(完整版)2018年廣西南寧市中考化學(xué)試卷

第第頁(yè)（共38頁(yè)）導(dǎo)管口連接的順序是aTcTbTd3）活動(dòng)小組對(duì)（2）收集到的氣體中氧氣的含量產(chǎn)生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封。提出問(wèn)題】這瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定該瓶氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：在氮?dú)猸h(huán)境下。將過(guò)量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖2連接，推拉注射器一段時(shí)間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時(shí)反復(fù)推拉注射器至反應(yīng)完全。①甲裝置比乙裝置更合理，理由是甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充分。②用甲裝置測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)?！痉此冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)。否則會(huì)使測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填"偏大”偏小”或"無(wú)影響”），原因是氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏小，導(dǎo)致消耗氣體體積偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大?！痉治觥扛咤i酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花；濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作某些氣體的干燥劑；不同實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不同?！窘獯稹拷猓海?）裝置A中試管口有一團(tuán)棉花，是利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4厶K2Mn04+MnO2+O2個(gè)。故填：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2個(gè)。（2）若用裝置A、B、C來(lái)制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是濃硫酸，導(dǎo)管口連接的順序是aTcTbTd。故填：aTcTbTd。（3）①甲裝置比乙裝置更合理，理由是甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充分。故填：甲裝置的氣體進(jìn)入氣球時(shí)會(huì)經(jīng)過(guò)銅粉，使氣體與銅粉充分接觸，使反應(yīng)更充分。②用甲裝置測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)，即實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)之差就是氧氣的體積。故填：實(shí)驗(yàn)前后注射器讀數(shù)?！痉此冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)，否則會(huì)使測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，原因是氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏小，導(dǎo)致消耗氣體體積偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。故填：偏大；氣球內(nèi)含有氣體時(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后讀取的注射器數(shù)值偏小，導(dǎo)致消耗氣體體積偏大，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。五、計(jì)算題（6分）30.（6分）將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量散失）反應(yīng)時(shí)0102030405060間（s）溶液溫20.520.620.720.820.920.820.7度（。0（1）當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度是20.9°C（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）【分析】根據(jù)圖分析對(duì)應(yīng)的反應(yīng)結(jié)束點(diǎn)，進(jìn)而根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量以及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）由表格可看出，剛開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高，這說(shuō)明酸堿中和是放熱反應(yīng)，故酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，此時(shí)溶液的溫度最高。（2）酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7，此時(shí)鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)量=10.0gX4.0%=0.4g則設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.50.4g10.0gx40=[36.510.Ogxx=3