溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教案

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)授課設(shè)計溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)授課設(shè)計3/3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)授課設(shè)計《溶解度》和《質(zhì)量分數(shù)》復(fù)習授課設(shè)計[復(fù)習目標]利用溶解度公式進行有關(guān)計算，利用質(zhì)量分數(shù)公式進行有關(guān)計算[復(fù)習要點]1．溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度質(zhì)量分數(shù)在必然溫度下，某固體物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)的看法在100克溶劑里，達到飽和質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。條件①與溫度有關(guān)；②必定是飽①與溫度沒關(guān)；②不用然是飽和溶和溶液；③溶劑量是100克。液；單位一般是：克無單位S溶質(zhì)的質(zhì)量100克=溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量公式×100%溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量S+100克=溶液的質(zhì)量S×100%聯(lián)系必然溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=．．S+100克2．溶解度與溫度的關(guān)系①大多數(shù)固體的溶解度隨著溫度的高升而高升；②少許固體的溶解度隨著溫度的高升而降低（如：Ca(OH)2）；③氣體的溶解度隨著溫度的高升而降低。3．溶液的稀釋和濃縮溶液稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量溶液稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量．=．溶液濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量溶液濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量．=．[授課過程]1．關(guān)于溶解度的計算：溶液所處的狀態(tài)必定是飽和溶液；關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶液所處的狀態(tài)不用然是飽和溶液。例1、將60℃時，質(zhì)量分數(shù)為80%的硝酸銨溶液400克，恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，，則60℃時硝酸銨的溶解度是多少？解析：溶解度是指在必然溫度下，達到飽和狀態(tài)時100克水中所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。60℃時質(zhì)量分數(shù)為80%的硝酸銨溶液不用然是飽和溶液，只有當蒸發(fā)去5克水析出10.5克晶體后的溶液才必然是飽和溶液。解：析出晶體后，節(jié)余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：溶劑的質(zhì)量為：設(shè)60℃時硝酸銨的溶解度為x75克∶309.5克=100克∶xx=412.7

400克×80%-10.5克=309.5400克×（1-80%）=75克克

克2．溶解度與溫度有關(guān)，溫度改變?nèi)芙舛雀淖?。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只跟溶質(zhì)與溶液（溶劑）的質(zhì)量有關(guān)，只要不改變?nèi)苜|(zhì)與溶液（溶劑）的質(zhì)量關(guān)系，質(zhì)量分數(shù)就不變。溫度改變?nèi)粢鹑苜|(zhì)與溶液比值改變則質(zhì)量分數(shù)改變，否則不變。2、溫度必然的飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體，由于溶液中溶質(zhì)與溶劑按比率減少，溶質(zhì)與溶液的比值不變，所以質(zhì)量分數(shù)不變，溶解度也不變。3．在求溶解度和質(zhì)量分數(shù)時：若是溶質(zhì)未全部溶解則溶質(zhì)質(zhì)量不能夠包含未溶部分。例3、20℃時NaCl的溶解度為36克，若把20克NaCl溶于50克水中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18克，而不是20克，溶液的總量是68克，而不是70克。4．結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)的質(zhì)量不包含結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的質(zhì)量。例4、25克CuSO4·5H2O溶于水中溶質(zhì)的質(zhì)量是：CuSO416025克×CuSO4·5H2O=25克×250=16克5．若物質(zhì)溶于水與水反應(yīng)，則溶質(zhì)是物質(zhì)與水反應(yīng)后的生成物。如：Na2O溶于水后形成溶液中的溶質(zhì)是NaOH，SO3溶于水后形成溶液中的溶質(zhì)是H2SO4。溶質(zhì)的質(zhì)量也不再是原物質(zhì)的質(zhì)量，而是與水反應(yīng)后生成物的質(zhì)量。5、6.2克Na2O溶于水生成8克NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量是8克而不是6.2克；8克SO3溶于水生成9.8克H2SO4，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8克而不是8克。6．若物質(zhì)的溶解度隨著溫度的高升而高升，則從不飽和溶液飽和溶液可采用的方法是：①降溫②蒸發(fā)溶劑③增加溶質(zhì)若物質(zhì)的溶解度隨著溫度的高升而降低，則從不飽和溶液飽和溶液可采用的方法是；①升溫②增加溶質(zhì)7．溶液的稀釋：m濃×a%=m稀×b%=（m濃+增加溶劑）×b%溶液的濃縮m稀×a%=m濃×b%=（m稀-增加溶劑）×b%6、要配制15%的硫酸溶液100克，需要密度為1.84克/毫升，濃度為98%的濃硫酸幾毫升？計算式為：100克×15%=1.84克/毫升×V×98%[牢固練習]1．現(xiàn)有120克質(zhì)量分數(shù)為20%的某鹽溶液，把它蒸發(fā)掉的該鹽晶體。則25℃時，這種鹽的溶解度是（）A．20克B．24克C．25克D．26克

20克水后，溫度降到

25℃，此時析出

4克不含結(jié)晶水2．必然量的硝酸鉀不飽和溶液，當溫度不變時蒸發(fā)溶劑水，則所蒸發(fā)掉滄劑水的質(zhì)量（數(shù)（C%）變化的關(guān)系圖正確的選項是（）

m）與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分C%

C%

C%

C%AmBmCmDm3．在時分別10克以下物質(zhì)溶于90克水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于10%的是，小于10%的是，大于10%的是。（1）Na2O（2）CaCO3（3）CuSO4·5H2O（4）KNO34.55.6克綠礬中，含F(xiàn)eSO4克，含結(jié)晶水克，將這些綠礬放入50.8克水中，恰好獲取40℃的飽和溶液，則FeSO4在40℃的溶解度為克。5．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度如右表所示物質(zhì)S（克）S（克）（1）將A、B、C各40克，分別放入100克10℃60℃水中，加熱至60℃，能獲取飽和溶液的是A35.636，它們的質(zhì)量分數(shù)A為%，B為%，C為%。B1550（2）將上面所得各溶液過濾，除去未溶解C1210的物質(zhì)，降溫至10℃，仍是飽和溶液的是，有很多晶體析出的是，析出晶體的量為克。6．已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6克。在20℃時，把20克KNO3溶解在80克水中，問形成的溶液是否是飽和溶液？若不飽和，試分別用三種方法使其變成飽和溶液，用計算回答。7．將100克KNO3溶液分成兩等份，其中一份加晶體5克，另一份蒸發(fā)掉20克水，都恰好形成15℃時的飽和溶液，求：（1）15℃時KNO3的溶解度；（2）原溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)。牢固練習參照答案：1．D；2.B;液；若蒸發(fā)溶劑

3.(4);,需