高中化學常見干燥劑歸納整理

24242242422224224232223高化常干劑納理1．中化學見的干燥劑哪些濃硫酸五氧化二磷

固體燒堿石灰和堿石（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂2.類及使

無水硫酸銅常用的干燥劑有三類第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；第二類為堿性干燥劑有固體燒堿石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：1濃HSO：具有強烈的吸水性，常用來除去不與HSO反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H、、CO、SO、N、HClCH、CO、等氣體的干燥劑。2無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成·7HO吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。4固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。5變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、NH、O、N等。6活性氧化鋁AlO）：吸水量大、干燥速度快，能再生400-500K烘烤）。7無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。

222222344224225222222222344224225222425225224222322322222425242242258硫酸鈣：可以干HOCOCONClHClHS、NH、CH4等。注：無水硫酸銅（）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍色的五水硫酸（CuSO5HO但一般不用來做干燥劑。3.燥劑的擇由上述可知、對一些氣體的干燥劑可作如下選擇。氣體名稱

常用干燥劑

氣體名稱

常用干燥劑CO

濃HSO、CaCl、PO

HS

CaCl

2CO

2

CaCl、濃HSO、PO、CaCl、PO

N

濃HSOClH

CaCl、濃HSOCaCl、P

4

NHNO

CaOKOH堿石灰Ca(NO)HBr

CaBr、ZnBr

O

3

CaCl

2HClCaCl、濃HSO、PO

SO

2

濃HSO、CaClHICaI

2

O

2

濃HSO、CaCl、PO一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體可以干燥堿性氣體及中性氣體中性干燥劑可以干燥各種氣體但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來考慮同時還應(yīng)考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。例如：

222242222242224224343344232323232①不能用濃硫酸干燥HS、Br等還原性氣體，因為二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如HS+HSO==2HO+SO+S↓②不能用無水硫酸銅干燥HS體，二者會反應(yīng)：CuSO+HS==HSO+CuS↓③不能用無水硫酸銅干燥，二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物：CuSO+4NH={Cu(NH)}SO④不能用無水CaCl干燥NH，二者會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成一些加合物CaCl+4