設配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度為t．84g／mL)的體積為x，則：x×1。84g／ml×98％=980g×18．4％，x=100mL，需水的質(zhì)量為：980g—100ml×1．84g／mL=796g；配制過程中應注意必定要把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌（3）由圖像能夠看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰巧完好反響生成CO211L，11LCO2的質(zhì)量為11L×2g／L=22g，依據(jù)CO2的質(zhì)量可計算出100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量:由100mL稀硫酸能與45g固體粉末完好反響，可計算出120mL稀硫酸能與54g固體粉未完好反響，而加入的固體粉末為58。5g,則固體粉末有節(jié)余，稀硫酸完好反響生成CO2氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完好反響生成二氧化碳的體積為：答案:（1)2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2）將100ml98％的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796ml水中，同時用玻璃棒不停攪拌。（3）解：①45g固體完好反響時生成CO2的質(zhì)量m（CO2）=11L×2g/L=22g設硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x由（1）得H2SO4——2CO29888x22gx=（98×22g）/88=24.5g②設與120mL稀H2SO4完好反響的固體粉末的質(zhì)量為y100mL/120mL=45g/yy=54g<58.5g所以固體粉末過度，以硫酸的量進行計算：V(CO2）=（11L×120mL）/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為24。5g，產(chǎn)生的CO2的體積為13。2L。（3）均勻值法混淆物中確立各組分的有關(guān)計算是初中化學計算中難度較大的一種題型．如混淆物中各組分均能與某一物質(zhì)反響且獲得的產(chǎn)物中有同一種物質(zhì)或混淆物中各構(gòu)成成分均含有同一種元素，要確立其成分的有天計算可用均勻值法求解.解答此類題的要點是要先找出混淆物中各成分的均勻值（如均勻二價相對原子質(zhì)節(jié)、均勻相對分子質(zhì)量、均勻質(zhì)量、均勻質(zhì)量分數(shù)等），此均勻值老是介于組分中對應值的最大值與最小值之間.利用這些均勻值解題的方法叫做均勻值法.下邊分類進行議論：均勻二價相對原子質(zhì)量法由金屬單質(zhì)構(gòu)成的混淆物，要判斷混淆物的構(gòu)成或計算某一成分的質(zhì)量，利用均勻二價相對原子質(zhì)量法計算較為快捷、正確。解題時先設該混淆物為一種純凈的二價金屬，利用化學方程式或其余方法求出均勻二價相對原子質(zhì)量，混淆物各組分中一種金屬的二價相對原子質(zhì)量小于半均二價相對原子質(zhì)量，則另一種金屬的二價相對原子質(zhì)量一定大于均勻二價相對原子子質(zhì)量，據(jù)此求出正確答案.二價相對原子質(zhì)量

=

×2如：Na

的二價相對原子質(zhì)量

=

×2=46Mg

的二價相對原子質(zhì)量

=

×2=24Al

的二價相對原子質(zhì)量

=

×2=18設一種二價金屬

R的質(zhì)量為

m,其二價相對原子質(zhì)量為

M，與足量稀硫酸反響產(chǎn)生

H2的質(zhì)量為

xR+H

2SO4==RSO

4+H

2↑M

2mx解得：x=m/M×2即金屬與足量稀硫酸反響，生成H2的質(zhì)量與該金屬質(zhì)量成正比，與該金屬二價相對原子質(zhì)量成反比，若像Cu等金屬與稀硫酸不反響,即產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為零。注意：①二價相對原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量有實質(zhì)差別，前者為一假定值。②Cu、Ag等不與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反響的金屬產(chǎn)生H2質(zhì)量為0.⑧金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：④制取必定量的氫氣需要金屬的質(zhì)量為:例：小明同學用6.5g不純的鋅與足量稀鹽酸完好反響,采集到H2的質(zhì)量為0。205g，已知此中含有另一種金屬雜質(zhì)，這種金屬雜質(zhì)不行能是（）A。鐵B。鋁C.銅D。鎂分析：由題意可知,兩種金屬混淆物6。5g與足量的稀鹽酸反響生成了0.205g氫氣,則混淆物的二價相對原子質(zhì)量為(6。5/0。205）×2=63。4,.已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五種金屬的二價相對原子質(zhì)量分別為65，56，18，∞(無量大），24,混淆物中含有Zn,則另一種金屬的二價相對原子質(zhì)量不可以大于63。4,所以這種金屬雜質(zhì)不行能是Cu。2）相對分子質(zhì)量均勻值法由化合物構(gòu)成的混淆物，要判斷混淆物中各物質(zhì)能否存在或計算某成分的質(zhì)量，可用相對分子質(zhì)量均勻值法解題.解題時依據(jù)化學方程式和其余方法求出均勻相對分子質(zhì)量，混淆物中一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量假如大于均勻相對分子質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必小于平均相對分子質(zhì)量，據(jù)此可求出正確答案.3）質(zhì)量均勻值法利用混淆物中均勻質(zhì)量解題方法.4)質(zhì)量分數(shù)均勻值法混淆物中某元素的質(zhì)量分數(shù)老是介于混淆物中一種成分該元素的質(zhì)量分數(shù)與另一種成分中該元素的質(zhì)量分數(shù)之間，據(jù)此可確立混淆物的構(gòu)成。4。守恒法化學變化中等量關(guān)系的簡歷,有一條很重要的定律——質(zhì)量守恒定律,即參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在實質(zhì)應用中，上述定律演繹為：

a化學反響前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但構(gòu)成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變

;b

化學反響前后，分子自己發(fā)生變化,而分子的數(shù)量固然有的改變,但原子的種類,數(shù)量不變。該定律反應出化學反響中的一些等量關(guān)系,是解化學試題的思路之一。利用化學反響前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。認真挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的要點。下邊分類進行議論：質(zhì)量守恒法①發(fā)寧前后反響物與生成物質(zhì)量守恒②溶液混淆或稀釋前后,溶質(zhì)總質(zhì)量守恒③化學反響中某些元素的質(zhì)量守恒(2）電荷守恒法溶液中陰、陽離子個數(shù)不必定相等,但正負電荷總數(shù)相等.3）比率守恒法利用試題中潛伏的某些量之間的比率恒定不變的原理來解題的一種方法。例:某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰巧完好反響后,形成無色透明溶液,測得反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30％,請計算（結(jié)果保存一位小數(shù))：1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述新硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2）反響后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比解題：(1）由質(zhì)量守恒定律可知，反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×30％=30g設金屬M的相對原子質(zhì)量為M，稀硫酸中24HSO的質(zhì)量為xMO+H2SO4==MSO4+H2OM+1698M+9610gx30g(M+16）:(M+96）=10g:30g解得M=24，可知M為鎂元素98:40=x:10gx=24。5g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：24。5g/90g×100％=27。2％2）反響后溶液中MgSO4的質(zhì)量為30g，則水的質(zhì)量為70g，氫元素的質(zhì)量即水中氫元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量是水與硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量和氫元素與氧元素的質(zhì)量比為:（70g×）：（70g×+30g×)=35：3525。假定量法在所給題目中缺乏實例，無數(shù)據(jù)，僅有字母或僅有比值，在解答該類題設未知數(shù)以前，先假設一個題目中缺乏的要點量為假定量，即一個已知量,增補解題的條件。而后，此假定量可參與整個化學計算，使計算過程簡單,清楚。但該假定的已知量只幫助解題，不會影響最后結(jié)果，這種解題方法叫假定量法.詳細有兩種種類：假定用詳細的物質(zhì)取代題目中抽象或不定的物質(zhì)來解題。②假定一詳細數(shù)據(jù)取代題目中未知數(shù)據(jù)來解題。a。題目中給出化學反響前后某兩種物質(zhì)的等量關(guān)系（已知條件），求混淆物中各組分間的質(zhì)量比—找等量設為假定量.b.題目中給出某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（已知條件）,求另一種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)—找條件中給出的質(zhì)量分數(shù)所對應的物質(zhì)質(zhì)量為假定量例：已知完好中和必定量的某鹽酸,需100g80％的氫氧化鉀溶液，若改用100g80％的氫氧化鈉溶液，則反響后溶液的pH（）A。大于7B。小于7C。等于7D.沒法確立分析:設題目中鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36。5g,需要NaOH、KOH的質(zhì)量分別為x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.5x36.5g40/x=36。5/36。5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O5636。5y36。5y=56g若用含56gNaOH的溶液與含36。5gHCl的鹽酸反響，則NaOH過度，溶液pH〉7，選A.比較法解題時對題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，聯(lián)合有關(guān)知識進行全面，認真地剖析，比較,而后確立正確答案。此法解計算型選擇題時可防止對各備選答案一一進行計算.運用該法解題時有以下狀況:1）分類比較：按被選擇對象的某些特色，先分類后比較選擇2）計算比較：解題時先做簡單計算，而后比較化學式，相對分子質(zhì)量或分子中某一同樣原子的個數(shù)，最后選擇。（3)轉(zhuǎn)變問題比較：解題以前將所求問題轉(zhuǎn)變?yōu)橹庇^問題來比較選擇答案。（4)擺列比較：將被選擇答案按某種次序擺列后，再剖析比較選擇答案。例:鉛蓄電池中需要必定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液,現(xiàn)將50％的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%硫酸溶液（密度為d2g/ml）按體積比1：1混淆，已知d1〉d2,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（）A。大于30％B。等于30％C。等于60％D。小于30％分析：當兩種同溶質(zhì)的溶液混淆時，以m1ga％的溶液和m2gb%的溶液混淆為例,且a>b.當m1〉m2時，混淆后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（a％+b％）/2當m1=m2時,混淆后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(a％+b%）/2當m1<m2時，混淆后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)<(a%+b％）/2從題意剖析知，由d1>d2，則等體積的兩種溶液，50％的H2SO4溶液質(zhì)量大,則混淆后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〉（50%+10％）/2=30％要明確解題思路解題時的一般思路:1）先找出題中波及的化學反響,并正確書寫化學方程式。2）找出題中所供給的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。(3）確立哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學方程式.假如所給數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的關(guān)系只是是間接關(guān)系，那一定剖析清楚該數(shù)據(jù)是經(jīng)過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，而后再列出相應的比率式。依據(jù)化學方程式計算的步驟詳細的計算步驟以下:1）設未知量,求什么設什么.2）正確完好地寫出相應的化學方程式.3）依據(jù)化學方程式寫出各物質(zhì)的相對分子（或原子)質(zhì)量總和,標在相應的化學式下邊.把題中的已知條件和待求未知址寫在相應物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量總和的下邊.4)列比率式.5)求解。6）簡潔地寫出答案.應注意的問題：（1）解題時第一要認真審題、理清思路、確立解題方法、嚴格按解題步驟求解.(2