生活中常見的鹽(修改).318課件

課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥鹽是什么?食鹽=?金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物例如：MgCl2、CaCl2

、Na2CO3一、氯化鈉1、俗名：食鹽NaCl融雪機灑鹽融雪有關食品與藥品醫(yī)療生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業(yè)制取純堿、燒堿、鹽酸等農業(yè)氯化鈉可以用來選種生活調味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等交通公路上的積雪用氯化鈉來消除2、氯化鈉的用途3、氯化鈉的分布:

海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解粗鹽提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠一貼是指：濾紙緊貼漏斗內壁。二低是指：濾紙邊緣低于漏斗邊緣。濾液邊緣低于濾紙邊緣。三靠是指：燒杯口緊靠玻璃棒。玻璃棒緊靠三層濾紙。漏斗尖嘴緊靠燒杯內壁。

過濾4.計算產率提純后精鹽的質量粗鹽的質量X100%①用玻璃棒把固體食鹽轉移到紙上，稱量計算產率。②玻璃棒的作用：轉移固體二、其他鹽1、碳酸鈉Na2CO3俗稱:純堿蘇打白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性主要用途:用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑2、碳酸氫鈉NaHCO3俗稱:小蘇打白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性用途:發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑3、碳酸鈣CaCO3可作補鈣劑，石灰石、大理石用作建筑材料兩種著名的制堿技術(1)氨堿法制純堿(索爾維制堿法)(2)聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜

在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl三、鹽的化學性質1.與酸反應碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣實驗現(xiàn)象:產生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁①碳酸鈣與鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑含有CO32-（或HCO3-）的鑒定：（1）樣品中加入稀鹽酸，有氣泡產生；（2）將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。2、與堿反應現(xiàn)象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應產生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。3、與鹽溶液反應現(xiàn)象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象

化學方程式分析溶液產生藍色沉淀含有OH--的溶液與cuSO4反應產生藍色沉淀,證明含有OH—或向盛有少量NaOH溶液的試管滴入硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

觀察與思考

①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。（分析）反應物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑.酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:化學方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(無色)(硫酸鐵，黃色)33263+3+3+3-2-1+3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）口訣鉀、鈉、銨、硝酸鹽均溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；常見五酸都易溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于酸。鹽的溶解性：口訣酸：大多數(shù)酸都溶于水堿：堿類多數(shù)都不溶，鉀鈉鋇（氨）溶鈣微溶鹽：鉀鈉銨鹽個個溶、硝酸鹽也相同；硫酸鹽多數(shù)溶，不溶只有鈣鋇銀碳酸鹽只溶鉀鈉銨，除此三種全不溶最后剩下鹽酸鹽、不溶只有氯化銀；堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨；常見五酸都易溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于酸。酸堿鹽的溶解性：1、判斷下列復分解反應能否發(fā)生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能答案1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑2、×3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O5、×6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl28、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應的完成化學方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣（4）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀（8）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉五、幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產生②用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍3.氯離子的檢驗①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調味品AC課堂訓練A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學反應屬復分解反應的是（）

課堂訓練4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課堂訓練（１）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_____；（２）可用作調味劑的_____________________；（３）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產玻璃的是_________________；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_____；bcbda

5、在下列物質：課堂訓練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣它們的性質有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…

廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？探究思考題探究:如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實驗現(xiàn)象、結論原理（用化學方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO