2019中考化學(xué)專題匯編計算題

2019-中考化學(xué)專題匯編：計算題2019-中考化學(xué)專題匯編：計算題10/102019-中考化學(xué)專題匯編：計算題2019-2020年中考化學(xué)專題匯編：計算題22．（6分）（2014?巴中）興趣小組的同學(xué)研究（Cu﹣Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系以以下圖．請計算：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy（1）（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=9.8%．答：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．16．（10分）（2014?成都）碳及其化合物與人類關(guān)系親密．（1）碳能夠做燃料，在空氣中充分焚燒的化學(xué)方程式是C+O2CO2（2）碳在空氣中不充分焚燒，能夠生成一氧化碳．依據(jù)化學(xué)方程式計算，3g碳不充分焚燒生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？3）一氧化碳應(yīng)用寬泛，其主要用途是作燃料或作復(fù)原劑（舉一例），但使用時要特別當(dāng)心，防備中毒或泄露．解：（1）碳分焚燒生成二氧化碳，方程式為C+O2CO2（2）解：設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為x2C+OCO563gx=7g答：生成一氧化碳的質(zhì)量為7g．（3）一氧化碳可作燃料或作復(fù)原劑，但有毒性，使用時要特別當(dāng)心，防備中毒或泄露故答案為：（1）C+O2CO2（2分）2）7g（3）作燃料或作復(fù)原劑（1分）中毒或泄露（1分）10．（5分）（2014?達州）在3Cu+8HNO（?。┄T3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反響中：（1）X的化學(xué)式為NO；（2）HNO3中N元素的化合價為+5；（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為2：3；（4）該反響波及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是銅；水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成．解：（1）依據(jù)反響的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反響物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反響后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、6、22，依據(jù)反響前后原子種類、數(shù)量不變，則

2X中含有

2個氮原子和

2個氧原子，則每個X分子由

1個氮原子和

1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)

X的化學(xué)式為

NO．（2）氫元素顯

+1價，氧元素顯﹣

2價，設(shè)氮元素的化合價是

x，依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價．（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為

64：16×3×2=2：

3．4）該反響波及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是銅；水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成．應(yīng)選：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）銅；氫原子、氧原子．17．（7分）（2014?達州）請依據(jù)以以下圖的實驗過程和供給的數(shù)據(jù)計算1）生成氫氣0.2g；2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保存到0.1%）解：（1）設(shè)反響生成氫氣的質(zhì)量為

x，鋅的質(zhì)量為

y，硫酸的質(zhì)量為

z，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，6598

161

2yz100g

×16.1%x==

=，

，y=6.5g，z=9.8g，故填：

0.2．（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%，故填：35%．（3）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為m，6.5g+m﹣0.2g=100g，，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.5%，答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．16．（5分）（2014?南充）將必定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰巧完滿反響，放出氣體的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系以以下圖．試求：1）完滿反響后生成H2的質(zhì)量為0.4g；2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：（1）由圖中可知，完滿反響后生成H2的質(zhì)量為0.4g．故填：0.4．（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，982，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．21．（8分）（2014?樂山）向硫酸鈉和碳酸鈉的混淆物中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假定氣體所有逸出），共用去98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液．求：1）原混淆物中碳酸鈉的質(zhì)量．2）反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：1）由題意，設(shè)原混淆物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成Na2SO4的質(zhì)量為y，生成CO2質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O1069814244x98g×10%yz原混淆物中Na2SO4的質(zhì)量為26.4g﹣2）反響后溶液中Na2SO4的總質(zhì)量為15.8g+14.2g=30g反響后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=25%答案：（1）原混淆物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g（2）反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．23．（5分）（2014?廣安）某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉構(gòu)成的混淆溶液．為了測定該混淆溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗：取該混淆溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽視不計）．第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組第Ⅳ組稀鹽酸的質(zhì)量/g15304560生成氣體的質(zhì)量/gn（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為3.6g．（2）混淆溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精準(zhǔn)至0.1%）解：（1）15g稀鹽酸完滿反響生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，因此30g鹽酸完滿反響生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g；故填：3.6；（2）依據(jù)前兩組實驗數(shù)據(jù)分析可知每15克鹽酸完滿反響生成克二氧化碳，則45克鹽酸完滿反響應(yīng)生成5.4克二氧化碳，在第三組實驗中加入45克鹽酸只生成4.4克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有節(jié)余，碳酸鈉反響完，完滿反響生成氣體的質(zhì)量為4.4克，設(shè)生成二氧化碳，需要參加反響的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO↑+H2O10644x混淆液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=21.2%答：混淆液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%．18．（10分）（2014?內(nèi)江）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵．我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，此中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，試回答以下問題：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵噸（最后一空保存兩位小數(shù)）．解：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=70%；故填：70%；2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量=100t×64%×；設(shè)生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO160112100t×64%x×96%答：生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為46.67t．故答案為：44.8；46.67．21．（6分）（2014?內(nèi)江）利用積淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)所有是MgCl2）．每次取1000g樣品配制成溶液，向此中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成積淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系以下表所示：測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次樣質(zhì)量量（g）1000100010001000氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）320640820900積淀質(zhì)量（g）5858（1）求粗鹽的純度（寫出解題過程）．（2）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰巧完滿反響時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為1022g．解：（1）解：設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，與氫氧化鈉反響生成氯化鈉的質(zhì)量為y，MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，9511758xy58g==，x═95g，y=117g，粗鹽的純度為：×100%═90.5%，答：樣品中粗鹽的純度90.5%．（2）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰巧完滿反響時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：1000g﹣95g+117g=1022g．故填：1022g．13．（4分）（2014?德陽）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，致使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄露，并向路基兩邊延伸．接到報警后消防官兵立刻趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸消除了險情．請回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24；98%的濃硫酸20t中含HSO的質(zhì)量是2）計算中和泄露的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量．解：1）20t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=20t×2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O7419.6tx答案：1）98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6t；（2）中和泄露的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t．12．（2014?廣元）禮拜天，小明做完作業(yè)后準(zhǔn)備和媽媽一同做午餐．媽媽告訴他，午餐除了米飯外，還準(zhǔn)備做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花湯．（1）為了平衡營養(yǎng)，你以為還應(yīng)當(dāng)增添的一道菜是_________．（2）小明和媽媽將菜洗好、切好后，準(zhǔn)備炒菜．他洗鍋時發(fā)現(xiàn)他家的鐵炒鍋生銹了．為了防備鐵鍋生銹，你給他的建議是_________．3）在洗菜、做飯、燉湯時都用到的水．我們使用的水是經(jīng)過自來水廠辦理過的．水的凈化能夠用明礬、活性炭等．但當(dāng)前寬泛用于自來水凈化的是集氧化、吸附、凝集、殺菌等功能于一體的消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_________．分析：（1）午餐中的營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、蛋白質(zhì)、油脂、水和無機鹽，比較缺少的營養(yǎng)物質(zhì)是維生素．為了平衡營養(yǎng)，還應(yīng)當(dāng)增添的一道菜是炒青菜；2）為了防備鐵鍋生銹，人們常采納保持鐵鍋表面的干凈干燥或在將鐵鍋擦干，涂上一層植物油等方法，這些方法都能夠防備銹蝕的原理是間隔氧氣和水；（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，設(shè)該化合物中Fe元素的化合價為x，由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6．故答案為：（1）炒青菜；（2）保持鐵鍋表面的干凈干燥；（3）+615．（2014?廣元）實驗室有一瓶未用完的長久敞口擱置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9g恰巧完滿反響，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．試計算完滿反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（寫出詳細(xì)計算過程）分析：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉的質(zhì)量為y，NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑232210611744xy樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g﹣5.3g=4g設(shè)氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉的質(zhì)量為z．NaOH+HCl=NaCl+H2O4gz完滿反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

=11.7%答：完滿反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

11.7%．14．（2014?遂寧州）取

純堿樣品（含少許氯化鈉雜質(zhì)）完滿溶于

水中，再向此中逐滴加人100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰巧完滿反響，所得溶液為不飽和溶液，請依據(jù)題意回答以下問題：（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為_________g；（2）完滿反響后所得